Контрольная работа по теме "Металлы"

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 1

1. Число протонов в атоме магния равно:

1) 3 2) 2 3)12 4) 24

2. В ряду металлов I А группы от Li к Rb

1) увеличивается число валентных электронов 2) уменьшается заряд ядра

3)снижается восстановительная способность 4) возрастает химическая активность

3. Металлическая связь обусловлена:

1) образованием пар электронов 2) взаимодействием катионов и анионов

3) взаимным притяжением катионов и анионов 4) межатомными силами притяжения

4. Верны ли следующие суждения о физических свойствах металлов и их распространенности в природе?

А. Все металлы — твердые вещества.

Б. Самым распространенным в земной коре металлом является алюминий

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. И натрий, и калий при взаимодействии с водой образуют

нерастворимые основания 2) щёлочи 3) оксиды 4) средние соли

6. Гидороксид алюминия не взаимодействует с:

NaOH 2) HCl 3) Na2SO4 4) H2SO4

7. Основный характер оксида железа (II) отражает схема взаимодействия

1) FeO + O2 → 2) FeO + HCl→ 3) FeO + H2 → 4) FeO + CO→

8. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать

Название вещества Реагенты

А) цинк 1) HCl, Al2O3

Б) оксид кальция 2) H2SO4, Cu

В) гидроксид натрия 3) Na2CO3, Mg

4) O2, CuSO4

9. В каких парах первый металл вытесняет второй из раствора его соли?

1) Zn - Al 2) Cu – Ag 3) Ni – Mg 4) Fe – Cu 5) Hg - Sn

10. Алюминий можно получить взаимодействием при сплавлении

хорида алюминия с гидроксидом натрия 2) оксида алюминия с водой

2) хлорида алюминия с калием 4) гидроксида алюминия с водородом

5) натрия с бромидом алюминия.

11. (5 баллов). Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

Ca  CaCl2  CaCO3  CaO  Ca(NO3)2

1. Для первого превращения расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

2. Для второго превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

12 (3 балла). Избыток цинка поместили в 18,25 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 10%. Какой объём водорода (н.у.) при этом выделится?

Задания (1-7) -1 балл; (8-10) -2 балла; 5 баллов; 12-3 балла.

1. Задания 1-7 имеют один правильный ответ. 2. Задания 9,10-2 правильных ответа

Вариант 2.

1. Атому металла соответствует распределение электронов по электронным слоям:

1) 2, 8, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 2 4) 2, 8, 5

2. В ряду металлов 3-го периода от Na к Al

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) возрастает радиус атома

3) возрастает химическая активность простых веществ

4) увеличивается восстановительная способность

3. В узлах кристаллической решетки металла расположены:

1) атомы 2) атомы и ионы 3) ионы 4) молекулы

4. Верны ли следующие суждения о физических свойствах металлов и их распространенности в природе?

А. Все металлы электропроводны и пластичны.

Б. Кальций встречается в земной коре только в виде соединений

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. И кальций, и барии при взаимодействии с растворами кислот образуют

1) нерастворимые основания 2) щёлочи 3) оксиды 4) соли

6. Оксид алюминия не взаимодействует с

1) NaOH 2) HCl 3) SO3 4) H2O

7.Какое из указанных взаимодействий возможно для гидроксида железа (III)?

Fe(OH)3 + O2 → 2) Fe(OH)3 + HCl→ 3) Fe(OH)3 + CO2 → 4) Fe(OH)3 + Na2CO3→

8.Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества Реагенты

А) алюминий 1) HNO3, Na2SO4

Б) оксид меди (II) 2) HCl, H2O

В) гидроксид бария 3) H2SO4, H2

4) Cu(OH)2, H2O

9. В каких парах первый металл вытесняет второй из раствора его соли?

1) Mg - Cu 2) Pt – Ag 3) Zn–Ca 4) Fe –Ag 5) Cu - Pb

10. Получить железо можно взаимодействием

1) оксида железа (III) с водой 2) оксида железа (II) с оксидом углерода (II)

разложением гидроксида железа (III) 4) сульфата железа (II) с цинком

5) гидроксида железа (III) с соляной кислотой

11.Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

ZnZnSO4Zn(OH)2 ZnOZn

1. Для четвертого превращения расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

2. Для второго превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

12.Вычислите объем газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа (II) на 490 г 10-ного раствора серной кислоты.

Задания 1-7-1 балл: 8-10-2 балла; 11-5 баллов; 12-3 балла.

1. Задания 1-7 имеют один правильный ответ. 2. Задания 9,10-2 правильных ответа

Вариант 3

1. Число валентных электронов в атоме калия равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

2. В ряду металлов II А группы от Ba к Mg

1) уменьшается число валентных электронов 2) увеличивается заряд ядра 3) снижается химическая активность 4) увеличивается восстановительная способность

3. Атомы и ионы расположены в узлах кристаллической решетки

1) ионной 2) молекулярной 3) металлической 4) атомной

4. Верны ли следующие суждения о физических свойствах металлов и их распространенности в природе?

А. Все металлы тепло – и электропроводны.

Б. Самым распространенным в земной коре является железо

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. И натрий, и магний при взаимодействии с галогенами образуют

1) нерастворимые основания 2) щёлочи 3) оксиды 4) соли

6. Гидроксид алюминия взаимодействует с

1) Fe(OH)3 2) H2SO4 3) BaSO4 4) CO2

7, Восстановительные свойства оксида железа (II) Отражает схема взаимодействия

1) FeO + O2 → 2) FeO + HCl→ 3) FeO + H2 → 4) FeO + CO→

8. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества Реагенты

А) магний 1) HCl, Ba(OH)2

Б) оксид магния 2) H2SO4, CO2

В) гидроксид цинка 3) Na2CO3, Mg

4) Na, CuSO4

9. В каких парах первый металл вытесняет второй из раствора его соли?

1) Zn - Mg 2) Ag– Cu 3) Al–Fe 4) Hg–Ni 5) Fe - Hg

10. Получить цинк можно взаимодействием

1) оксида цинка с водой 2) оксида цинка с углеродом 3) сульфида цинка с кислородом

4) сульфата цинка с магнием 5) гидроксида цинка с соляной кислотой

11. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

FeSFe2O3Fe(NO3)3  Fe(OH)3 Fe2O3

1. Для первого превращения расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

2. Для третьего превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

12. Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Образовалось 126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Задания 1-7-1 балл: 8-10-2 балла; 11-5 баллов; 12-3 балла.

1. Задания 1-7 имеют один правильный ответ. 2. Задания 9,10-2 правильных ответа

Вариант 4.

1. Атому металла соответствует распределение электронов по электронным слоям:

1) 2, 4 2) 2, 8, 1 3) 2, 8, 18 4) 2, 8, 18, 18, 8

2. В ряду металлов 3-го периода от Al к Na

1) увеличивается число валентных электронов в атомах 2) уменьшается радиус атома 3) возрастает химическая активность простых веществ 4) снижается восстановительная способность

3. В узлах кристаллической решетки кальция расположены

1) молекулы 2) ионы 3) атомы 4) ионы и атомы

4. Верны ли следующие суждения о физических свойствах металлов и их распространенности в природе?

А. Все металлы имеют характерный блеск.

Б. Важнейшим соединением натрия является хлорид натрия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. И магний, и кальций при взаимодействии с кислородом образуют

1) нерастворимые основания 2) щёлочи 3) оксиды 4) соли

6. Оксид алюминия взаимодействует с

1) Cu(OH)2 2) SO3 3) H2O 4) Na2SO4

7. Окислительные свойства оксида железа (III) отражает схема взаимодействия

1) Fe2O3 + SO3 → 2) Fe2O3+ HCl→ 3) Fe2O3+ H2O → 4) Fe2O3+ CO →

8. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества Реагенты

А) железо 1) HCl, O2

Б) оксид цинка 2) H2SO4, NaOH

В) гидроксид натрия 3) Na2CO3, Mg

4) CuCl2, Al(OH)3

9. В каких парах первый металл вытесняет второй из раствора его соли?

1) Zn - Sn 2) Cu - Pt 3) Ni - Fe 4) Mn–Mg 5) Hg - Zn

10. Получить медь можно взаимодействием

1) оксида меди (II) с водой 2) оксида меди (II) с водородом

3) сульфида меди (II) с кислородом 4) сульфата меди (II) с железом

5) разложением гидроксида меди (II)

11. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

Al AlCl3  Al(OH)3  Al2O3

Для второго превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

12. К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Задания 1-7-1 балл: 8-10-2 балла; 11-5 баллов; 12-3 балла.

1. Задания 1-7 имеют один правильный ответ. 2. Задания 9,10-2 правильных ответа