Контрольная работа по теме «Неметаллы» (Химия, 9 класс)

Контрольная работа №3.

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа (11 баллов)

1). Распределение электронов по энер­гетическим уровням в ионе серы S2- :

1. 2е, 8е, 8е. 3. 2е, 8е, 18е, 6е.

2. 2е, 8е, 6е. 4. 2е, 8е.

2). Тип связи в молекуле аммиака такой же, как и в молекуле вещества, формула которого:

1. Вr2. 2.H2S. 3. K2S. 4. O3.

3). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распреде­лением электронов по энергетическим уровням 2е, 5е:

1. ЭО2 и ЭН4. 3. ЭО3 и Н2Э.

2. Э2О5 и ЭН3. 4. Э2О7 и НЭ.

4). Окислительные свойства атомов элементов увеличиваются в ряду:

1. О — S — Se — Те. 3. F — Cl — Br — I.

2. Те — Se — S — О. 4. Cl — S — P — Si. kt, t

5). Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения NН3 + O2 → X + H2O:

1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4.

6). Неметал­лические свойства атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:

1. Увеличиваются. 3. Изменяются периодически.

2. Уменьшаются. 4. Закономерности нет.

7). Оксид углерода (IV) не взаимодейст­вует с веществом, формула которого:

1. Са(ОН)2. 2. Н2О. 3. SО3. 4. ВаО.

-3 +5

8). Схеме превращения Р→Р соответствует химическое уравнение:

1. 4Р + 5О2 = 2Р2О5. 3. Р2О3 + О2 = Р2О5.

2. 3Mg + 2Р = Mg3P2. 4. Са3Р2 + 4О2 = Р2О5 + ЗСаО.

9). Простое вещество сера взаимодейст­вует с каждым из веществ группы:

1. H2SО4, О2, Н2О. 3. О2, Mg, Н2.

2. Са, О2, Н2О. 4. Н2О, N2, КОН.

10). Карбонат-ион можно обнаружить с по­мощью раствора, содержащего:

1. Катион аммония. 2. Катион водорода. 3. Гидроксид-ион. 4. Катион натрия.

11). Верны ли следующие суждения о свойствах неметаллов и их соединений?

А. И оксид углерода (II) и оксид азота (III) являются кислотными оксидами.

Б. Одной из аллотропных модификаций углерода является графит.

1. Верно только А 3. Оба суждения верны

2. Верно только Б 4. Оба суждения неверны.

ЧАСТЬ В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (6 баллов)

12). (2 балла) Установите соответствие между уравнением окислительно – восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя. Ответ представьте в виде последовательности трёх цифр без пробелов и запятых.

А. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 1. 0 → +1

Б. 2CO + O2 = 2CO2 2. 0 → -1

В. 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O 3. +2 → +4

4. -3 → 0

5. +3 → 0

13). (2 балла) Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и признаком, характерным для неё. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых

А. BaCl2 и H2SO4 1. Изменение окраски раствора

Б. Na2SiO3 и HCl 2. Выделение газа

В. (NH4)2SO4 и KOH 3. Образование бесцветного студенистого осадка

Г. AgNO3 и NaBr 4. Образование белого осадка

5. Образование светло-жёлтого осадка

14). (2 балла) Выберите две пары веществ из всех предложенных, с которыми может взаимодействовать раствор соляной кислоты. Ответ представьте в виде последовательности двух цифр без пробелов и запятых.

1. K2CO3 и Mg 4. AgNO3 и СaO

2. NaOH и Ag 5. Ca(OH)2 и K2SO4

3. SO2 и CaCO3

ЧАСТЬ C. Задания со свободным ответом (7 баллов)

15) (4 балла). Для уравнения окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой

Сu + H2SO4(конц.) → ... + SO2 + …. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

16). (3 балла). Определить объём оксида серы (IV) (н. у.), необходимый для реакции с 40% - м раствором гидроксида натрия массой 20 г. (Ответ: 2,24 л)

Шкала перевода баллов в отметку:0-38%(0-9баллов)–«2»,39–63%(10-15баллов)–«3»,64-88%(16-21балл)–«4»,89-100%(22-24балла)-«5»

Контрольная работа №3.

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа (11 баллов)

1). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в ионе хлора Cl-:

1. 2е, 8е, 8е. 3. 2е, 8е, 18е, 6е.

2. 2е, 8е, 6е. 4. 2е, 8е.

2). Тип связи в молекуле оксида кремния такой же, как и в молекуле:

1) О2 2) NaCl 3) HCl 4) P4

3). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распреде­лением электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е:

1. ЭО2 и ЭН4. 3. ЭО3 и Н2Э.

2. Э2О5 и ЭН3. 4. Э2О7 и НЭ.

4). Окислительные свойства атомов элементов уменьшаются в ряду:

1. F—Cl—Br—I. 3. I —Br—Сl—F.

2. C—N—O—F. 4. Cl—F—I—Вг.

5). Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения N2 + О2 → X:

1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4.

6). Неметал­лические свойства атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:

1. Увеличиваются. 3. Изменяются периодически.

2. Уменьшаются. 4. Закономерности нет.

7). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1. СО2. 2. Н2О. 3. КОН. 4. MgO.

+2 +4

8). Схеме превращения N → N соответствует химическое уравнение:

1. N2 + 3Mg → Mg3N2. 3. 2NО2 + H2О → HNO2 + HNO3.

2. N2 + ЗН2 → 2NH3. 4. 2NO + О2 → 2NО2.

9). Хлор взаимодействует с каждым из веществ группы:

1. N2, NaOH, СuО. 3. КI, H2O, Fe.

2. SО2, Н2, KF. 4. Н2, О2, NH3.

10). Силикат-ион можно обнаружить с по­мощью раствора, содержащего катион:

1. Бария. 3. Кальция.

2. Водорода. 4. Серебра.

11). Верны ли следующие суждения о свойствах неметаллов и их соединений?

А. Высшая степень окисления фтора, проявляемая им в химических соединениях, равна +7

Б. Оксид азота (IV) – это ядовитый бурый газ, называемый «лисий хвост».

1. Верно только А 3. Оба суждения верны

2. Верно только Б 4. Оба суждения неверны.

ЧАСТЬ В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (6 баллов)

12). (2 балла) Установите соответствие между уравнением окислительно – восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя. Ответ представьте в виде последовательности трёх цифр без пробелов и запятых.

А. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 1. 0 → -1

Б. 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 2. +3 → 0

В. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 3. -2 → 0

4. 0 → +5

5. -3 → 0

13). (2 балла) Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и признаком, характерным для неё. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых

А. Na2SO3 и H2SO4 1. Изменение окраски раствора

Б. Na2SO4 и BaCl2 2. Выделение газа

В. NH4NO3 и NaOH 3. Образование жёлтого осадка

Г. AgNO3 и NaI 4. Образование белого осадка

5. Образование чёрного осадка

14). (2 балла) Выберите две пары веществ из всех предложенных, с которыми может взаимодействовать раствор серной кислоты. Ответ представьте в виде последовательности двух цифр без пробелов и запятых.

1. СО2 и KOH 4. Cu и BaCl2

2. K2CO3 и Zn 5. Ba(NO3)2 и MgO

3. NaNO3 и Fe

ЧАСТЬ C. Задания со свободным ответом (7 баллов)

15) (4 балла). Для уравнения окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой

Ag + HNО3(разб)→ … + NO + …. расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

16). (3 балла). Определить концентрацию раствора гидроксида кальция массой 37 г., вступающего в реакцию с раствором хлорида аммония, если в результате выделилось 2,24 л. газа (Ответ: 10%)

Шкала перевода баллов в отметку:0-38%(0-9баллов)–«2»,39–63%(10-15баллов)–«3»,64-88%(16-21балл)–«4»,89-100%(22-24балла)-«5»

Контрольная работа №3.

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ 3.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа (11 баллов)

1). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в ионе азота N3- :

1. 2е, 8е, 8е. 3. 2е, 8е, 18е, 6е.

2. 2е, 8е, 6е. 4. 2е, 8е.

2). Тип связи МЕЖДУ молекулами аммиака:

1.ионная. 2. ковалентная полярная. 3. ковалентная неполярная. 4. водородная.

3). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распреде­лением электронов по энергетическим уровням 2ё, 8ё, 7ё:

1. ЭO2 и ЭН4. 3. ЭO3 и Н2Э.

2. Э2O5 и ЭН3. 4. Э2O7 и НЭ.

4). Окислительные свойства атомов элементов уменьшаются в ряду:

1. F—О—N—С. 3. N—F—О—С.

2. С—N—О—F. 4. I—Br—Cl—F. kt, t

5). Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения H2S + O2(изб.) → X + H2O:

1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4.

6). Электро­отрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:

1. Увеличиваются. 3. Изменяются периодически.

2. Уменьшаются. 4. Закономерности нет.

7). Аммиак взаимодействует с вещест­вом, формула которого:

1. SiO2. 2. NaOH. 3. НСl. 4. N2.

8). -2 +4

Схеме превращения S → S соответствует химическое уравнение:

1. SO2 + Н2O = H2SO3. 3. 2SO2 + O2 = 2SO3.

2. Н2 + S = H2S. 4. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O.

9). Простое вещество азот взаимодейст­вует с каждым из веществ группы:

1. Н2O, СO2, NaOH. 3. Li, Н2, O2.

2. Mg, НС1, O2. 4. Сu, H2SO4, Н2.

10). Ион аммония можно обнаружить с по­мощью раствора, содержащего катион:

1. Бария. 3. Хлорид-ион.

2. Водорода. 4. Гидроксид-ион.

11). Верны ли следующие суждения о свойствах неметаллов и их соединений?

А. Все опыты с хлором и оксидом азота (IV) необходимо проводить в вытяжном шкафу.

Б. Продуктами термического разложения нитрата меди (II) являются оксид меди (II), оксид азота (IV) и кислород.

1. Верно только А 3. Оба суждения верны

2. Верно только Б 4. Оба суждения неверны.

ЧАСТЬ В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (6 баллов)

12). (2 балла) Установите соответствие между уравнением окислительно – восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя. Ответ представьте в виде последовательности трёх цифр без пробелов и запятых.

А. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 1. +3 → +5

Б. 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 2. -3 → +5

В. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O 3. +2 → +4

4. 0 → +3

5. +4 → +5

13). (2 балла) Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и признаком, характерным для неё. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых

А. Na2CO3 и HCl 1. Изменение окраски раствора

Б. Na2S и PbCl2 2. Выделение газа

В. (NH4)2SO4 и KOH 3. Образование белого осадка

Г. Ca(NO3)2 и Na2CO3 4. Образование чёрного осадка

5. Образование жёлтого осадка

14). (2 балла) Выберите две пары веществ из всех предложенных, с которыми может взаимодействовать хлор. Ответ представьте в виде последовательности двух цифр без пробелов и запятых.

1. KBr и Mg 4. AgNO3 и СaO

2. NaOH и O2 5. NaOH и H2

3. O2 и CaCO3

ЧАСТЬ C. Задания со свободным ответом (7 баллов)

15). (4 балла). Для уравнения окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой

Zn + H2SO4(конц) → … + H2S + …. расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

16). (3 балла). Определить массу 5%-го раствора хлорида кальция, вступающего в реакцию с раствором нитрата серебра, если в результате образовалось 14,35 г. осадка. В расчётах атомную массу хлора принять равной 35,5. (Ответ: 111 г.)

Шкала перевода баллов в отметку:0-38%(0-9баллов)–«2»,39–63%(10-15баллов)–«3»,64-88%(16-21балл)–«4»,89-100%(22-24балла)-«5»

Контрольная работа №3.

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ 4.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа (11 баллов)

1). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в ионе кислорода О2- :

1. 2е, 8е, 8е. 3. 2е, 8е, 18е, 6е.

2. 2е, 8е, 6е. 4. 2е, 8е.

2). Тип связи в молекуле озона такой же, как и в молекуле вещества, формула которого:

1. Аl2O3. 2. Вr2. 3. H2О. 4. NH3.

3). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распреде­лением электронов по энергетическим уровням 2ё, 4ё:

1. ЭО2 и ЭН4. 3. ЭО3 и Н2Э.

2. Э2О5 и ЭН3. 4. Э2О7 и НЭ.

4). Окислительные свойства атомов элементов увеличиваются в ряду:

1. Р—S—Cl—Si. 3. Si—Р—S—Сl.

2. Cl—S—Р—Si. 4. S—Si—Р—Сl.

5). Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения Fe + Cl2 → X:

1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4.

6). Электро­отрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:

1. Увеличиваются. 3. Изменяются периодически.

2. Уменьшаются. 4. Закономерности нет.

7). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1. NaOH. 2. Н2О. 3. СО2. 4. СаО.

0 +4

8). Схеме превращения С → С соответствует химическое уравнение:

1. 2С + О2 = 2СО. 3. С + 2CuO = 2Сu + СО2.

2. СО2 + С = 2СО. 4. С + 2Н2 = СН4.

9). Простое вещество углерод взаимодей­ствует с каждым из веществ группы:

1. Н2О, Са, NaCl. 3. NaOH, О2, Са.

2. О2, СuO, Са. 4. Н2О, Сl2, Са.

10). Сульфат-ион можно обнаружить с по­мощью раствора, содержащего ион:

1. Бария. 2. Водорода. 3. Калия. 4. Меди.

11). Верны ли следующие суждения о свойствах соединений неметаллов?

А. Наиболее устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая сера.

Б. В результате окисления аммиака кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота (II) и вода.

1. Верно только А 3. Оба суждения верны

2. Верно только Б 4. Оба суждения неверны.

ЧАСТЬ В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (6 баллов)

12). (2 балла) Установите соответствие между уравнением окислительно – восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя. Ответ представьте в виде последовательности трёх цифр без пробелов и запятых.

А. 2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2 1. +5 → +2

Б. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 2. 0 → +2

В. 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 3. +2 → +4

4. 0 → +4

5. 0 → +1

13). (2 балла) Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и признаком, характерным для неё. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых

А. Na2SiO3 и HNO3 1. Выделение газа

Б. Na2S и H2SO4 2. Изменение окраски раствора

В. (NH4)2SO4 и KOH 3. Образование бесцветного студенистого осадка

Г. AgNO3 и Na3PO4 4. Образование белого осадка

5. Образование жёлтого осадка

14). (2 балла) Выберите две пары веществ из всех предложенных, с которыми может взаимодействовать углекислый газ. Ответ представьте в виде последовательности двух цифр без пробелов и запятых.

1. CaO, Mg 4. NaOH, H2O

2. O2, H2 5. SO3, Al2O3

3. H2SO4, CuO

ЧАСТЬ С. Задания со свободным ответом (7 баллов)

15). (4 балла). Для уравнения окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой

Ca + HNO3(разб) → …+ NH4NO3 + …. расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

16). (3 балла). Определить концентрацию раствора серной кислоты массой 49 г., необходимого для реакции с 4,48 л аммиака (н. у.) (Ответ: 20%)

Шкала перевода баллов в отметку:0-38%(0-9баллов)–«2»,39–63%(10-15баллов)–«3»,64-88%(16-21балл)–«4»,89-100%(22-24балла)-«5»

Ключ к контрольной работе «Неметаллы» 9 класс

Шкала перевода баллов в отметку:

0-9–«2»,

10-15 – «3»,

16-21- «4»,

22-24 –«5»