Контрольно-измерительные материалы при подготовке к ОГЭ по химии

Контрольно-измерительные материалы при подготовке к ОГЭ по химии

учитель химии " МАОУ СОШ №5 г. Челябинска"

Высшей квалификационной категории Межакова НА

         В свете модернизации системы образования и введения ГИА, возникла необходимость в специальной дополнительной подготовке учащихся к ОГЭ. Совершенствование и обновление содержания химического образования направлено, прежде всего, на углубление и расширение знаний учащихся в области химии, формирование у них познавательной активности, творческой инициативы, самостоятельности суждений, т.е. личностных компетенций, обеспечивающих успех в любой сфере деятельности, в том числе и учебной. Подготовка учащихся к ГИА требует от учителя систематической и кропотливой работы, внимания к вопросам формирования у учащихся важнейших общеучебных умений: анализа  предложенного задания, переноса усвоенного алгоритма действий в новые ситуации, например на выполнение заданий повышенного уровня сложности и т.д.
        Мой опыт показывает, что ученики, как правило, не могут самостоятельно решить нестандартную задачу, и от педагога требуется помощь, максимально сохраняющая самостоятельность учащихся. Эти, казалось бы, взаимоисключающие требования к действиям учителя и составляют основную сложность моей работы.  
        Я выделяю характерные затруднения учащихся:
- рассмотрение только одного варианта решения;
- отсутствие соотнесения идеи решения с известными  теоретическими положениями;
- дефицит информации, например незнание химических свойств веществ.
        Часто причинами этих затруднений являются: отсутствие интереса, завышенная (заниженная) самооценка, пробелы в теоретических знаниях и т.п. Учитывая причины затруднений учащихся, я стараюсь подбирать задания, содержание которых вызывает у учащихся интерес, подчёркивает их практическую значимость. Считаю необходимой мобилизацию творческих способностей учащихся, проявление интуиции в поиске решения. Помощь ученику оказываю не тогда, когда он столкнётся с тем или иным затруднением, а в случае, если школьник не смог самостоятельно его преодолеть и начинает терять терпение.
        На своих уроках я использую разнообразные формы и методы организации учебной деятельности:
- систематически ввожу в учебный процесс нетрадиционные задачи интегрированного  содержания;
- создаю педагогические ситуации общения на уроке, позволяющие каждому ученику проявить инициативу, самостоятельность, избирательность в способах работы;
- стимулирую учеников к использованию способов решения задач без боязни ошибиться, получить неправильный ответ;
- оцениваю деятельность ученика не только по конечному результату, но и по приводящему к нему процессу;
- обучаю учащихся приёмам работы с различными контролирующими заданиями;
 - обязательно знакомлю учащихся со структурой контрольно-измерительных материалов (КИМов), кодификатором, спецификацией, позволяющими узнать, какие элементы знаний проверяются в каждом задании, рекомендую литературу для самостоятельной подготовки.
         В процессе подготовки к ГИА важно научить школьников выполнять задания, используемые на экзамене: с выбором одного или нескольких верных ответов, на установление соответствия процессов, их последовательности. Задания такого типа необходимо систематически использовать в учебном процессе: при изучении нового материала, его закреплении, текущей, тематической, итоговой проверке знаний и умений по отдельным разделам курса химии. Следует учитывать, что с помощью заданий с выбором ответа контролируются не только фактические, но и теоретические знания, составляющие ядро содержания химического образования.
           При подготовке учащихся к выполнению заданий со свободным ответом следует обратить внимание на формирование умения кратко, чётко, по существу вопроса устно и письменно излагать свои знания. С этой целью важно использовать задания с чёткими, немногословными формулировками, включающими понятную для школьников терминологию. Обучению учащихся самостоятельно излагать свои мысли, выполнять задания с развёрнутым ответом способствует работа с текстом учебника и составление плана, комментирование устных ответов товарищей, нахождение ошибок в логике рассказов на ту или иную тему. Необходимо готовить учащихся к тому, что оценивание этих заданий происходит пошагово. Если полного и точного ответа ученик не знает, то нужно писать то, в чем он уверен - уравнение, формулы, начало решения задачи, предварительные расчеты, просто рассуждения. Нужно стараться не оставлять такие задания совсем без ответа, в данном случае важно положить в копилку хотя бы немного баллов.
           Практика выпускников прошлых лет показывает, что в систематизации знаний и отработке умений большую помощь могут оказать дополнительные занятия в школе. Я на протяжении нескольких лет веду еженедельные занятия с группой учащихся, выбравших химию в качестве экзамена для итоговой аттестации. Эта подготовка  носит тематический характер. Занятие обычно посвящено разбору заданий одной темы.  После повторения темы учащимся предлагается работа с тематическими тестами:  это фронтальное обсуждение тестовых заданий (иногда учащимся предлагается отвечать на вопросы по цепочке) или выполнение заданий со свободным ответом. Совместная работа в группе мотивированных учащихся  очень  помогает детям. Так как выполнение заданий не оценивается отметкой, ребята чувствуют себя значительно свободнее, чем на уроке, активно включаются в обсуждение и не стесняются задавать вопросы. На таких занятиях очень удобно и продуктивно организовывать работу в малых группах, парах постоянного и переменного состава.
         При подготовке учащихся к ГИА я активно использую интернет-ресурсы. Так, после повторения темы, задается домашняя работа – решение тематических заданий с образовательного портала Дмитрия Гущина «Решу ЕГЭ»(http://chem.reshuege.ru/). 
        В качестве пособий для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ я рекомендую учащимся книги группы авторов: В.Н. Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В. Сажнева, В.А.Февралева. Это -тематические тренинги, решение заданий повышенной сложности, справочники и демоверсии.
       Такая целенаправленная работа  по подготовке учащихся  дает   хорошие результаты

Учитель должен хорошо знать спецификацию экзаменационной работы. Спецификация включает в себя назначение и структуру экзаменационной работы, распределение заданий экзаменационной работы по частям, тематическим разделам (блокам), видам деятельности и уровню сложности, систему оценивания отдельных заданий и работы в целом, условия проведения и проверки результатов экзамена. На основе спецификации формируется общий план экзаменационной работы, который является основой содержания контрольно – измерительных материалов (КИМов).

Необходимо изучить кодификатор [1] элементов содержания, в котором представлены вопросы, которые выносятся на проверку основного учебного содержания. Следует учитывать изменения в кодификаторах, которые будут внесены в текущем учебном году.

Начинать следует с анализа структуры экзаменационной работы и выделения тех тем, которые в неѐ включены. Затем необходимо подобрать учебные материалы, которые позволят учащемуся последовательно повторить сначала весь курс общей химии и только затем перейти к повторению разделов из органической и неорганической химии. Не следует начинать подготовку к экзамену с вариантов экзаменационных работ, ибо в них материал распределѐн в соответствии с целями экзамена, т.е. вразнобой, а не в соответствии со структурой и программой курса школьной химии. Именно поэтому следует придерживаться обычного оглавления действующих учебников и учебных пособий.

В общем виде план изучения материала соответствует следующему содержанию:

Раздел 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших общеобразовательные программы основного общего образования по ХИМИИ

Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2019 году основного государственного экзамена по ХИМИИ

Назначение контрольных измерительных материалов (КИМ) для ос- новного государственного экзамена (ОГЭ) – оценить уровень общеобразо- вательной подготовки по химии выпускников IX классов общеобразователь- ных организаций в целях государственной итоговой аттестации выпускни- ков. Результаты экзамена могут быть использованы при приеме обучающих- ся в профильные классы средней школы.

ОГЭ проводится в соответствии с Федеральным законом от 29.12.2012

№ 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2. Документы, определяющие содержание КИМ

Содержание экзаменационной работы определяет Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089).

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Разработка КИМ для ОГЭ по химии осуществлялась с учетом следующих общих положений.

1. КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы. В Федеральном компоненте государственного образовательного стандарта по химии эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников.

   КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки подготовки выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии в VIII–IX классах осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном ивысоком.

   Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы. При этом особое внимание уделяется тем элементам содержания, которые получают свое развитие в курсе химии X–XI классов
2. Связь экзаменационной модели ОГЭ с КИМ ЕГЭ

Важнейшим принципом, учитываемым при разработке КИМ для ОГЭ, является их преемственность с КИМ ЕГЭ, которая обусловлена едиными подходами к оценке учебных достижений учащихся по химии в основной и средней школе.

Реализация данного принципа обеспечивается: единством требований, предъявляемых к отбору содержания, проверяемого заданиями ОГЭ; сходст- вом структур экзаменационных вариантов КИМ для ОГЭ и ЕГЭ; использова- нием аналогичных моделей заданий, а также идентичностью систем оцени- вания заданий аналогичных типов, используемых как в ОГЭ, так и в ЕГЭ.

5. Характеристика структуры и содержания КИМ1

В 2019 г. на выбор органов исполнительной власти субъектов РФ, осуществляющих управление в сфере образования, предлагается две модели экзаменационной работы.

Каждый вариант экзаменационной работы состоит из двух частей.

Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4,

…15) и 4 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 16, 17, 18, 19). При всем своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех). Последовательность цифр записывается в бланк ответов №1 без пробелов и других дополнительных сим- волов.

Часть 2 в зависимости от модели КИМ содержит 3 или 4 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Различие экзаменационных моделей 1 и 2 состоит в содержании и подходах к выполнению последних заданий экзаменационных вариантов:

экзаменационная модель 1 содержит задание 22, предусматривающее выполнение «мысленного эксперимента»;

экзаменационная модель 2 содержит задания 22 и 23, предусматривающие выполнение лабораторной работы (реального химического эксперимента).

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности составила в работе 68, 18 и 14% соответственно.

Общее представление о количестве заданий в каждой из частей экзаменационной работы моделей 1 и 2 дает таблица 1.

Распределение заданий по частям экзаменационной работы моделей 1 и 2

Распределение заданий экзаменационной работы моделей 1 и 2 по содержательным разделам курса химии

Распределение заданий экзаменационной работы моделей 1 и 2 по проверяемым умениям и способам действий

Распределение заданий КИМ по уровням сложности

В экзаменационную работу включены задания различных уровней сложности: базового – Б; повышенного – П; высокого – В (таблица 4). Таблица 4 Распределение заданий экзаменационной работы по уровням сложности

Приложение 1

Обобщенный план варианта КИМ 2019 года для ГИА выпускников IX классов

по ХИМИИ

Уровни сложности заданий: Б – базовый; П – повышенный; В – высокий

1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

ответы на тему 1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

 

тема 2 Периодический закон и Периодическая система элементов

ответы тема 2 Периодический закон и Периодическая система элементов

 

 3.Строение молекул. Химическая связь

Ответы 3. Строение молекул. Химическая связь

тема 4  Валентность и степень окисления химических элементов

ответы тема 4  Валентность и степень окисления химических элементов

тема 5  Простые и сложные вещества. Неорганические вещества 

ответы на тему 5  Простые и сложные вещества. Неорганические вещества 

тема 6  Химические реакции и уравнения

7

ответы на тему 6  Химические реакции и уравнения

тема 7  Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы

ответы тема 7 Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы

Тема 8 Реакции ионного обмена и условия их осуществления

ответы на тему 8  Реакции ионного обмена и условия их осуществления

тема 9 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

ответы на тему 9 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

тема 10 Химические свойства оксидов

ответы на тему 10 Химические свойства оксидов

тема 11 Химические свойства оснований. Химические свойства кислот

ответы на тему 11 Химические свойства оснований. Химические свойства кислот

тема 12. Химические свойства солей (средних)

 

 

 

 

ответы на тему 12. Химические свойства солей (средних)

тема 13 Чистые вещества и смеси. Безопасность в лаборатории

 

ответы на тему 13 Чистые вещества и смеси. Безопасность в лаборатории

тема 14. Окислительно-восстановительные реакции

15

ответы по теме 14. Окислительно-восстановительные реакции

тема 15 Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

 

ответы по теме 15 Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

тема 16 Периодический закон Д. И. Менделеева

ответы по теме 16 Периодический закон Д. И. Менделеева

тема 17 Первоначальные сведения об органических веществах

ответы по теме 17 Первоначальные сведения об органических веществах

тема 18 Качественные реакции на ионы и газы. Получение газов 

ответы по теме 19 Качественные реакции на ионы и газы. Получение газов 

тема 20 Окислительно-восстановительные реакции

ответы по теме 20 Окислительно-восстановительные реакции

 

тема 21 Вычисление массовой доли растворенного вещества

 

ответы по теме21 Вычисление массовой доли растворенного вещества

13

19

19

тема 22 Химические свойства простых и сложных веществ

 

 

ответы по теме 22 Химические свойства простых и сложных веществ

варианты

Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ – 2018 по химии в 9 классе

Часть 1

 

1.Хи­ми­че­ско­му эле­мен­ту 2-го пе­ри­о­да VIA-груп­пы со­от­вет­ству­ет схема рас­пре­де­ле­ния электронов­

 

 

 

 

 

1) Рис. 1 2) Рис. 2 3) Рис. 3 4) Рис. 4

Ответ:

2.  Не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства про­стых ве­ществ уси­ли­ва­ют­ся в ряду

  1) фос­фор → крем­ний → алю­ми­ний 2) фтор → хлор → бром

3) селен → сера → кис­ло­род 4) азот → фос­фор → мы­шьяк

Ответ:

3.  Ко­ва­лент­ная по­ляр­ная связь ре­а­ли­зу­ет­ся в ве­ще­стве

  1) CuO 2) P4 3) SO2 4) MgCl2

Ответ:

4. В каком со­еди­не­нии сте­пень окис­ле­ния хлора равна +7? 1)HCl 2) Cl2O 3) KClO3 4) KClO4

Ответ:

5.  Ве­ще­ства, фор­му­лы ко­то­рых — ZnO и Na2SO4, яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но

  1) оснόвным ок­си­дом и кис­ло­той 2) ам­фо­тер­ным гид­рок­си­дом и солью

3) ам­фо­тер­ным ок­си­дом и солью 4) оснόвным ок­си­дом и ос­но­ва­ни­ем

Ответ:

6. Ре­ак­ция, урав­не­ние ко­то­рой 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям 1) раз­ло­же­ния 2) со­еди­не­ния 3) за­ме­ще­ния 4) об­ме­на

Ответ:

7. Наи­мень­шее ко­ли­че­ство по­ло­жи­тель­ных ионов об­ра­зу­ет­ся при дис­со­ци­а­ции 1 моль

  1) азот­ной кис­ло­ты 2) кар­бо­на­та на­трия

3) суль­фа­та алю­ми­ния 4) фос­фа­та калия

Ответ:

8. Не­об­ра­ти­мое про­те­ка­ние ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на между рас­тво­ра­ми гид­рок­си­да бария и кар­бо­на­та калия обу­слов­ле­но вза­и­мо­дей­стви­ем ионов

1) K+ и  OH― 2) K+  и CO32― 3) Ba2+ и CO32― 4) Ba2+ и OH―

Ответ:

9. Медь ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ром 1) AgNO3 2) Al2(SO4)3 3) Fe SO4 4) NaOH

Ответ:

10. Оксид меди(II) может ре­а­ги­ро­вать с каж­дым ве­ще­ством пары

1) HCl, O2 2) Ag, SO3 3) H2,   SO4 4) Al, N2

Ответ:

11. Опре­де­ли­те фор­му­лу не­из­вест­но­го ве­ще­ства в схеме ре­ак­ции:KOH + …→ K2CO3 +H2O 

  1) CO 2) CO2 3) CH4 4) C Ответ:

12. Пре­вра­тить CaNO3 в CaSO3 можно с по­мо­щью

  1) се­ро­во­до­ро­да 2) суль­фи­та бария

3) суль­фи­та на­трия 4) сер­ни­сто­го газа Ответ:

13.  Верны ли суж­де­ния о спо­со­бах раз­де­ле­ния сме­сей?

А. Вы­па­ри­ва­ние от­но­сят к фи­зи­че­ским спо­со­бам раз­де­ле­ния сме­сей.

Б. Раз­де­ле­ние смеси воды и эта­но­ла воз­мож­но спо­со­бом филь­тро­ва­ния.

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б 3) верны оба суж­де­ния 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

Ответ:

14. В ре­ак­ции 3CuO + 2NH3 =3Cu+ N2+ 3H2O из­ме­не­ние сте­пе­ни окис­ле­ния окис­ли­те­ля со­от­вет­ству­ет схеме

1) +2 → 0 2) −3 → 0 3) −2 → 0 4) 0 → +2 Ответ:

15. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов

со­от­вет­ству­ет NHNO3

Часть 2

16. При вы­пол­не­нии за­да­ния из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня от­ве­тов вы­бе­ри­те два пра­виль­ных и за­пи­ши­те цифры, под ко­то­ры­ми они ука­за­ны.В ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов Be- Mg- Ca

1) уве­ли­чи­ва­ет­ся атом­ный ра­ди­ус2) воз­рас­та­ет выс­шая сте­пень окис­ле­ния

3) уве­ли­чи­ва­ет­ся зна­че­ние элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти

 

4) уве­ли­чи­ва­ют­ся ос­нов­ные свой­ства об­ра­зу­е­мых гид­рок­си­дов

 

5) умень­ша­ет­ся число элек­тро­нов на внеш­нем уров­не

 

17.  При вы­пол­не­нии за­да­ния из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня от­ве­тов вы­бе­ри­те два пра­виль­ных и за­пи­ши­те цифры, под ко­то­ры­ми они ука­за­ны.

 Для ме­ти­ло­во­го спир­та верны сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния:

 1) яв­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством (н. у.)2) в мо­ле­ку­ле име­ет­ся гид­рок­силь­ная груп­па

 

3) ядо­вит 4) плохо рас­тво­рим в воде 5) всту­па­ет в ре­ак­цию с се­реб­ром

 

Ответ:

18. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и ре­ак­ти­вом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти ве­ще­ства.

 За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

 

19.  Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством и ре­а­ген­та­ми, с каж­дым из ко­то­рых оно может всту­пать в ре­ак­цию.

Ответ:

 

 

Часть 2

20. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­ройP + H2SO4 →H3PO4 + SO2 + H20 Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель

21. При вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка рас­тво­ра кар­бо­на­та калия с 10%-ным рас­тво­ром нит­ра­та бария вы­па­ло 3,94 г осад­ка. Опре­де­лить массу взя­то­го для опыта рас­тво­ра нит­ра­та бария.

22.  Даны ве­ще­ства:CuO, NaCl, KOH, MnO2,  H2SO4, CaCO3

Ис­поль­зуя воду и не­об­хо­ди­мые ве­ще­ства толь­ко из этого спис­ка, по­лу­чи­те в две ста­дии хло­рид меди(II). Опи­ши­те при­зна­ки про­во­ди­мых ре­ак­ций. Для вто­рой ре­ак­ции на­пи­ши­те со­кращённое ион­ное урав­не­ние ре­ак­ции.

 

Часть 1

Часть 2

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HNO3 +Zn = Zn(NO3)2 + NO + H2O Укажите окислитель и восстановитель.

21. При вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка рас­тво­ра кар­бо­на­та калия с 10%-ным рас­тво­ром нит­ра­та бария вы­па­ло 3,94 г осад­ка. Опре­де­лить массу взя­то­го для опыта рас­тво­ра нит­ра­та бария.

 

 

22. Даны ве­ще­ства:CuO, NaCl, KOH, MnO2,  H2SO4, CaCO3

Ис­поль­зуя воду и не­об­хо­ди­мые ве­ще­ства толь­ко из этого спис­ка, по­лу­чи­те в две ста­дии хло­рид меди(II). Опи­ши­те при­зна­ки про­во­ди­мых ре­ак­ций. Для вто­рой ре­ак­ции на­пи­ши­те со­кращённое ион­ное урав­не­ние ре­ак­ции.

Химия

В помощь сдающим ГИА

 

Задания части А.

Тема №1: «Строение атомов первых 20 химических элементов ПСХЭ Д. И. Менделеева». Обязательный минимум знаний.

Строение атома: ядро (протоны и нейтроны) + электроны.

Число протонов (p+) – равно порядковому номеру химического элемента (Z).

Число нейтронов (n0) – равно A-Z, где А – массовое число.

Число электронов (е-) - равно порядковому номеру химического элемента (Z).

Заряд ядра = число протонов = число электронов (+Z = p+ = е-).

Номер периода показывает – число электронных слоев в электронной оболочке атома.

Номер группы показывает – число электронов на внешнем электронном слое атома + число валентных электронов.

Валентные электроны – электроны, участвующие в образовании химической связи.

Распределение электронов по энергетическим уровням: на 1-м максимум 2 электрона, на 2-м – 8 электронов, на 3-м – 18 электронов (если уровень последний – то число электронов на нём равно номеру группы или высчитывается как разница общего числа электронов и электронов на предыдущих уровнях). Если последний (внешний) уровень атома имеет максимальное число электронов, то такой электронный слой называется завершенным (его имеют атомы благородных газов – элементы 8 группы).

Тема №2: «Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева».

Обязательный минимум знаний.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

В периоде слева направо:

Радиус атома уменьшается;

Металлические свойства ослабевают;

Неметаллические свойства возрастают;

Восстановительные свойства ослабевают;

Окислительные свойства возрастают;

Электроотрицательность возрастает;

Число валентных электронов возрастает;

Основные оксиды через амфотерные сменяются кислотными.

В группе сверху вниз:

Радиус атома возрастает;

Металлические свойства возрастают;

Неметаллические свойства ослабевают;

Восстановительные свойства возрастают;

Окислительные свойства ослабевают;

Электроотрицательность уменьшается;

Число валентных электронов постоянно и равно номеру группы.

Тема №3: «Химическая связь». Обязательный минимум знаний.

Типы химических связей:

Ковалентная полярная химическая связь (образуется между атомами неметаллов с разным значением электроотрицательности или между атомами металла и неметалла с небольшой разностью в значении электроотрицательности). Например: H2S, NH3.

Ковалентная неполярная химическая связь (образуется между атомами неметаллов с одинаковым значением электроотрицательности). Например: H2, O2, P4, S8.

Ионная химическая связь (образуется между атомами неметалла и металла). Например: NaCl, CaO, K2S.

Металлическая химическая связь – характерна для металлов и сплавов. Например: Al, Cu, бронза, чугун, латунь.

Тема №4: «Степень окисления химических элементов».Обязательный минимум знаний.

Правила расчета степени окисления:

С.о. водорода = +1 в соединениях с неметаллами и = -1 в соединениях с металлами (гидриды металлов);

С.о. кислорода = -2, кроме пероксидов (-1) и фторидов (+2);

С.о. металла = заряду его иона (в таблице растворимости);

С.о. простого вещества = 0;

Сумма с.о. всех элементов в сложном веществе = 0;

С.о. иона = заряду иона (в таблице растворимости).

Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях:

Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как № группы – 8. Написать над ним степень окисления.

Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под другим элементом.

Такое же число со знаком «плюс» подписать под другим элементом.

Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Алгоритм определения степени окисления неметалла в кислотах и солях:

Отделить кислород вертикальной чертой, записать сверху его степень окисления – 2 и умножить на индекс. Полученное число написать под кислородом.

Такое же число с противоположным знаком записать под левой частью формулы.

Вычесть из него число атомов водорода (для кислот) или заряд металла*индекс металла (для солей). Полученное число написать над знаком центрального элемента.

Тема №5: «Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура органических соединений».

Обязательный минимум знаний.

Классификация веществ

Вещества

Простые Сложные

Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли

Оксиды – бинарные соединения кислорода, в котором он проявляет степень окисления –2 (CaO, Al2O3).

 

Классификация оксидов.

Оксиды

несолеобразующие солеобразующие

CO, N2O, NO, SiO, S2O

основные амфотерные кислотные

Несолеобразующие оксиды – не взаимодействуют с кислотами и щелочами и, как следствие, не образуют солей. Основные оксиды – образованы металлом в с.о.+1 и +2 (Na2O, MgO). Амфотерные оксиды – образованы металлами в с.о. +3 и +4 (Al2O3, PbO2). Исключения: ZnO, PbO, SnO, BeO (у них с.о. металла равна +2). Кислотные оксиды – образованы металлом в с.о.+5,+6,+7 или неметаллов, исключая несолеобразующие (SO3, CO2).

Основания – сложные соединения, в составе которых катион металла соединен с гидроксид-анионами: Me(OH)n. Например: NaOH, Ca(OH)2. Основания могут быть растворимыми и нерастворимыми. Растворимые в воде основания – щелочи (они окрашивают индикаторы).

Кислоты – сложные соединения, в составе которых атом водорода соединен с кислотным остатком (HCl, H2SO4). Кислотный остаток может состоять из одного элемента (Cl-) и быть сложным (SO4-).

Соли – сложные вещества, в составе которых катион металла соединен с кислотным остатком (NaCl, CaSO4).

Формулы и названия кислот и солей.

Тема №6: «Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения».Обязательный минимум знаний.

Физические явления – явления, при которых состав вещества остается постоянным, а изменяется лишь его агрегатное состояние или форма и размеры тел. Примеры: плавление парафина, таяние льда, испарение воды.

Химические явления (химические реакции)– явления, при которых одни химические вещества превращаются в другие. Примеры: горение древесины, ржавление металлов, скисание молока.

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.

Признаки химических реакций:

Изменение цвета;

Выделение тепла и света;

Выделение газа;

Растворение осадка;

Изменение запаха;

Выпадение осадка.

Тема №7: «Классификация химических реакций».Обязательный минимум знаний.

Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ:

Реакция разложения – это реакции, при которых из одного вещества образуется несколько других. Например: Cu(OH)2 → CuO + H2O

Реакция соединения – это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно. Например: S + O2 → SO2

Реакция обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Например:

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2

Реакция замещения – это реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества, замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Например:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Типы химических реакций по тепловому эффекту:

Экзотермические – протекают с выделением теплоты;

Эндотермические – протекают с поглощением теплоты.

По изменению степени окисления исходных веществ и продуктов реакции:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления;

Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие без изменением степени окисления;

По участию катализатора:

Каталитические – протекают с участием катализатора;

Некаталитические – протекают без участия катализатора.

По обратимости:

Обратимые – протекают в двух противоположных направлениях;

NaCl + HNO3 ↔ HCl +NaNO3

Необратимые – протекают только в одном направлении.

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Тема №8: «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы».

Обязательный минимум знаний.

Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся – растворимые кислоты, щелочи, соли.

Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток. К неэлектролитам относятся – нерастворимые кислоты, основания, соли; оксиды; органические вещества: раствор сахарозы, метанол, этанол, глюкоза.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 35.

Тема №9: «Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей».

Обязательный минимум знаний.Положения ТЭД:

При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы).

Под действие электрического тока катионы движутся к катоду (-), анионы – к аноду (+).

Диссоциация – обратимый процесс.

Не все электролиты диссоциируют в равной мере.

Химические свойства электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Например: HCl → H+ + Cl-

Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. Например: NaOH → Na+ + OH-

Соли - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка. Например: NaCl → Na+ + Cl-

Это важно! При диссоциации индексы выносятся вперед ионов. Например: Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-

Тема №10: «Реакции ионного обмена и условия их осуществления».

Обязательный минимум знаний.

Взаимодействие кислот, оснований и солей

кислота (р)

1р р

основание (р) соль (р) ↓, ↑, H2O

р

Эта схема показывает, что кислота может реагировать с основанием, если что-либо одно из них растворимо; растворимая кислота может реагировать с солью; соли между собой могут реагировать, если обе они растворимы; соль с основанием могут реагировать, если и соль, и основание растворимы. Условия реакции – образование осадка, газа или воды.

Алгоритм составления реакций ионного обмена:

Записать исходные вещества. Подписать классы веществ.

Проверить, являются ли они электролитами (по таблице растворимости). По схеме определить, возможна ли такая реакция.

Если возможно, над ионами в исходных веществах проставить заряды (по таблице растворимости).

Поменять правые части формул местами и записать таким образом продукты реакции.

Правильно составить формулы продуктов. Для этого поставить заряды ионов, снести их крест-накрест и сократить, если нужно.

Расставить коэффициенты в уравнении

Под формулами продуктов реакции подписать, являются ли они электролитами или неэлектролитами.

Записать электролиты в виде ионов с учетом индексов и коэффициентов; неэлектролиты оставить в молекулярном виде.

В левой и правой части сократить одинаковые частицы.

Записать оставшиеся после сокращения ионы и молекулы.

Условия протекания реакций ионного обмена до конца (необратимо):

Образуется осадок.

Образуется газ.

Образуется малодиссоциируемое вещество, например вода.

Тема №11: «Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов».Обязательный минимум знаний.

+ неметалл → соль или оксид (1)

+ Н2О → Ме(ОН)n+H2 (если Ме от Li-Al) (2)

+ Н2О → Ме2Оn+H2 (если Ме от Mn-Cd) (3)

Металл + кислота → соль (растворимая) + Н2 (Ме левее Н) (4)

+ соль → соль' (растворимая)+ Ме (5)

+ Ме2Оn → Ме' + Ме2Om (6)

. Образуется бинарное соединение. Металл пишется слева, неметалл справа. У металла с.о. равна +№ группы (есть исключения), у неметалла с.о. равна № группы - 8.Например: 2Са + О2 → 2Са+2О-2.

. Металлы от лития до натрия реагируют с водой при комнатной температуре, остальные – при нагревании. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

. Данная реакция протекает при нагревании. Zn + H2O → ZnO + H2.

.Данная реакция характерна только для разбавленных кислот. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, с разбавленными кислотами не взаимодействуют. Ещё одно условие данной реакции: в результате неё должна быть образована растворимая соль. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. Это важно!: азотная кислота по особому взаимодейстует с металлами (см. А.14).

. Zn + CuCl2 → ZnCl2 +Cu.

. 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

Это важно! Особенности химических свойств некоторых металлов:

1. Особенности щелочных металлов (Li, Na, K):

При взаимодействии с кислородом литий образует оксид Li2O, натрий образует пероксид Na2O2: 2Na + O2 → Na2O2.

С растворами кислот и солей не взаимодействуют, т.к. в первую очередь будут вступать в реакцию с водой.

2. Особенности алюминия:

При обычных условиях малоактивен, т.к. покрыт прочной оксидной пленкой Al2O3 (большинство реакций идут при нагревании);

Является амфотерным металлом, поэтому взаимодействует не только с растворами кислот, но и с щелочами, образуя соль - алюминат:

2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑

На холоду не взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотами (пассивируется).

3. Особенности железа:

Для железа характерно образование двух соединений: Fe2+ и Fe3+;

Образование соединений железа:

 

металлы

металлы побочных подгрупп

Неметаллы

Тема №12: «Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных». Обязательный минимум знаний.

+H2O кислота (р)

кислотные + щелочь соль + H2O

Оксиды + соль

основные + кислота соль +H2O

+ H2O щелочь

Это важно! Амфотерные оксиды будут сочетать свойства основных и кислотных оксидов, т.е. будут вступать в реакции с щелочами и кислотами.

Тема №13: «Химические свойства оснований». Обязательный минимум знаний.

+ кислотный оксид → соль + H2O

Щелочи + кислота → соль + H2O

Основания + соль → соль + основание (↑,↓)

Нерастворимые + кислота → соль + H2O

нагревание → МеО + H2O

Тема №14: «Химические свойства кислот». Обязательный минимум знаний.

 

+ Ме (до Н) → соль + Н2

+ основный/амфотерный оксид → соль + Н2О

Кислота + основание/амфотерный гидроксид → соль + Н2О

+ соль → соль + кислота (↓,↑)

!Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами:

Водород никогда не выделяется;

Металл в полученном нитрате имеет максимальную степень окисления;

На холоду не взаимодействует с: Al, Fe, Cr, Co, Ni.

Продукты реакции зависят от двух факторов:

Активность металла;

Концентрация кислоты.

HNO3 (к) + Ме (I, II группа, гл.подгр.) → нитрат + N2O + H2O

HNO3 (к) + Ме (остальные) → нитрат + NO2 +H2O

HNO3 (р) + Ме (I, II группа, гл.подгр.) → нитрат + NH3 (или NH4NO3) + H2O

HNO3 (р) + Ме (остальные) → нитрат + NO + H2O

Например:

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 38.

Ag + 2HNO3 (к) → AgNO3 + NO2 + H2O.

!Особенности химических свойств концентрированной серной кислоты:

С металлами:

Может взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода;

Металл в полученном сульфате имеет максимальную с.о.

Водород никогда не выделяется;

На холоду не взаимодействует с: Al, Fe, Cr, Co, Ni.

H2SO4 (к) + Me (I, II группа, гл.подгр, Zn) → сульфат + H2S/S/SO2 +H2O

H2SO4 (к) + Me (остальные) → сульфат + SO2 + H2O.

С неметаллами:

2H2SO4 (к) + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O

2H2SO4 (к) + S → 3SO2 + 2H2O

С органическими веществами: обугливает бумагу, ткань, древесину, сахарозу.

Тема №15: «Химические свойства солей». Обязательный минимум знаний.

+ Ме (левее) → соль + Ме'

+ кислота → соль + кислота'

Соли + щелочь → соль + основание' (↑,↓).

+ соль → соль + соль'

 

Тема №16: «Первоначальные представления об органических веществах».

Обязательный минимум знаний.

Общие признаки органических веществ:

Наличие углерода;

Наличие в молекулах только ковалентных связей;

Валентность углерода всегда равна четырем.

Основные классы органических веществ.

Предельные углеводороды (алканы). Общая формула CnH2n+2. Важнейшие представители алканов:

Характерные реакции: замещение и окисление.

Непредельные углеводороды (алкены). Общая формула CnH2n. Важнейшие представители:

Особенность строения: наличие двойной С-С связи. Характерные реакции: присоединения и окисления.

Непредельные углеводороды (алкины). Общая формула CnH2n-2. Важнейшие представители:

Особенность строения: наличие тройной С-С связи. Характерные реакции: присоединения и окисления.

Спирты. Общая формула CnH2n+1ОН. Важнейшие представители:

Карбоновые кислоты. Общая формула CnH2n+1СООН. Важнейшие представители:

Характерны все свойства кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями).

справочник по органике для 9 классов

предельные углеводороды СnH2n+2 суффикс ан

химические свойства предельные

1.вступают в реакции замещения с галогенами( F2 ,Cl2 Br2 I2)

с азотной кислотой

с серной кислотой

2. горят с образованием углекислого газа и воды ( СО2, Н2О)

3. разлагаются

4. изомеризуются с бутана (C4H10)

связи в молекуле все одинарные сигма ()

непредельные этиленовые общая формула СnH2n

суффикс ен двойная связь в молекуле сигма связи и одна пи (π ) связь

химические свойства непредельных этиленовых

1.вступают в реакции присоединения:

с галогенами( F2 ,Cl2 Br2 I2)

с галогеноводородами ( НF , НCl, НBr, НI)

с водой ( Н2О)

2. полимеризуются

3. горят с образованием углекислого газа и воды ( СО2, Н2О)

непредельные ацетиленовые общая формула СnH2n-2

суффикс ин тройная связь в молекуле сигма связи и две пи (π ) связи

химические свойства непредельных ацетиленовых

1.вступают в реакции присоединения:

с галогенами( F2 ,Cl2 Br2 I2)

с галогеноводородами ( НF , НCl, НBr, НI)

с водой ( Н2О)

2. полимеризуются

3. горят с образованием углекислого газа и воды ( СО2, Н2О)

спирты общая формула R-OH( CnH2n+1 OH)

в спиртах все связи сигма

химические свойства предельные спирты вступают в реакции;

1. замещения с щелочными металлами (Na, K )

2. горят с образованием углекислого газа и воды ( СО2, Н2О)

3. с галогеноводородами ( НF , НCl, НBr, НI)

4. карбоновыми кислотами ( RCOOH)

5. дегидротация спиртов получаются непредельные углеводороды, или простые спирты

Карбоновые кислоты ( RCOOH) CnH2n+1СООН или СnH2nO2

имеется двойная связь между углеродом и кислородом

химические свойства :

1. с основаниями( растворимыми и не растворимыми)

2. с солями

когда кислота выпадает в осадок

образуется газообразное вещество

3. с активными металлами до водорода

4. с основными оксидами

5. с галогенами( F2 ,Cl2 Br2 I2) по радикалу

6. со спиртами R-OH( CnH2n+1 OH)

Тема №17: «Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Разделение смесей и очистка веществ».

Обязательный минимум знаний.

Химические формулы соответствуют чистым веществам. Все изучаемы в школьном курсе способы разделения смесей относятся к физическим.

Смесь – многокомпонентная система (воздух, нефть, морская вода, стекло, бронза, молоко, лимонад).

Смеси бывают однородными (нельзя увидеть границу раздела между веществами): раствор сахара в воде и неоднородными (видна граница раздела между веществами): взвесь мела в воде.

Способы разделения неоднородных смесей:

Отстаивание (этим же методом можно разделить две несмешивающиеся жидкости с помощью делительной воронки). Ускоряют отстаивание центрифугированием;

Фильтрование;

Некоторые твердые смеси можно разделить при помощи магнита (смесь железных и медных опилок, смесь железных опилок и серы).

Способы разделения однородных смесей:

Выпаривание;

Перегонка (дистилляция).

Некоторые правила безопасной работы в химической лаборатории:

При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струей в воду и перемешивать;

При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки;

Воспламенившиеся ЛВЖ (нефть, спирт, ацетон) необходимо тушить песком;

Опыты с получением токсичных газообразных веществ (SO2, H2S, NO2) необходимо проводить в вытяжном шкафу.

Тема №18: «Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе и на газообразные вещества». Обязательный минимум знаний.

Индикаторы

 

 

 

Качественные реакции на катионы.

Качественные реакции на анионы

Тема №19: «Вычисление массовой доли химического элемента в веществе».

Обязательный минимум знаний.

Вычисления производятся по следующей формуле:

ω = Ar∙n/Mr ∙ 100%, где Ar – атомная масса химического элемента; n – число атомов того элемента, массовая доля которого находится; Mr – молярная масса молекулы. Например: вычислите массовую долю кислорода в карбиде натрия. Решение:

1. Составляем формулу карбида натрия: Na4C.

2. Ar(Na)=23 г/моль; n(Na)=4; Mr(Na4C)=104г/моль.

3. Подставляем в формулу и вычисляем: ω(Na)=23∙4/104 ∙100% = 88,5%

4. Ответ: 88,5%.

Задания части В. Тема №1: «Периодический закон Д. И. Менделеева».

Обязательный минимум знаний. См. тема №2 части А.

Тема №2: «Химические свойства простых веществ и оксидов».

Обязательный минимум знаний. Химические свойства неметаллов.

+ см. тема № 12 части А.

Тема №3: «Окислительно-восстановительные реакции». Обязательный минимум знаний.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, в ходе которых атомы меняют степени окисления.

Восстановитель – элемент, отдающий электроны (в ОВР его степень окисления повышается). Им может быть атом, ион, имеющий минимальную или промежуточную степень окисления. Например: Zn0 – 2e- = Zn+2.

Окислитель – элемент, принимающий электроны (в ОВР его степень окисления понижается). Им может быть атом, ион, максимальную или промежуточную степень окисления. Например: S0 + 4e- = S+4.

Атом или ион, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства, т.е. проявлять окислительно-восстановительную двойственность. Для элементов главных подгрупп максимальная степень окисления = +№ группы; минимальная № группы – 8.

Восстановление – процесс принятия электронов.

Окисление – процесс отдачи электронов.

+ см. тема №4 части А.

Тема №4: «Химические свойства кислот, оснований и солей».

Обязательный минимум знаний. см. тема №13, 14, 15 части А.

Задания части С.

Тема №1: «Взаимосвязь различных классов неорганических веществ».

Обязательный минимум знаний.

Схема генетической связи веществ.

+O2 +H2O

металл основной оксид основание соль

неметалл кислотный оксид кислота соль

+O2 +H2O

Тема №2: «Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе».

Обязательный минимум знаний.

Алгоритм решения расчетных задач на нахождение массы выпавшего осадка по уравнению реакции:

Составить уравнение реакции, уравнять его.

По таблице растворимости определить в правой части реакции осадок, обозначить его ↓.

Рассчитать массу вещества в растворе по формуле:

m(вещества) = m(раствора)∙ω.

Рассчитать количество вещества по формуле: n = m/M.

По уравнению реакции определить количество вещества того вещества, которое выпало в осадок.

Рассчитать массу осадка по формуле: m = M·n.

Пример. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Решение.

Составляем уравнение реакции: NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2.

По таблице растворимости определяем, что в осадок выпадает гидроксид меди(II), тогда уравнение реакции принимает вид: NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓.

Рассчитаем массу NaOH по формуле m(вещества) = m(раствора)∙ω:

m(NaOH)=80г · 0,05= 4г.

Рассчитаем количество вещества NaOH по формуле m = M·n:

n(NaOH)= 4г/40г/моль=0,1моль.

По уравнению реакции определяем (по коэффициентам перед веществами), что n(Cu(OH)2)=1/2n(NaOH)→n(Cu(OH)2)=0,05моль.

Рассчитаем массу Cu(OH)2 (осадок) по формуле m = M·n:

m(Cu(OH)2)= 98г/моль∙0,05моль = 4,9г. Ответ: 4,9 г.

Необходимые формулы:

m = M·n; n = m/M.

m(в-ва)=m(р-ра)·ω; m(р-ра)=m(в-ва)/ω.

V=Vm·n; n=V/Vm.

Одним из направлений организационно-методической работы является создание банка тестовых заданий, подбор учебно-методической литературы. Сейчас благодаря интернету (сайтам http://www.fipi.ru/, http://reshuege.ru/, http://egeigia.ru/ и т.д.) накопилась большая база заданий, которые входят в состав экзаменационных контрольно-измерительных материалов (КИМов). Теперь учащимся уже не нужно покупать большое количество тестового материала, а можно в режиме он-лайн решить диагностическую работу или полный вариант теста.

Это дает возможность учащимся:

Во-первых, выявить темы, по которым имеются наибольшие пробелы в знаниях. Сначала необходимо отработать по ним теоретический материал, а потом прорешать типовые задания, выработав практические навыки.

Во-вторых, учащийся сможет сориентироваться по времени. На выполнение заданий по химии в 9 классе отводится 120 минут, а в 11 классе 180 минут. Если объективно оценивать сложность заданий, разноуровневую подготовку детей, то многим из них просто не хватает времени на выполнение всех заданий. Поэтому сначала нужно начинать с самых простых вопросов. Помните: эти баллы  упускать нельзя. Заработать 1 балл на сложных заданиях труднее, чем  4-5  баллов на простых, обидно будет ошибиться в простых заданиях. Также учащиеся не должны бояться приступать к сложным заданиям (часть С). Потому что за каждую верно написанную реакцию, они получают баллы. Это же касается и задачи С2.

        При подготовке учащихся  9 классов к сдаче ОГЭ очень помогают консультативные занятия по группам. Они охватывают как сильных учащихся, с которыми разбираем задания повышенной сложности, так и   слабоуспевающих учащихся, с которыми отрабатываем базовые знания умения и навыки. Разбираем демонстрационный вариант и задачи из открытого банка, а также тестовые задания. Знакомимся с системой оценивания, учимся работать с тестом.  Провожу тренировочные работы в классе, затем ученики самостоятельно работают над вариантами тестов дома, после проверки происходит разбор заданий, вызвавших затруднения.

         Основной метод подготовки – решение типовых и тренировочных заданий (их можно найти в разнообразных пособиях по ОГЭ или на сайтах http://www.fipi.ru/, http://reshuege.ru/) с выявлением имеющихся пробелов в знаниях.  Работа с детьми по ликвидации пробелов знаний повышает успешность изучения химии.

Однако в условиях недостатка времени не всегда удается провести полноценную самостоятельную подготовку – перегруженному старшекласснику сложно каждый день выделять по нескольку часов на решение заданий. Но необходимо, чтобы подготовка была ежедневной, и в этом помогают дополнительные способы освоения теории, рассчитанные на занятия-пятиминутки. В своей работе активно использую ИКТ – технологии (цифровые образовательные ресурсы, а также Интернет – ресурсы), которые очень эффективно  помогают в подготовке  к экзамену и мне, как учителю  и  моим ученикам.

        В течение  года провожу  тренировочные, репетиционные работы внутри школы. Работы беру с официального сайта СтатГрад, где работы максимально приближены к новым стандартам. Стараюсь создать реальные условия проведения ОГЭ. Опыт свидетельствует о том, что такая организация деятельности позволяет выпускникам регулировать  темп своей  работы над тестом, снижает уровень тревожности перед экзаменом, вселяет  веру в свои  силы, позволяет адаптироваться в условиях аттестации.

       Подытожив выше сказанное, можно сделать следующие выводы, что положительная динамика при изучении химии  и сдачи ОГЭ происходит за счет высокого профессионализма, хорошо сорганизованной работы учащихся, активного внедрения новейших технологий, таких как интерактивное обучение, информационно-коммуникативные технологии, а так же некоторые приемы и методики из коллективно-учебных занятий, индивидуально-ориентированного обучения.

Эффективные методы и формы подготовки обучающихся к успешной сдаче экзамена по химии:

 Бесплатные  On-line  тесты ГИА 9 класс 

 Различные пособия для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ

 Интерактивные тесты на http://nsportal.ru/

 Видеоуроки для подготовки к ГИА.

Крайне эффективной становится работа накануне экзамена. Она выстраивается следующим образом: в преддверии экзамена проводить ежедневные консультации в течение 5 дней по 1 часу. На них  выпускники смогут получить последние наставления, советы, прояснить те вопросы, которые представляют наибольшую трудность.

Список используемой литературы:

Химия В помощь сдающим ГИА методическое пособие по химии для учащихся 9-х классов, исправленное и дополненное Разработал: учитель химии I категории МОУ Лицей №5 им. Ю.А.Гагарина, магистр естественнонаучного образования Ковалев Евгений Геннадиевич

В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Саженева, В.А Февралева " Химия подготовка к ОГЭ" 2016-2019 уч.г издательство " Легион"

Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2018 / ФИПИ. авт.-сост. Добротин Д. Ю., Каверина А. А., Гончарук О. Ю. – М.: «Интеллект-Центр», 2018.

Справочное руководство по химии: Справ. пособие / А. И. Артеменко, В. И. Тикунова, В. А., Малеванный. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2017. – 367с.: ил.

А.С Корощенко, А.В. Купцова " ОГЭ химия 2017-2019 г" издательство Москва АСТ