Презентация к уроку "Закон сохранения массы"

Химические явления Уравнения химических реакций

Опыт Ломоносова

Выводы, которые сделал Ломоносов 1. Так как носителями массы в химическом веществе являются атомы химических элементов, то в результате химической реакции горения свечи новые атомы не образовывались, а старые не разрушались 2. Значит, новые вещества в результате реакции образовались за счет того, что атомы перегруппировались, и образовали новые молекулы Закон сохранения массы Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупиться к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте Ломоносов М. В. (с) Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции Современная формулировка

Химическое уравнение. Уравнение химической реакции Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков   Например, попробуем записать с помощью уравнения химической реакции, что хлорид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия, при этом образуется нерастворимый в воде гидроксид железа (III) и хлорид натрия Левая часть уравнения Исходные вещества Правая часть уравнения Продукты реакции Стрелочка

Уравнения реакций vs схемы реакций     Уравнение реакции (работает закон сохранения массы) Схема реакции (не работает закон сохранения массы) Fe = Fe 3Cl = 3Cl 3Na = 3Na 3H = 3H 3O = 3O Fe = Fe 3Cl ≠ Cl Na = Na H ≠ 3H O ≠ 3O

Условные обозначения - осадок   - газ   Стрелочки вверх и вниз ставятся только в правой части уравнения (в продуктах реакции) - условие реакции - температура   - условие реакции – электрический ток   - условие реакции - свет   То, что написано над стрелочкой – условия протекания химической реакции - экзотермическая реакция   - эндотермическая реакция  

Правила расстановки коэффициентов Самое главное правило! Количество атомов одного элемента слева и справа должно быть одинаковым   Анализ: слева – 2 водорода, справа -2 водорода Но, слева – 2 кислорода, а справа – 1 кислород 2H=2H 2O≠O Чтобы уравнять кислороды, необходимо поставить Коэффициент 2 к воде, тогда:   2H≠4H 2O=2O Теперь, чтобы уравнять водороды, необходимо поставить коэффициент 2 к водороду   Важно! Нельзя ставить коэффициент в середине формулы, только перед формулой!

K + Br2 → KBr   CH4 → C2H2 + H2   Mg + N2 → Mg3N2   Ag2O → Ag + O2   H2 + F2 → HF   Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr   CuO + C → Cu + CO2   MgCl2 + KOH → KCl + Mg(OH)2   CaBr2 + K3PO4→ KBr + Ca3(PO4)2

Cu + O2 --- CuO Cu + O2 --- CuO Mg + O2 --- MgO Li + S ---- Li2S Na + O2 --- Na2O2 K + Cl2 --- KCl

S + O2 --- SO2 S + O2 --- SO2 Al + S --- Al2S3 Al + Cl2 --- AlCl3 Li + O2 --- Li2O Ag + O3 --- Ag2O

SO2 + O2 = SO3 Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Al + HCl = AlCl3 + H2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

NaOH + H2SO4 --- Na2SO4 + H2O NaOH + H2SO4 --- Na2SO4 + H2O AlCl3 + KOH --- Al(OH)3 + KCl Cu(OH)2 + HCl --- CuCl2 + H2O Fe2O3 + H2SO4 --- Fe2(SO4)3 + H2O Zn(NO3)2 + NaOH ---- Zn(OH)2 + NaNO3

H2S + O2 → SO2 + H2O; N2O5 + H2O → HNO3; Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O; HgO → Hg + O2; Ba(OH)2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + H2O; Ca + P → Ca3P2;