Рабочая тетрадь по химии «Строение атома» (8 класс)

Рабочая тетрадь 8 класс «Строение атома»

Часть 1. Основные сведения о строении атомов

Атом-с греч. «неделимый», это наименьшая электронейтральная частица химического элемента, состоящая из ядра и электронной оболочки.

Историческая справка

Слово «Атом» придумал более 2500 лет назад древнегреческий философ Демокрит.

Сферическая модель Дж. Дальтона (1803 г.). Атом изображался как крошечная сфера, которую невозможно разрушить.

Модель «пудинг с изюмом» Дж. Томпсона (1904 г.). Атом представлял как положительно заряженный шар, внутри которого расположены электроны, несущие отрицательный заряд.

Планетарная модель Э. Резерфорда (1911 г.). Атом состоит из положительного ядра, а вокруг него по орбитам вращаются электроны.

Квантовая модель Н. Бора (1913 г.). Основана на двух постулатах: электроны вращаются вокруг ядра только по разрешённым орбитам с определёнными значениями энергии; возможен переход электрона из одного разрешённого состояния в другое.

Сферическая модель Дж. Дальтона  Модель «пудинг с изюмом» Дж. Томпсона 

Планетарная модель Э. Резерфорда Квантовая модель Н. Бора 

Строение атома

Протоны + нейтроны = нуклоны

Электронная оболочка = совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро.

Состав ядра

Вся масса атома сосредоточена в ядре. А= Z+N, где А- массовое число, Z – количество протонов, N – количество нейтронов.

Элементарные частицы

 

Порядковый номер элемента в Периодической таблице = 1) Заряд ядра

2) Количество протонов в ядре

3) Количество электронов в ядре

Пример 1.

Атом S. Порядковый номер = 16. Относительная атомная масса (Ar) = 32. е- = 16. р+ = 16.

N = А – Z= 32- 16 = 16, значит n= 16

Химический элемент- совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Изотопы- разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковые заряды ядер, но разные массовые числа. Например: 1)изотопы кислорода

2) изотопы водорода

Протий Дейтерий Тритий

 

 

 

 

Задания:

2.

4.

6.

ДЗ

Задание 1. Выберите верные утверждения:

1)Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых равна массовому числу атома.

2)Нейтрон- это электронейтральная частица массой равной 1.

3)Ядро атома не имеет заряда.

4)Электрон- это отрицательно заряженная частица с массой, равной 1.

5) Химический элемент- это мельчайшая частица, сохраняющая его химические свойства.

Задание 2. Заполните таблицу «Состав атомов химического элемента»

Задание 3. Запишите названия и символы химических элементов, в атомах которых:

5 протонов, 6 нейтронов и 5 электронов –

10 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов –

15 протонов, 15 нейтронов и 16 электронов -

 

 

 

 

 

 

Часть 2. Строение электронных оболочек атомов элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

Орбиталь- совокупность положений электрона в атоме, т.е. такая область точек пространства, в которой вероятно нахождение электрона.

Обозначения: свободная орбиталь - , орбиталь с одним электроном - , орбиталь с двумя электронами -

Электронные слои (энергетические уровни)- совокупность электронов близких по запасу энергии.

Электронные слои (энергетические уровни) = номер периода

Порядок заполнения орбиталей

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s

Принцип Паули Правило Хунда

Распределение электронов атоме по энергетическим уровням

Типы химических элементов ( в зависимости от того какой уровень последним заполняется):

s- элементы- первые два элемента каждого периода

p- элемента – III- VIII групп главных подгупп

d- элементы побочных подгрупп

f- элементы – лантаноиды и актиноиды

Валентные электроны - электроны, находящиеся на внешней (крайней) оболочке атома.

Валентные электроны = номер группы.

 

 

Задания:

1.Напишите схему, электронное и графическое строение атома водорода, лития, бериллия, бора, магния, алюминия, калия, кальция, подчеркните валентные электроны.

2. 3.

4.Назовите химические элементы, расположение электронов, расположение электронов по энергетическим уровням которых соответствует ряду чисел: а) 2,1 б)2,8,1 в)2,8,7 г)2,8,8,2

5. Какие из наборов чисел и почему не могут соответствовать распределению электронов по энергетическим уровням атома химического элемента: а) 2,7,1 б) 2,3 в)1,8,1 г)3,2 д)2,9 е)2,7 ж)2,8,8

 

6.Верны ли следующие суждения?

А.Число электронов в электронной оболочке атома Cl равно 7.

Б. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Brравно 35.

1. Верно оба суждения 2. Неверно оба суждения 3. Верно только А. 4. Верно только В.

 

 

ДЗ

1.Напишите схему, электронное и графическое строение атома углерода, азота, кислорода, кремния, фосфора, серы, подчеркните валентные электроны.

2. Установите соответствие между понятием и его определением:

3. 4.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Проверочная работа

1.2.

3.4.

5.