Сборник заданий по химии для студентов СПО с индивидуальным графиком обучения

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Самарской области

«Тольяттинский социально-экономический колледж»

Сборник заданий

для самостоятельных работ

и контрольных работ

для студентов с индивидуальным графиком обучения.

на 2019-2020 уч.г.

Содержание

ВВЕДЕНИЕ

Сборник предназначен для методического обеспечения самостоятельных и контрольных работ, предусмотренных учебным планом.

Номер варианта самостоятельных и контрольных работ для каждого студента определят преподаватель.

Работы выполняются в отдельной тетради. Необходимо указать номер варианта, номер задания и его содержание.

При выполнении самостоятельных заданий студент должен:

- изучить теоретический материал по данной теме в соответствии с требованиями программы;

- получить практические навыки в составлении уравнений реакций, отображающих химизм процессов;

- решить задачи, относящиеся к изучаемой теме.

Перечень самостоятельных работ и контрольных работ

по дисциплине «Химия»

Темы и задания для самостоятельных работ.

РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.

При проработке этой темы необходимо:

- повторить теоретический материал, используя литературу;

- усвоить понятия: моль, молярная масса, молярный объём, эквивалент, молярная масса;

- выучить основные законы химии (закон сохранения массы и энергии, постоянства состава, закон Авогадро и его следствия), пояснив их на примерах;

- уметь использовать их в химических расчетах для заполнения приведенной ниже таблицы.

Задание 1.Заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом.

Задание 2. В соответствии со своим вариантом выполните задание.

Рассчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе:

Задание 3.Условие задач необходимо списывать. В соответствии со своим вариантом решите задачи.

1.Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля (С).

2.Сколько литров водорода (н.у.) сгорело, если образовалось 72 г воды?

3.Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 146 г?

4.Какой объем кислорода (н.у.) нужен для сжигания серы массой 6,4 г до SО2.

5.Какая масса гидроксида натрия потребуется для превращения сульфата меди (II) массой 16 г в гидроксид меди (II)?

6.Гидроксид алюминия массой 7,8 г растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась

7.Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

8.Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 3 моль газа водорода.

9.Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,4г магния?

10.Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24г?

11.Хлорид натрия реагирует с 17 г нитрата серебра. Найти массу образовавшегося осадка.

12.Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II).

Задание 4.Охарактеризуйте явление аллотропии. Привести примеры аллотропных модификаций углерода.

Задание 5.Подготовить реферат на тему: «Роль химии в жизни человека».

Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева являются вопросами, составляющими теоретическую основу всего курса общей химии.

При изучении этой темы следует:

- ознакомиться с протонно-нейтронной теорией строения атома;

- уяснить значения квантовых чисел для энергетической характеристики состояния электронов в атоме, принцип Паули, правило Гунда и порядок заполнения электронных уровней, подуровней и орбиталей;

- выяснить взаимосвязь между положением элемента в периодической системе и строением его атома;

- рассмотреть изменение свойств элементов в периодах и группах с точки зрения строения их атомов;

- приобрести навыки в составлении моделей атомов, электронных формул, определения числа валентных электронов и возможных степеней окисления.

Задание 1. В соответствии со своим вариантом выполните задание.

Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическим элементам по плану:

1.Название химического элемента.

2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar) химического элемента.

3.Порядковый номер химического элемента.

4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3).

5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»).

6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов.

(Подсказка! Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;

Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.)

7. Вид элемента (s, p, d, f).

(Подсказка!

s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;

p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;

d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;

f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и  актиноиды, они вынесены вниз таблицы.)

8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.

(Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:

Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;

Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;)

У  s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.

Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;

У  d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).

Например, Ti+22)2)8)10)2 ;  Cr++24)2)8)13)1 – исключение

Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле:  Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.

Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.)

9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома.

(Подсказка! Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

Помните! На s – орбитали  максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.

Например, +11Na 1s22s22p63s1;    +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2 )

10.Металл или неметалл

(Подсказка! К неметаллам относятся:

-2 s-элемента - водород и гелий

-20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.

К металлам относятся:

все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий),некоторые p-элементы.)

11.Высший оксид (только для s, p).

(Подсказка! Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)

12.Летучее водородное соединение (только для s, p).

(Подсказка! Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.)

Задание 2. В соответствии со своим вариантом выполните задание.

Составление электронной конфигурации атомов химических элементов.

Тема 1.3. Строение вещества.

При изучении этой темы необходимо:

- разобраться в механизме образования ионной, ковалентной и металлической связей;

- усвоить свойства и разновидности ковалентной связи;

- изучить особенности свойств соединений с различными типами химических связей;

- приобрести навыки в составлении электронных схем образования молекул с различными типами химической связи.

Задание 1. В соответствии со своим вариантом выполните задания.

Определение типов химической связи у веществ.

Распределить вещества согласно вашему варианту в таблицу по типу химической связи.

Задание 2. В соответствии со своим вариантом выполните задания.

Составление формул веществ по валентности и определение степени окисления.

Задание3. Условие задач необходимо списывать. В соответствии со своим вариантом решите задачи.

1.Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка СаСО3, содержащего 20% примесей?

2.50 г азота, содержащего 5% примесей, реагирует с водородом. Рассчитайте массу полученного аммиака NН3.

3.Какая масса СаО образуется при обжиге 400 кг известняка СаСО3, содержащего 6% примесей?

4.Какой объём (л) оксида углерода (IV) (н.у.) получится при обжиге 500 г известняка СаСО3, содержащего 8% примесей.

5.Определите количество вещества (моль) оксида углерода (IV), которые можно получить при разложении 350 г известняка СаСО3, содержащего 5% примесей (н.у.).

6.Определите количество вещества (моль) оксида углерода (IV), которые можно получить при разложении 350 г известняка СаСО3, содержащего 5% примесей (н.у.).

Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Теория электролитической диссоциации – один из важнейших разделов химии. Она дает возможность понять обменные процессы, протекающие в почвах, в природных и технических водах, а также механизм реакций, протекающих в растворах электролитов.

При изучении этой темы студент должен:

- знать определения и разновидности растворов;

- знать способы выражения концентрации растворов;

- знать расчеты той или иной концентрации растворенного вещества;

-получить понятие об электролитах, изучить основные положения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса и дальнейшее развитие этой теории в работах И.А.Каблукова;

- иметь ясное представление о причинах электролитической диссоциации, степени и константе диссоциации, сильных и слабых электролитах;

- получить представление о механизме реакций обмена в растворах электролитов;

- овладеть техникой составления уравнений диссоциации различных электролитов и ионно-молекулярных уравнений реакций.

Условие заданий необходимо списывать. В соответствии со своим вариантом решите задачи.

Задание1. Решите задачи.

1.Имеется раствор хлорида натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

2.Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты. Вычислите массу кислоты, содержащейся в 200 г такого раствора.

3.Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 150 г раствора с массовой долей гидроксида натрия в нём 6%?

4.Сахар массой 90 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю сахара в получившемся растворе.

5.Какова масса серной кислоты, содержащейся в 200 г 7%-ного ее раствора.

6.Какая масса для приготовления 5%-ного раствора хлорида натрия массой 120 г потребуется соли.

Задание2.Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:

1) H3PO4; NH4OH; 2) CaCl2; Al2(SO4)3;

3) Zn(OH)2; MgCl2; 4) Cr(OH)3; CuSO4;

5) Fe(OH)3; MgSO4; 6) H2SO4; Fe(OH)2

Задание3. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

1) СaCO3+HCl→ KOH+H2SO4→ ;

2)Al(OH)3+KOH→ CaCl2+Na3PO4→ ;

3)Na2SiO3+HCl→ H2SiO3+NaOH→ ;

4) CuSO4+NaOH→ Cu(OH)2+H2SO4→ ;

5) FePO4+HCl→ HCl+Ba(OH)2→ ;

6) Al2(SO4)3+NaOH→ Al(OH)3+HCl→

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.

Успешное усвоение курса химии невозможно без знания основных классов неорганических соединений. Задача данной самостоятельной работы состоит в контроле знаний этого раздела химии студентами.

При проработке этой темы необходимо:

- усвоить классификацию неорганических соединений и их номенклатуру;

- изучить общие химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей, а также способы их получения;

- обратить внимание на то, что свойства оксидов зависят от свойств образующих их элементов; все солеобразующие оксиды неметаллов являются кислотными, свойства же оксидов металлов зависят от степени окисления металлов и с увеличением степени окисления металла основной характер оксидов убывает, а кислотный усиливается;

- усвоить генетическую связь между классами неорганических соединений;

- получить практические навыки в составлении химических формул и написании уравнений реакций.

Задание. Условие заданий необходимо списывать. В соответствии со своим вариантом решите задачи.

Вариант №1

1. Какие соединения называются оксидами? Какие из приведенных оксидов Fe2O3, CrO3, NO2, P2O5, MnO, MnO2 являются кислотными? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислотных оксидов со щелочами.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe→Fe2O3+НСl →?→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3.

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида кальция с серной кислотой, приводящих к образованию средней, кислой и основной солей. Назовите полученные соли.

4.Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 400 г азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%?

Вариант №2

1. Какие вещества называются основаниями? Напишите формулы гидроксидов, которые соответствуют оксидам: MgO, Fe2O3, CrO, Mn2O3, SnO. Напишите уравнения реакций взаимодействия их с кислотами.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al→Al2O3 +Н2SO4→?→Al(OH)3 +NaOH→?→AlCl3.

3. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать гидроксид кальция:

а) оксид магния, б) оксид углерода (ІV), в) сульфат меди(ІІ), г) фосфорная кислота, д) гидросульфат кальция, е) гидрокарбонат магния.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

4.Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-ного раствора хлорида бария с раствором сульфата бария.

Вариант №3

1. Какие вещества называются солями? Какие новые соли можно получить при взаимодействии ниже приведенных солей: CuSO4; AgNO3; K3PO4; BaCl2?

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu→CuCl2 +NaOH →?→Cu(HSO4)2→?→CuO

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать серная кислота: а) оксид углерода (ІV); б) кальций; в) нитрат бария; г) оксид железа(ІІІ); д) гидроксид алюминия; е) сульфат гидроксокальция.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

4.Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии оксида цинка со 100 г 10%-ного раствора азотной кислоты?

Вариант №4

1.Какие вещества называются кислотами? Напишите формулы следующих кислот:

а) фосфорной, б) хлорной, в) хлороводородной, г) хромовой, д) серной, е) борной.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Mg →MgSO4 + KOH →? →(MgOH)2SO4 →MgSO4→ →MgCO3

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида кальция с серной кислотой, приводящих к образованию средней, кислой и основной соли. Назовите полученные соли.

4.Слили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Вариант №5

1.Какие из приведенных оксидов обладают амфотерными свойствами:

CaO, ZnO, Al2O3, CrO3, FeO? Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: K2O→KOH→KHCO3→? →CaCO3→Ca(HCO3)2 ?

3. Назовите перечисленные кислоты: HMnO4, H2CrO4, HNO3, H2SiO3, H3PO4, H2SO3. Выпишите кислотные остатки и укажите их заряд.

4.Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.

Вариант №6

1. Какие соли называются основными? Напишите уравнения реакций получения возможных основных солей из гидроксида железа (Ш) и превращения их в среднюю соль.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaCO3→ CaO→ Ca (H2PO4)2→CaHPO4→Ca3(PO4)2 +H2SO4 →?

3. Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотный характер оксидов: SeO2, SO3, Mn2O7, P2O5, CrO3.

4.К раствору сульфата железа (II) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Тема 1.6. Химические реакции.

Студенты должны знать и понимать важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

Уметь определять: степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель; объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

Студенты должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Задание 1.Выполнение упражнений по теме.

1.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и определите типы реакций:

CaCl2 + Na2CO3 ─ CaCO3 + NaCl;

Ca + HCl ─ CaCl2 + H2↑ ;

Fe + H2O ─ H2↑ + Fe2O3;

Fe + H2O ─  Fe3O4 + H2;

CaCO3─ CaO + CO2↑;

Mg + HCl ─ H2↑ + MgCl2;

ВaCl2 + Na2CO3 ─ CaCO3 + NaCl;

NaBr + Cl2 ─ NaCl + Br2;

PCl3 + Cl2   ─   PCl5 ;

NO + O2  ─ NO2;

CuCl2 + NaOH ─ Cu(OH)2 + NaCl ;

Fe2O3 + H2 ─ Fe + H2O ;

CaCl2 + NaOH ─ Ca(OH)2 + NaCl;

H2 + O2 ─ H2O;

Zn + CuCl2 ─ Cu + ZnCl2 ;

NH3 ─ N2 + H2 ;

Cu + S ─ CuS ;

AgF + NaCl ─ AgCl + NaF ;

2. В соответствии со своим вариантом выполнить задание.

Составьте уравнения химических реакций по описанию, расставьте коэффициенты, определите типы реакций:

1.гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду;

2.сернистая кислота взаимодействует с гидроксидом натрия с образованием сульфита натрия и воды;

3.кальций взаимодействует с соляной кислот с образованием хлорида кальция и газа водорода (H2↑);

4.литий реагирует с водой и при этом образуются гидроксид лития и газ-водород (H2↑);

5.хлорид железа(II) взаимодействует с алюминием с образованием хлорида алюминия и железа;

6.сульфат натрия реагирует с нитратом бария и при этом получается нитрат натрия и сульфат бария;

7.оксид азота (V) реагирует с водой и получается азотная кислота;

8.хлорид ртути (II) разлагается на свету и при этом образуются серебро и хлор (Cl2);

9.оксид фосфора (V) реагирует с водой и получается фосфорная кислота;

10. сероводородная кислота + гидроксид бария ─ сульфид бария + вода ;

11.силикат кальция - оксид кальция + оксид кремния (IV);

12.фосфат калия + серная кислота ─ фосфорная кислота + сульфат калия;

13. силикат калия + азотная кислота ─ кремниевая кислота + нитрат калия;

14.соляная кислота + гидроксид цинка ─ вода + хлорид цинка;

15.сульфит железа (II) ─ оксид железа (II) + оксид серы (IV);

16. нитрит серебра + бромид бария ─ бромид серебра + нитрит бария.

Задание 2. Cоставление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

В соответствии со своим вариантом выполнить задание.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных реакций:

Задание3. Условие задачи необходимо списывать. В соответствии со своим вариантом решите задачи.

1.При соединении 4,2 г железа с серой выделилась теплота, соответствующая 7,15 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

2.Термохимическое уравнение реакции разложения известняка:

СаСО3→ СаO+СО2 – 157 кДж. Какое количество теплоты затрачивается на разложение 20 г известняка?

3.При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4.Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:4Р+5О2→2Р2О5 +3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

5.При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

6.Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой:

СuО + 2НСl→ СuCl2+Н2О +63,6 кДж. Какое количество теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди с соляной кислотой?

7.При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, соответствующая 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

8.Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 336 л (н.у) кислорода?

9.Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 1 моль кислорода?

10.При соединении 4,2 г железа с серой выделилась теплота, соответствующая 7,15 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

11.Термохимическое уравнение реакции разложения известняка:

СаСО3→ СаO+СО2 – 157 кДж. Какое количество теплоты затрачивается на разложение 20 г известняка?

12.При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Тема 1.7. Металлы и неметаллы.

Металлы играют исключительно важную роль в машиностроении.

Механизмы, машины, многие мелиоративные конструкции изготавливают из металлов и их сплавов. Металлы обладают многими общими физическими и химическими свойствами.

При изучении этой темы студент должен:

- обратить внимание на особенности строения атомов металлов и их кристаллическую структуру, обуславливающую электро- и теплопроводность, твердость, плотность и другие свойства металлов;

- усвоить, что атомы металлов при химических реакциях только теряют электроны, поэтому атомы металлов являются только восстановителями, а положительно заряженные ионы металлов могут быть и восстановителями и окислителями;

- изучить отношение металлов к различным окислителям, а также зависимость свойств их соединений от степени окисления металлов.

Химия неметаллов по праву может быть названа химией жизни. Ведь все растения и животные на нашей планете состоят в своей основе из небольшого числа неметаллов (С, Н, О, N, S, P), различные сочетания которых составляют колоссальное многообразие органических соединений.

К неметаллам относятся 22 элемента, т.е. 20% от всех элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Выделение их в отдельный класс связано с их резко отличительными свойствами.

Основным критерием неметаллических свойств является их высокая электроотрицательность.

Атомы неметаллов находятся в промежуточной степени окисления и потому проявляют как окислительные (способность принимать электроны), так и восстановительные (способность отдавать электроны) свойства (кроме кислорода и фтора). Хотя неметаллов и немного. Они довольно сильно отличаются друг от друга.

При изучении темы "Неметаллы" следует рассмотреть вопросы:

- неметаллы как окислители;

- неметаллы как восстановители;

- характеристика оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов;

- водородные соединения неметаллов и их химические свойства;

- химия водорода и воды;

- химические свойства и применение. Роль в живой и неживой природе углерода, кремния, азота, фосфора, серы, фтора, хлора, брома, иода, кислорода и др.

Выполните упражнения по теме.

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

CO2→MgCO3→Mg (HCO3)2→MgCO3

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3

P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2

Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2

Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu

N2O5→HNO3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→FeS→FeSO4

2.В соответствии со своим вариантом выполните задание.

Дайте характеристику металлам и неметаллам по плану:

а) положение химического элемента в ПСХЭ;

б) особенности строения атома;

в) физические свойства химического элемента и их причины;

г) химические свойства элемента и их причины (записать уравнения реакций к каждому свойству);

д) получение ;

е) применение.

РАЗДЕЛ 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

Студенты должны знать классификацию органических соединений, классификацию реакций в органической химии; номенклатуру органических реакций; виды формул, используемых в органической химии; основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.
Уметь составлять схемы образования и разрыва связи;

-объяснять четырехвалентность углерода в органических соединениях;

-составлять полные и краткие структурные формулы углеводородов;

-составлять формулы изомеров и гомологов для предложенного вещества;

-демонстрировать уравнениями основные типы реакций в органической химии.

Задания. Составление структурных формул гомологов и изомеров органических веществ.

1.Составить полную и краткую структурные формулы С3Н8.
2.Составить формулы изомеров С5Н12, С6Н14, C8Hl8,С7Н16.
3.Составить формулы двух гомологов для вещества, имеющего строение:

4.Среди следующих соединений найдите изомеры:

5.Для вещества, имеющего строение: CH3 – CH (СН3) – CH3, составьте формулы одного изомера и двух гомологов. Дайте определение изомера и гомолога.

6.Для вещества, имеющего строение: CH3 – CH(СН3)– CH2 – CH(СН3) – CH3, составьте формулы одного изомера и двух гомологов.

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники.

Студенты должны знать общие формулы углеводородов, строение, гомологический ряд, изомерию и номенклатуру, физические и химические свойства; получение, применение и механизмы реакций.
Уметь давать названия, составлять их формулы по названиям веществ; составлять структурные формулы гомологов и изомеров для предложенных веществ; составлять уравнения реакций.

Решать расчетные задачи на нахождение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов и по массе (объему) продуктов сгорания.

Выполните упражнения по теме.

Задание 1.Составление структурных формул гомологов и изомеров органических веществ.

1.1.Как называются по систематической номенклатуре следующие алкены:

1.2.Изобразите структурные формулы всех углеводородов, молекулярная формула которых C5H10. Назовите эти соединения.

1.3.Составьте графические формулы алкенов для n = 4.

1.4.Напишите структурные формулы следующих алкенов:

а) 3-этилгексен-1; б) 3-этил-2-метилоктен-4; в) 3-пропилгептен-1;

г) 2-метил-3-пропилгептен-1; д) 5,6-диметил-4-пропилгептен-2;

1.5.Какие виды изомерии характерны для алкенов?  Напишите формулы возможных изомеров пентена -1.

1.6.Напишите структурные формулы следующих алкадиенов:

а) 2,3-гексадиен; б) 1,3,5-гексатриен; в) 2,4-диметилпентадиен-1,4; г) 2,3-диметилбутадиен-1,3 д) 5-метилгексадиен-1,3; е) 4-метилоктадиен-1,4.

Задание 2. Условие задач необходимо списывать.

Решение задач на нахождение молекулярной формулы.

2.1.Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 85,7 % углерода и 14,3% водорода. Плотность паров по водороду равна 21.

2.2.Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если его плотность по воздуху равна 2, а массовая доля углерода 82,76% и водорода 17,24%.

2.3.Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

2.4.Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность вещества по водороду равна 15.

2.5.Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля водорода в котором составляет 14,3%, относительная плотность этого вещества по водороду равна 21.

2.6.Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.

Задание 3. Составить таблицу взаимосвязи предельных, непредельных и ароматических углеводородов.

Тема 2.3 Кислородосодержащие органические соединения.

Студент должен знать основные классы кислородсодержащих органических соединений;

-физические и химические свойства кислородсодержащих органических соединений;

-получение и применение кислородсодержащих органических соединений.

Студент должен уметь решать задачи с участием кислородсодержащих органический соединений.

Задание1. Составление структурных формул гомологов и изомеров органических веществ.

Среди приведенных формул найдите изомеры пентанола-1 и определите вид изомерии. Дайте названия всем соединениям:

1.2 Напишите молекулярные формулы и названия четырех первичных спиртов с числом атомов углерода в молекуле 4 и более.

1.3. Распределите следующие вещества на три группы – спирты, альдегиды, карбоновые кислоты:

1.4. Составить и назвать по два изомера соединения С5 Н10 О2, принадлежащие различным видам изомерии.

1.5. Составить и назвать по два изомера соединения С5 Н10 О, принадлежащие различным видам изомерии.

1.6.Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) 2,4-диметил-3-этилгексаналь;

б) 2,2,4-триметил-3-изопропилпентаналь;

в) 2,3,4-триметил-3-этилпентандиол-1,2;

г) 2,3,4-триметил-3-изопропилгексантриол-1,2,4;

д) 3,4,5,5-тетраметил-3,4-диэтилгептановая кислота;

е) 2,4-диметилгексен-3-овая кислота.

Задание 2.Решение задач на нахождение молекулярной формулы.

Условие задач необходимо списывать.

2.1. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода.

2.2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу.

 2.3. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,931. Определите формулу.
2.4. Углеводород содержит  16,28% водорода. Плотность этого вещества при нормальных условиях 3,839 г/л. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

2.5. Углеводород содержит 82,76% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 2,589 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

ЗАДАНИЯ ТЕКУЩИХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ ПО РАЗДЕЛАМ ДЛЯ ОЦЕНКИ ОСВОЕНИЯ УМЕНИЙ И УСВОЕНИЯ.

РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Контрольная работа.

Тема. Основные понятия и законы химии. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

Вариант №1

1.Дайте определение понятий: химический элемент, атом, молекула. Чем отличаются физические явления от химических? Приведите примеры.

2.Сформулируйте закон объемных отношений. Подтвердите закон на примере реакции взаимодействия водорода с азотом.

3. Приведите формулировку периодического закона Д.И.Менделеева. Что считал Д.И.Менделеев главной характеристикой элемента.? Как изменяются свойства элементов в периодах и группах?

4.Дайте характеристику атомов по плану: № 4

5. Определить относительную молекулярную массу веществ: Cu2O, KNO3, Na2SiО3, Н3РО4. Дать название каждому веществу.

6.Написать электронные формулы для атомов элементов: 14, 37, 41.К каким электронным семействам они относятся?

Вариант №2

1.Дайте определение понятий: моль, относительная молекулярная масса, молярный объем. Чему равен молярный объем любого газа при нормальных условиях?

2.Дайте формулировку закона Авогадро. Определите, одинаковое ли число молекул содержится в

а) 10 л азота и 10 литрах метана? б) 10 кг азота и 10 кг метана?

3.Приведите формулировку закона сохранения массы веществ. Проиллюстрируйте его на примере реакции взаимодействия оксида меди (II) с азотной кислотой.

4.Дайте характеристику атомов по плану: № 6

5.Определить относительную молекулярную массу веществ: A12(S04)3, H2SO4 , K2S, Mg(OH)2. Дать название каждому веществу.

6.Написать электронные формулы для атомов элементов: 17,38,41. К каким электронным семействам они относятся?

Вариант №3

1.Дайте определение понятий: химические реакции, химические формулы, химические уравнения. Что называется индексами в химических формулах?

2. Перечислите основные положения атомно-молекулярной теории.

3. По какому признаку элементы подразделяются на электронные семейства? Какие электронные семейства вам известны. К каким электронным семействам относятся элементы кальций, неон, скандий, церий?

4.Дайте характеристику атомов по плану: № 14

5.Определить относительную молекулярную массу веществ: SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH Дать название каждому веществу.

6.Написать электронные формулы для атомов элементов: 7,39,56. К каким электронным семействам они относятся?

Вариант №4

1.Дайте определение понятий: атом, электронное облако, главное квантовое число. Что характеризует главное квантовое число? Какие значения принимает главное квантовое число?

2.Почему в главных подгруппах сверху вниз металличность элементов увеличивается, а неметалличность уменьшается? Что характеризует электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность в главных подгруппах?

3. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента? Сколько протонов, нейтронов и электронов содержит атом железа?

4.Дайте характеристику атомов по плану: № 12

5.Определить относительную молекулярную массу веществ: PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3

Дать название каждому веществу.

6.Написать электронные формулы для атомов элементов: 4,16,33.. К каким электронным семействам они относятся?

Контрольная работа.

Тема. Строение вещества.

Вариант №1

1. Какая связь называется ковалентной неполярной? Приведите схемы образования связей в молекулах бромоводорода и брома. Как называется механизм образования связи для этих случаев?

2. Дайте определение понятию длина связи. Как изменяется длина связи между атомами в молекулах фтороводорода, хлороводорода, бромоводорода, иодоводорода. Объясните, используя графические формулы для этих соединений и учитывая их положение в периодической системе.

3. Что такое валентность? Чем объясняется существование элементов с постоянной валентностью? Что является причиной переменной валентности многих элементов?

4. Напишите механизм образования связи в молекулах: SiH4, Na2S

5.Укажите типы связей и определите степени окисления атомов в молекулах следующих соединений: а) H2 , НВr , Na2 SO4 ; б) Вr2 ,НI , К2SO3

Вариант №2

1.Какую связь называют ионной? Почему она является предельным случаем ковалентной связи? Приведите схему образования хлорида натрия.

2.Дайте определение понятию «химическая связь». Каковы два обязательных условия образования ковалентной связи. Покажите на примере образования молекулы водорода из атомов.

3.Дайте определение понятию степень окисления? Какие элементы имеют постоянную степень окисления во всех сложных веществах? Чему равны высшие и низшие степени окисления элементов?

4. Напишите механизм образования связи в молекулах: K2S, N2

5.Укажите типы связей и определите степени окисления атомов в молекулах следующих соединений: а) CI2 , Na2CO3 , HF; б)Ca(OH)2 , H2 SO3, O2

Вариант №3

1.Какая связь называется металлической? Каковы ее особенности?

2. Какая связь называется донорно-акцепторной. Покажите схему образования донорно-акцепторной связи на примере иона аммония.

3. Дайте определение понятию степень окисления. Всегда ли численно совпадают степень окисления и валентность.

4. Напишите механизм образования связи в молекулах: S2 ,H2O

5.Укажите типы связей и определите степени окисления атомов в молекулах следующих соединений: а) OF2 , H2O2 , MgSO4 б) H2S, Na3PO4 , LiOH

Вариант №4

1.Какую связь называют ионной? Между атомами каких элементов она образуется? Какой заряд имеют ионы металлов? Как они называются? В какие ионы превращаются атомы неметаллов при присоединении электронов?

2. Дайте определение понятию химическая связь. Какие типы химической связи вы знаете?

3.Напишите механизм образования связи в молекулах: H2S, CI2

5.Укажите типы связей и определите степени окисления атомов в молекулах следующих соединений: а) Ca(OH)2, K3PO4, NaOH б) H2O, CO2, PH3

Контрольная работа.

Тема. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Вариант №1

1.Дайте определение понятию растворы. Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию? Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях?

2.Дайте определение понятию массовой долей растворенного вещества. По каким формулам можно рассчитать массовую долю растворенного вещества, массу раствора?

3. Какие вещества относятся к электролитам и не электролитам? Приведите примеры.

4.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) хлорида натрия и нитрата серебра;

б) соляной кислоты и карбоната калия;

в) хлорида железа (III) и гидроксида натрия.

5. Решите задачи.

1.Какая масса соли потребуется для приготовления 15%-ного раствора хлорида натрия массой 120 г.

2.Приготовлен 20%-ный раствор нитрата кальция. Вычислите массы воды и нитрата кальция, содержащиеся в 100 г такого раствора.

3. В воде массой 200 г растворили 40 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

Вариант №2

1. Дайте определение понятию дисперсные системы. Как классифицируются дисперсные системы по размеру частиц дисперсной фазы?

2. Дайте определение понятию ионы. Какие ионы называются катионами, а какие анионами? Приведите примеры катионов и анионов.

3.Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. Кто и когда предложил теорию электролитической диссоциации?

4.Написать уравнение реакции между гидроксидом калия и соляной кислоты; между хлоридом бария и сульфатом натрия; между хлоридом натрия и нитратом серебра в молекулярном и ионном виде (полном и сокращенном).

5.Решите задачи.

1.В воде массой 200 г растворили 25 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

2.Приготовлен 20%-ный раствор хлорида кальция. Вычислите массы воды и хлорида кальция, содержащиеся в 100 г такого раствора.

3.Дано 500 г 10%-ного раствора сульфата меди(II).Вычислите массу этой соли в данном растворе.

Вариант №3

1.Дайте определение понятию суспензии, эмульсии, коллоидные растворы. Привести примеры.

2. Дайте определение понятию электролиты. Какие электролиты называются сильными, а какие слабыми? Приведите примеры.

3.Чем объясняется различие в свойствах ионов и атомов одного и того же элемента?

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) хлорида натрия и нитрата серебра;

б) соляной кислоты и карбоната калия;

в) хлорида железа (III) и гидроксида натрия.

5.Решите задачи.

1.Определите массовую долю (в %) КСl в растворе, полученном при растворении КСl массой 20 г в воде объемом 300 мл.

2.Приготовлен 10%-ный раствор хлорида алюминия. Вычислите массы воды и хлорида алюминия, содержащиеся в 200 г такого раствора.

3.Имеется раствор карбоната натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г карбоната натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

Вариант №4

1.Дайте определение понятию массовой долей растворенного вещества. По каким формулам можно рассчитать массовую долю растворенного вещества, массу раствора.

2. Какова главная причина электролитической диссоциации в водных растворах? Что называется степенью диссоциации? Отчего она зависит?

3. Дайте определение понятию растворы. Что такое насыщенные и ненасыщенные растворы? Что показывает коэффициент растворимости?

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) гидроксида калия и нитрата меди (II);

б) соляной кислоты и гидроксида бария;

в) сульфата натрия и нитрата бария.

5. Решите задачи

1.Приготовлен 20%-ный раствор хлорида магния. Вычислите массы воды и хлорида магния, содержащиеся в 200 г такого раствора.

2.Имеется раствор хлорида калия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида калия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

3.Имеется 10%-ный раствор азотной кислоты. Вычислите массу кислоты, содержащейся в 100 г такого раствора.

Контрольная работа.

Тема. Классификация неорганических соединений и их свойства.

Вариант №1

1.Дайте определение классу оксидов. Какие типы оксидов вам известны. Приведите формулы основных оксидов, кислотных оксидов, амфотерных оксидов, безразличных оксидов. Назовите оксиды. Приведите примеры реакций характерных для основных оксидов, кислотных оксидов.

2.Приведенные формулы веществ: НNO3, CO2, KOH, P2O5, NaNO3, CaSO4, MgO, FeCl3, Cu(OH)2, SO2, HClO4, BaO, Fe2O3, LiOH, H2SiO3, Ca(OH)2, K3PO4, NaOH, Sr(OH)2 Распределите по классам: оксиды, основания, кислоты, соли.

3.При помощи периодической системы составьте формулы оксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.

4.Для элементов: Nа, Аl, Si – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.

5.Среди перечисленных оксидов укажите оснóвные и кислотные: СаО, SО2, Р2О5, СuО, FеО, SiО2, Мn2О7, ВаО, заполните таблицу:

6.Осуществите следующие химические превращения:

а) FеСl2 → Fе(ОН)2 → FеSО4 → Fе → FеСl2;

б) Р → Р2О5 → Н3РО4 → Nа3РО4 → Са3(РО4)2.

Вариант №2

1.Дайте определение классу оснований и амфотерных гидроксидов. Запишите формулы основных и амфотерных гидроксидов. Какие типы основных гидроксидов вам известны. Приведите примеры реакций характерных для основных и амфотерных гидроксидов.

2.Распределите по классам неорганических веществ следующие соединения и назовите их: Zn(NO3)2, HgCl2, HCl, NaOH, FeCl3, Cl2O7, HBr, BaO, Cu(OH)2, MgCl2, KCl, Ca(NO3)2, KOH, Zn(OH)2, P2O3, H3PO4, CuO, SO2, Na2CO3, H2SO4.

3.При помощи периодической системы составьте формулы гидроксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.

4. Для элементов: Mg, Аl, S – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.

5.Выберите из списка, одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты: Н2SО4, Н3РО4, НС1, Н2СО3, НI, НNО3, Н2S, НС1О4, заполните таблицу:

6.Осуществите следующие химические превращения:

а) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3;

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4.

Вариант №3

1.Дайте определение класса кислот. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Приведите примеры реакций характерных для кислот. Особенности взаимодействия кислот с металлами.

2. Назовите следующие соединения и укажите к какому классу они относятся:

NO, Al2O3, Mn(OH)2 , Ca(H2PO4)2, N2O3 , NH4OH, H2S, K3PO4, Pb(HSO3)2,Ag2O, CrO3 , Bi(OH)3, HF, MgHPO4, Bi2O3 , Mn2O7

3.Выпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: МgСО3, СаО, Мg(ОН)2, FеSО4, КС1, СuО, НF, Nа2SiО3, А1(ОН)3, Ва3(РО4)2, Zn(ОН)2, Zn (NО3)2, Н2SО3, Nа2SО3, К2О, КВr, заполнив таблицу:

4. Запишите формулы соединений: оксид золота (I), оксид ,брома (III), гидроксид марганца (II), кремневая кислота, нитрат гидроксомеди (II), фосфат кальция, оксид алюминия, гидроксид меди (II).

5.Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН,Сu(ОН)2,Fе(ОН)3,Са(ОН)2,Ва(ОН)2,КОН,А1(ОН)3.

6.Какие из данных веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества:

а) оксид кальция, соляная кислота, оксид серы (IV), гидроксид кальция, гидроксид натрия;

б) азотная кислота, оксид бария, гидроксид натрия, оксид углерода (IV), оксид натрия.

Вариант №4

1.Дайте определение классу солей. Укажите классификацию солей. Номенклатура солей.

Приведите примеры реакций получения различных солей из основания и кислоты. С помощью каких реакций можно получить

а) кислую соль из средней; б) среднюю соль из кислой; в) среднюю соль из основной.
2.Распределите по классам неорганических веществ следующие соединения и назовите их:

МgСО3, СаО, FеSО4, КС1, НF, А1(ОН)3, Ва3(РО4)2, Zn (NО3)2, Н2SО3, Nа2SО3, К2О,Cl2O7, HBr, BaO, Cu(OH)2,Ca(NO3)2,H3PO4, Ва(ОН)2.

3.При помощи периодической системы составьте формулы гидроксидов следующих элементов: натрия, магния, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.

4. Назовите следующие соединения и укажите к какому классу они относятся:

SO3 , FeO, H2SiO3 , Cu(OH)2 , NH4NO3, Ag2O, CrO3,P2O3, CuO, Mn(OH)2 ,Bi2O3, Mn2O7 Fe(OH)2 , K2CrO4 , NaH2PO4,HgCl2,FeCl3,Ca(NO3)2.

5.Запишите формулы соединений: фтороводородная кислота (плавиковая), гидроксид кобальта (II), иодид кальция, гидросульфид бария, оксид ванадия (V), оксид кремния (IV), гидроксид олова (IV), азотистая кислота.

6.Напишите уравнения возможных реакций между веществами: оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кислота, йодид калия, нитрат свинца(II).

Контрольная работа.

Химические реакции.

Вариант №1

1.Дайте определение понятию скорость реакции. Чему равна скорость реакции? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2.По каким признакам можно классифицировать химические реакции? Какие реакции являются реакциями соединения, замещения, обмена, разложения?

3. Дайте определение понятию ОВР. Чем обусловлено изменение степеней окисления в ходе окислительно-восстановительных реакций? Как называется процесс отдачи электронов; процесс присоединения электронов.

4.Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

H2 + N2 →NH3 CO +O2 → CO2

HNO3 → NO2+H2O+O2↑ Ca3N2 + H2O → Ca(OH)2 + NH3↑

Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Mg + N2 →Mg3N2

C +Cr2 O3→ CO2 +Cr HNO3 + CaO→ Ca(NO3)2+H2O

Na + H2O → NaOH+ H2↑ Ba O+ H2SO4 → BaSO4 ↓+ H2O

5.Составьте уравнения химических реакций, описания которых вам предложены. Определите, к каким типам химических реакций принадлежит каждая химическая реакция.

а) При взаимодействии оксида кальция (негашёной извести) с водой выделяется тепло и образуется гидроксид кальция (гашеная известь).

б) При прокаливании карбоната кальция (известняка) образуется оксид кальция и оксид углерода.

в) При смешивании растворов гидроксида калия и серной кислоты протекает реакций нейтрализации.

г) Разложение нитрата натрия с образование нитрита натрия и кислорода.

6.Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Fe2O3+ CO→FeO + CO2;

H2SO4 + Mg→Mg SO4 + H2;

SiO2 + C→CO + Si;

C + HNO3→ CO2+ NO + H2O

Вариант №2

1.Дайте определение понятию химическое равновесие, константа равновесия. От чего зависит и от чего не зависит константа равновесия? Как формулируется принцип Ле Шателье?

2.Какие реакции называются обратимыми и необратимыми? Приведите примеры.

3.На какие типы разделяются все ОВР? Приведите формулы и названия важнейших веществ-окислителей; важнейших веществ -восстановителей.

4. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

P + S →P2S3 CuO +Al → Al2O3 +Cu

HNO3 + CaCO3→ Ca (NO3)2+H2O +CO2↑ KClO3 → KCl+ O2↑

KOH+ H3PO4 → K3PO4 + H2O N2О5 + Н2О →НNО3

Li + Cl2 → LiCl Cu(NO3) → CuO+O2↑+NO2↑

KOH +AlCl3 → KCl+ Al(OH)3↓ Mg+ H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2↑

5.Составьте уравнения химических реакций, описания которых вам предложены. Определите, к каким типам химических реакций принадлежит каждая химическая реакция.

а) Перекись водорода постепенно разлагается. Если в пробирку с перекисью водорода насыпать оксид марганца(IV), то реакция протекает с большой скоростью. Продукты разложения - вода и кислород.

б) Горение кальция в газообразном хлоре.

в) Если железный гвоздь опустить в раствор сульфата меди, то на гвозде появится коричневый налёт.

г) Окисление оксида серы (IV) кислородом.

6.Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O

Ca + HNO3 → N2O + Ca(NO3)2 + H2O

B + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBr

Вариант №3

1.Дайте определение понятию химическое равновесие. Как влияет температура на состояние химического равновесия? Приведите примеры.

2. Дайте определение понятию химические реакции. По каким признакам можно классифицировать химические реакции?

3.Как называется метод, который используется для составления уравнений ОВР? Его применение в ОВР.

4. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

K2O + Н2О → KOH Li + N2 → Li3N

AgNO3 → Ag +O2↑+NO2↑ KOH +CuSO4 → K2SO4+ Cu(OH)2↓

Mg+ HCl → MgCl2 + H2 K2O + P2O5 → K3PO4

AgNO3 → Ag +O2↑+NO2↑ NaOH +FeSO4 → K2SO4+ Fe(OH)2↓

Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

5. Составьте уравнения химических реакций, описания которых вам предложены. Определите, к каким типам химических реакций принадлежит каждая химическая реакция.

а) Взаимодействие цинка с соляной кислотой.

б) При прокаливании карбоната кальция (известняка) образуется оксид кальция и оксид углерода.

в) Окисление оксида серы (IV) кислородом.

г) При смешивании растворов гидроксида калия и серной кислоты протекает реакций нейтрализации.

6.Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Al + CuCl2→AlCl3 + Cu

Ca + O2→CaO

Si + HNO3 + HF→SiF4 + NO + H2O

SO2 + Cl2 + H2O→ H2SO4 +HCl

Вариант №4

1.Дайте определение понятию скорости реакций. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Чему равна константа скорости?

2. Дайте определение понятию химическое равновесие. Какие внешние факторы влияют на смещение химического равновесия? Приведите примеры.

3. Дайте определение понятию химические реакции. Какие реакции являются реакциями соединения, замещения, обмена, разложения?

4.Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

NO2 + Н2О+O2 → HNO3 Аl2O3+ SO3 → Al2(SO4)3

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O NaOH +H3PO4 → Na3PO4+ H2O

ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O SO2 +O2 → SO3

P+ S → P2S3 Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O

Ba(OH)2 +H3PO4 → Ba3(PO4)2+ H2O Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑

5.Составьте уравнения химических реакций, описания которых вам предложены. Определите, к каким типам химических реакций принадлежит каждая химическая реакция.

а) Горение кальция в газообразном хлоре.

б)Если железный гвоздь опустить в раствор сульфата меди, то на гвозде появится коричневый налёт.

в) Окисление оксида серы (IV) кислородом.

г) Взаимодействие цинка с соляной кислотой.

6.Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Ca+H2SO4→CaSO4+H2S+H2O
Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O

PH3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl

MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2

Итоговая контрольная работа по разделу:

Общая неорганическая химия.

Вариант №1

Часть 1. Выберите правильный ответ.

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3; 2) 4 ; 3) 7; 4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 199F:

1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19; 2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10;

3) p+ – 9; n0 – 10; ē – 9; 4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2; 2) H2, Na, CuO; 3) HCl, NaCl, H2O; 4) CaO, SO2, H2

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия; 2) сульфат калия; 3) хлорид серебра;

4) нитрат алюминия.

А5. Валентность фосфора в соединении Р2О3:

1) I ; 2)III ; 3)II; 4)V

А6.С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II); 2) оксид меди (II); 3) гидроксид калия;

4) азотная кислота; 5) магний; 6) оксид углерода (IV)

А7.Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2 являются соответственно:

1) основным оксидом и основанием;

2) амфотерным оксидом и кислотой;

3) амфотерным оксидом и солью;

4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

Часть 2. Задания на установление соответствия.

Часть3. Запишите номер задания и полное решение.

С1.Дайте характеристику фосфора по его положению в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева.

C2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

С3..Написать метод электронного баланса (определить окислитель и восстановитель): HCl + CrO3 →Cl2 + CrCl3 + H2O.

С4. Решить задачи.

1. Какая масса гидроксида натрия потребуется для превращения сульфата меди (II) массой 16 г в гидроксид меди (II)?

2. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты. Вычислите массу кислоты, содержащейся в 200 г такого раствора.

3.При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Вариант №2

Часть 1. Выберите правильный ответ.

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3; 2) 6 ; 3) 10; 4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора 3517Cl

1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18; 2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17;

3) p+ – 17; n0 – 18; ē – 18; 4) p+ – 17; n0 – 18; ē – 17

А3.Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF; 2) K2O, NaH, NaF ; 3) CO2, BaCl2, NaOH ; 4) Ca, O2, AlCl3

А4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди; 2) нитрат калия; 3) сульфат бария; 4) гидроксид железа (III)

А5. Валентность серы в соединении Н2S:

1) I ; 2) III ; 3) II; 4) V

А6.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть; 2) гидроксид магния; 3) оксид натрия;

4) карбонат натрия; 5) хлорид бария; 6) оксид серы (VI)

А7.Вещества, формулы которых SO3 и FeSO4 являются соответственно:

1) основным оксидом и солью; 2) амфотерным оксидом и кислотой ;

3) кислотным оксидом и солью; 4) кислотой и солью

Часть 2. Задания на установление соответствия.

Часть3. Запишите номер задания и полное решение.

С1.Дайте характеристику алюминия по его положению в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева.

С2.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

С3.Написать метод электронного баланса (определить окислитель и восстановитель): HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + H2O

С4.Решите задачи.

1.Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты?

2.Имеется раствор хлорида натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

3.Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146,3 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

РАЗДЕЛ 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Контрольная работа.

Тема. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

Вариант №1

1.Что изучает органическая химия? Запишите классификацию углеводородов.

2.Какой закон лежит в основе органической химии? Перечислите его основные положения.

3. Перечислите особенности строения и свойств органических веществ.

4.Составить структурные формулы соединений: C2H6, С4Н10.

5.Составьте три структурные формулы гомологов ве­щества, структурная формула которого:

6.Изомерами являются вещества, формулы которых:

Вариант №2

1. Сформулируйте основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.

2. Какие виды номенклатуры органических соединений используют в настоящее время?

3. Какие виды формул используют в органической химии?

4.Составить структурные формулы соединений: C3H8, С4Н10.

5.Составьте три структурные формулы изомеров угле­водорода, формула которого С6Н14.

6.В перечне формул веществ

гомологами являются: 1)АБВ; 2)АВЕ; 3)АВД; 4) БВД

Контрольная работа.

Тема. Углеводороды и их природные источники.

Вариант №1

1.Дайте характеристику гомологического ряда алканов и алкадиенов согласно плану:

а)общая формула вещества;

б)родовой суффикс;

в) виды изомерии;

г) номенклатура;

д) характерные реакции.

2. Назвать вещества по номенклатуре ИЮПАК:

3.Решите задачи на нахождение молекулярной формулы.

1.Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,931. Определите молекулярную и структурную формулу.
2.Углеводород содержит 16,28% водорода. Плотность этого вещества при нормальных условиях 3,839 г/л. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. Написать структурную формулу.

3. Углеводород содержит 82,76% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 2.589 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. Написать структурную формулу.

4.Назовите преимущества природного газа перед другими видами топлива.

Вариант №2

1.Дайте характеристику гомологического ряда алкенов и алкинов согласно плану:

а) общая формула вещества;

б) родовой суффикс;

в) виды изомерии;

г) номенклатура;

д) характерные реакции.

2. Назвать вещества по номенклатуре ИЮПАК:

3.Решите задачи на нахождение молекулярной формулы.

1.Относительная плотность паров алкина по кислороду
равна 2,125. Выведите молекулярную формулу алкина. Написать структурную формулу.

2.Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 49. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%, массовая доля водорода равна 14,29%. Выведите молекулярную формулу углеводорода. Написать структурную формулу.

3.Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 55. Массовая доля углерода в нем равна 87,27%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода. Написать структурную формулу.

4. Укажите области применения метана.

Контрольная работа.

Тема. Кислородсодержащие органические соединения.

Вариант №1

1. Опишите химические свойства фенола. Докажите, что кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у воды и спиртов.

2. Напишите структурную и эмпирическую формулы вещества, название которого 5-метил-4-гексен-1-инол-3. Сравните число атомов водорода в молекуле этого спирта с числом атомов водорода в молекуле алкана с таким же числом атомов углерода. Чем объясняется это различие?

3.Составьте структурные формулы по названиям спиртов:

а) гексанол-3; б) 2-метилпентанол-2; в) н-октанол; г) 1-фенилпропанол-1;

д) 1-циклогексилэтанол.

4. Назвать вещества по номенклатуре ИЮПАК:

5. Решите задачу.

При окислении 17,2 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 43,2 г металла. Определите молекулярную формулу альдегида.
Составить структурные формулы изомерных альдегидов и назвать их по международной номенклатуре.

Вариант №2

1.Опишите химические свойства альдегидов. Способы получения альдегидов.

2. Сколько спиртов имеют молекулярную формулу С5Н12O? Составьте структурные формулы этих веществ и назовите их. Только ли спиртам может соответствовать эта формула? Составьте структурные формулы двух веществ, имеющих формулу С5Н12O и не относящихся к спиртам.

3.Составьте структурные формулы:

а) 2,3 – диметилпентанол – 3; в) 2-метил-3-этилгексанол – 1;

б) 2 – метилгептанол – 3; г) 2-хлорпропанол – 1

4.Назвать вещества по номенклатуре ИЮПАК:

5.Решите задачу.

Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 37 г смеси изомерных спиртов состава С4Н9ОН с избытком металлического кальция? Составить структурные формулы всех изомеров данного спирта и назвать их по международной номенклатуре.

Итоговая контрольная работа по дисциплине

«Химия»

Вариант №1

ЧАСТЬ А. При выполнении заданий А1-А10 выберите один правильный ответ.

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

1) это число нейтронов в атоме;

2) это относительная атомная масса;

3) это число энергетических уровней в атоме;

4) это число протонов в ядре.

А2. В малом периоде находится:

1)кальций; 2)золото; 3)хлор; 4)железо.

А3. В ряду Na →K → Rb металлические свойства:

1) уменьшаются;

2) увеличиваются;

3) не изменяются;

4) сначала увеличиваются, а затем уменьшаются.

А4. Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1)1ē,8ē,5ē; 2) 2ē,6ē ,5ē; 3)2ē ,8ē,3ē ; 4)2ē ,8ē,5ē

А5. Сферическую форму имеют орбитали:

1)s- элекронов; 2)d- элекронов; 3)p- элекронов; 4)f- элекронов

А6. Химический элемент, который имеет 14 электронов это:

1)Азот; 2) Кремний; 3)Алюминий; 4)Кислород

А7. H2, O2, N2 – данные вещества образованы:

1) ковалентной полярной;        3) ионной;

2) металлической;                       4) ковалентной неполярной

А8.Общая формула алкинов:

 1) Сn H2n ;                                         3) CnH2n-2;

 2) CnH2n+2;                                        4) CnH2n-6

А9. Название вещества, формула которого СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН

 1) гексин -1;                                      3) 3-метилгексин-1;

 2) 3-метилпентин-1;                         4) 3-метилпентин-4

А10.Название вещества, формула которого СН3─СН2─СН(СН3)─СН(СН3)─СОН

 1) 2,3-диметилбутаналь;                   3) пентаналь;

 2) 2,3-диметилпентаналь;                 4) 3,4-диметилпентаналь

ЧАСТЬ В. Задания на установление соответствия.

ЧАСТЬ С. При выполнении заданий подробно запишите ход его решений и полученный

результат.

С1.Дать определение терминам: атом, группа, изотопы, дать формулировку периодического закона (современная).

С2. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

KI + KClO3 + H2SO4 → KCl + I2 + K2SO4 + H2O

С3.Из перечня формул, приведенных ниже, выберите формулы веществ, относящиеся к гомологическому ряду алканов, алкенов и алкинов: C2H4, C2H6, C3H8, C3H6, C4H8, C2H2, C3H4, C4H6. Составьте структурные формулы этих соединений, дайте им названия.

С4.Составьте структурные формулы всех возможных изомеров гексана, дайте им названия.

Вариант №2

ЧАСТЬ А. При выполнении заданий А1-А10 выберите один правильный ответ.

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

1) это число энергетических уровней;

2) это заряд атома;

3) это относительная атомная масса;

4) это число нейтронов в ядре

А2. В большом периоде находится:

1) кальций; 2)натрий; 3)хлор; 4)азот.

А3. В ряду С → N→ O металлические свойства:

1) уменьшаются;

2) увеличиваются;

3) не изменяются;

4) сначала увеличиваются, а затем уменьшаются.

А4. Атом алюминия имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1) 1ē,8 ē,5 ē; 2) 2ē,6 ē,5 ē; 3) 2ē,8ē,3ē ; 4) 2ē,8ē,5ē

А5. Гантелеобразную форму имеют орбитали:

1) s- элекронов; 2)d- элекронов ; 3) p- элекронов; 4) f- элекронов

А6. Химический элемент, который имеет 12 электронов это:

1)Углерод; 2) Магний ; 3)Алюминий; 4)Кремний

А7. Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер : 1) Li и F ;        2) C и O ;       3) S и CI;      4) Si и H

А8.Общая формула алкадиенов:

1) Сn H2n ; 3) CnH2n-2;

2) CnH2n+2 ; 4) CnH2n-6

А9. Название вещества, формула которого СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3

1) гексен-2; 3) 4-мнтилпентен-2;

2) 2-метилпентен-3; 4) 4-метилпентин-2

А10.Название вещества, формула которого СН3─СН(СН3)─СН(ОН)─СН3

1) бутанол-2;                                3) 2-метилбутанол-3;

2) пентанол-2;                           4) 3-метилбутанол-2

ЧАСТЬ В. Задания на установление соответствия.

ЧАСТЬ С. При выполнении заданий подробно запишите ход его решений и полученный

результат.

С1.Дать определение терминам: химический элемент, период, изотопы, дать формулировку периодического закона.

С2.Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O

С3.Из перечня формул, приведенных ниже, выберите формулы веществ, относящиеся к гомологическому ряду алканов, алкенов и алкинов: C4H8,C5H12, C2H4, C3H6, C7H16, C8H18, C8H16, C5H10.Составьте структурные формулы этих соединений, дайте им названия.

С4. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров  гептана, дайте им названия.

4.Критерии оценивания.

Литература.

1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия (10 кл.). М. ОЛМА, 2016

2.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия (11 кл.). М. ОЛМА, 2016

3.Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2016.