Тест «Предельные углеводороды. Циклоалканы»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ 

ШАРЛОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

 

ТЕСТ ОТКРЫТОГО ТИПА ПО ХИМИИ

ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ЦИКЛОАЛКАНЫ

 

 

	Подготовила учитель химии
	Красильникова Н.А.
	первая квалификационная категория

 

2017 г.

Работа составлена в тестовой форме (открытого типа) и содержит задания разного уровня сложности. Тест содержит инструкцию для десятиклассников по выполнению работы.

 

Дорогой десятиклассник!

На выполнение тестовых заданий отводится 45 минут. Работа включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

 

 

 

Тест «Предельные углеводороды. Циклоалканы»

 

1.    Назовите алканы, не имеющие изомеров _____________________________ (1б)

2.    Напишите структурные формулы 2,4,4-триметилгексана и 2,2-диметилпропана (2 б)

3.    Напишите структурные формулы трёх предельных углеводородов, имеющих плотность по водороду, равную 36. (3 б)

4.    Какие из углеводородов, формулы которых приведены далее, являются предельными: С7Н14; С2Н2; С8Н18; С6Н6; С10Н22? (1 б)

5.    Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, содержащего, а) 18 атомов водорода; б) 36 атомов водорода. (2 б)

6.    Какой объём воздуха расходуется при полном сгорании 1 л метана? (2 б)

7.    Обозначив индекс при символе атома углерода в формуле циклоалкана через n, напишите в общем виде уравнение реакции горения этих углеводородов. (1 б)

8.    Химическое название фреона 114, используемого в качестве хладагента в домашних холодильниках, - тетрафтордихлоэтан. Напишите структурную формулу его, учтя, что атомы фтора распределены в молекуле этого соединения симметрично. Могут ли у него быть изомеры? (2 б)

9.    Дифтордихлорметан (фреон 12), применяющийся в качестве хладоносителя в холодильниках, получается действием фтороводорода на тетрахлорметан. Составьте уравнение этой реакции.(2 б)

10.                  По планам некоторой добывающей компании будет добыто около 620 млрд.м3 природного газа. Вычислите массу этого количества газа, считая, что он в основном состоит из метана. Сравните с добычей угля (~800 млн.т.) и нефти (~640 млн.т.). (4 б)

 

Ключи к тесту:

1.      Метан, этан, пропан

2.

 

3.      Д(Н2)= 36, Мr = 2*36=72 г/моль.

СnH2n+2, Мr(СnH2n+2) = 12*n + 1*(2n+2)= 14n+2

14n+2 = 72, отсюда n=5

Формула УВ С5Н12

 /data/files/z1486758821.png (263x169)

 4.      С8Н18; С10Н22

5.      Общая формула гомологического ряда метана СnH2n+2

С8Н18; С17Н34

 

      1*22,4   2*22,4

      моль/л   моль/л

6.     СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

       V=1л    х л

 

х= (1*2*22,4)/22,4=2 л

Vвозд -------100%

V(О2)--------21%, отсюда Vвозд=(2*100%)/21%= 9,5 л

 

7.      СnH2n + 1,5nO2= nCO2 + nH2O или

2СnH2n + 3nO2= 2nCO2 + 2nH2O

 

8.      /data/files/b1486758986.png (148x113)изомеров у данного соединения нет

 

9.      CCl4 + 2HF = CCl2F2 + 2HCl

 

10.  V (CH4)=620 млрд.м3

 

m (CH4)=?

 

Решение: m=n* Мr, n=V/Vm

m= (V/Vm)* Мr=(620/22,4)*16= 442,86 млрд.кг=442,86 млн т, это меньше добыто угля и нефти

 

Источники:

1.      Химия, 10 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2011

2.      Контрольно-измерительные материалы. Химия. 10 класс/ Сост. Е.Н. Стрельникова.- М.: ВАКО, 2014

3.      Я.Л. Гольдфарб, Сборник задач и упражнений по химии 8-10 классы. – М.: Просвещение