20 декабря 2017 года в ходе своей 72-й сессии Генеральная ассамблея ООН провозгласила 2019 год Международным годом Периодической таблицы химических элементов.

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году.

Актуальность исследования: Работа посвящена одному из величайших открытий в химии – ПСХЭ Д.И.Менделеева. В этом году празднуется ее 150-летний юбилей. Сама таблица элементов содержит много тайн и загадок, часть из которых описана в данной работе.

Цель исследования: Рассмотреть интересные факты о Периодической системе химических элементов и ее авторе – русском ученом Дмитрии Ивановиче Менделееве.

Задачи:

Изучить информацию по теме;

Провести социологический опрос и турнир знатоков с целью – выяснить насколько разные группы людей осведомлены о фактах, отраженных в ПСХЭ;

Подобрать, провести и снять на видео занимательные опыты по химии.

1. Теоретическая часть 1.1. Интересные факты о Периодической таблице

Периодическая система химических элементов – это классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

Первые попытки систематизации элементов по их атомному весу, признанному основной количественной характеристикой элемента появились в начале XIX века, с развитием идей химической атомистики и методов химического анализа.

Свои системы элементов в виде таблиц предлагали такие известные ученые, как Деберейнер, Ньюлендс, Мейер и другие. Однако из-за нехватки данных о химических элементах и их правильных атомных массах предложенные ими системы были не совсем достоверными.

Основная идея к 1869 году уже была сформирована Менделеевым, но оформить её в какую-либо упорядоченную систему, наглядно отображающую, что к чему, он долго не мог. В одном из разговоров со своим соратником А. А. Иностранцевым он даже сказал, что в голове у него уже всё сложилось, но вот привести всё к таблице он не может.

Согласно данным биографов Менделеева, он приступил к кропотливой работе над своей таблицей, которая продолжалась трое суток без перерывов на сон. Перебирались всевозможные способы организации элементов в таблицу.

По одной из легенд озарение пришло к нему за завтраком за чашкой утреннего кофе, подтверждением чему служит бумага с отпечатком кофейной кружки, написанная в день открытия периодического закона с пометками, относящимися к этой работе.

По другой легенде, система химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако сам автор говорил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы говорите: сидел и вдруг … готово!».

В 1869 году Менделеев опубликовал свою схему Периодической таблицы в журнале Русского химического общества и разослал извещение об открытии ведущим ученым мира.

В дальнейшем химик не раз дорабатывал и улучшал схему, пока она не приобрела привычный вид. Суть открытия Менделеева в том, что с ростом атомной массы химические свойства элементов меняются не монотонно, а периодически. После определенного количества разных по свойствам элементов, свойства начинают повторяться.

Открытию Периодической системы поспособствовала любовь Менделеева к раскладыванию пасьянсов. Ученый указывал атомные веса тех или иных элементов на игральных картах, а затем раскладывал их так, как если бы он играл в карточную игру.

Сам Д.И.Менделеев так оценивал сделанное открытие: «Это лучший свод моих взглядов и соображений о периодичности элементов и оригинал, по которому писалось потом так много про эту систему».

Изначально Периодическая таблица состояла из 56-ти элементов, однако, с развитием в XX-м веке фундаментальной и прикладной науки (в том числе ядерного синтеза) число открытых на данный момент элементов достигло 118-ти, 9 из которых были синтезированы в Объединенном институте ядерных исследований в подмосковной Дубне.

Одной из важных особенностей, которая делает Периодическую таблицу выдающимся открытием, является ее предсказательная сила. В таблице на момент ее появления оставались пустые ячейки для элементов, которые, согласно предположениям Менделеева, должны существовать, но еще не были открыты.

Развивая в 1869-1871 годах идеи периодичности, Д. И. Менделеев ввёл понятие о месте элемента в Периодической системе как совокупности его свойств в сопоставлении со свойствами других элементов. На этой основе, в частности, опираясь на результаты изучения последовательности изменения стеклообразующих оксидов, исправил значения атомных масс 9 элементов (бериллия, индия, урана и др.).

В статье, датированной 29 ноября 1870 года (11 декабря 1870 года) Менделеев предсказал существование, вычислил атомные массы и описал свойства трёх ещё не открытых тогда элементов – «экаалюминия» (открыт в 1875 году и назван галлием), «экабора» (открыт в 1879 году и назван скандием) и «экасилиция» (открыт в 1885 году и назван германием). Затем предсказал существование ещё восьми элементов, в том числе «двителлура» – полония (открыт в 1898 году), «экаиода» – астата (открыт в 1942-1943 годах), «экамарганца» – технеция (открыт в 1937 году), «двимарганца» – рения (открыт в 1925 году), «экацезия» – франция (открыт в 1939 году).

В 1871 году Менделеев окончательно объединил идеи в периодический закон. Ученый предсказал открытие нескольких новых химических элементов и описал их химические свойства. В дальнейшем расчеты химика полностью подтвердились – галлий, скандий и германий полностью соответствовали тем свойствам, которые им приписал Менделеев.

В своём первоначальном варианте Периодическая система понималась только как отражение существующего в природе порядка, и никаких объяснений, почему всё должно обстоять именно так, не было. И лишь когда появилась квантовая механика, истинный смысл порядка элементов в таблице стал понятен.

1871 году вышло первое издание учебника Дмитрия Ивановича «Основы химии», в котором приведена Периодическая система в почти современном виде. В таблице образовалось 8 групп элементов, номера групп указывают на высшую валентность элементов тех рядов, которые включены в эти группы, и периоды становятся более близкими к современным, разбитые на 12 рядов. Теперь каждый период начинается активным щелочным металлом и заканчивается типичным неметаллом галогеном.

В 1905 году в Санкт-Петербурге был издан труд Д. И. Менделеева «Попытка химического понимания мирового эфира». Обложка и Периодическая таблица элементов из него из экспозиции Политехнического музея в Москве.

Таблица Менделеева не только упорядочила химические элементы в единую стройную систему, но и позволила предсказать многие открытия новых элементов. В то же время некоторые химические элементы были признаны несуществующими на основании того, что они не укладывались в концепцию периодического закона. Наиболее известна история с «открытием» новых элементов небулия и корония, которые после проверки оказались обычным земным кислородом и сильно ионизированным железом.

За открытие периодической системы Д.И.Менделеев был награжден алюминиевой кружкой; в те времена это был очень дорогой подарок, поскольку получение алюминия было весьма дорогостоящим.

В 1969 году Теодор Сиборг предложил расширенную периодическую таблицу элементов. Нильсом Бором разрабатывалась лестничная (пирамидальная) форма Периодической системы. Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных способов графического отображения Периодической таблицы, при этом учёные предлагают всё новые варианты…

Совсем уж необычная Таблица химических элементов была создана в Эрудит-кафе при ресторане интеллектуальной кухни «Эрудит». Это кроссворд «Группа и период», посвящённый и самой Периодической таблице, и химическим элементам из неё. Пробуйте разгадать. И эта статья вам в помощь. Кстати, можем составить такой кроссворд и для вас... Электронная почта для связи с составителем кроссвордов Екатериной находится на главной странице сайта.

1.2. Памятники Периодической таблице

Самая большая таблица Менделеева была установлена на стенах химического факультета в Университете Мурсии в Испании. В общей сложности инсталляция занимает в общей сложности около 150 кв. м и состоит из 118 металлических квадратов размером 75х75 см. В Периодическую систему включены все известные на сегодняшний день химические элементы.

Есть и другие гигантские таблицы Менделеева. Так в 2006 году в административном центре города Чикаго из отдельных плакатов была собрана огромная таблица Менделеева, которая простиралась на восемь этажей.

Не менее удивительной по размерам получилась Периодическая система химических элементов в городе Сан-Антонио. В 2016 году ученики более ста школ собрались на стадионе и выложили громадную таблицу Менделеева из отдельных квадратных элементов размером 3,5х4,5 м. Общая площадь инсталляции составила 2000 кв.м.

В Санкт-Петербурге Периодическая таблица Менделеева была создана в 1935 году на Московском проспекте, дом 19. Памятник представляет собой выполненную мозаикой на стене дома таблицу химических элементов, которая соответствовала состоянию её при жизни Менделеева и была приведена в последнем прижизненном 8 издании, опубликованном в 1906 году. . На ней элементы, открытые при жизни учёного, изображены красным цветом, а элементы, открытые с 1907 года по 1934 год – синим цветом. Выполнен памятник в 1935 году по инициативе Сталина. Ранее, в 1932 году, здесь был установлен памятник Дмитрию Ивановичу Менделееву.

Интересный памятник Дмитрию Менделееву есть в челябинском городе Верхний Уфалей. Ученый заезжал сюда в 1899 году. Осмотрев здешнее производство и разработки, он воскликнул: «Да у вас тут вся моя таблица!». В честь этого поставлен памятник Менделееву на фоне его таблицы.

Памятник Менделееву и его таблице есть в Словакии. Находится он перед химическим факультетом Словацкого технологического университета в Братиславе.

В 2017 году памятник Менделееву украсил бульвар Менделеева в Мурино Ленинградской области. Памятник «Сон Менделеева» напоминает о знаменитом сне ученого, в котором он увидел Периодическую таблицу элементов. Футуристическая скульптура изображает химические элементы, над которыми парит фигура Дмитрия Менделеева.

1.3. Интересные факты о Д.И. Менделееве

ЮНЕСКО объявил 1984 год годом Д.И. Менделеева, а в журнале «Recherche» за этот год Д.И.Менделеев был назван самым великим учёным всех времён. В этот год выпускались конверты, открытки, марки с изображением ученого. И не только в этот год...

В 1984 году в СССР тиражом 2 млн. штук была выпущена монета достоинством в 1 рубль, посвящённая 150-летию со дня рождения Д. И. Менделеева. В центре монеты изображение Д. И. Менделеева, справа от него в две строки даты «1834» и «1907», в нижней части полукругом идет надпись «Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ».

К планируемой денежной реформе 1996 года, целью которой было укрупнение рубля в 1000 раз, разрабатывались различные варианты купюр. Один из вариантов предусматривал изображение Менделеева.

Изображение Менделеева было и на купюре в 100 уральских франков. Уральский франк – товарно-расчётный чек товарищества «Уральский рынок». Напечатаны они были в 1991 году, заказчики так и не решились на их ввод в обращение. Ныне чеки являются нумизматической ценностью.

2 февраля 2016 года поисковая система Google посвятила дудл (замена логотипа на картинку, посвященную праздничным дням, дням рождения известных людей, или же крупным событиям) 182-летию Дмитрия Менделеева, «отца» Периодической системы.

1.4. Интересные факты о химических элементах

В честь учёных названы следующие химические элементы:

Гадолиний (Gd) – в честь финского химика Юхана Гадолина.

Кюрий (Cm) – в честь французского учёного, физика Пьера Кюри.

Эйнштейний (Es) – в честь немецкого физика Альберта Эйнштейна.

Фермий (Fm) – в честь физика-итальянца из Америки Энрико Ферми.

Менделевий (Md) – в честь знаменитого русского химика, автора Периодической системы химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.

Нобелий (No) – в честь шведского учёного Альфреда Нобеля (название спорно, имеются и другие версии происхождения слова «нобелий»).

Лоуренсий (Lr) – в честь американского физика Эрнеста Орландо Лоуренса.

Резерфордий (Rf) – в честь британского физика новозеландского происхождения Эрнеста Резерфорда.

Сиборгий (Sg) – в честь американского физика Гленна Сиборга.

Борий (Bh) – в честь датского учёного, физика Нильса Бора.

Мейтнерий (Mt) – в честь австрийского физика Лизы Мейтнер. Точнее – Лизе Майтнер.

Рентгений (Rg) – в честь немецкого физика Вильгельма Конрада Рентгена. Правильнее – Рёнтгена.

Коперниций (Cn) – в честь польского астронома Николая Коперника.

Уран

Когда в 1896 году французский физик Анри Беккерель поместил соли урана на фотопластинку, он случайно обнаружил, что вещество радиоактивно, – и позже получил за это Нобелевскую премию. Уран – последний элемент в таблице Менделеева (номер 92), который встречается в природе. Все остальные синтезируют в лаборатории.

Золото

Специальная теория относительности Альберта Эйнштейна объясняет цвет золота. Из-за смещения уровней энергии электронов металл поглощает синий цвет, придавая отраженному свету желтый оттенок.

Ртуть

Когда путешественники Мериуэзер Льюис и Уильям Кларк в начале XIX века отправились в экспедицию к Тихому океану через всю Америку, они прихватили с собой 1300 доз ртутного слабительного (известного как «слабительное доктора Раша»). Двести лет спустя исследователи смогли точно установить, где находился лагерь путешественников в штате Монтана, благодаря следам неразлагающейся ртути.

Галлий

Менделеев оставил в первой версии Периодической таблицы пустые места, чтобы дополнить ее новыми открытиями. Первым заполненным пробелом оказался галлий (номер 31), который открыли в 1875 году. Металлический галлий (остается твердым при комнатной температуре, но плавится при температуре выше 29,7° С) стал звездой благодаря химическому трюку, в котором сделанная из него ложка тает прямо в руке или стакане чая.

Гелий

Гелий обнаружили во время исследования хромосферы Солнца в 1868 году. Это случилось за 30 лет до того, как элемент впервые нашли на Земле. А в 2018 году ученые обнаружили гелий в атмосфере экзопланеты.

Оганесон

Оганесон – последний в колонке благородных газов. Однако он не такой надменный, как соседи: в отличие от того же гелия или аргона, оганесон с готовностью отдает свои и берет чужие электроны, а его атомы могут слипаться (по крайней мере, в теории).

2. Практическая часть 2.1. Социологический опрос по теме «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

С целью выяснить, насколько разные группы людей осведомлены о фактах, отраженных в Периодической системе химических элементов, в УИФ ГБПОУ «ИЭК» был проведен социологический опрос.

Всего в опросе приняли участие 47 человек.

Респондентам были заданы следующие вопросы:

1. Укажите группу;

2. Назовите примерное число химических элементов в таблице Д.И.Менделеева;

3. Приведите 1-3 химических элемента, названных в честь известных ученых;

4. Какие данные, указанные в ПСХЭ о химическом элементе, вы можете назвать, не пользуясь таблицей;

5. Каким образом в ПСХЭ располагаются периоды: по вертикали; по горизонтали;

6. Согласны ли вы с утверждением, что в таблице Д.И.Менделеева есть главные и побочные подгруппы: да; нет; затрудняюсь ответить;

7. Как вы думаете, Дмитрий Иванович Менделеев получил нобелевскую премию: да; нет; затрудняюсь ответить;

8. Вспомните и запишите, как в ПСХЭ обозначаются следующие химические элементы:

Кислород – __________; Водород – _________; Фосфор – ___________;

Сера – ______________; Натрий – __________; Медь – _____________;

9. Приведите 1-4 элемента, называемых галогенами;

10. Приведите 1-4 элемента, называемых инертными газами;

11. Как вы считаете, открытие периодического закона и Периодической системы химических элементов имело существенное значение для развития химической науки: да; нет; затрудняюсь ответить;

12. Согласны ли вы с утверждением, что таблицу элементов Д.И.Менделеев увидел во сне: да; нет; затрудняюсь ответить.

По результатам опроса можно сделать выводы:

Вывод по 2 вопросу: Большинство респондентов – 81% – правильно указали число химических элементов в ПСХЭ.

Вывод по 3 вопросу: большинство опрошенных – 32% указали химический элемент Менделевий; на 2 месте – 23% – Нобелий и на 3 месте – 15% – Эйнштейний.

Вывод по 4 вопросу: 9% респондентов указали – порядковый номер, 6% – относительную атомную массу.

Вывод по 5 вопросу: Больше половины опрошенных – 53% – правильно ответили о расположении периодов в ПСХЭ – по горизонтали.

Вывод по 6 вопросу: подавляющее большинство – 83% – правильно ответили «да».

Вывод по 7 вопросу: 57% – ответили «да», но на самом деле Д.И.Менделеев не получил Нобелевскую премию.

Вывод по 8 вопросу: В той или иной степени все респонденты указали название всех элементов. Большее число правильных ответов у 3 элементов: 81% – водород, 70% – кислород, 57% – натрий.

Вывод по 9 вопросу: 25,5% – указали хлор, 19% – бром, фтор и йод – указали равное число опрошенных – 8,5%.

Вывод по 10 вопросу: Большинство респондентов – 29,8% – указали гелий, 21,3% – аргон, 19% – ксенон.

Вывод по 11 вопросу: Большинство – 70% – считают, что открытие периодического закона и Периодической системы химических элементов имело существенное значение для развития химической науки.

Вывод по 12 вопросу: Половина опрошенных – 55% – неправильно ответили «да», на самом деле то, что Д.И.Менделеев увидел таблицу элементов во сне – миф.

Современная Периодическая система химических элементов – это труд Дмитрия Ивановича, основанный на собственных выводах и умозаключениях других ученых, занимавшихся этим вопросом. Он обобщил все имевшиеся на тот момент данные, сформулировал периодический закон и представил миру известную всем таблицу.

Несомненно, созданная 150 лет назад ПСХЭ, внесла существенный вклад в химическую науку, дала объяснение многим научным фактам и стала толчком для новых открытий не только в химии, но и в других точных и естественных науках.

2.2. Турнир знатоков «Таблица Д.И.Менделеева»

4 мая 2019 года в УИФ ГБПОУ «ИЭК» был проведен турнир знатоков. В качестве заданий участникам было предложено назвать химические элементы по символам, назвать вещества по формулам и заполнить пропуски в тексте о ПСХЭ.

Всего в турнире приняли участие 15 студентов 1-2 курсов.

По итогам турнира 2 студента группы 2ЭС1.17 Дорофеев Максим и Фадеев Никита заняли 1 места, 2 студента – Банщиков Дмитрий 2ЭС1.17 и Юсупов Данил 1ТЭС.18 – 2 места, Милинчук Андрей 2ЭС1.17 – 3 место.

Максимальное количество баллов в 1 туре – 7 из 8 возможных, минимальное – 3.

Во втором туре – максимальный балл – 8 из 10, минимальный – 2 из 10.

В третьем туре половина участников набрала максимальный балл 6 из 6.

2.3. Занимательные опыты по химии

1. Обесцвеченная зеленка

Для опыта по обесцвечиванию зелёнки будут нужны:

раствор бриллиантовый зелёный;

стаканы;

отбеливатель;

нашатырь;

уксус;

перекись водорода;

таблетки активированного угля.

Последовательность действий:

В 6 стаканов наливается вода, в каждый добавляется по капле зелёнки.

1-й стакан отставляют для сравнения, во 2 добавляют отбеливатель, в 3 – нашатырь, в 4 – перекись.

Нашатырь моментально обесцвечивает жидкость.

В стакане с отбеливателем появились мелкие пузыри, раствор стал бесцветным.

Перекись водорода обесцветит жидкость постепенно, примерно в течение 15 мин.

Добавленный в раствор уксус сделает жидкость ярче.

Спустя 30 мин. жидкость светлеет.

Активированный уголь осветляет раствор.

2. Кола и молоко

Химические опыты могут быть совершенно безопасными, но очень познавательными. Предлагаем вашему вниманию именно такой эксперимент. Главные действующие лица: кола и молоко. Нам понадобятся только бутылка с колой и молоко, больше ничего не потребуется. Отливаем примерно четверть колы из бутыли, оставшуюся часть постепенно наполняем молоком. Подготовительная часть опыта завершена, теперь остается только ждать и наблюдать.

Примерно через час превращения начнут проявляться очень явно. В смеси начнут появляться бурые некрасивые хлопья, а сама она станет светлеть. Еще через некоторое время все хлопья осядут на дне, а вся остальная жидкость станет почти прозрачной.

Что произошло?

Напиток кола содержит в своем составе достаточно много ортофосфорной кислоты. Она вступает в химическую реакцию с белками молока. Одним из результатов такой реакции является выпадение осадка – именно его мы и наблюдаем в виде бурых хлопьев.

3. Растворим ли школьный мел?

Множество людей, обучающихся в образовательных учреждениях, не задаются вопросом, растворим ли школьный мел. Некоторые считают его растворимым, некоторые сомневаются. Проверить, растворим ли школьный мел или нет, может каждый, даже ребенок.

Как известно, формованный школьный мел состоит из карбоната кальция на 40 процентов, остальные 60 процентов – это связующее вещество сульфат кальция, или гипс. Из курса неорганической химии можно узнать, что карбонат кальция практически нерастворим в воде. Это можно проверить.

Для подтверждения того, что карбонат кальция нерастворим, проведем простые химические опыты. Нужно взять кусочек мела и размельчить его с помощью ступки или другого твёрдого предмета. Затем нужно поместить размельчённый мел в ёмкость с горячей водой и размешать получившуюся смесь, которая называется суспензия, ложкой.

Через некоторое время (примерно 10 минут) на дне ёмкости можно будет увидеть белый нерастворённый осадок – это и есть карбонат кальция и малорастворимый сульфат кальция.

Следовательно, называть мел растворимым неправильно.

4. Опыт с йодом и крахмалом

Предлагаем вашему вниманию очередной волшебный химический опыт с йодом и крахмалом, в котором прозрачная жидкость в считанные мгновения становится синей! Все ингредиенты для этого простого эксперимента обычно уже есть в домашнем хозяйстве.

Проводим опыт с йодом и крахмалом

Для проведения опыта с йодом и крахмалом нам понадобятся:

Йод, а лучше спиртовой раствор йода 5%,

Перекись водорода 3%,

1 витаминка С (1000 мг), можно сразу в порошке,

крахмал,

3 стеклянных стакана.

Алгоритм опыта с йодом и крахмалом

Подготовительные работы к химическому опыту с йодом и крахмалом:

Готовим раствор №1. Для начала растираем витаминку в порошок и, перемешивая в течение минуты, растворяем его в 3-х столовых ложках тёплой воды.

Готовим раствор №2. 1 чайную ложку Раствора №1 переливаем в стакан, добавляем туда чайную ложку спиртового раствора йода и 3 столовые ложки тёплой воды. На этом этапе мы увидим, что коричневый йод обесцветился.

Готовим раствор №3. В третьем стакане смешиваем одну столовую ложку перекиси водорода, пол чайной ложки крахмала и 3 столовые ложки воды.

Приготовления закончены, можно звать зрителей и демонстрировать занимательный химический опыт с йодом и крахмалом. Для этого переливаем раствор №2 в стакан с раствором №3 и обратно несколько раз…. И жидкость из прозрачной превратится в темно-синюю!

Как объясняется опыт с йодом и крахмалом

Витамин С обесцвечивает йод. Крахмал же, вступив в реакцию с йодом, окрашивается в синий цвет. Сливая вместе жидкости №2 и №3, мы запускаем одновременно эти две химические реакции. После непродолжительной борьбы крахмал побеждает и жидкость в итоге становится синей.

заключение

Генеральная ассамблея ООН провозгласила 2019 год Международным годом Периодической таблицы химических элементов. Дмитрий Менделеев представил ее еще в 1869 году – с тех пор она остается актуальной и постоянно обновляется (например, только в 2016 году в нее включили четыре новых элемента).

За все время обобщений химических элементов было предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы: аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.

В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев создал стройную систему, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть. В каждом школьном кабинете химии вы увидите портрет Менделеева и его замечательную таблицу, сперва напоминающую обычный календарь.

Суть открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически.

Список использованных источников

Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. – М.: Академия, 2013. – С.18-28

Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин. – М.: Аванта+, 2000. – С.172-180

http://www.alto-lab.ru/himicheskie-opyty/

https://kidteam.ru/himicheskie-opyty-dlya-detey.html

http://erudit-menu.ru/plugins/dif_news/dif_news.php?0.view.938

https://theoryandpractice.ru/posts/17234-bystroe-chtenie-interesnye-fakty-o-periodicheskoy-tablitse-khimicheskikh-elementov

https://pomnisvoih.ru/interesno/tablitsa-mendeleeva-otkrytie-interesnye-fakty-foto.html