12+ Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917 Лицензия на образовательную деятельность №0001058 |
Пользовательское соглашение Контактная и правовая информация |
Воронаев Иван Геннадьевич753 Образование: высшее профессиональное, ФГБОУ ВПО «Санкт-Петербургский государственный университет» (СПбГУ), химический факультет, специальность 020101.65 Химия, квалификация – химик (специалист). Россия, Санкт-Петербург, Санкт-Петербург |
Билеты к зачету по теме: «Химия неметаллов (5-7 группы ПС)»
Зачет по неорганической химии. Тема: “Химия элементов VII, VI, V групп Периодической системы Д.И. Менделеева” | ||
СТРУКТУРА ЗАЧЕТА | ||
Вопрос | Количество баллов | |
1 | Дайте определения понятиям: | 1,5 |
Степень окисления |
| |
Валентность |
| |
Металл |
| |
Неметалл |
| |
Оксид |
| |
Основание |
| |
Кислота |
| |
Соль |
| |
Электроотрицательность |
| |
Окислитель |
| |
Восстановитель |
| |
p-Элемент |
| |
ГАЛОГЕНЫ |
| |
2 | Назовите агрегатные состояния простых веществ-галогенов при комнатной температуре: фтора, хлора, брома, йода. | 1 |
3 | Как изменяются металлические, окислительные и восстановительные свойства в ряду: F-, Cl-, Br-, I- | 1 |
4 | Приведите реакции взаимодействия галогенов с металлом и неметаллом. | 1 |
5 | Что такое жавелевая вода и хлорная известь? Приведите уравнение реакции ее получения. Как изменится ее состав при повышении температуры? | 1 |
6 | Приведите примеры получения хлора | 2 |
7 | Качественные реакции на галогенид-ионы. | 1 |
8 | Приведите формулы всех существующих оксидов и кислородных кислот хлора. Степени окисления галогенов. | 1 |
9 | Вытеснительный ряд галогенов | 1 |
ХАЛЬКОГЕНЫ |
| |
10 | Агрегатные состояния простых веществ при комнатной температуре: кислорода, серы, селена, теллура. Температура кипения кислорода | 1 |
11 | Назовите аллотропные модификации кислорода и серы. Устойчивость и струткура их аллотропных модификаций. | 1 |
12/13 | Взаимодействия кислорода с металлами и неметаллами. | 2 |
14 | Приведите примеры получения кислорода | 2 |
15 | Окислительная активность озона. Умение расставлять коэффициенты методом электронного баланса. Окислитель и восстановитель. | 3 |
16 | Взаимодействия серы с металлами и неметаллами. | 1 |
17 | Окисление сернистого газа кислородом, галогенами, перманганатом калия. | 3 |
18 | Свойства разбавленной серной кислоты | 1 |
19/20 | Свойства концентрированной серной кислоты: реакции с металлами и неметаллами. | 4 |
21 | Качественные реакции на сульфаты, сульфиты, фосфаты. | 1 |
ПНИКТОГЕНЫ |
| |
22 | Агрегатные состояния простых веществ при комнатной температуре: азота, фосфора, мышьяка, сурьмы. | 1 |
23 | Реакций взаимодействия азота с литием, магнием, водородом. Условия протекания этих реакций. | 1 |
24 | Свойства аммиака. | 1 |
25 | Оксиды азота. | 1 |
26 | Реакции взаимодействия азотной кислоты с неметаллами. | 2 |
27/28 | Реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами. | 4 |
29 | Стимулирующие баллы за подготовленный конспект. | 0,5 |
Максимальная сумма баллов за зачет | 40 | |
Оценивание: | ||
"5" | 33 | |
"4" | 28 | |
"3" | 24 | |
"2" (менее) | 23 | |
Зачет по неорганической химии. Тема: “Химия элементов VII, VI, V групп Периодической системы Д.И. Менделеева” | ||
Фамилия, имя: ______________________________________________________________________ | ||
Билет №1 | ||
Вопрос | Количество баллов | |
1 | Дайте определения понятиям: |
|
Степень окисления - | 0,5 | |
Металл - | 0,5 | |
Оксид - | 0,5 | |
ГАЛОГЕНЫ |
| |
2 | Назовите агрегатное состояние фтора при комнатной температуре: | 1 |
3 | Как изменяются металлические свойства в ряду: йодид, хлорид, бромид? | 1 |
4 | Приведите реакцию взаимодействия хлора с железом: | 1 |
5 | Что такое жавелевая вода? | 1 |
6 | Приведите реакцию получения хлора в промышленности: | 2 |
7 | Приведите уравнение реакции обнаружения йодид-ионов в растворе: | 1 |
8 | Приведите формулы всех существующих оксидов хлора: | 1 |
9 | Приведите уравнение реакции взаимодействия хлора с бромидом калия: | 1 |
ХАЛЬКОГЕНЫ |
| |
10 | Назовите агрегатное состояние кислорода при комнатной температуре. | 1 |
11 | Назовите аллотропные модификации кислорода: | 1 |
12 | Приведите уравнение реакции взаимодействия кислорода с серой: | 1 |
13 | Приведите уравнение реакции взаимодействия кислорода с водородом: | 1 |
14 | Приведите уравнение реакции получения кислорода в промышленности: | 2 |
15 | Приведите уравнение реакции взаимодействия озона с йодидом калия в водной среде. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. | 3 |
16 | Приведите уравнения реакций взаимодействия серы с водородом: | 1 |
17 | Приведите уравнение реакции взаимодействия сернистого газа с хлором в водной среде. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. | 3 |
18 | Приведите уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с цинком: | 1 |
19 | Приведите уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с фосфором: | 2 |
20 | Приведите уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью: | 2 |
21 | Приведите уравнение реакции качественного обнаружения сульфатов в водном растворе. | 1 |
ПНИКТОГЕНЫ |
| |
22 | Назовите агрегатное состояние азота при комнатной температуре: | 1 |
23 | Приведите уравнение реакции взаимодействия азота с литием. Укажите условия протекания этой реакции. | 1 |
24 | Приведите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой: | 1 |
25 | Приведите формулы всех существующих оксидов азота. | 1 |
26 | Приведите уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с фосфором: | 2 |
27 | Приведите уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью: | 2 |
28 | Приведите уравнение реакции взаимодействия очень разбавленной азотной кислоты с кальцием: | 2 |
29 | Стимулирующие баллы за подготовленный конспект. | 0,5 |
Максимальная сумма баллов за зачет | 40 | |
Сумма баллов, набранных вами: |
| |
Оценивание: | ||
"5" | 33 | |
"4" | 28 | |
"3" | 24 | |
"2" (менее) | 23 |
Зачет по неорганической химии. Тема: “Химия элементов VII, VI, V групп Периодической системы Д.И. Менделеева” | ||
Фамилия, имя: ______________________________________________________________________ | ||
Билет №2 | ||
Вопрос | Количество баллов | |
1 | Дайте определения понятиям: |
|
Валентность - | 0,5 | |
Неметалл - | 0,5 | |
Основание - | 0,5 | |
ГАЛОГЕНЫ |
| |
2 | Назовите агрегатное состояние хлора при комнатной температуре: | 1 |
3 | Как изменяются окислительные свойства в ряду: хлор, бром, йод? | 1 |
4 | Приведите реакцию взаимодействия йода с железом: | 1 |
5 | Приведите уравнение реакции получения жавелевой воды: | 1 |
6 | Приведите реакцию получения хлора в лаборатории: | 2 |
7 | Приведите уравнение реакции обнаружения хлорид-ионов в растворе: | 1 |
8 | Приведите формулы всех существующих кислородных кислот хлора: | 1 |
9 | Приведите уравнение реакции взаимодействия брома с йодидом натрия: | 1 |
ХАЛЬКОГЕНЫ |
| |
10 | Назовите агрегатное состояние серы при комнатной температуре. | 1 |
11 | Назовите аллотропные модификации серы: | 1 |
12 | Приведите уравнение реакции взаимодействия кислорода с азотом: | 1 |
13 | Приведите уравнение реакции взаимодействия кислорода с магнием: | 1 |
14 | Приведите уравнение реакции получения кислорода в лаборатории: | 2 |
15 | Приведите уравнение реакции взаимодействия озона с сульфидом свинца. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. | 3 |
16 | Приведите уравнения реакций взаимодействия серы с фтором: | 1 |
17 | Приведите уравнение реакции взаимодействия сернистого газа с бромом в водной среде. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. | 3 |
18 | Приведите уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с железом: | 1 |
19 | Приведите уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с серой: | 2 |
20 | Приведите уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с ртутью: | 2 |
21 | Приведите уравнение реакции качественного обнаружения сульфитов в водном растворе. | 1 |
ПНИКТОГЕНЫ |
| |
22 | Назовите агрегатное состояние фосфора при комнатной температуре: | 1 |
23 | Приведите уравнение реакции взаимодействия азота с магнием. Укажите условия протекания этой реакции. | 1 |
24 | Приведите уравнение реакции взаимодействия аммиака с кислородом: | 1 |
25 | Приведите формулы всех существующих оксидов фосфора. | 1 |
26 | Приведите уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с углеродом: | 2 |
27 | Приведите уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с ртутью: | 2 |
28 | Приведите уравнение реакции взаимодействия очень разбавленной азотной кислоты с магнием: | 2 |
29 | Стимулирующие баллы за подготовленный конспект. | 0,5 |
Максимальная сумма баллов за зачет | 40 | |
Сумма баллов, набранных вами: |
| |
Оценивание: | ||
"5" | 33 | |
"4" | 28 | |
"3" | 24 | |
"2" (менее) | 23 |
Зачет по неорганической химии. Тема: “Химия элементов VII, VI, V групп Периодической системы Д.И. Менделеева” | ||
Фамилия, имя: ______________________________________________________________________ | ||
Билет №4 | ||
Вопрос | Количество баллов | |
1 | Дайте определения понятиям: |
|
Окислитель - | 0,5 | |
Неметалл - | 0,5 | |
Соль - | 0,5 | |
ГАЛОГЕНЫ |
| |
2 | Назовите агрегатное состояние йода при комнатной температуре: | 1 |
3 | Как изменяются восстановительные свойства в ряду: фтор, бром, йод? | 1 |
4 | Приведите реакцию взаимодействия фтора с водой: | 1 |
5 | Укажите состав хлорной (белильной) извести. | 1 |
6 | Приведите реакцию получения хлора в лаборатории с применением дихромата калия: | 2 |
7 | Приведите уравнение реакции обнаружения йодид-ионов в растворе: | 1 |
8 | Приведите все степени окисления фтора: | 1 |
9 | Приведите уравнение реакции взаимодействия брома с горячим раствором KOH: | 1 |
ХАЛЬКОГЕНЫ |
| |
10 | Назовите агрегатное состояние серы при +500 оС. | 1 |
11 | Какую форму имеет цепочка состава S8? | 1 |
12 | Приведите уравнение реакции взаимодействия кислорода с калием: | 1 |
13 | Приведите уравнение реакции взаимодействия кислорода с избытком фосфора: | 1 |
14 | Приведите уравнение реакции получения кислорода в лаборатории из натриевой селитры: | 2 |
15 | Приведите уравнение реакции разложения пероксида водорода. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. | 3 |
16 | Приведите уравнения реакций взаимодействия серы с цинком: | 1 |
17 | Приведите уравнение реакции взаимодействия серы с NaOH. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. | 3 |
18 | Приведите уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с медью: | 1 |
19 | Приведите уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с йодидом калия: | 2 |
20 | Приведите уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с сахарозой: | 2 |
21 | Приведите уравнение реакции взаимодействия серного ангидрида с концентрированной серной кислотой. | 1 |
ПНИКТОГЕНЫ |
| |
22 | Перечислите аллотропные модификации фосфора: | 1 |
23 | Приведите уравнение реакции взаимодействия фосфора с магнием. Укажите условия протекания этой реакции. | 1 |
24 | Приведите уравнение реакции взаимодействия жидкого аммиака с натрием: | 1 |
25 | Приведите формулы орто-форм кислот фосфора. | 1 |
26 | Приведите уравнение реакции разложения концентрированной азотной кислоты на свету: | 2 |
27 | Приведите уравнение реакции взаимодействия азотной кислоты с аммиаком: | 2 |
28 | Приведите уравнение реакции взаимодействия очень разбавленной азотной кислоты с железом: | 2 |
29 | Стимулирующие баллы за подготовленный конспект. | 0,5 |
Максимальная сумма баллов за зачет | 40 | |
Сумма баллов, набранных вами: |
| |
Оценивание: | ||
"5" | 33 | |
"4" | 28 | |
"3" | 24 | |
"2" (менее) | 23 |