Дидактическая таблица в решении задач по теме «Насыщенные растворы: выпадение осадка при понижении температуры»

Дидактическая таблица в решении задач по теме

«Насыщенные растворы: выпадение осадка при понижении температуры»

Суворова Анна Александровна,

учитель химии МКОУ СОШ №2 п.Жигалово

Задача №1

Растворимость хлорида бария BaCl2 в 100г воды составляет 52,2 г при 800С и 36,6 г в 100г воды при 200С. Вычислите массу соли, которая выпадет в осадок, если 200г насыщенного при 800С раствора хлорида бария охладить до 200С.

Решение:

	W	m (р-ра) (г)	m (р.в. ) (г)
		Нагревание:
800С	0,343	52,2 +100 = 152,2	52,2
200С	0,266	36,6 +100= 136,6	36,6
		Охлаждение:
800С	0,343	200	68,4
Выпадет осадок		х	х
200С	0,266	200-х	68,4-х

0, 266(200-х) = 68,4 – х

х = 20,71г

Ответ: выпадет в осадок 20,71г

Задача №2

Растворимость нитрата калия в 100г воды составляет 138г при 70 0С и 31,6 г при 200С. Вычислите массу осадка, который выпадет при охлаждении 400г насыщенного при 70 0С раствора нитрата калия до 20 0С.

Решение:

	W	m (р-ра) (г)	m (р.в. ) (г)
		Нагревание
700С	0,58	138 +100 = 238	138
200С	0,24	31,6 +100= 131,6	31,6
		Охлаждение:
700С	0,58	400	232
Выпадет осадок		х	х
200С	0,24	400-х	232-х

0,24(400-х)=232-х;

96-0,24х=232-х;

0.76х=136;

х= 178,9г

Ответ: 178,9г

Задача №3

Растворимость дихромата калия в 100г при 800С составляет 73,0 г, а при 200С – 12,3г. Какова масса осадка, который образуется при охлаждении 200г насыщенного при 800С раствора дихромата калия до 200С.

Решение:

	W	m (р-ра) (г)	m (р.в. ) (г)
		Нагревание:
800С	0,42	73+100= 173	73
200С	0,11	12,3+ 100= 112.3	12,3
		Охлаждение:
800С	0,42	200	84
Выпадет осадок		х	х
200С	0,11	200-х	84-х

0,11(200-х) = 84-х

22-0,11х=84-х

х -0,11х= 84-22

0,89х = 62

х=69,7г

Ответ: 69,7г

Задача №4

Растворимость карбоната натрия Na2CO3 при 200С составляет 21,8г в 100г воды, а при 400С - 48,8 г. Вычислите массу кристаллической соды Na2CO3 10 H2O, которая выпадет в осадок, если 200г насыщенного при 400С раствора охладить до 200С.

Решение:

Кристаллическая сода M(Na2CO3 10 H2O) = 286г/моль

286г Na2CO3 10 H2O содержит 106 г Na2CO3

х…………………………… 106х/286 (0,37х)

	W	m (р-ра) (г)	m (р.в. ) (г)
		Нагревание:
400С	0,33	48,8 + 100=148,8	48,8
200С	0,18	21,8 +100 = 121,8	21,8

		Охлаждение:
400С	0,33	200	66
Выпадет осадок		х	0,37х
200С	0,18	200-х	66-0,37х

0,18(200-х) = 66-0,37х

36-0,18х = 66-0,37х

0,37х-0,18х = 66-36

0,19х=30

х= 157,9г

Ответ: 157,9г

Задача №5

Растворимость сульфата натрия Na2SO4 в 100 г воды при 200С составляет 19,2 г, а при 300С – 40,8г.

Вычислите массу глауберовой соли Na2SO4 10 H2O, которая выпадет в осадок, которая выпадет в осадок, если 500г насыщенного при 300С раствора охладить до 200С.

Решение:

Глауберова соль Na2SO4 10 H2O; М(Na2SO4 10 H2O) = 322г/моль

322г Na2SO4 10 H2O содержит 142 Na2SO4

х ---------------------------------- 142х/322 (0,44х)

	W	m (р-ра) (г)	m (р.в. ) (г)
		Нагревание:
300С	0,29	40,8 + 100=140.8	40,8
200С	0,16	19,2+100 = 119,2	19,2
		Охлаждение:
300С	0,29	500	145
Выпадет осадок		х	0,44х
200С	0,16	500-х	145-0,44х