Статья «Использование технологии уровневой дифференциации на уроках химии»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ЖАВОРОНКОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

Использование технологии уровневой дифференциации

на уроках химии

Андриенко Л.Ф.,

учитель химии первой

квалификационной категории

Введение

Одним из важнейших звеньев процесса обучения химии является активизация познавательной деятельности учащихся, развитие их внимания, памяти, мышления, речи, а также стимулирование интереса к изучению предмета. Правильное сочетание организационных форм, методов и методических приемов, способствующих формированию у учащихся сравнительно-элементарных, научно-правильных представлений и понятий о предметах и явлениях, происходящих вокруг нас, обеспечивает накопление систематизированного запаса основных химических знаний, которые, в свою очередь, становятся базой для новых понятий, суждений и выводов.

В настоящее время наиболее перспективной и эффективной педагогической технологией обучения химии остается дифференцированный подход обучения школьников, основанный на личностно-ориентированном характере образования.

Данная технология была использована на уроках химии в 9 классе.

Особенности технологии уровневой дифференциации.

Цель технологии. Создать условия для развития у учащихся умений успешно

самостоятельно работать на уроке, ориентируясь на

уровень собственных познавательных интересов и учебных

возможностей.

Алгоритм работы.

Педагогическая диагностика:

Внутренняя дифференциация.

• определение зоны актуального и ближайшего развития;

  определение уровня обучаемости;

  определение уровня обученности.

Моделирование уроков разных типов с учетом диагностики.

Оценка результатов достижения цели:

• • 1 уровень – ученик различает и запоминает содержание учебного материала и может воспроизвести.

    2 уровень – ученик запоминает учебный материал, понимает его и использует в знакомой учебной ситуации.

    3 уровень – ученик понимает учебный материал, воспроизводит и использует в знакомой и измененной учебной ситуациях, выполняя задания творческого характера.

«3» - 1 уровень

«4» - 1уровень + 2 уровень

«5» - 1 уровень + 2 уровень + 3 уровень

Принципы технологии.

Не сравнивать детей друг с другом в отношении успехов в обучении.

Сравнивать успехи самого ребенка с его собственными, чтобы он осознал зону своего развития.

Поощрять любой успех ребенка, даже незначительный.

Не допускать отрицательной мотивации.

Для реализации данной технологии мною было разработано планирование по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.» в 9-м классе.

При этом у плана появились особенности по сравнению с типовой программой О.С.Габриеляна :

В содержание плана включены практические работы как уроки комплексного применения знаний после уроков изучения нового материала и первичного закрепления.

Выделен контрольный урок по наиболее важной части темы «Электролитическая диссоциация».

Содержание плана ориентировано на учащихся с низким уровнем познавательной самостоятельности и мотивации к учению.

Тема: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

В результате изучения темы ученик должен

знать

важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, катион и анион, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

уметь

называть: соединения изученных классов;

объяснять: сущность реакции ионного обмена;

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: уравнения химических реакций в ионном виде;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы.

Тематический план.

По мнению Г.А.Русских, технология уровневой дифференциации дает наибольший эффект на уроках таких типов:

изучение нового материала и первичное закрепление,

комплексное применение знаний,

обобщение и систематизация знаний и умений.

Модели уроков в режиме технологии уровневой дифференциации.

Модель № 1

Тема урока «Ионные уравнения реакций».

Дидактическая цель: создать условия для осознания и осмысления блока новой

учебной информации и способов ее получения средствами

технологии уровневой дифференциации.

Тип урока: изучение нового материала и первичное закрепление.

Цели по содержанию урока:

Образовательные: -создать условия для формирования знаний об ионных

реакциях, ионных уравнениях, условиях протекания

реакций ионного обмена до конца, свойствах ионов;

- обеспечить усвоение правил написания ионных

уравнений.

Развивающие: - способствовать развитию умения школьников находить

необходимые сведения в тексте учебной статьи;

- развивать умение объяснять сущность происходящих

химических явлений;

- прогнозировать результат химической реакции, опираясь

на знания, полученные на уроке.

Воспитательные: - способствовать воспитанию потребностей в знаниях,

формированию адекватной самооценки учащихся.

Формы организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, репродуктивный,

частично-поисковый.

Средства обучения:

Учебник О.С.Габриелян.Химия.8класс, М., Дрофа, 2002

Таблицы «Определение ионов», «Растворимость оснований и солей в воде».

Тесты по теме «Основные положения теории электролитической диссоциации».

Дидактические карточки.

Химический тренажер.

Опорный конспект по теме.

Классная доска.

Реактивы.

Ход урока.

Эпиграф. Старайся дать уму как можно больше пищи.

Л.Н.Толстой

Приложение № 1.

Тест с целью актуализации знаний

по теме «Основные положения теории электролитической диссоциации»

Выбрать электролиты:

Выбрать катионы:

Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

Написать возможные уравнения диссоциации следующих веществ:

1. хлорид натрия (водный раствор);

   азот;

   азотная кислота (водный раствор);

   сахароза (водный раствор);

   оксид углерода (IV).

   PO₄³⁻

   Zn²⁺

   Fe ⁰

   Mn²⁺

   Cl ¹⁻

   S²⁻

   H⁺

   NO₃⁻

   NH₄⁺

Ca(OH) ₂

CuO

H₂SiO₃

HCl

В растворах каких веществ образуются гидроксид – ионы:

5. кислот; b. солей; c. щелочей.

Приложение № 3.

Демонстрационный ученический эксперимент.

1 уровень.

Проведите реакцию ионного обмена между растворами сульфата натрия Na₂SO₄ и нитрата бария Ba(NO₃)₂. Составьте уравнения в молекулярном и ионном виде.

2 уровень.

Проведите реакцию ионного обмена между растворами карбоната калия и соляной кислоты. Составьте уравнения в молекулярном и ионном виде.

3 уровень.

Предскажите ход реакции между растворами сульфата меди и гидроксида калия. Подтвердите свои гипотезы экспериментом.

Приложение № 4.

Задания для осознания и осмысления новой учебной информации.

1. Репродуктивное (типовое).

Закончить уравнение реакции в молекулярной и ионной форме:

K₂ SO₄ + BaCl₂  ….. + ……

2. Конструктивное.

Написать уравнение возможной реакции в молекулярной и ионной форме:

а) азотная кислота + гидроксид калия 

б) карбонат натрия + хлорид магния 

3. Творческое.

Предложите две реакции, при которых в одной выделяется газ, в другой - выпадает осадок. Написать уравнения этих реакций в молекулярной и ионной форме.

Приложение № 6.

Закрепление учебного материала.

Закончите предложения:

Реакции между ионами называются …….. (ионными)

Реакция взаимодействия раствора кислоты со щелочью или основанием называется …….. (реакция нейтрализации)

Реакции ионного обмена идут до конца, если образуются ……… (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество)

В ионном виде записываются формулы только ……… (сильных электролитов)

Формулы не электролитов записываются в ……… (молекулярном виде)

Сокращенное ионное уравнение показывает ……….(сущность химической реакции)

Модель № 2

Тема урока: Практическая работа «Ионные реакции».

Дидактическая цель: создать условия для комплексного применения знаний и

формирования умений средствами системы уровневых

заданий для практической работы.

Тип урока: урок комплексного применения знаний.

Цели по содержанию урока:

Образовательная: - способствовать закреплению знаний об ионных

реакциях, свойствах ионов и применению этих знаний на

практике.

Развивающая: - продолжить формирование умений соблюдать правила

техники безопасности, работать по инструктивной карте,

делать отчет о проделанной работе.

Воспитательная: - создать условия для воспитания познавательного

интереса к химии через проведение эксперимента.

Формы организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная,

парная

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, репродуктивный,

частично-поисковый.

Средства обучения:

Учебник О.С.Габриелян.Химия.8класс, М., Дрофа, 2002

Таблицы «Определение ионов», «Растворимость оснований и солей в воде», «Правила техники безопасности».

Инструктивные карты для практической работы.

Реактивы.

Лабораторное оборудование.

Ход урока.

Приложение №1.

Инструктивная карта.

Практическая работа № 1 «Ионные реакции».

Цель: закрепить знания о реакциях ионного обмена, умения писать уравнения в

молекулярном, полном и сокращенном виде, научиться определять ионы

опытным путем.

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: растворы Na₂ SO₄ , BaCl₂ , NaCl , AgNO₃ , HCl ,лакмус.

Алгоритм выполнения работы.

Опыт 1 «Обнаружение сульфат-ионов SO₄²⁻»

Запишите в первую графу таблицы название опыта.

Налейте в пробирку раствор Na₂ SO₄ (2 мл) и по каплям добавьте раствор BaCl₂. Что наблюдаете?

Заполните вторую графу таблицы (рисунок опыта).

 

Na₂ SO₄ BaCl₂

Белый осадок

Заполните третью графу таблицы: составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение, используя таблицу растворимости.

Опыт 2 «Обнаружение хлорид-ионов Cl⁻»

1.Заполните первую графу таблицы.

2. Налейте в пробирку раствор NaCl и добавьте немного раствора AgNO₃ . Что наблюдаете?

3. Заполните вторую графу таблицы (рисунок опыта).

NaCl AgNO₃

Белый творожистый осадок

4.Заполните третью графу таблицы: составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение, используя таблицу растворимости.

Опыт 3 «Определение качественного состава вещества».

Запишите название опыта.

Определите качественный состав соляной кислоты HCl.

Посмотрите таблицу «Определение ионов» и найдите определяемые ионы H⁺ и Cl⁻ в первом столбике таблицы.

Найдите во втором столбике таблицы реактив на определяемый ион.

Прилейте к раствору HCl по каплям индикатор лакмус. Что наблюдаете?

Заполните вторую графу таблицы в тетради (рисунок).

 

HCl лакмус

 

Окраска?

Снова налейте в пробирку раствор HCl и добавьте раствор AgNO₃ . Что наблюдаете?

Заполните вторую графу (рисунок).

Заполните третью графу:

уравнение диссоциации соляной кислоты,

молекулярное, полное и сокращенное уравнение для второй реакции.

Напишите общий вывод о проделанной работе, исходя из ее цели.

Приведите в порядок рабочее место.

Приложение №2.

Инструктивная карта.

Практическая работа № 1 «Ионные реакции».

Цель: закрепить знания о реакциях ионного обмена, умения писать уравнения в

молекулярном, полном и сокращенном виде, научиться определять ионы

опытным путем.

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: растворы Na₂ SO₄ , BaCl₂ , NaCl , AgNO₃ , CuSO₄.

Алгоритм выполнения работы.

Опыт 1 «Обнаружение сульфат-ионов SO₄²⁻»

Налейте в пробирку раствор сульфата натрия (2 мл) и по каплям добавьте раствор хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте уравнение в молекулярном, полном и сокращенном виде.

Оформите записи в таблице (название опыта, рисунок, уравнение).

 

? ?

Белый осадок

Опыт 2 «Обнаружение хлорид-ионов Cl⁻»

1.Найдите среди реактивов соль, содержащую хлорид-ионы Cl⁻ .

2. Найдите в таблице «Определение ионов» ион-хлора и качественный реактив на определяемый ион.

3. Проведите реакцию. Что наблюдаете? Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение, используя таблицу растворимости. В чем сущность этой реакции?

Опыт 3 «Определение качественного состава вещества».

Проделайте реакции, подтверждающие состав сульфата меди: определите ионы Cu²⁺ и ионы SO₄²⁻.

Найдите эти ионы и реактивы для определения этих ионов в таблице.

Найдите соответствующие реактивы на своем столе. Проделайте реакции. Что наблюдаете?

Оформите записи в тетради. Не забудьте написать вывод о проделанной работе, исходя из ее цели.

Приведите в порядок рабочее место.

Приложение №3.

Инструктивная карта.

Практическая работа № 1 «Ионные реакции».

Цель: закрепить знания о реакциях ионного обмена, умения писать уравнения в

молекулярном, полном и сокращенном виде, научиться определять ионы

опытным путем.

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: растворы Na₂ SO₄ , BaCl₂ , NaCl , AgNO₃ , (NH₄)₂CO₃.

Алгоритм выполнения работы.

1. Самостоятельно сформулируйте цель работы, определите какое оборудование и какие реактивы вам выданы.

   Выполните практическую работу, оформите отчет в тетради.

Опыт 1 «Обнаружение сульфат-ионов SO₄²⁻»

Налейте в пробирку раствор сульфата натрия (2 мл) и по каплям добавьте раствор хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте уравнение в молекулярном, полном и сокращенном виде. В чем сущность обнаружения этих ионов?

Опыт 2 «Обнаружение хлорид-ионов Cl⁻»

При помощи имеющихся у вас реактивов, докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы (см. таблицу «Определение ионов»).

Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.

Опыт 3 «Определение качественного состава вещества».

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав карбоната аммония (NH₄)₂CO₃.

Для выполнения этого опыта используйте таблицы «Определение ионов» и «Растворимость оснований и солей в воде». Найдите определяемые ионы и качественные реактивы на эти ионы. Проделайте нужные реакции.

Оформите записи в тетради.

Напишите вывод о проделанной работе.

Приведите в порядок свое рабочее место.

Модель № 3

Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме

«Электролитическая диссоциация».

Дидактическая цель: создать условия для систематизации учебного материала,

определения достигнутого уровня познавательной

самостоятельности школьников средствами технологии

уровневой дифференциации.

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.

Цели по содержанию урока:

Образовательная: - способствовать систематизации изученного материала,

пониманию сущности химических реакций в свете ТЭД.

Развивающая: - развивать умения: распознавать объекты (электролиты и

неэлектролиты, катионы и анионы), объяснять и

обосновывать решение при написании ионных уравнений,

выполнять проблемные задания, используя различные

источники знаний.

Воспитательная: - способствовать воспитанию адекватной самооценки

школьников в процессе самостоятельной работы.

Формы организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная,

парная

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, проблемный.

Средства обучения:

Учебник О.С.Габриелян.Химия.8класс, М., Дрофа, 2002

Таблицы «Определение ионов», «Растворимость оснований и солей в воде», «Правила техники безопасности».

Лабиринт «Кислоты».

Реактивы.

Лабораторное оборудование.

Ход урока.

Приложение № 1.

Теоретические вопросы «Кто больше знает».

Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами? Примеры.

Расскажите о механизме электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

В чем заключается роль молекул воды при электролитической диссоциации?

Что такое электролитическая диссоциация?

Как диссоциируют кислоты, основания, соли? Примеры.

Что такое степень электролитической диссоциации, от чего она зависит?

Расскажите о сильных и слабых электролитах.

Дайте определение понятий «кислота» и «основание» в свете теории электролитической диссоциации.

Перечислите условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Сопоставьте свойства атомов хлора и хлорид-иона.

происходит между простым и сложным в-вом

Реакция между кислотой и щелочью – реакция нейтрализации

Соли азотной кислоты - нитраты

Приложение № 2.

 

Приложение № 3.

Zn

KOH

CuCl₂

H₂SO₄

NaOH

CO₂

SO₃

 

Написать уравнения возможных реакций. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярном и ионном виде.

Приложение № 4.

Приложение № 5.

Проверочная работа.

Вариант 1 (репродуктивный уровень).

Закончить уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

а) KOH + CuSO₄ = …… + …….

б) Ba(OH)₂ + HNO₃ = ….. + ……

Какие пары ионов могут одновременно находиться в растворе

а) Cu²⁺ и OH⁻

б) Zn²⁺ и Cl⁻

в) Ag⁺ и Cl⁻

Задача. Сколько граммов осадка Zn(OH)₂ образуется при взаимодействии 160 г раствора хлорида цинка ZnCl₂ с необходимым количеством гидроксида натрия NaOH?

Вариант 2 (репродуктивный и конструктивный уровень).

Взаимодействие каких веществ друг с другом отражает ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓. Ответ подтвердите составлением молекулярного и ионного уравнения.

В колбе имеется раствор, содержащий ионы Na⁺, Ba²⁺, NO₃⁻, OH⁻. Какие вещества могли взять для приготовления данного раствора? Напишите формулы и названия возможных веществ.

Задача. Какой объем водорода образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей с раствором соляной кислоты.

Вариант 3 (репродуктивный, конструктивный и творческий уровни).

Приведите не менее двух уравнений реакций в молекулярном виде, соответствующим ионному уравнению Cu(OH)₂ + 2OH⁻ = Cu²⁺ + 2H₂O.

+HCl

Дополните генетический ряд Ba  BaO  A  B.

Назовите вещества А и В. Напишите уравнения всех реакций, между

растворами электролитов – в ионном виде.

Задача. Рассчитайте массу бурого осадка, полученного при сливании 30 г 2% раствора гидроксида натрия и раствора хлорида железа (III).

Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

(тест обученности по П.И.Третьякову)

1. Выполните тест:
   1. Не диссоциируют на ионы:
      1. азотная кислота; b. фосфат натрия; c. гидроксид железа (III)
      Анион – это:
      1. Ca²⁺ b. Cl⁻ c. Cu⁰
      Формула слабого электролита:
      1. CuOH₂ b. HCl c. H₂CO₃
      Формула вещества, образующего при диссоциации ионы ОН⁻:
      1. KCl b. KOH c. FeOH₂
      Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:
      1. H⁺ + OH⁻ = H₂O Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl ↓ 3Ag⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄ ↓
   Какие реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите пример. Почему невозможна реакция между веществами: NaCl + H₂SO₄  Составьте генетический ряд кальция, используя схему: металл  основной оксид  основание  соль.

Напишите молекулярное и там, где это имеет место – ионное уравнение.

5. В трех пронумерованных колбах имеются растворы, содержащие карбонат натрия, хлорид натрия и серную кислоту. Можно ли распознать, в какой колбе какое вещество находится, не используя никаких других веществ. Составьте план распознавания и запишите уравнение соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде

Выводы.

Проанализировав возможности использования технологии уровневой дифференциации на уроках химии, можно сделать выводы о том, что данная технология имеет свои положительные аспекты:

- уровень обученности у учащихся класса повышается или совпадает с уровнем обучаемости;

Анализ результатов контрольного теста

по теме «Электролитическая диссоциация» (по П.И.Третьякову)

- ученик имеет возможность делать выбор;

- повышается познавательная самостоятельность и мотивация к учению.

Технология способствует формированию психологически комфортной для учащихся среды, чувства уважения к себе и к окружающим, дает возможность и право выбирать тот уровень усвоения, который способствует их способностям.