Итоговая контрольная работа по химии. 8 классе. 4 варианта

Вариант 1.

Часть А.

1. По положению в ПСХЭ определите бром:

1)      5 период, 7 группа, побочная подгруппа

2)      7 период, 1 группа, главная подгруппа

3)      5 период, 7 группа, главная подгруппа

4)      4 период, 6 группа, главная подгруппа.

2. Химическая связь в бромиде цинка:

1)      ковалентная неполярная

2)      ковалентная полярная

3)      ионная

4)      металлическая

3. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

1)      низкая температура кипения

2)      теплопроводность

3)      хрупкость

4)      пластичность

4. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

1)      теллур

2)      сера

3)      селен

4)      кислород

5. Составьте уравнение реакции алюминия с соляной кислотой. Найдите сумму коэффициентов перед формулами всех электролитов:

1)      6

2)      8

3)      10

4)      13

6. Раствор гидроксида натрия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду:

1)      оксид кремния, сульфат натрия, хлор, гидроксид калия

2)      оксид железа(II), медь, серная кислота, гидроксид алюминия

3)      оксид кремния, соляная кислота, оксид углерода (IV), хлорид железа (III)

4)      оксид железа (III), медь, гидроксид магния, сера

7. Практически необратима реакции ионного обмена:

1)      K2SO4 + HCl →

2)      NaCl + CuSO4  →

3)      Na2SO4 + KOH  →

4)      BaCl2 + CuSO4  →

Часть В.

1. В 80 г воды растворили 20 г вещества. Чему равна массовая доля растворенного вещества?

2. Определите коэффициент перед формулой вещества-окислителя:                                           Fe2O3 + Al  →Al2O3 + Fe

Часть С.

Вычислите массу оксида кальция, необходимую для получения 0,3 моль его гидроксида.

Вариант 2.

Часть А.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1)       I, Br, Cl, F;

2)       Li, B, Be, C;

3)       Li, Na, K, Rb;

4)       Ba, Sr, Ca, Mg.

2. Тип кристаллической решетки алмаза:

1)      молекулярная

2)      атомная

3)      ионная

4)      металлическая

3. Какой из металлов легче всего окисляется на воздухе:

1)      алюминий

2)      магний

3)      натрий

4)      бериллий

4. В каком из перечисленных соединений степень окисления серы равна + 4:

1)      сернистый газ;

2)      сернистая кислота;

3)      Серная кислота;

4)      Сульфид серы.

5. В качестве реагента на сульфат-ион можно использовать реактив, содержащий катион:

1)      Ba2+

2)        H+

3)      Cu2+

4)        Fe2+

6. Вещество, относящееся к кислотным оксидам:

1)      CuO

2)      HNO3

3)      P2O5

4)      KOH

7. Какая реакция является окислительно-восстановительной:

1)      CaO + H2O  → Ca(OH)2

2)      CaCO3  → CaO + CO2

3)      HCl + NaOH  → NaCl + H2O

4)      Zn + Cl2  →ZnCl2

Часть В.

1. Установите соответствие между строением атомных ядер и строением их электронных оболочек атомов.

1) 6р+ + 6п0                           а) 1s22s2

2) 7p+ + 7n0                            b) 1s22s22p1

3) 8p+ + 8n0                            c) 1s22s22p2

4) 9p+ + 10n0                           d) 1s22s22p3

                                                e) 1s22s22p4

                                                f) 1s22s22p5

2. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты.

Часть С.

Каков объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении карбоната магния, если при этом было получено 10 г оксида магния?

Вариант 3.

Часть А.

1.      Химический элемент расположен в 4 периоде, 1 группе, главной подгруппе. Распределению электронов  в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1)      2,8,8,2;

2)      2,8,18,1;

3)      2,8,8,1;

4)      2,8,18,2.

2.      Немолекулярное строение имеет вещество:

1)      сера;

2)      фосфор;

3)      алмаз;

4)      водород.

3.      Неметалл, имеющий самую низкую температуру плавления:

1)      Алюминий;

2)      Олово;

3)      Ртуть;

4)      Натрий.

4.      В какой из приведенных пар оба вещества реагируют с разбавленной серной кислотой?

1)      сера и оксид серы (IV);

2)      медь и гидроксид меди;

3)      оксид меди (II) и хлорид меди (II);

4)      оксид меди (II) и гидроксид бария.

5.      Какое из перечисленных веществ не реагирует с оксидом меди (II):

1)      HNO3;

2)      H2;

3)      CO2;

4)      NaOH.

6.      Укажите кислую соль:

1)      (CuOH)2CO3

2)      CaHPO4

3)      CuSO4 . 5H2O

4)      NH4NO3

7.      Какая реакция обратима:

1)      H2 + Cl2 ↔2HCl

2)      2Zn + O2 → 2ZnO

3)      AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

4)      2Na + S →Na2S

            Часть В.

1. Установите соответствие между химическим элементом и числом нейтронов в ядре атома химического элемента.

1) S                  a) 7

2) Si                 b) 13

3) P                  c) 14

4) N                  d) 15

                         e) 16

2. Определите коэффициент перед формулой вещества-окислителя:                                          H2S + SO2 → S + H2O

Часть С.

Осуществите превращения:

P →X1  →X2  →Na3PO4

Вариант 4.

Часть А.

1.      Медь – это элемент:

1)      главной подгруппы 4 группы

2)      побочной подгруппы 4 группы

3)      главной подгруппы 1 группы

4)      побочной подгруппы 1 группы

2.      Из перечисленных веществ самую высокую температуру имеет:

1)      Hg

2)      KBr

3)      I2

4)      O2

3.      Металл, способный намагничиваться:

1)      медь

2)      железо

3)      алюминий

4)      цинк

4.      Неметалл, обладающий самыми сильными неметаллическими свойствами:

1)      Кремний;

2)      Фосфор;

3)      Сера;

4)      Хлор

5.      В каком соединении марганец имеет степень окисления +6:

1)      HMnO4

2)      Mn2O3

3)      KMnO4

4)      Na2MnO4

6.      Двукислотным основанием является:

1)      H2SO4

2)      Ba(OH)2

3)      H2S

4)       NaH2PO4

7.      Реакция CaCO3 + CO2 + H2O  → Ca(HCO3)2

1)      соединения

2)      разложения

3)      замещения

4)      обмена

Часть В.

1.      Чему равна сумма коэффициентов левой части уравнения реакции:

Cu + HNO3  → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

2.      Напишите сокращенное ионное уравнение реакции       

взаимодействия карбоната натрия и серной кислоты.

Часть С.

Вычислите объем углекислого газа (н.у.), образовавшегося при полном сгорании угля, содержащего 120 г углерода.