Итоговая контрольная работа по химии за 8 класс

Контрольная работа по теме: «Начала химии»

8 класс

Вариант 1

Рассчитайте относительные молярные массы веществ: Na2SO4, CO2.

Расположите элементы в порядке возрастания их:

а) неметаллических свойств: P, Si, S;

б) металлических свойств: Ga, Al, B.

Определите тип связи в веществах: NaCl, Cl2, SCl2. Приведите схему образования для любого из веществ.

Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц:  35Cl,  37Cl,  37Cl-.

Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: HNO2, Na3PO4, Cl2O5, Cu(OH)2, CrO, Al2(SO4)3, HI, RbOH. 

Рассчитайте, сколько молекул оксида углерода (IV) содержится в 2,8 л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида углерода (IV)?

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Li2CO3, H2O2, N2O, K2CrO4, SO2.

Составьте формулы бинарных соединений: гидрида магния, оксида хрома (VI), бромида алюминия.

Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

а) азотная кислота + гидроксид железа (III) → нитрат железа (III) + вода;

б) оксид меди (II) + аммиак (NH3) → медь + азот + вода;

в) карбонат натрия + соляная кислота → хлорид натрия + оксид углерода (IV) + вода;

г) нитрат свинца (II) → оксид свинца (II) + оксид азота (IV) + кислород.

Укажите окислительно-восстановительные реакции.

Определите объем водорода (н.у.), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 г магния.

Определите степени окисления элементов в соединениях: 

Cr2O3, CrSO4, Na2Cr2O7, Cr, CrO3, Cr(NO3)3 ?

Какие из этих соединений являются за счет хрома:

а) только окислителями;

б) только восстановителями;

в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

Контрольная работа по теме: «Начала химии»

8 класс

Вариант 2

Рассчитайте относительные молярные массы веществ: Na2CO3, CO.

Расположите элементы в порядке возрастания их:

а) неметаллических свойств: F, Al, S;

б) металлических свойств: K, Li, Rb.

Определите тип связи в веществах: NaCN, O2, SCl5. Приведите схему образования для любого из веществ.

Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц:  1H,  3H,  1H+.

Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: HNO3, AlPO4, Cl2O7, Ba(OH)2, CuO, K2SO4, HCl, Mn(OH)2. 

Рассчитайте, сколько молекул оксида азота (IV) содержится в 2,24 л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида азота (IV)?

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: H2CO3, H2O, Na2O, K2Cr2O7, SO3.

Составьте формулы бинарных соединений: гидрида натрия, оксида хрома (III), бромида бария.

Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

а) азотная кислота + гидроксид железа (II) → нитрат железа (II) + вода;

б) оксид меди (II) + серная кислота → сульфат меди (II) + вода;

в) карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + оксид углерода (IV) + вода;

г) нитрат меди (II) → оксид меди (II) + оксид азота (IV) + кислород.

Укажите окислительно-восстановительные реакции.

Определите объем водорода (н.у.), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 56 г железа.

Определите степени окисления элементов в соединениях: 

N2O3, HNO3, NaNO2, N2, NH3, N2O ?

Какие из этих соединений являются за счет азота:

а) только окислителями;

б) только восстановителями;

в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

Контрольная работа по теме: «Начала химии»

8 класс

Вариант 3

Рассчитайте относительные молярные массы веществ: MnSO4, NO.

Расположите элементы в порядке возрастания их:

а) неметаллических свойств: S, Br, N;

б) металлических свойств: F, O, Li.

Определите тип связи в веществах: K2O, O3, PCl3. Приведите схему образования для любого из веществ.

Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц:  2H,  3H,  1H-.

Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: NO2, K3PO4, Cl2O, Sn(OH)2, BeO, MnSO4, HF, Cr(OH)3. 

Рассчитайте, сколько молекул оксида серы (IV) содержится в 224 л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида серы (IV)?

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: H2SO3, Rb2O, Na2O2, Cr2O3, NO.

Составьте формулы бинарных соединений: гидрида бария, оксида хрома (VI), сульфида алюминия.

Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

а) серная кислота + гидроксид натрия → нитрат натрия + вода;

б) оксид натрия + вода → гидроксид натрия;

в) карбонат кальция + азотная кислота → нитрат кальция + оксид углерода (IV) + вода;

г) оксид ртути (II) → металлическая ртуть + кислород.

Укажите окислительно-восстановительные реакции.

Определите объем водорода (н.у.), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 63 г цинка.

Определите степени окисления элементов в соединениях: 

Cl2O3, HClO, KClO3, Cl2, HCl, Cl2O7 ?

Какие из этих соединений являются за счет хлора:

а) только окислителями;

б) только восстановителями;

в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

Контрольная работа по теме: «Начала химии»

8 класс

Вариант 4

Рассчитайте относительные молярные массы веществ: H2SO4, N2O5.

Расположите элементы в порядке возрастания их:

а) неметаллических свойств: Fe, N, S;

б) металлических свойств: Al, Rb, Mg.

Определите тип связи в веществах: CaO, P4, BrF3. Приведите схему образования для любого из веществ.

Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц:  19F,  18F,  19F-.

Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: CrO3, FeSO4, Cl2O7, Al(OH)3, SrO, H2SO4, HI, Fe(OH)2. 

Рассчитайте, сколько молекул оксида хлора (I) содержится в 11,2 л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида хлора (I)?

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: H2SO4, CaO, NaOH, CrO3, N2.

Составьте формулы бинарных соединений: нитрида лития, оксида магния, сульфида железа (III).

Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

а) плавиковая кислота + гидроксид калия → фторид калия + вода;

б) оксид углерода (IV) + вода → угольная кислота;

в) карбонат лития + соляная кислота → хлорид лития + оксид углерода (IV) + вода;

г) бертолетова соль (KClO3) → хлорид калия + кислород.

Укажите окислительно-восстановительные реакции.

Определите объем водорода (н.у.), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 54 г алюминия.

Определите степени окисления элементов в соединениях: 

SO3, H2SO3, K2SO4, S, H2S, SO2 ?

Какие из этих соединений являются за счет серы:

а) только окислителями;

б) только восстановителями;

в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?