КИМ «Как сформулировать вопрос к задаче?»

Как сформулировать вопрос к задаче?

Учитель физики Власова Н.Н.

Экзамен ЕГЭ давно стал традиционным, но школьные задачники отстают от требований к КИМ. Как учитель-практик, остановлюсь на следующих проблемах:

1) к школьным учебникам физики согласно Федеральному перечню прилагаются сборники задач, но даже самые современные содержат задачи классических формулировок вопросов (вычислите, определите, рассчитайте…), тогда как задания КИМ содержат формулировки и другие: «установи соответствие», «выбери два верных ответа из пяти предложенных» "запиши ответ, округлив до...";

2) в бланк заданий первой части ЕГЭ вписывают ответ к заданию, что накладывает определенные ограничения на подбор задач. Это напрямую связано с числовым значением ответа: в задачах по механике ответ может быть выражен целым числом, а по молекулярной физике и термодинамике он часто выглядит как стандартная форма числа, а показатель степени высок и «свернуть», используя приставки кило, Мега и другие, сложно;

3) ответом к задаче может быть формула, в том числе и химическая.

Отсутствие в задачниках нужных формулировок приводит к тому, что учитель начинает творчески перерабатывать имеющийся у него материал.

Например, по теме «Основы молекулярно-кинетической теории» для семинара по решению задач формулировки изменила так (в разделе таблицы «дополнение» привожу рекомендации и ответы).

№	Задача	Изменение формулировки вопроса	Дополнение
1	Масса молекулы 3,32·10-25 кг. Определите молярную массу.	Определите молекулы какого вещества имеют такую массу. В ответе запишите слово.	Умножив массу одной молекулы на число Авогадро и поделив на переводной коэффициент, получим 199,9. Округление до целого дает число 200. В ответе пишем «ртуть».
2	Известно, что в 13 кг вещества 3·1026 частиц и в его состав входят углерод и водород. Какова формула вещества?	В ответе запишите индексы, перечислив их через запятую.	Используя формулу связи массы и относительной массы, получаем число 26, из которого следует, что 26=12+12+1+1, т.е. два атома углерода и два атома водорода составляют молекулу. В бланке пишем 2,2.
3	Известно, что 20 моль углерода и 50 моль водорода провзаимодействовали и получилось 10 моль вещества. Какова его формула?	В ответе запишите индексы, перечислив их через запятую.	В основе задачи лежит закон сохранения массы, но не количества вещества, т.к. исходные вещества химически взаимодействуют. Используя формулу связи массы и относительной массы, получаем число 58, из которого следует, что 58=12·4+1·10, т.е. четыре атома углерода и десять атомов водорода составляют молекулу. В бланке пишем 4,10.
4	Смесь составили из одинаковых масс гелия и азота. Какова молярная масса смеси?	Ответ дайте в г/моль, округлив до целого числа. Запишите число без наименования.	В основе задачи лежат законы сохранения массы и количества вещества, т.к. исходные вещества химически не взаимодействуют. В бланке пишем число 7.
5	Смесь составили из гелия и азота в пропорции 1:2. Какова молярная масса смеси?	Ответ дайте в г/моль, округлив до целого числа. Запишите число без наименования.	В основе задачи лежат законы сохранения массы и количества вещества, т.к. исходные вещества химически не взаимодействуют. Ответом является число 9,33. В бланке пишем число 9.
6	Смесь двух идеальных газов состоит на 30% по массе из газа с относительной массой 1, а относительная масса второго газа 32. Какова молярная масса смеси?	Ответ дайте в г/моль, округлив до целого числа. Запишите число без наименования.	В основе задачи лежат законы сохранения массы и количества вещества, т.к. исходные вещества химически не взаимодействуют. Ответом является число 19,3. В бланке пишем число 19.
7	Смесь двух идеальных газов состоит на 30% по числу молекул из газа с относительной массой 1, а относительная масса второго газа 32. Какова молярная масса смеси?	Ответ дайте в г/моль, округлив до целого числа. Запишите число без наименования.	В основе задачи лежат законы сохранения массы и количества вещества, т.к. исходные вещества химически не взаимодействуют. Ответом является число 25,4. В бланке пишем число 25.
8	Некоторая масса водорода занимает объём 10 л при давлении 100 МПа и температуре 20 0С. Некоторую массу водорода израсходовали, а остальную сожгли, получив 0,5 л воды. Какую массу водорода израсходовали?	Ответ дайте в граммах, округлив до целого числа. Запишите число без наименования.	В основе задачи лежит закон сохранения количества частиц: если первоначально было N молекул водорода, N1 израсходовали, а N2 сожгли и получили воду, то количество молекул воды равно N2, потому что каждая молекула водорода присоединялась к атому кислорода. В бланке пишем 26.