Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 четверть (УМК Г. Е. Рудзитиса)

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 четверть.

1 вариант

Определите степени окисления элементов и назовите следующие соединения:

FeCl3. K2Cr2O7. H2SO4. Na2O. P2O3. Li2O. H2S.

Определить тип реакции и вычислить сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33520 кДж теплоты: С(тв) + О2(г) –СО (г)+ 402,24 кДж

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: Си + HNO3 –Cu(NO3)2 + H2O + NO2

Реакция протекает по уравнению А+В=2С. Начальная концентрация вещества А равна 4 моль/л, а через 10с – 3 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

Реакция, схема которой: H2SO4 + BaCl2—BaSO4 (ос) + 2HCl , записать в молекулярном и сокращенно ионном виде.

2 вариант

1. Определите степени окисления элементов и назовите следующие соединения:

Fe2О3. NaNO3. H3СO3. NaCl. P2O5. CaO. KOH.

Определить тип реакции и рассчитайте, сколько теплоты необходимо затратить на разложение 360 г воды 2Н2О (ж) –2Н2 (г)+ О2 (г) - 484 кДж

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: Са + H2SO4 –CаSO4 + H2O + SO2

Реакция протекает по уравнению А+В=2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,8 моль/л, а через 20с – 0,4 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

Реакция, схема которой: СаО + Н2СО3—СaСO3 (ос) + H2О, записать в молекулярном и сокращенно ионном виде.