Контрольная работа по теме «Неорганическая химия»

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия» 11 класс

Задания на «3»

Соотнесите общую формулу и класс неорганических соединений

Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов:

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щелочи и нерастворимые основания и назовите их:

MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2,K2O, ZnO, KOH, CrO3

Составьте уравнения реакций, назовите продукты:

Na2O + H2CO3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe2O3 + H2SO4

Химическая реакция, уравнение которой  K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О,   относится к реакциям
      1) разложения    2) соединения   3) обмена    4) замещения

Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфат калия, сульфит натрия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

7. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
      1) бесцветным  2) малиновым  3) красным 4) желтым
 8. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей:

1) взаимодействие с кислотными оксидами   

2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями  

4) разложение

9. Вычислите молярную концентрацию 20%-го раствора хлорида калия (плотность раствора= 1,13 г/мл).

10. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия» 11 класс

Задания на «4»

Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

K2O, Na2O, H2CO3, KOH, MgSO4, Mg(OH)Cl, H2S, H3PO4, CaBr2, CO2, P2O5, HNO3, NaHCO3, Na3PO4, Na2O, KH2PO4

Допишите уравнения химических реакций и назовите тип.
      1) LiОН + SO3   2) NaCl+AgNO3 
      3) ZnSO4+KOH     4) SO2 +O2 

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + H2SO4=> ZnSO4+  H2S+ H2O

Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме (первый переход разберите с точки зрения ОВР, третий-с точки зрения ТЭД):

Mg =>MgO=>MgCl2=>Mg(OH)2=>MgO

Рассчитайте объем (н.у) оксида серы (IV),который образуется при сжигании серы массой 6,4 г.

Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения взаимодействия в растворе между CuSO4 и NaOH.

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия» 11 класс

Задания на «5»

1. Дополните схему и приведите по три примера в каждом случае

оксиды

Кислоты

?

?

Кислые

2. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей:

1) взаимодействие с кислотными оксидами   

2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями  

 4) разложение
 

3. Дана схема превращений:

                                           t°

Cu → Cu Cl2→ Cu(OH)2 → Х

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

4. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O

5. Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в сокращенной ионной, ионной и молекулярных формах:

а) NaNO2; б) K2CO3; в) NH4Cl.

Укажите реакцию среды в растворах этих солей.