Контрольная работа по химии на тему «Галогены» (9 класс)

Контроль темы «Галогены»

Вариант 1

ЧАСТЬ I

В ряду F – Cl – Br – I – At

1) радиус атома уменьшается 2) электроотрицательность увеличивается

3) металлические свойства ослабевают 4) окислительная активность уменьшается

В молекуле какого галогена связь галоген-галоген самая прочная?

1) I2 2) Br2 3) Cl2 4) F2

Выберите соединения, в которых хлор проявляет степень окисления равную -1.

1) AlCl3 2) HOCl 3) PCl3 4) NH4ClO4 5) ClO2

Укажите, можно ли получить HBr и HI действием H2SO4 на их соли:

1) можно 2) можно, но только HI

3) можно, но только HBr 4) нельзя

Простые вещества бром и йод можно получить:

1) при окислении бромидов и йодидов 2) при взаимодействии их кислот с металлами

3) при действии йода на бромиды 4) перегонкой воздуха

В каких группах все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой?

1) Cu(OH)2, ZnSO4, AgNO3 2) NaHCO3, NaBr, Hg

3) MnO2, CaCO3, SiO2 4) Cr(OH)3, Na[Al(OH)4], Fe

В ряду кислот HF – HCl – HBr – HI сила кислот:

1) возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена

2) возрастает, поскольку уменьшается химическая активность галогена

3) убывает, поскольку уменьшается электроотрицательность галогена

4) практически не изменяется

Молекулярный хлор реагирует с веществами, формулы которых

1) KOH 2) O2 3) Fe 4) KF 5) SiO2

Оксид хлора (VII) можно получить:

1) при взаимодействии простых веществ 2) дегидратацией хлорной кислоты

3) отнятием воды от хлорноватистой кислоты 4) при окислении хлороводорода

Газообразный хлор можно получить при взаимодействии:

1) Br2 + HCl 2) NaCl + H2SO4 (к.) 3) MnO2 + HCl (к.) 4) NaCl + H2

Окислительная активность в ряду: ClO- - ClO2- - ClO3- - ClO4-:

1) проходит через максимум 2) не изменяется

3) уменьшается 4) увеличивается

ЧАСТЬ II

Морская вода содержит в среднем 3,5% (мас.) различных солей, из которых около 80% приходится на долю NaCl. В какой массе морской воды содержится 280 г NaCl ?

Сколько миллилитров 6%-го раствора KBrO3 (ρ=1,04 г/мл) потребуется для окисления в сернокислом растворе 50 мл 0,75М раствора FeSO4?

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель:

а) Cl2 + KOH (гор.) →

б) KIO3 + KI + H2SO4 →

Контроль темы «Галогены»

Вариант 2

ЧАСТЬ I

В невозбужденном состоянии атом фтора имеет следующую электронную конфигурацию:

1) …2s22p5 2) …3s23p5 3) …2s22d102p5 4) 2s22d02p5

Температуры плавления и кипения простых веществ галогенов в подгруппе с возрастанием порядкового номера элемента:

1) не изменяются 2) увеличиваются 3) уменьшаются 4) меняются не периодически

Выберите соединения, в которых хлор проявляет степень окисления равную +1.

1) AlCl3 2) HOCl 3) PCl3 4) NH4ClO4 5) Cl2O

Фтор взаимодействует с SiO2 с образованием:

1) SiF4 и O2 2) F2SiO3 3) Si и FO2 4) SiO и O2F2

Фтороводород можно получить по реакции:

1) NaF + H2CO3 2) NaF + H2 3) CaF2 + H2SO4 4) NH4F + O2

Одним из возможных продуктов реакции: F2 + H2O →, является

1) H2 2) O2 3) HFO 4) HFO3

Укажите вещество, которое является реактивом на хлорид-ион

1) AgNO3 2) K2SO4 3) K2S 4) лакмусовая бумажка

Выберите верные описания свойств хлора:

1) сильный окислитель

2) не реагирует с O2, N2 и благородными газами

3) окисляет железо до Fe+2

4) не реагирует с неметаллами

5) не вытесняет бром и йод из галогенидов

В промышленности HCl получают по реакции:

1) NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl 2) H2+Cl2=2HCl

3) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 4) BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4

Выберите формулу самой слабой кислоты:

1) HClO4 2) HCl 3) HClO3 4) HClO

Прочность связи Cl-O с повышением степени окисления хлора в кислородных соединениях:

1) проходит через максимум 2) не изменяется 3) уменьшается 4) увеличивается

ЧАСТЬ II

В морской воде содержится в среднем 6·10-3% атомов брома по массе. Из какой массы морской воды можно получить 1 г Br2?

На кристаллы перманганата калия массой 15 г подействовали 25 мл 38%-ого раствора HCl (ρ=1,19 г/мл). Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель:

а) KI + MnO2 + H2SO4 →

б) FeSO4 + Br2 + H2SO4 →