Контрольная работа «Проверка суммарных знаний программы ФГОС»

Контрольная работа «Проверка суммарных знаний программы ФГОС»

Вариант 1

Часть I

Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы:

1) Na, Mg 2) Mg, Al 3) Mg, Ca 4) Ca, K

В атоме калия число электронных слоев равно

1) 1 2) 2 3) 4 5) 19

Аниону хлора соответствует схема заполнения электронных слоев:

1) 2; 8; 6 2) 2; 8; 8 3) 8; 8; 2 4) 3; 7; 8

Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) кальций 2) калий 3) алюминий 4) кремний

Свойства оксидов в ряду BaO → Cr2O3 → Cl2O5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным 2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным 4) кислотных к основным

Радиус атома уменьшается в ряду

1) Cl, S, Na 2) Na, S, Cl 3) Cl, Na, S 4) S, Na, Cl

Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

1) метан 2) пластическая сера 3) оксид меди (II) 4) цинк

В молекулах: угарный газ, пероксид водорода, вода реализуется химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

Вещества только с ковалентными полярными связями приведены в ряду:

1) вода, водород 2) метан, фосфин 3) карбид, известняк 4) хлор, йодоводород

Валентность III характерная для

1) Be 2) F 3) Al 4) C

Наименьшее значение степени окисления фосфор имеет в соединении

1) P2O3 2) P2O5 3) H3P 4) Ca(H2PO4)2

В каких соединениях степени окисления атомов углерода и фосфора равны соответственно +4 и +5?

1) CO, Ca3P2 2) NaHCO3, HPO3 3) CH4, P2O3 4) H2CO3, P2O3

Нитриту натрия соответствует формула

1) NaNO2 2) NaNO3 3) Na3N 4) NH3

К слабым кислородсодержащим кислотам относится

1) азотистая 2) серная 3) фтороводородная 4) сероводородная

К кислотным оксидам относится

1) CO 2) CO2 3) Fe2O3 4) CuO

В уравнении реакции между раствором гидроксида натрия и избытком углекислого газа коэффициент перед формулой образующейся соли равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Взаимодействие железной пластинки с раствором нитрата серебра относится к реакциям

1) замещения 2) соединения 3) разложения 4) обмена

В уравнении реакции окисления угарного газа коэффициент перед формулой кислорода равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

К хорошо растворимым электролитам относится

1) бромид натрия 2) карбонат меди 3) сульфид железа (II) 4) гидроксид магния

Хлорид-ионы образуются при диссоциации

1) хлорной кислоты 2) хлората калия 3) хлорида аммония 4) перхлората натрия

Электрический ток проводит

1) расплав оксида кремния 2) раствор нитрата аммония

3) расплав серы 4) раствор этанола

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида натрия и нитрата цинка 2) серной кислоты и хлорида бария

3) сульфата калия и гидроксида натрия 4) нитрата калия и сульфата железа (II)

Сокращенное ионное уравнение Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 соответствует взаимодействию

1) алюминия с водой 2) алюминия со щелочью

3) оксида алюминия со щелочью 4) сульфата алюминия со щелочью

Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1) сульфата натрия и соляной кислоты 2) карбоната натрия и соляной кислоты

3) азотной кислоты и гидроксида натрия 4) сульфида натрия и нитрата меди (II)

С водой при комнатной температуре реагирует

1) свинец 2) ртуть 3) алюминий 4) цезий

 

Практически осуществима реакция между металлом и раствором соли

1) медь + сульфат железа (II) 2) цинк + хлорид железа (II)

3) цинк + нитрат магния 4) железо + бромид натрия

Друг с другом не взаимодействуют

1) углерод и концентрированная серная кислота 2) цинк и кислород

3) угарный газ и углерод 4) кислород и азот

При взаимодействии с водой образует кислоту

1) Na2O2 2) P2O5 3) NO 4) NH3

Оксид меди (II) взаимодействует с

1) K2O 2) Na2CO3 3) H2SO4 4) H2SiO3

Сколько веществ из указанных в ряду: H2O, Ca(OH)2, P2O5, H2SO4 реагируют с оксидом натрия?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Гидроксид кальция реагирует с

1) оксидом магния 2) соляной кислотой 3) хлоридом натрия 4) гидроксидом железа (II)

При нагревании гидроксида железа (II) образуются

1) Fe и H2O 2) FeO и Н2 3) FeO и H2O 4) Fe2O3 и H2O

В реакцию с соляной кислотой вступает

1) медь 2) триоксид серы 3) сульфат бария 4) карбонат кальция

С раствором карбоната калия реагирует

1) оксид магния 2) углекислый газ 3) уголь 4) гидроксид калия

При взаимодействии 1 моль H2SO4 и 1 моль NaOH образуется

1) средняя соль 2) основная соль 3) кислая соль 4) вещества не реагируют

Раствор силиката натрия реагирует с

1) оксидом железа (II) 2) оксидом углерода (II) 3) нитратом калия 4) оксидом углерода (IV)

В уравнении окислительно-восстановительной реакции NH3 + O2 → NO + H2O коэффициент перед формулой окислителя равен

1) 6 2) 5 3) 4 4) 3

Окислительные свойства водород проявляет в реакции

1) CuO + H2 = Cu + H2O 2) 2H2 + O2 = 2H2O 3) Ca + H2 = CaH2 4) H2 + Cl2 = 2HCl

Процессу восстановления соответствует схема

1) H2O2 → O2 2) ClO- → Cl2 3) NH3 → NH4+ 4) CO → CO2

Массовая доля железа в сульфате железа (III) равна

1) 28% 2) 36,8% 3) 63,6% 4) 66,7%

 

Контрольная работа «Проверка суммарных знаний программы ФГОС»

Вариант 1

Часть II

Для элементов, находящихся в главной подгруппе III группы Периодической системы, характерны:

1) водородные соединения, имеющие общую формулу ЭН4

2) одинаковое число валентных электронов

3) похожее строение электронных оболочек атомов

4) высшие гидроксиды, соответствующие общей формуле ЭО(ОН)2

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

В ряду химических элементов Li → Be → N:

1) происходит переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается высшая степень окисления

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Установите соответствие между реагирующими веществами и формулой газа, выделяющегося при их взаимодействии.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

Раствор ортофосфорной кислоты массой 1 кг с массовой долей кислоты 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Какова масса образовавшегося фосфата кальция?

Даны вещества: CaCO3, CuO, растворы HNO3, K2SO4, NaOH, H2O2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди (II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

 

Контрольная работа «Проверка суммарных знаний программы ФГОС»

Вариант 2

Часть I

Схема распределения электронов по электронным слоям 2; 8; 5 соответствует атому

1) хлора 2) фтора 3) фосфора 4) серы

Порядковый номер химического элемента равен

1) числу электронов в атоме 2) числу валентных электронов

3) сумме числа нейтронов и протонов в ядре 5) номеру периода

У атомов 35Cl и 37Cl одинаковое число

1) нейтронов 2) нейтронов и протонов 3) протонов 4) нейтронов и электронов

Элемент образует летучее водородное соединение состава ЭН3. Формула его высшего оксида -

1) ЭО2 2) Э2О5 3) ЭО3 4) Э2О7

Свойства оксидов в ряду BeO → CO2 → N2O5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным 2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным 4) кислотных к основным

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

1) литий 2) натрий 3) железо 4) магний

Ионная связь характерна для

1) оксида кремния 2) бромида калия 3) магния 4) сероводорода

В молекулах: оксид азота (IV), оксид азота (I), вода реализуется химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

Вещества только с ковалентными неполярными связями приведены в ряду:

1) вода, водород 2) метан, фосфин 3) карбид, известняк 4) хлор, йод

Валентность V характерная для

1) As 2) F 3) Ba 4) C

Низшие степени окисления магния и серы соответственно равны

1) +2 и +6 2) -2 и +3 3) -6 и -2 4) 0 и -2

Валентность IV и степень окисления -3 проявляет азот в соединении

1) N2H4 2) NH3 3) NH4Cl 4) N2O5

К сложным веществам относится

1) глюкоза 2) озон 3) азот 4) гелий

Сульфиту калия соответствует формула

1) K2S2O3 2) K2CO3 3) K2SO3 4) K2S

Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются

1) FeO, MgO 2) CO2, SO3 3) Al2O3, SiO2 4) CO, ZnO

В уравнении реакции между раствором гидроксида натрия и избытком серной кислоты коэффициент перед формулой образующейся соли равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты относится к реакциям

1) замещения 2) соединения 3) разложения 4) обмена

В уравнении реакции горения серы коэффициент перед формулой кислорода равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

В водном растворе наибольшее количество сульфат-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) Al2(SO4)3 2) FeS2 3) BaSO4 4) Al2(SO3)3

Электрический ток не проводит

1) раствор хлороводорода 2) расплав сахара

3) раствор азотной кислоты 4) расплав сульфата натрия

Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет формулу

1) S 2) Na2S 3) K2SO3 4) CuSO4

Протекает до конца реакция ионного обмена между растворами

1) серной кислоты и хлорида калия 2) соляной кислоты и нитрата серебра

3) фосфорной кислоты и сульфата аммония 4) карбоната калия и гидроксида натрия

Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию

1) аммиака с гидроксидом алюминия 2) кремниевой кислоты с гидроксидом цинка

3) водорода с гидроксидом калия 4) азотной кислоты с гидроксидом бария

Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1) сернистой кислоты и гидроксида бария 2) нитрата кальция и сульфата натрия

3) карбоната калия и серной кислоты 4) гидроксида калия и азотной кислоты

С соляной кислотой при комнатной температуре не реагирует

1) магний 2) цинк 3) алюминий 4) медь

 

Магний при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) вода и хлорид кальция 2) гидроксид натрия и вода

3) соляная кислота и гидроксид кальция 4) серная кислота и раствор нитрата цинка

Практически осуществима реакция между раствором нитрата свинца и

1) железом 2) свинцом 3) серебром 4) серой

При взаимодействии с водой образует кислоту

1) BaO 2) SO2 3) SnO2 4) Al2O3

Оксид алюминия не взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) ZnO, Cu 2) N2O5, K2CO3 3) K2O, NaOH 4) H2SO4, Na2O

Сколько веществ из указанных в ряду: HNO3, Ba(OH)2, H2O, SO3 реагируют с оксидом углерода (IV) при комнатной температуре?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Гидроксид кальция не реагирует с

1) соляной кислотой 2) углекислым газом 3) сульфидом цинка 4) азотной кислотой

При нагревании гидроксида железа (III) образуются

1) Fe и H2O 2) FeO и Н2 3) FeO и H2O 4) Fe2O3 и H2O

Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Fe(OH)2, CO2 2) CaCO3, Na2O 3) Ag, H2O 4) BaSO4, O2

С раствором хлорида алюминия реагирует

1) оксид меди (II) 2) сульфат кальция 3) сульфат калия 4) гидроксид натрия

При взаимодействии 1 моль H2SO4 и 2 моль NaOH образуется

1) средняя соль 2) основная соль 3) кислая соль 4) вещества не реагируют

При пропускании углекислого газа через водную суспензию мела образуется

1) гидроксид кальция 2) гидрокарбонат кальция 3) карбонат кальция 4) карбид кальция

В уравнении окислительно-восстановительной реакции H2S + SO2 → S + H2O коэффициент перед формулой окислителя равен

1) 6 2) 4 3) 2 4) 1

Окислительные свойства углерод проявляет в реакции, схема которой

1) CO + O2 → CO2 2) CO2 + K2O → K2CO3 3) CO2 + Mg → MgO + C 4) C + Fe2O3 → CO + Fe

Процессу окисления соответствует схема

1) N2H4 → N2 2) N2 → NH3 3) NO2 → NO 4) NO3- → NO2

Массовая доля кислорода в силикате кальция равна

1) 28,6% 2) 36,0% 3) 40,0% 4) 41,4%

 

Контрольная работа «Проверка суммарных знаний программы ФГОС»

Вариант 2

Часть II

Водород в периодической системе располагается как в I, так и в VII группах, потому что

1) может проявлять степени окисления и +1 и -1

2) имеет одинаковое число валентных электронов как со щелочными металлами, так и с галогенами

3) имеет общие физические свойства с простыми веществами, образованными элементами обеих этих подгрупп

4) приобретает устойчивые электронные конфигурации, отдавая 1 электрон или принимая 1 электрон на внешний уровень

5) по восстановительным свойствам напоминает щелочные металлы, а по окислительным - галогены

В ряду химических элементов Al → P → Cl:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают неметаллические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

CuSO4 + NaI → CuI + Na2SO4 + I2

Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 100 кг угля, содержащего 20% примесей?

Даны вещества: Cu, ZnO, CaCO3, растворы FeCl2, HCl, NaOH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.