Расставьте степень окисления элементов в соединениях.
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl
CaCO3 → CO2 + H2O
Чем отличаются реакции?
2Al(OH) 3 → Al2O3 + 3H2O
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ (ОВР)
« Кто-то теряет, а кто-то находит.»
Где с горы летит огонь,
И дымит со всех сторон,
Там опасный хулиган,
Вновь проснувшийся …
Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию?
Варианты ответов:
По изменению степени окисления у отдельных элементов.
По наличию хотя бы одного простого вещества.
По типу химической реакции.
Вывод:
К окислительно-восстановительным реакциям относятся:
все реакции замещения;
только те реакции соединения и разложения,
в которых участвует хотя бы одно простое
вещество;
реакции горения.
Все реакции ионного обмена не будут являться окислительно-восстановительными!
Окисление – процесс отдачи электронов.
Восстановление – процесс присоединения электронов.
Окислитель – элемент, принимающий электроны.
Восстановитель – элемент, отдающий электроны.
Важнейшие окислители
Сильные
F2, O2, O3, H2O2, Cl2
HClO, HClO3, H2SO4, HNO3
NO2
KMnO4, MnO2
K2Cr2O7, CrO3
PbO2
Слабые
I2, Br2,
SO2
HNO2
Соединения Fe3+
Сильные
Сильные
Щелочные и щелочно-земельные металлы
Mg, Al, H2
HI и йодиды
HBr и бромиды
H2S и сульфиды
NH3, PH3, H3PO3
C, CO
Соединения Fe2+, Cr2+
Слабые
Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)
HCl
SO2
HNO2
Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза
Важнейшие восстановители
Отдает или принимает?
S+6 S0
S+6 S-2
Cu0 Cu+2
C0 C+4
+ 6 e-
+ 8 e-
- 2 e-
- 4 e-
восстановление
восстановление
окисление
окисление
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4
отдает е-
принимает е-
Задание № 2
Выполните,работая в группе
Определите число принятых или отданных электронов
Установите,какой процесс вследствие этого протекает(окисление или восстановление)
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Метод электронного баланса
применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при:
сплавлении веществ,
термическом разложении,
взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг),
при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами
Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса.
1. Расставить степени окисления элементов в веществах.
HCl + Al → AlCl3 + H2
+1 -1
+3 -1
0
0
2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою степень окисления.
HCl + Al → AlCl3 + H2
+1 -1
+3 -1
0
0
3. Выписать элементы, меняющие степень окисления, количество отданных и принятых электронов.
2H – 2 ē → H2
+1
0
Al + 3 ē → Al
+3
0
Восстановитель
Окислитель
Окисление
Восстановление
4. Составить баланс электронов, указать восстановитель, окислитель, процессы окисления и восстановления.
2H – 2 ē → H2
+1
0
Al + 3 ē → Al
+3
0
2
3
3
2
5. Расставить коэффициенты, сначала полученные, затем методом подбора.
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
Задание №15 на закрепление из ОГЭ
Многообразие окислительно-восстановительных реакций
Вывод:
Окислительно-восстановительные процессы встречаются не только на уроках химии.
Это и дыхание, и обмен веществ в организме, порча пищевых продуктов, процессы фотосинтеза у растений, брожения, гниения, сгорание топлива, выплавка металлов и другие процессы.
Домашнее задание: §16, упр. 9,11
