Вопросы к зачёту по химии «Окислительно-восстановительные реакции» (11 класс)

Вопросы к зачету по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

Дайте определения понятиям:

степень окисления

валентность

окислитель

восстановитель

окисление

восстановление

окислительно-восстановительная реакция

электрохимический ряд активности (напряжений) металлов

электролиз

катод

анод

Определить степень окисления каждого атома в следующих веществах:

сернистая кислота

ортофосфорная кислота

хлорная кислота

перманганат бария

пероксид водорода

бихромат аммония

аммиак

гидрид магния

оксид марганца (VII)

Предскажите, какие из этих веществ будут окислителями и восстановителями, а какие будут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Докажите свои доводы уравнениями реакций.

Укажите, какие возможные степени окисления может проявлять:

фтор

хлор

кислород

сера

азот

фосфор

углерод

кремний

хром

марганец

железо

медь

цинк

Укажите самую устойчивую.

Написать схему восстановления перманганат-иона в нейтральной, щелочной и кислой средах.

Составить и уравнять реакции методом электронного баланса.

Ca3P2 + КMnO4 + H2SO4 →

Ca3P2 + KMnO4 + H2O →

FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 →

H2S + KMnO4 + H2SO4 →

MnSO4 + KMnO4 + H2O →

NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 →

P + KMnO4 + H2O → K2H2P2O6 + …

Mg + KMnO4 + H2SO4 →

K2MnO4 + HCl →

Написать схему восстановления хромат/бихромат-иона в нейтральной, щелочной и кислой средах.

Составить и уравнять реакции методом электронного баланса.

C + K2Cr2O7 + H2SO4 →

CrCl2 + K2Cr2O7 + HCl →

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →

H2O2 + K2Cr2O7 + Н2О →

Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 →

Al + K2Cr2O7 + ? → ? + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + ?

P2O3 + K2CrO4 + ? → H3PO4 + ? + KCl + ?

KNO2 + ? + HNO3 → Cr(NO3)3 + ? + H2O

SiH4 + K2Cr2O7 + H2O → H2SiO3 + ? + ?

Написать схему восстановления нитрат-иона в зависимости от концентрации кислоты и силы восстановителя.

Составить и уравнять реакции методом электронного баланса.

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

S + HNO3 → ? + NO2 + ?

PH3 + HNO3 → ? + NO2 + ?

H2S + HNO3 → ? + NO2 + ?

As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + SO2 + ? + ?

CuS + ? → CuSO4 + NO2 + ?

FeCl2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + HCl + ? + ?

FeSO4 + HNO3 + ? → Fe2(SO4)3 + ? + ?

Al2S3 + HNO3 конц. → S + ? + ? + H2O

Написать реакции термического разложения нитрата калия, нитрата цинка, нитрата ртути.

Написать схему восстановления серной кислоты в зависимости от концентрации кислоты и силы восстановителя.

Составить и уравнять реакции методом электронного баланса.

Cu + H2SO4 →

Mg + H2SO4 →

K + H2SO4 конц. →

CuS + H2SO4 →

HI + H2SO4 →

NaI + H2SO4 →

С какими металлами не реагируют азотная и серная кислоты, а какие пассивируют?

Реакции диспропорционирования и конпропорционирования (привести примеры).

Составить и уравнять реакции методом электронного баланса.

Cl2 + NaOH (гор.) →

Cl2 + 2NaOH (хол.) →

Cl2 + HOH →

Br2 + HOH →

KClO →

KClO3 →

Cl2 + Ca(OH)2 →

P + NaOH →

S + NaOH →

Электролиз расплавов и растворов. Общие закономерности.

 Написать процессы на катоде и аноде и общее уравнение электролиза веществ, как в расплаве, так и в растворе:

хлорида кальция

нитрита цинка

сульфита натрия

сульфата меди (II)