Расставьте степень окисления элементов в соединениях.
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl
HCl + Al → AlCl3 + H2
Чем отличаются реакции?
Чем отличаются реакции?
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl
+1 +6 -2
+2 -1
+2 +6 -2
+1 -1
HCl + Al → AlCl3 + H2
+1 -1
+3 -1
0
0
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ (ОВР)
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления.
ОВР – реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления).
Окислитель – вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны.
Восстановитель – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается.
Восстановление – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.
Часто используются условные обозначения:
ок-ль – окислитель,
восст-ль – восстановитель,
ок-е – окисление,
восст-е – восстановление.
Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса.
1. Расставить степени окисления элементов в веществах.
HCl + Al → AlCl3 + H2
+1 -1
+3 -1
0
0
2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою степень окисления.
HCl + Al → AlCl3 + H2
+1 -1
+3 -1
0
0
3. Выписать элементы, меняющие степень окисления, количество отданных и принятых электронов.
2H + 2 ē → H2
+1
0
Al - 3 ē → Al
0
+3
Окислитель
Восстановитель
Окисление
Восстановление
4. Составить баланс электронов, указать восстановитель, окислитель, процессы окисления и восстановления.
2H + 2 ē → H2
+1
0
Al - 3 ē → Al
0
+3
2
3
6
3
2
5. Расставить коэффициенты, сначала полученные, затем методом подбора.
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
Расставить коэффициентов, используя метод электронного баланса:
1) Al + CuO Cu + Al2O3
2) NH3 + O2 NO + H2O
3) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
4) HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O
