П Р О Б И Р К А
М О Л Е К У Л А
У Р А В Н Е Н И Е
Х И М И Я
О К С И Д Ы
И Н Д Е К С
Р Е А К Ц И Я
Э К З О Т Е Р М И Ч Е С К А Я
В Е Щ Е С Т В О
С О Л И
К О Э Ф Ф И Ц И Е Н Т
В А Л Е Н Т Н О С Т Ь
Я В Л Е Н И Я
С В О Й С Т В А
К И С Л О Т Ы
Р А С Т В О Р
А Т О М
Э Л Е М Е Н Т
М О Л Ь
Ф О Р М У Л А
«ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»
Тема урока:
Цели урока:
Сформировать представления о строении периодической системы
2. Освоить на практике закономерности изменения свойств элементов.
Историческая справка
Открыта 1 марта 1969 Д. И. Менделеевым
Является графическим отображением периодического закона
Известны более 400 вариантов, но самые используемые короткий и длинный вариант
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (длиннопериодный вариант)
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (короткопериодный вариант)
Структура периодической системы
Периоды
Группы
Горизонтальные ряды , сходные по свойству химических элементов, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся инертным газом
Подразделяются на малые (1,2,3,7) и большие (4,5,6)
Номер периода равен числу энергетических уровней
Периоды
Изменение свойств элементов в периодах
R атома уменьшается;
Заряд ядра увеличивается;
Число энергетических уровней не изменяется;
Число электронов на внешнем уровне увеличивается;
Металлические свойства ослабевают;
Неметаллические свойства усиливаются.
Вертикальные ряды , сходные по свойству химических элементов
Подразделяются на главные и побочные
Номер группы равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне
Группы
Изменение свойств элементов в группах
R атома увеличивается;
Заряд ядра увеличивается;
Число энергетических уровней увеличивается;
Число электронов на внешнем уровне не изменяется;
Металлические свойства усиливаются;
Неметаллические свойства уменьшаются.
Сравнить:
Радиус атома: Na * Mg S * O
Заряд ядра: Ca* Mg N * P
Число энергетических уровней: Na * Mg S * O
Число электронов на внешнем уровне: Ca* Mg N * P
Металлические свойства: Na * Mg S * O
Неметаллические свойства: Ca* Mg N * P
Самостоятельная работа
Сравнить:
Радиус атома: Na < Mg S < O
Заряд ядра: Ca < Mg С < F
Число энергетических уровней: Na = Mg S > O
Число электронов на внешнем уровне: Ca = Mg С < F
Металлические свойства: Na > Mg S > O
Неметаллические свойства: Ca < Mg С < F
Проверь себя: