Серная кислота и ее свойства

Тема урока: «Серная кислота Тема урока: «Серная кислота и её свойства»

Цель урока: Изучить свойства концентрированной серной кислоты. Сравнить свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты

Маршрут путешествия Станция Информационная Станция Экспериментальная Станция Сказочная Станция Экзаменационная Станция Практическая Станция Экологическая Станция Менделеевская

Структурная формула и молекула серной кислоты + + 6 - 2 H2 SO4

Характеристика Серная кислота – двухосновная, кислородсодержащая, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная.

Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойством Физические свойства серной кислоты t кип. = 340ºС

«Опыт - это единственный верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории». (Д.И.Менделеев)  

Лабораторные опыты: Химические свойства разбавленной серной кислоты 1. Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению лабораторных опытов (учебник стр. 198-199) 2.При выполнении опытов соблюдайте правила техники безопасности. 3.Оформите отчет о работе. 4. Сделайте вывод о результатах эксперимента. 5. Приведите рабочее место в порядок

Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 →

Взаимодействие с оксидами металлов CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- → H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O Кислая соль гидросульфат натрия Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +2H2O Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ +2H2O

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- = H2O + CO2 Взаимодействие с солями CO2↑ H2O Качественная реакция серную кислоту и ее соли H2SO4 +BaCI2→BaSO4↓+ 2HCI Ba2++SO42- = BaSO4 К2SO4 +BaCI2→BaSO4↓+ 2КCI Ba2++SO42- = BaSO4

Общие свойства растворов кислот КИСЛОТА +М (до Н) +Оксид металла + Основание + Соль

Правило разбавления кислот Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда! Н2О

Обугливание сахарозы серной кислотой C12H22O11 + 2H2SO4→11C + 13H2O + CO2 + 2SO2 +Q

Разрушающее действие концентрированной серной кислоты (обугливание древесины) Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды от органических соединений.

Взаимодействие серной кислоты с металлами

Окислительные свойства конц. H2SO4 Hg0 + H2S+6O4 → S+4O2 + Hg+2SO4 + H2О H2S H2SO4(конц.) + M → M2(SO4)n + S + H2O SO2 Hg0 - 2е → Hg+2 S+6 + 2е→ S+4 Hg0 + 2H2S+6O4 → S+4O2 + Hg+2SO4 + 2H2О 1 восстановитель 1 окислитель 2 2

Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по разному по отношению к металлам. Разбавленная серная кислота ведет себя, как сильная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb,  H2, Cu,Hg, Ag, Au вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины. (Концентрированная серная кислота на холоде пассивирует Al, Cr, Fe.) Водород при этом не выделяется, а образуются соединения серы с более низкими степенями окисления SO2, S или H2S - в зависимости от активности металла или условий реакции.

Применение серной кислоты Удобрение Эмульгаторы Красители Травление металлов Хромирование Производство кислот Очистка нефти Электролит Лекарства Моющие средства Взрывчатые вещества Химические волокна H2SO4 «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

Схема образования кислотных дождей

Тест 1.Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром 1) H2 и Ag2SO4 2) SO2 , H2O и Ag2SO4 3) H2 S , H2O и Ag2SO4 4) реакция не идет 2. Ионное уравнение реакции MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O соответствует взаимодействию 1) магния и серной кислоты 2) оксида магния и серной кислоты 3) гидроксида магния и серной кислот 4) карбоната магния и серной кислоты 3. Формула вещества, проявляющего только окислительные свойства 1) H2S 2) H2SO3 3) H2SO4 4) SO2 4.Сумма коэффициентов в уравнении реакции AI + H2SO4 = AI2(SO4)3 + H2 равна 1) 10 2) 11 3) 9 4) 8 5.В концентрированной серной кислоте окислителем является 1) кислород 2) водород 3) сера 4) все три элемента 6.В разбавленной серной кислоте окислителем является кислород 2) водород 3) сера 4) все три элемента 7. Разбавляя концентрированную серную кислоту, необходимо 1) вливать воду в кислоту 2) вливать кислоту в воду 3) без разницы

Ключ для проверки теста 1) 2 2) 2 «5» - 7 заданий 3) 3 «4» – 6 заданий 4) 3 «3» - 4-5 заданий 5) 3 6) 2 7) 2