12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
 Пользовательское соглашение      Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФ
УРОК
Материал опубликовал
Казакова Светлана Николаевна41
Россия, Чувашская респ., Чебоксары

Тестовая работа по химии 11 класс (УМК О.Габриеляна базовый уровень)

по темам «Строение атома», «Строение вещества».

 

Проверяемые элементы содержания.

 Часть А содержит 16 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).

А1 – Модели строение атомов. Периодический закон Д. И. Менделеева, его формулировки.

А2 – Физический смысл структурных элементов Периодической системы в свете учения о строении атома.

А3 – Строение  энергетических уровней и подуровней

А4 – Классификация химических элементов (s, p, d, f)

А5 – Электронные конфигурации атомов 

А6 – Классификация химических соединений (оксидов и гидроксидов)

А7 – Изменение свойств химических элементов в периоде и группе

А8 - Взаимосвязь между строением атома и формулой образуемых им химических соединений.

А9 - Изотопы, состав их атомов

А10 - Типы химической связи

А11 - Типы химической связи

А12 - Характеристики химической связи

А13 - Характеристики химической связи

А14 - Типы  кристаллических решеток

А15 - Классификация дисперсных систем

А16 - Коллоидные системы

Часть Б содержит 3 задания с развернутым ответом (повышенный уровень сложности).

Б17 – Взаимосвязь между строением атома и составом и свойствами образуемых им химических соединений.

Б18 – Взаимосвязь между составом химического соединения и типами связи и кристаллической решетки в нём.

Б19 - Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе

 

Вариант 1

Часть А (ответом к заданиям 1-16 является одна цифра)

1) Модель атома «пудинг с изюмом» была предложена

А). Н.Бором  Б). Э.Резерфордом    В). Дж. Томсоном   Г). Д.Чедвигом.

2) Порядковый номер элемента в периодической системе определяет:

А). Заряд ядра атома.

Б). Число электронов в наружном слое атома.

В). Число электронных слоёв в атоме.

Г). Число нейтронов в атоме.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). B и Si. Б). S и Sе. В). K и Са. Г). Mn и Fe.

4) s-элементом является:

А). Барий. Б). Америций. В). Галлий. Г). Ванадий.

5) Электронная конфигурация …3d64s2 соответствует элементу:

A). Аргону. Б). Железу. В). Криптону. Г). Рутению

6) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Be(OH)2. Б). H2SiO3. В). Mg(OH)2 . Г). Ba(OH)2.

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Sr-Rb-K. Б). Na-K-Ca. В). Na-K-Cs. Г). Al-Mg-Be.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). Э2О5.

9) Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А). 54/26Fe. Б). 56/26Fe. В). 57/26Fe. Г). 58/26Fe.

10). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А) Cl2. Б). KCl. В). NH3. Г). O2.

11) Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, -это:

А). Этанол. Б). Метан. В). Водород. Г). Бензол.

12). Число общих электронных пар в молекуле водорода:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

13) Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А). NH3, HI, O2. Б). CH4, H2O, HF. В). PH3, H2S, H2. Г). HCl, CH4, Cl2.

14) Кристаллическая решетка хлорида магния:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15) Молоко - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Гель.

16) Самопроизвольное уменьшение объема геля, сопровождаемое отделением жидкости, называется

А). Коагуляция. Б). Седиментация. В). Синерезис. Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б(к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 32 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. 

18) Составьте схемы образования соединений (электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Кремния и хлора. Б). Натрия и азота. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) В 280 г 15% раствора хлорида цинка растворили 12 г этой же соли. Какова масса хлорида цинка в полученном растворе?

Вариант 2

Часть А (ответом к заданиям 1-16 является одна буква)

1) Планетарная модель атома была предложена

А). Д.Менделеевым. В). Дж. Томсоном.

Б). Э.Резерфордом.       Г). Д.Чедвигом.

2)  Номер периода в Периодической системе определяет:

А). Заряд ядра атома.

Б). Число электронов в наружном слое атома.

В). Число электронных слоёв в атоме.

Г). Число электронов в атоме.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). S и Cl. Б). Be и B. В). Kr и Xe. Г). Mo и Se.

4)  p-Элементом является:

А). Скандий. Б). Барий. В). Мышьяк. Г). Гелий.

5) Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу:

A). Кальцию. Б). Криптону. В). Кадмию. Г). Цинку.

6)  Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Zn(OH)2. Б). Mg(OH)2. В). Ca(OH)2 . Г). Cr(OH)2.

7)  Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Mg-Ca-Zn. Б). Al-Mg-Ca. В). Sr-Rb-K. Г).Ge-Si-Sb.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.

9)  Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). 40/20Ca. Б). 42/20Ca. В). 44/20Ca. Г). 48/20Ca.

10)  Формула вещества с ионной связью:

А). HCl. Б). KBr. В). P4. Г). CH3OH.

11).Вещество с металлической связью:

А). Оксид калия. Б). Медь. В). Кремний. Г). Гидроксид магния.

12).  Число общих электронных пар в молекуле азота:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

 

13). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). Cl2, H2S, CO2. Б). NH3, PH3, SO2. В). HCl, HBr, HI. Г). BH3, NH3, HF.

14).Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15). Эмалевая краска - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Гель.

16). Слипание коллоидных частиц – это

А). Коагуляция. Б). Седиментация. В). Синерезис. Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б(к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18). Составьте схему образования соединений (электронную и структурную формулы) , состоящих из химических элементов А). Азота и Водорода. Б). Натрия и Хлора. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5% и 200 г 8% раствора той же соли. Какова процентная концентрация соли в полученном растворе?

Вариант 3

Часть А(ответом к заданиям 1-16 является одна буква)

1) Квантовая модель атома была предложена

А) Н.Бором. Б) Д.Менделеевым. В) Г.Мозли. Г) Д.Чедвигом.

2) Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А). Число протонов в атоме.

Б). Число электронов в наружном слое атома.

В). Число электронных слоёв в атоме.

Г). Число нейтронов в атоме.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). Ba и K. Б). Sb и Bi. В). Ti и Ge. Г). Kr и Fe.

4) d-Элементом является:

А). Калий. Б). Кремний. В). Аргон. Г). Медь.

5)  Электронная конфигурация …3d54s2 соответствует элементу:

A). Брому. Б). Кальцию. В). Марганцу. Г). Хлору.

6)  Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А). CO. Б). Cr2O3. В). CrO3. Г). FeO.

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Al-Ga-Ge. Б). Ca-Sr-Ba. В). K-Na-Li. Г). Mg-Ca-Zn.

8)  Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). ЭО. Б). Э2О3. В). Э2О5. Г). ЭО3.

9) Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:

А). 54/26Fe. Б). 56/26Fe. В). 57/26Fe. Г). 58/26Fe.

10) Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А). MgCl2. Б). HF. В). N2. Г).Al.

11). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, -это:

А). Кислород. Б). Этан. В).Фторид натрия. Г). Этаналь.

12). Число общих электронных пар в молекуле фтора:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

13). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). HI, HCl, HF. Б). HBr, O2, H2S. В).NH3, H2S, CH4. Г). H2O, PH3, HI.

14).  Кристаллическая решетка сахарозы:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15).  Плазма крови - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Гель.

16).Осаждение крупных коллоидных частиц под действием силы тяжести называется

А). Коагуляция. Б). Седиментация. В). Синерезис. Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б(к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18).Составьте схемы образования соединений (электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Магния и Фтора. Б). Углерода и Кислорода.Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) (4 балла) Смешали 120 г 2,5% раствора сульфата натрия и 10г 5% раствора той же соли. Какова масса сульфата натрия в полученном растворе?

 

Вариант 4

Часть А(ответом к заданиям 1-16 является одна буква)

1) «Заряд ядра атома каждого элемента в таблице Менделеева возрастает на единицу по сравнению с зарядом ядра атома предыдущего элемента» - это формулировка закона

А) Г.Паули. Б). Э.Резерфорда.  В)Д.Менделеева        Г) Г.Мозли

2) Общее число нейтронов в ядре атома элемента равно

А). Заряду ядра. 

Б). Атомной массе. 

В).Разности атомной массы и порядкового номера. 

Г). Порядковому номеру

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А).Na и Li. Б). Cl и Br . В). Zn и Ca. Г). Mn и Fe.

4) d-Элементом является:

А). Германий. Б). Кадмий. В). Селен. Г). Уран.

5) Электронная конфигурация …4s24p6 соответствует элементу:

A). Брому. Б). Железу. В). Неону. Г). Криптону.

6) Амфотерным гидроксидом  является вещество, формула которого:

А). Ge(OH)4     Б). Mg(OH)2. В). LiOH. Г). Si(OH)4 .

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). K-Rb-Sr. Б). Al-Mg-Be. В). Be-Li-Cs. Г).Ge-Sn-Sb.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p4 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.

9)  Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:

А). 40/20Ca. Б). 42/20Ca. В). 44/20Ca. Г). 48/20Ca.

10)  Формула вещества с металлической связью:

А). O2. Б). H2O. В). Ca. Г).NH3.

11). Вещество только с ковалентной полярной связью:

А). Фтороводород. Б). Хлор. В).Пероксид натрия. Г). Фторид натрия.

12). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

13). (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). PH3, HCl, HF. Б). HF, H2O, NH3. В). CH4, PH3, H2O. Г). H2O, HI , NH3.

14).  Кристаллическая решетка белого фосфора:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15). Хрящи, сухожилия - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Гель.

16).К истинным растворам относятся гомогенные системы с размером частиц фазы

А). Более 100нм. Б). Менее 1 нм. В). От 1 до 100 нм Г). Размер не имеет значения.

Часть Б(к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18). Составьте схему образования соединений(электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Серы и Водорода. Б). Натрия и Кислорода. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) 8% раствор ацетата натрия массой 200 г разбавили 120 мл воды. Какова процентная концентрация соли в полученном растворе?

Вариант 5

Часть А(ответом к заданиям 1-16 является одна буква)

1)  «Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс» - это формулировка закона

А) .Г.Паули. Б.) Э.Резерфорда.  В). Д.Менделеева Г) .Г.Мозли

2) Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А). Группы. Б). Периода. В). Ряда. Г). Порядковому номеру.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). Sn и Pb. Б). As и Se. В). Zn и Ca. Г). Mo и Te.

4)  f-Элементом является:

А). Германий. Б). Кальций. В). Самарий. Г). Лантан

5)  Электронная конфигурация …5s25p4 соответствует элементу:

A). Цирконию. Б). Молибдену. В). Теллуру. Г). Олову.

6) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Fe(OH)3. Б). Mg(OH)2. В). LiOH. Г). RbOH.

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). K-Cs-Ba. Б). Al-Mg-Be. В). Be-Li-Al. Г).Ge-Sn-Pb.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p2 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.

9) Изотоп титана, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). 40/22Ti. Б). 42/22Ti. В). 44/22Ti. Г). 48/22Ti.

10) Формула вещества с ионной связью:

А). NaCl. Б). HBr. В). P4. Г). CH2O.

11).Вещество с металлической связью:

А). Оксид кальция. Б). Ртуть. В).Аммиак. Г). Гидроксид алюминия.

12).Число общих электронных пар в молекуле воды:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

 

13). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). Cl2, H2S, SO2. Б). AsH3, NH3, PH3, . В). HF,HCl, HBr,. Г). BH3, NH3, BF3.

14). Кристаллическая решетка чугуна:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15).  Дым - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Аэрозоль.

16).Образование светящего конуса при пропускании через коллоидный раствор луча света называется

А). Коагуляция. Б). Седиментация. В). Синерезис. Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б (к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 37 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18). Составьте схему образования соединений(электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Углерода и Хлора. Б). Бария и Кислорода. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) 200 г 10% раствора серной кислоты нагрели. При этом выпарилось 20 мл воды. Какова процентная концентрация кислоты в полученном растворе?

Оценивание работы.

За правильный ответ в части А – 1 балл

За полный правильный ответ в части Б:

Б17 – 6 баллов, Б18 - 8 баллов, Б19 - 3 балла. Итого максимально 33 балла.

 Критерии оценивания  Б17:

Составлена электронная формула элемента– 1 балл;

Сделан вывод о принадлежности к металлам или неметаллам – 1 балл;

Записаны молекулярные формулы оксида и гидроксида  – по 1 баллу за каждую;

Указан характер оксида и гидроксида  – по 1 баллу за каждый; (всего 6 баллов)

 

Критерии оценивания Б18:

Составлена электронная формула соединения – по 1 баллу за А и Б;

Составлена структурная  формула соединения – по 1 баллу за А и Б;

Указаны типы связи в соединении – по 1 баллу за А и Б;

Указан тип кристаллической решетки – по 1 баллу за А и Б;(всего 8 баллов)

Критерии оценивания Б18: 

Определена масса растворенных веществ в исходных растворах – 1 балл;

Определена масса полученного раствора – 1 балл; 

Определена масса/ массовая доля растворенного вещества в полученном растворе– 1 балл; (всего 3 балла). *Если допущена вычислительная ошибка на любом этапе расчетов, но ход решения верен, то снимается 1 балл.

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

 

Общий балл

0 - 15

16 - 24

25 - 30

31 -33

Отметка

2

3

4

5

 Ключ к проверке

№ задания

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

    А1    

В Б А Г В

А2

А В Б В Г

А3

Б В Б Б А

А4

А В Г Б В

А5

Б Г В Г В

А6

А А Б А А

А7

В Б Б В Г

А8

Г Б Б Г В

А9

А Б Б В В

А10

В Б В В А

А11

А Б Г А Б

А12

А В А А Б

А13

Б В В Б В

А14

В А Г Г Б

А15

Б А В Г Г

А16

В А Б Б Г

 

         

Б17

 ...3d104s24p2 металл, GeO2, 
Ge(OH)4 - амфотерные
 ...3d104s2
металл, ZnO, 
Zn(OH)2 - амфотерные
...4d105s2
металл, SrO, 
Sr(OH)2 - основные
 ...3d104s24p4 неметалл, SeO3, 
H2SeO4 - кислотные
...4d105s1
металл, Rb2O, 
RbOH - основные

Б18

А (SiCl4) -ковалентная полярная, молекулярная; Б (Na3N)- ионная,ионная А (NH3) -ковалентная полярная, молекулярная; Б (NaCl)- ионная, ионная А (MgF2) -ионная, ионная
Б (CO2)- ковалентная полярная, 
молекулярная;      
А (H2S) -ковалентная полярная, молекулярная; Б (Na2O)- ионная, ионная А (СCl4) -ковалентная полярная, молекулярная; Б (BaO)- ионная,ионная
 

Б19

280*0,05 +12 = 54г (80*0,05 + 200*0,08)/ (200+80)=7,14% 120*0,025 +10*0,05=3,5г 200*0,08/(200+ 120)=5% 200*0,01/(200-20*1)=11%
Опубликовано в группе «УРОК.РФ: группа для участников конкурсов»


Комментарии (0)

Чтобы написать комментарий необходимо авторизоваться.