Тест по темам «Строение атома» и «Строение вещества» (Химия 11 класс)

Тестовая работа по химии 11 класс (УМК О.Габриеляна базовый уровень)

по темам «Строение атома», «Строение вещества».

 

Проверяемые элементы содержания.

 Часть А содержит 16 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).

А1 – Модели строение атомов. Периодический закон Д. И. Менделеева, его формулировки.

А2 – Физический смысл структурных элементов Периодической системы в свете учения о строении атома.

А3 – Строение  энергетических уровней и подуровней

А4 – Классификация химических элементов (s, p, d, f)

А5 – Электронные конфигурации атомов 

А6 – Классификация химических соединений (оксидов и гидроксидов)

А7 – Изменение свойств химических элементов в периоде и группе

А8 - Взаимосвязь между строением атома и формулой образуемых им химических соединений.

А9 - Изотопы, состав их атомов

А10 - Типы химической связи

А11 - Типы химической связи

А12 - Характеристики химической связи

А13 - Характеристики химической связи

А14 - Типы  кристаллических решеток

А15 - Классификация дисперсных систем

А16 - Коллоидные системы

Часть Б содержит 3 задания с развернутым ответом (повышенный уровень сложности).

Б17 – Взаимосвязь между строением атома и составом и свойствами образуемых им химических соединений.

Б18 – Взаимосвязь между составом химического соединения и типами связи и кристаллической решетки в нём.

Б19 - Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе

 

Вариант 1

Часть А (ответом к заданиям 1-16 является одна цифра)

1) Модель атома «пудинг с изюмом» была предложена

А). Н.Бором  Б). Э.Резерфордом    В). Дж. Томсоном   Г). Д.Чедвигом.

2) Порядковый номер элемента в периодической системе определяет:

А). Заряд ядра атома.

Б). Число электронов в наружном слое атома.

В). Число электронных слоёв в атоме.

Г). Число нейтронов в атоме.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). B и Si. Б). S и Sе. В). K и Са. Г). Mn и Fe.

4) s-элементом является:

А). Барий. Б). Америций. В). Галлий. Г). Ванадий.

5) Электронная конфигурация …3d64s2 соответствует элементу:

A). Аргону. Б). Железу. В). Криптону. Г). Рутению

6) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Be(OH)2. Б). H2SiO3. В). Mg(OH)2 . Г). Ba(OH)2.

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Sr-Rb-K. Б). Na-K-Ca. В). Na-K-Cs. Г). Al-Mg-Be.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). Э2О5.

9) Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А). 54/26Fe. Б). 56/26Fe. В). 57/26Fe. Г). 58/26Fe.

10). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А) Cl2. Б). KCl. В). NH3. Г). O2.

11) Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, -это:

А). Этанол. Б). Метан. В). Водород. Г). Бензол.

12). Число общих электронных пар в молекуле водорода:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

13) Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А). NH3, HI, O2. Б). CH4, H2O, HF. В). PH3, H2S, H2. Г). HCl, CH4, Cl2.

14) Кристаллическая решетка хлорида магния:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15) Молоко - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Гель.

16) Самопроизвольное уменьшение объема геля, сопровождаемое отделением жидкости, называется

А). Коагуляция. Б). Седиментация. В). Синерезис. Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б(к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 32 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. 

18) Составьте схемы образования соединений (электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Кремния и хлора. Б). Натрия и азота. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) В 280 г 15% раствора хлорида цинка растворили 12 г этой же соли. Какова масса хлорида цинка в полученном растворе?

Вариант 2

Часть А (ответом к заданиям 1-16 является одна буква)

1) Планетарная модель атома была предложена

А). Д.Менделеевым. В). Дж. Томсоном.

Б). Э.Резерфордом.       Г). Д.Чедвигом.

2)  Номер периода в Периодической системе определяет:

А). Заряд ядра атома.

Б). Число электронов в наружном слое атома.

В). Число электронных слоёв в атоме.

Г). Число электронов в атоме.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). S и Cl. Б). Be и B. В). Kr и Xe. Г). Mo и Se.

4)  p-Элементом является:

А). Скандий. Б). Барий. В). Мышьяк. Г). Гелий.

5) Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу:

A). Кальцию. Б). Криптону. В). Кадмию. Г). Цинку.

6)  Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Zn(OH)2. Б). Mg(OH)2. В). Ca(OH)2 . Г). Cr(OH)2.

7)  Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Mg-Ca-Zn. Б). Al-Mg-Ca. В). Sr-Rb-K. Г).Ge-Si-Sb.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.

9)  Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). 40/20Ca. Б). 42/20Ca. В). 44/20Ca. Г). 48/20Ca.

10)  Формула вещества с ионной связью:

А). HCl. Б). KBr. В). P4. Г). CH3OH.

11).Вещество с металлической связью:

А). Оксид калия. Б). Медь. В). Кремний. Г). Гидроксид магния.

12).  Число общих электронных пар в молекуле азота:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

 

13). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). Cl2, H2S, CO2. Б). NH3, PH3, SO2. В). HCl, HBr, HI. Г). BH3, NH3, HF.

14).Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15). Эмалевая краска - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Гель.

16). Слипание коллоидных частиц – это

А). Коагуляция. Б). Седиментация. В). Синерезис. Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б(к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18). Составьте схему образования соединений (электронную и структурную формулы) , состоящих из химических элементов А). Азота и Водорода. Б). Натрия и Хлора. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5% и 200 г 8% раствора той же соли. Какова процентная концентрация соли в полученном растворе?

Вариант 3

Часть А(ответом к заданиям 1-16 является одна буква)

1) Квантовая модель атома была предложена

А) Н.Бором. Б) Д.Менделеевым. В) Г.Мозли. Г) Д.Чедвигом.

2) Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А). Число протонов в атоме.

Б). Число электронов в наружном слое атома.

В). Число электронных слоёв в атоме.

Г). Число нейтронов в атоме.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). Ba и K. Б). Sb и Bi. В). Ti и Ge. Г). Kr и Fe.

4) d-Элементом является:

А). Калий. Б). Кремний. В). Аргон. Г). Медь.

5)  Электронная конфигурация …3d54s2 соответствует элементу:

A). Брому. Б). Кальцию. В). Марганцу. Г). Хлору.

6)  Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А). CO. Б). Cr2O3. В). CrO3. Г). FeO.

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Al-Ga-Ge. Б). Ca-Sr-Ba. В). K-Na-Li. Г). Mg-Ca-Zn.

8)  Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). ЭО. Б). Э2О3. В). Э2О5. Г). ЭО3.

9) Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:

А). 54/26Fe. Б). 56/26Fe. В). 57/26Fe. Г). 58/26Fe.

10) Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А). MgCl2. Б). HF. В). N2. Г).Al.

11). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, -это:

А). Кислород. Б). Этан. В).Фторид натрия. Г). Этаналь.

12). Число общих электронных пар в молекуле фтора:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

13). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). HI, HCl, HF. Б). HBr, O2, H2S. В).NH3, H2S, CH4. Г). H2O, PH3, HI.

14).  Кристаллическая решетка сахарозы:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15).  Плазма крови - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Гель.

16).Осаждение крупных коллоидных частиц под действием силы тяжести называется

А). Коагуляция. Б). Седиментация. В). Синерезис. Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б(к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18).Составьте схемы образования соединений (электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Магния и Фтора. Б). Углерода и Кислорода.Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) (4 балла) Смешали 120 г 2,5% раствора сульфата натрия и 10г 5% раствора той же соли. Какова масса сульфата натрия в полученном растворе?

 

Вариант 4

Часть А(ответом к заданиям 1-16 является одна буква)

1) «Заряд ядра атома каждого элемента в таблице Менделеева возрастает на единицу по сравнению с зарядом ядра атома предыдущего элемента» - это формулировка закона

А) Г.Паули. Б). Э.Резерфорда.  В)Д.Менделеева        Г) Г.Мозли

2) Общее число нейтронов в ядре атома элемента равно

А). Заряду ядра. 

Б). Атомной массе. 

В).Разности атомной массы и порядкового номера. 

Г). Порядковому номеру

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А).Na и Li. Б). Cl и Br . В). Zn и Ca. Г). Mn и Fe.

4) d-Элементом является:

А). Германий. Б). Кадмий. В). Селен. Г). Уран.

5) Электронная конфигурация …4s24p6 соответствует элементу:

A). Брому. Б). Железу. В). Неону. Г). Криптону.

6) Амфотерным гидроксидом  является вещество, формула которого:

А). Ge(OH)4     Б). Mg(OH)2. В). LiOH. Г). Si(OH)4 .

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). K-Rb-Sr. Б). Al-Mg-Be. В). Be-Li-Cs. Г).Ge-Sn-Sb.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p4 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.

9)  Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:

А). 40/20Ca. Б). 42/20Ca. В). 44/20Ca. Г). 48/20Ca.

10)  Формула вещества с металлической связью:

А). O2. Б). H2O. В). Ca. Г).NH3.

11). Вещество только с ковалентной полярной связью:

А). Фтороводород. Б). Хлор. В).Пероксид натрия. Г). Фторид натрия.

12). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

13). (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). PH3, HCl, HF. Б). HF, H2O, NH3. В). CH4, PH3, H2O. Г). H2O, HI , NH3.

14).  Кристаллическая решетка белого фосфора:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15). Хрящи, сухожилия - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Гель.

16).К истинным растворам относятся гомогенные системы с размером частиц фазы

А). Более 100нм. Б). Менее 1 нм. В). От 1 до 100 нм Г). Размер не имеет значения.

Часть Б(к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18). Составьте схему образования соединений(электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Серы и Водорода. Б). Натрия и Кислорода. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) 8% раствор ацетата натрия массой 200 г разбавили 120 мл воды. Какова процентная концентрация соли в полученном растворе?

Вариант 5

Часть А(ответом к заданиям 1-16 является одна буква)

1)  «Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс» - это формулировка закона

А) .Г.Паули. Б.) Э.Резерфорда.  В). Д.Менделеева Г) .Г.Мозли

2) Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А). Группы. Б). Периода. В). Ряда. Г). Порядковому номеру.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). Sn и Pb. Б). As и Se. В). Zn и Ca. Г). Mo и Te.

4)  f-Элементом является:

А). Германий. Б). Кальций. В). Самарий. Г). Лантан

5)  Электронная конфигурация …5s25p4 соответствует элементу:

A). Цирконию. Б). Молибдену. В). Теллуру. Г). Олову.

6) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Fe(OH)3. Б). Mg(OH)2. В). LiOH. Г). RbOH.

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). K-Cs-Ba. Б). Al-Mg-Be. В). Be-Li-Al. Г).Ge-Sn-Pb.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p2 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.

9) Изотоп титана, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). 40/22Ti. Б). 42/22Ti. В). 44/22Ti. Г). 48/22Ti.

10) Формула вещества с ионной связью:

А). NaCl. Б). HBr. В). P4. Г). CH2O.

11).Вещество с металлической связью:

А). Оксид кальция. Б). Ртуть. В).Аммиак. Г). Гидроксид алюминия.

12).Число общих электронных пар в молекуле воды:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

 

13). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). Cl2, H2S, SO2. Б). AsH3, NH3, PH3, . В). HF,HCl, HBr,. Г). BH3, NH3, BF3.

14). Кристаллическая решетка чугуна:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15).  Дым - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Аэрозоль.

16).Образование светящего конуса при пропускании через коллоидный раствор луча света называется

А). Коагуляция. Б). Седиментация. В). Синерезис. Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б (к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 37 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18). Составьте схему образования соединений(электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Углерода и Хлора. Б). Бария и Кислорода. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) 200 г 10% раствора серной кислоты нагрели. При этом выпарилось 20 мл воды. Какова процентная концентрация кислоты в полученном растворе?

Оценивание работы.

За правильный ответ в части А – 1 балл

За полный правильный ответ в части Б:

Б17 – 6 баллов, Б18 - 8 баллов, Б19 - 3 балла. Итого максимально 33 балла.

 Критерии оценивания  Б17:

Составлена электронная формула элемента– 1 балл;

Сделан вывод о принадлежности к металлам или неметаллам – 1 балл;

Записаны молекулярные формулы оксида и гидроксида  – по 1 баллу за каждую;

Указан характер оксида и гидроксида  – по 1 баллу за каждый; (всего 6 баллов)

 

Критерии оценивания Б18:

Составлена электронная формула соединения – по 1 баллу за А и Б;

Составлена структурная  формула соединения – по 1 баллу за А и Б;

Указаны типы связи в соединении – по 1 баллу за А и Б;

Указан тип кристаллической решетки – по 1 баллу за А и Б;(всего 8 баллов)

Критерии оценивания Б18: 

Определена масса растворенных веществ в исходных растворах – 1 балл;

Определена масса полученного раствора – 1 балл; 

Определена масса/ массовая доля растворенного вещества в полученном растворе– 1 балл; (всего 3 балла). *Если допущена вычислительная ошибка на любом этапе расчетов, но ход решения верен, то снимается 1 балл.

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

 

Общий балл	0 - 15	16 - 24	25 - 30	31 -33
Отметка	2	3	4	5

 Ключ к проверке