Презентация «Углерод» (Химия в 9 классе)

Углерод и его соединения

I. Проверяю умение анализировать.

1. Отличаются ли по химическим свойствам графит и алмаз и почему?

2. Чем отличается реакция получения СО2 из угля, метана и известняка?

3. Кальцинированную соду нагрели. Что произойдёт? А если нагреть известняк?

4. Почему древесный уголь – хороший адсорбент, а каменный уголь этим свойством не обладает?

II. Проверяю умение находить общие черты.

Каким химическим элементом образованы сажа, графит, алмаз?

2.Что общего в реакциях углерода с серой, азотом, кислородом?

3. Какой элемент объединяет газированную воду, мел, мрамор, метан?

4. Что объединяет сажу, графит, алмаз, активированный уголь. В чём причина различия их физических свойств?

III. Проверяю умение сравнивать.

1. Как вы считаете, почему оксид углерода (IV) не ядовит, а СО – ядовит?

2. Сравните диссоциацию карбонатов и гидрокарбонатов.

3. Как ведут себя при нагревании растворимые и нерастворимые карбонаты?

4. Сравнить СО и СО2 по составу, биологическому действию, физическим и химическим свойствам.

IV. Проверяю умение устанавливать причинно-следственную связь.

«Почини» цепочку:

1. CH4 ? Na2CO3 CaCO3;

2. Уголь Карбид алюминия Метан Углекислый газ Сода Карбонат кальция Углекислый газ;

3. Уголь Карбид кальция Ацетилен Углекислый газ Гидрокарбонат калия

Карбонат калия Карбонат бария;

4. Уголь Сероуглерод Углекислый газ Карбонат аммония Углекислый газ;

V. Умение делать выводы.

1. Как найти карбонаты среди других солей? Приведите пример уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

2. Если углекислый газ пропустить через воду, окрашенную лакмусов в фиолетовый цвет, то окраска, переходит в красную; при нагревании окраска вновь становится фиолетовой. Дайте объяснение этим явлениям.

3. Какой объём углекислого газа выделится при сжигании 400 г угля, содержащего 6% негорючих примесей?

4. Какой объём кислорода необходим для полного сгорания 20 л угарного газа, содержащего 5% азота?