Урок химии в 9 классе на тему «Оксиды углерода»

Урок по теме: «Оксиды углерода»

Цели урока: сформировать знания  сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)

Образовательные: Рассмотреть строение, физические свойства, химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов, продолжить формирование знаний о степени окисления, умений написания химических реакций.

Воспитательные: Реализуются осознанным усвоением материала, учебные задания являются действенным средством воспитания трудолюбия, настойчивости, характера, продолжаем следить за культурой речи.

Развивающие: развитие умения сравнивать на уроках химии, умение обобщать и делать выводы на основе нового и ранее изученного материала, выделять главное, конкретизировать.

Оборудование: соляная кислота, мел, известковая вода, прибор для получения газов, пробирки, спиртовка, спички.

Ход урока.

1. организационный момомент(проверить готовность к урок)

2.фронтальный опрос:

А)дать характеристику химическому элементу-С

Б)Сравнить свойства алмаза и графита.

В)Какие степени окисления у атома углерода? Какие соединения образует углерод?

3.Изучение нового материала.

Сегодня нам предстоит познакомится с двумя соединениями: один- яд, а другой обеспечивает нас пищей; один способен гореть и поэтому является топливом, а другой- сам образуется в результате горения , но при этом используется для тушения пожаров; один постоянно образуется в каждой нашей клетке, а попадание другого в наш организм может закончится смертью. Кто они эти столь непохожие друг на друга соединения? Это - оксиды углерода, добавляем личные имена каждого ( оксид углерода(2) и оксид углерода(4) ) и напоминаем их прозвища- угарный газ и углекислый газ.

( на доске записывается тема урока )

Учащиеся определяют цель урока, формируя вопрос, на который они хотели бы получить ответ.

• Каковы физические и химические свойства этих веществ?

• Каково строение их молекул?

• Где применяются эти вещества?

• Как их можно получить?

• Если мы назвали их братьями, то почему они такие разные?

• Есть ли между ними сходство?

• Что между ними больше: сходного или различного?

Демонстрационный эксперимент — горение свечи

Обратите внимание на цвет пламени в нижней его части. Какого оно цвета?

Оксид углерода (II) горит голубым пламенем.

Демонстрационный эксперимент—работа аппарата Киппа

В лаборатории Оксид углерода (IV) получают в аппарате Киппа. Мы с вами будем использовать уменьшенный вариант этого прибора — прибор Кирюшкина. Его устройство позволяет регулировать процесс. Заправляется он мрамором и раствором соляной кислоты. Обратите внимание на происходящие явления. Напишите уравнение химической реакции и объясните наблюдаемое «бурление»

Лабораторный способ: СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

Демонстрационный эксперимент — Распознавание углекислого газа

Как обнаружить бесцветный, не имеющий запах газ? Подуйте через трубочку в пробирку с известковой водой. Что наблюдаете? Можно ли эту реакцию считать качественной?

Известковая вода мутнеет.

Пронаблюдайте за горящей лучинкой. Она потухла. Вывод однозначен — газ не поддерживает горение!

Горящая лучина гаснет;

Не горит и горение не поддерживает

Но магний в углекислом газе горит! 2Мg + CO2 = 2MgO + C

Не тушите загоревшуюся пиротехнику углекислотным огнетушителем!

В основе изучения материала будет логическая операция- сравнение.

цель: в ходе сравнения мы познакомимся с двумя веществами, но наша задача глубже: выяснить, что между ними больше- сходства или различий и попытаться найти причины, объясняющие сходство и различие.

Следующий этап: выделение признаков сравниваемых объектов.

Критерии сравнения: качественный и количественный состав;

степень окисления;

физические свойства;

химические свойства;

способы получения;

применение;

Далее вместе с учащимися заполняем таблицу

Оксиды углерода

ВЫВОД:

При одинаковом качественном составе угарный и углекислый газ имеют разные химические свойства, а следовательно, и разные области применения.

Различия в физических и химических свойствах объясняются различием в степенях окисления атомов углерода и разным количественным составом молекул рассмотренных веществ.

VI. Домашнее задание.

§30 до стр. 175