Презентация к уроку по теме «Железо»

Железо Харин Олег Анатольевич Учитель химии МАОУ «СОШ №67 г.Челябинска»

Сегодня мы: Изучим историю металла железа Рассмотрим строение его атома и характерные степени окисления, методы его получения, его химические свойства, качественные реакции на ионы Закрепим знания о физических свойствах металла на примере железа, о написании уравнений химических реакций

Строение атома ) ) ) ) +26 2 8 14 2 Степени окисления +2 и +3

Нахождение в природе

Получение Пирометаллургический метод 2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂ Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Физические свойства Серебристо-серый металл Пластичный и ковкий Тугоплавкий Ферромагнетик

Химические свойства (работаем в группах) Группа 1 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ Группа 2 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ Группа 3 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и железа Fe3+ (работаем в группах) Группа 1 FeCl₂ + K3[Fe(CN)6]→ KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl Группа 2 FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ +3KCl Группа 3 FeCl3 + KCNS → Fe(CNS)₃↓ + 3KCl Роданид железа (III)

Биологическая роль железа

Домашнее задание §17 (учить). Упр.5 письменно в тетради

Закрепление Выберите из списка сплавы железа бронза дюралюминий чугун сталь

Закрепление К какой группе элементов относится железо? А) s-элементам В) p-элементам C) d-элементам D) f-элементам Ответ: С

Закрепление Какие степени окисления характерны для железа? А) +1 B) +2 C) +3 D) +4 Ответ: B, C