| 12+ Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917 Лицензия на образовательную деятельность №0001058 |
Пользовательское соглашение Контактная и правовая информация |
 | Воронаев Иван Геннадьевич753 Образование: высшее профессиональное, ФГБОУ ВПО «Санкт-Петербургский государственный университет» (СПбГУ), химический факультет, специальность 020101.65 Химия, квалификация – химик (специалист). Россия, Санкт-Петербург, Санкт-Петербург Материал размещён в группе «УРОК.РФ: группа для участников конкурсов» |
Билеты по химии в формате ЕГЭ
Экзамен по химии (для сдающих ЕГЭ по химии)
11 класс
Зимняя сессия
Билет 1
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) V 2) O 3) Cr 4) Na 5) Ni
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне 1 электрон.
Из указанных в ряду химических элементов выберите элементы, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых высший оксид является кислотным.
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, которые имеют ковалентную полярную связь.
1) NaClO 2) NH4Cl 3) NH3 4) HCl 5) K2O 6) H2O2
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, в которых хром проявляет высшую степень окисления.
1) Cr2O3 2) (NH4)2Cr2O7 3) CrO3 4) CrCl3 5) Na3CrO3 6) Cr(OH)3
Выберите вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии.
1) хлорид калия 2) нитрат натрия 3) хлорид аммония
4) аммиак 5) водород 6) уксусная кислота
Выберите два наиболее электроотрицательных элемента
1) Br 2) Cl 3) Si 4) Mg 5) O
Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются амфотерными гидроксидами.
1) Mg(OH)2 2) Zn(OH)2 3) Bе(ОН)2
4) NaOH 5) Al(OH)3 6) Са(OH)2
Из предложенного перечня веществ, выберите вещества, с которыми хлор может вступать в химическую реакцию
1) кремниевая кислота 2) бромид бария 3) оксид серы(VI)
4) нитрат алюминия 5) железо 6) фторид натрия
Выберите два вещества, с которыми оксид цинка не реагирует
1) HNO3 2) H2SO4 3) NaOH
4) H2O 5) Cu 6) Na2O
Как бромоводородная кислота, так и гидроксид натрия реагируют с
1) медью 2) фосфором 3) серой 4) алюминием 5) хлором
При пропускании углекислого газа через водную суспензию CaCO3 образуется
1) карбонат кальция 2) карбид кальция 3) гидрокарбонат кальция 4) гидроксид кальция
В заданной схеме превращений
AlCl3 
Al(OH)3 
KAlO2
веществами X и Y являются соответственно:
1) твердый гидроксид калия (при нагревании)
2) водный раствор сульфата калия
3) вода
4) водный раствор аммиака
5) избыток водного раствора гидроксида калия
Взаимодействие фосфорной кислоты с магнием относится к реакциям
1) обмена, экзотермическим 2) замещения, экзотермическим
3) замещения, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим
Для увеличения скорости реакции CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г)+ 2H2O(г) следует
1) увеличить концентрацию кислорода
2) увеличить концентрацию углекислого газа
3) понизить температуру
4) понизить давление
5) повысить давление
Выберите формулы слабых электролитов.
1) Sr(OH)2 2) HCOOH 3) RbOH 4) HI 5) LiOH 6) H2S
В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали образование черного осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) KOH 2) CuSO4 3) Fe 4) H2S 5) Na
Вычислите массу соли (в граммах), которую нужно взять для приготовления 10 кг физиологического раствора с массовой долей хлорида натрия 0,85%. Запишите число с точностью до целых.
Определите массовую долю (в %) сульфата железа (II) в растворе, полученном при растворении 55,6 г семиводного кристаллогидрата в 344,4 г воды. Запишите число с точностью до целых.
Определите количество воды (в граммах), в котором надо растворить 12,4 г оксида натрия, чтобы получить 10%-ный раствор щелочи. Запишите число с точностью до целых.
Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) потребуется для полного сгорания 28 л (н.у.) метана? Запишите число с точностью до целых.
Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) образуется при разложении 4 моль пероксида водорода? Запишите число с точностью до десятых.
Через 350 г 10%-го раствора гидроксида натрия было пропущено 11,2 л (н.у.) сероводорода. Определите массу воды (в граммах) в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ВОССТАНОВИТЕЛЬ |
| А) H2S + I2 → Б) S + HI → В) SO3 + KI → Г) S + NO2 → | 1) NO2 2) H2S 3) HI 4) S 5) KI 6) I2 |
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ |
| А) CrCl3 Б) Cu(NO3)2 В) K3PO4 Г) NaCl | 1) водород 2) металл 3) металл и водород 4) кислород 5) хлор 6) азот |
Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| А) хлорит кальция Б) нитрат кальция В) сульфид лития Г) хлорид цезия | 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная |
Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
KOH (р-р) + Al(OH)3 (тв.) ↔ K[Al(OH)4] (р-р),
и направлением смещения химического равновесия в этой системе.
| ФАКТОР | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление KOH Б) добавление HCl В) добавление воды Г) повышение давления | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) BaCl2 Б) CО2 В) MgO Г) Fe | 1) H2, Na2SO4, Na 2) O3, Cl2, HCl 3) Ca(OH)2, LiOH, Na2SiO3 р-р 4) C, CO2, HCl 5) AgNO3, Na2CO3, H2SO4 |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) ZnBr2 р-р Б) SО2 В) Na Г) HCl | 1) S, H2, H2O 2) NaOH, O2, Ba(OH)2 3) AgNO3, KOH, Mg 4) Ca, CaO, Hg 5) Cu, KMnO4, NaOH |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) HCl Б) Al(OH)3 В) NaHCO3 Г) Mg | 1) HNO3, HBr, KOH 2) KMnO4, NaHCO3, Ca 3) O2, KH, H2O 4) CO2, Zn(NO3)2, P 5) Ag, Cu(OH)2, CaO |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель.
а) Na2SO3 + ? + H2SO4 → I2 + K2SO4 + ? + H2O
б) CH2=CH2 + ? + ? → ? + MnO2 + NaOH
Железо растворили в разбавленном растворе серной кислоты, образовавшуюся соль выделили. При взаимодействии полученной соли со щелочным раствором перманганата калия наблюдается выпадение осадка и изменение цвета раствора на зелёный. Осадок отделили и растворили в соляной кислоте. Полученный раствор нагрели и поместили в него порошок меди, при этом наблюдали изменение цвета раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
При взаимодействии оксида серы (VI) с водой получили кислоту. При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества. Это вещество прореагировало с алюминием. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Экзамен по химии (для сдающих ЕГЭ по химии)
11 класс
Зимняя сессия
Билет 2
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) Cu 2) H 3) Si 4) Ca 5) Mn
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне 2 электрона.
Из указанных в ряду химических элементов выберите элементы, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых высший оксид является кислотным.
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, которые имеют ионную связь.
1) SiH4 2) NH4Cl 3) NH3 4) HCl 5) K2O 6) Na2O2
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, в которых азот проявляет низшую степень окисления.
1) N2O3 2) (NH4)2Cr2O7 3) NO2 4) NCl3 5) NaNO3 6) N2
Выберите вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии.
1) хлорат калия 2) диоксид азота 3) диоксид марганца
4) вода 5) ацетат аммония 6) азот
Выберите два наиболее электроотрицательных элемента
1) Br 2) Cl 3) I 4) F 5) At
Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются амфотерными оксидами.
1) MnO 2) CuO 3) ZnO
4) Al2O3 5) CrO3 6) Cr2O3
Из предложенного перечня веществ, выберите вещества, с которыми фосфор может вступать в химическую реакцию
1) магний 2) бромид бария 3) бром
4) фосфид кальция 5) гидроксид алюминия 6) фторид натрия
Выберите два вещества, с которыми медь не реагирует
1) HNO3 2) H2SO4 3) NaOH
4) H2O 5) AgNO3 6) O3
Как азотная кислота, так и гидроксид натрия не реагируют с
1) цинком 2) фосфором 3) хлором 4) вольфрамом 5) оксидом бария
При разложении перманганата калия будет выделяться
1) марганец 2) кислород 3) оксид калия 4) озон
В заданной схеме превращений
Fe FeCl3 Fe(OH)3
веществами X и Y являются соответственно:
1) соляная кислота
2) водный раствор хлорида меди (II)
3) хлор
4) водный раствор аммиака
5) вода
Взаимодействие фосфорной кислоты с гидроксидом натрия относится к реакциям
1) обмена, экзотермическим 2) замещения, экзотермическим
3) обмена, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим
Для увеличения скорости реакции 4P(тв) + 5O2(г) = P2O5 (тв) следует
1) увеличить концентрацию кислорода
2) повысить температуру
3) понизить температуру
4) добавить оксид фосфора (V)
5) добавить воду
Выберите формулы слабых электролитов.
1) Ba(OH)2 2) (HCOO)2Ca 3) Al(OH)3 4) HI 5) HF 6) H2SO4
В пробирку с раствором соли Х внесли вещество Y. В результате реакции наблюдали образование красного осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) KOH 2) CuSO4 3) Fe 4) H2S 5) Na
К 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли (в процентах) в образовавшемся растворе. Запишите число с точностью до десятых.
Определите количество (в молях) кристаллогидрата MgС12∙6H2О, которое нужно растворить в 159,4 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор хлорида магния. Запишите число с точностью до целых.
4,6 г натрия растворили в 200 мл воды. Вычислите массовую долю вещества (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.
Вычислите объём (н.у.) оксида углерода(IV) (в литрах), который теоретически образуется при полном сгорании угля в 78 л (н.у.) кислорода. Запишите число с точностью до целых.
Вычислите объём (н.у.) газа (в литрах), выделившегося при растворении 25 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты. Запишите число с точностью до десятых.
Фосфорный ангидрид массой 6,2 г растворили в 75 мл раствора едкого натра, содержащего 25% NaОН и имеющего плотность 1,28 г/мл. Определите массовую долю полученной соли (в %) в образовавшемся растворе. Запишите число с точностью до целых.
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ |
| А) H2S + I2 → Б) S + HI → В) SO3 + KI → Г) S + NO2 → | 1) NO2 2) H2S 3) S 4) SO3 5) KI 6) I2 |
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ |
| А) Na2SO4 Б) MgCl2 В) Zn(NO3)2 Г) KClO3 | 1) водород 2) металл 3) металл и водород 4) кислород 5) хлор 6) сера |
Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| А) хлорат калия Б) нитрит калия В) сульфид натрия Г) хлорид бария | 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная |
Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему гидролиза сульфата железа (II) и направлением смещения химического равновесия в этой системе.
| ФАКТОР | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление воды Б) повышение температуры В) понижение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) HNO3 1) HNO3, H2SO4, KOH
Б) ZnO 2) KCl, NaHCO3, Ca
В) K2SO3 3) NO, H2, Na
Г) O2 4) FeCl3, Zn(NO3)2, HCl
5) Cu, Cu(OH)2, K2SiO3
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Cu 1) Mg, CaO, C
Б) CО2 2) S, Cl2, HNO3
В) HCl 3) Cl2, NaOH, KI
Г) CuBr2 4) Br2, H2SO4, KCl
5) MgO, AgNO3, Mg
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Cl2 1) НF, NaOH, Na2CO3
Б) SiO2 2) HCl, Al2O3, CaCl2
В) K2CO3 3) NaOH, KI, BaCl2
Г) CuSO4 4) H2SO4, O2, CO2
5) Mg, H2S, H2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель.
а) Cr2O3 + KBrO3 + ? → Na2CrO4 + ? + CO2
б) CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 + ? + ? → ? + MnSO4 + K2SO4 + H2O
При добавлении концентрированной хлороводородной кислоты к раствору дихромата натрия выделился газ. Образовавшийся зелёный раствор добавили к раствору карбоната калия. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор силиката натрия. Полученный осадок отделили и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Экзамен по химии (для сдающих ЕГЭ по химии)
11 класс
Зимняя сессия
Билет 3
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) N 2) P 3) Sb 4) О 5) S
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне 6 электронов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите элементы, которые относятся к пниктогенам. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, высший гидроксид которых может образовывать орто-формы.
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, которые имеют ковалентную связь.
1) SiO2 2) O3 3) KNH2 4) CH3NH2 5) Cs2O 6) Mg3P2
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, в которых углерод проявляет высшую степень окисления.
1) СO2 2) (NH4)2CO3 3) CO 4) CH4 5) CH2Cl2 6) CaC2
Выберите вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии.
1) перхлорат калия 2) ангидрид азотной кислоты 3) марганец
4) озон 5) ацетат калия 6) азот
Выберите два элемента, у которых неметаллические свойства выражены наиболее ярко
1) Br 2) Cl 3) Sb 4) Pb 5) Ca
Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются кислотными оксидами.
1) MnO 2) CuO 3) ZnO
4) Mn2O7 5) CrO3 6) SO2
Из предложенного перечня веществ, выберите вещества, с которыми барий может вступать в химическую реакцию
1) вода 2) бромид лития 3) бром
4) гидроксид кальция 5) оксид натрия 6) метан
Выберите два вещества, с которыми натрий не реагирует
1) HNO3 2) H2SO4 3) KOH
4) H2O 5) CO 6) O3
Как азотная кислота, так и гидроксид натрия реагируют с
1) цинком 2) фосфором 3) хромом 4) медью 5) оксидом кальция
При разложении бихромата аммония будет выделяться
1) оксид хрома (VI) 2) азот 3) оксид азота (I) 4) кислород
В заданной схеме превращений
Na2CO3 
X Y + AgCl
веществами X и Y являются соответственно:
1) сульфат натрия
2) хлорид натрия
3) нитрат натрия
4) гидроксид натрия
5) гидрокарбонат натрия
Взаимодействие хлорида меди (II) с гидроксидом натрия относится к реакциям
1) обмена, гомогенным 2) замещения, гомогенным
3) обмена, гетерогенным 4) соединения, гетерогенным
Для увеличения скорости реакции 3P(тв) + 5HNO3(р-р) + 2H2O (ж) = 3H3PO4 + 5NO (г) следует
1) увеличить концентрацию азотной кислоты
2) повысить температуру
3) понизить температуру
4) добавить фосфорную кислоту
5) увеличить давление
Выберите формулы слабых электролитов.
1) NH4OH 2) (CH3COO)2Ca 3) Ca(OH)2 4) CH3COOH 5) HCl 6) HClO3
В пробирку с раствором соли Х внесли вещество Y. В результате реакции наблюдали образование коричневого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) KOH 2) H2O2 3) KMnO4 4) H2SO4 5) CrO3
Вычислите массовую долю хлорида аммония (в процентах) в растворе, полученном при добавлении 50 г воды к раствору, состоящему из 70 г воды и 20 г хлорида аммония. Запишите число с точностью до десятых.
Какую массу кристаллогидрата (в граммах) сульфата натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды) можно получить при выпаривании 400 мл 12%-ного раствора плотностью 1,12 г/мл? Запишите число с точностью до целых.
10 г калия растворили в 200 г воды. Вычислите массовую долю (в %) вещества в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.
Вычислите объём (н.у.) азота (в литрах), образующегося при горении 10 л (н.у.) аммиака. Запишите число с точностью до целых.
Вычислите объём (н.у.) газа (в литрах), выделившегося при растворении 22 г сульфида железа(II) в избытке соляной кислоты. Запишите число с точностью до десятых.
Через 500 г 5,6%-го раствора КОН пропустили 8,4 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю полученной соли (в %) в образовавшемся растворе. Запишите число с точностью до целых.
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ |
| А) CuO + NH3 → Б) Fe2O3 + CO → В) Al + NH3 → Г) CO + Cl2 → | 1) CuO 2) Fe2O3 3) Al 4) CO 5) NH3 6) Cl2 |
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ |
| А) CuSO4 Б) MgCl2 В) Zn(NO3)2 Г) KClO3 | 1) водород 2) сера 3) неметалл и кислород 4) кислород 5) хлор 6) азот |
Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| А) гипобромит калия Б) нитрит цезия В) силикат натрия Г) хлорид алюминия | 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная |
Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему электролитической диссоциации муравьиной кислоты и направлением смещения химического равновесия в этой системе.
| ФАКТОР | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление воды Б) повышение температуры В) понижение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Si 1) NaOH, Zn, AgNO3
Б) SO3 2) O2, NaOH, Cl2
В) LiOH р-р. 3) NaHCO3, HBr, KHSO4
Г) CuBr2 р-р. 4) KOH, O2, HCl
5) MgO, Ca(OH)2, H2O
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Ва 1) Н2O, HBr, Mg
Б) Ва(ОН)2 2) Р2О5, СrО3, Li2SO4
В) SO2 3) NaOH, Н2O,O2
Г) FeS 4) СО, К3РО4, Н2
5) HC1,O2,HNO3
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
A) S 1) AgNO3,Na3PO4,Cl2
Б) SO3 2) ВаО, Н2O, КОН
B) Zn(OH)2 3) Н2,С12,O2
Г) ZnBr2 4) HBr, LiOH, СН3СООН
5) Н3РО4, ВаСl2, CuO
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель.
а) FeSO4 + Na2O2 + ? → Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + ?
б) этилбензол + ? + ? → ? + MnSO4 + K2SO4 + H2O + ?
Железо растворили в разбавленном растворе серной кислоты, образовавшуюся соль выделили. При взаимодействии полученной соли со щелочным раствором перманганата калия наблюдается выпадение осадка и изменение цвета раствора на зелёный. Осадок отделили и растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Экзамен по химии (для сдающих ЕГЭ по химии)
11 класс
Зимняя сессия
Билет 4
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) B 2) Si 3) Ge 4) P 5) Cl
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне 4 электрона.
Из указанных в ряду химических элементов выберите элементы, которые являются полупроводниками. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, простые вещества которых диспропорционируют в горячей щелочи.
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, которые имеют ковалентную полярную связь.
1) Si 2) O3 3) KNH2 4) CH3NH2 5) N2O 6) BH3
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, в которых марганец проявляет высшую степень окисления.
1) MnO2 2) Ba(MnO4)2 3) BaMnO4 4) Mn2O7 5) Mn2O3 6) Mn
Выберите вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии.
1) хлор 2) ангидрид хлорной кислоты 3) сталь
4) поваренная соль 5) ацетат аммония 6) аммиак
Выберите два элемента, которые не могут образовывать кислотных оксидов
1) Br 2) Cl 3) Sb 4) Ba 5) Cu
Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются нестабильными.
1) MnO2 2) CuO 3) Zn(OH)2
4) N2O3 5) H2SO3 6) AgOH
Из предложенного перечня веществ, выберите вещества, с которыми медь может вступать в химическую реакцию
1) вода 2) кислород 3) хлор
4) гидроксид кальция 5) оксид натрия 6) соляная кислота
Выберите два вещества, с которыми бром не реагирует
1) HNO3 2) KI 3) CsCl
4) NiF2 5) F2 6) NaOH
Как серная кислота, так и гидроксид натрия реагируют с
1) цинком 2) оксидом меди (II) 3) хромом 4) серой 5) оксидом кальция
При разложении оксида ртути будет выделяться
1) кислород 2) озон 3) углекислый газ 4) пероксид ртути
В заданной схеме превращений
ZnO ZnCl2 Zn(NO3)2
веществами X и Y являются соответственно:
1) нитрат калия
2) хлор
3) хлорид калия
4) соляная кислота
5) нитрат серебра
Взаимодействие железного гвоздя с раствором нитрата серебра относится к реакциям
1) обмена, гомогенным 2) замещения, гомогенным
3) обмена, гетерогенным 4) замещения, гетерогенным
Для увеличения скорости реакции CO(г) + NaOH(р-в) = HCOONa (р-в) следует
1) увеличить скорость пропускания угарного газа
2) повысить температуру
3) понизить температуру
4) добавить формиат натрия
5) добавить воду
Выберите формулы сильных электролитов.
1) HI 2) H2O 3) HClO3 4) HCN 5) HClO 6) HClO2
В пробирку с раствором кислоты Х внесли вещество Y. В результате реакции наблюдали образование рыжего газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) KOH 2) Cu 3) HNO3 4) H2SO4 5) S
Вычислите массовую долю ацетата натрия (в процентах) в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%. Запишите число с точностью до целых.
Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном смешением 0,04 моль нонагидрата нитрата хрома (III) и 1 моль воды. Запишите число с точностью до сотых.
Сколько граммов натрия надо добавить к 1 л воды, чтобы получить раствор, содержащий 1 массовый процент растворенного вещества? Запишите число с точностью до сотых.
Какой объём (н.у.) оксида углерода(II) (в литрах) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н.у.) оксида углерода(IV)? Запишите число с точностью до целых.
При сливании раствора хлорида бария и избытка раствора сульфата натрия образовался осадок массой 58,25 г. Вычислите массу хлорида бария (в граммах) в исходном растворе. Запишите число с точностью до целых.
10,08 л сероводорода (н.у.) пропустили через 280 мл раствора едкого натра, содержащего 10 % NаОН по массе и имеющего плотность 1,11 г/мл. Определите массовую долю (в %) соли в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ |
| А) HCl + MnO2 → Б) MnO2 + O2 + KOH → В) K2MnO4 + HCl → Г) MnO2 + KNO3 + KOH → | 1) MnO2 2) HCl 3) O2 4) KNO3 5) KOH 6) K2MnO4 |
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ |
| А) ZnSO4 Б) MgCl2 В) KF Г) KClO3 | 1) водород 2) сера 3) неметалл и кислород 4) кислород 5) хлор 6) фтор |
Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| А) хлорид аммония Б) нитрат хрома (III) В) силикат калия Г) хлорид меди (II) | 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная |
Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему разложения газообразного иодоводорода на простые газообразные вещества и направлением смещения химического равновесия в этой системе.
| ФАКТОР | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление иода Б) повышение температуры В) понижение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
A) Р 1) Са, O2, S
Б) Р2O5 2) Н2O, NH3, BaSO4
B) Аl(ОН)3 3) Н3РО4, HBr, NaOH
Г) K2S 4) Br2, Pb(CH3COO)2, H2SO4
5) H2O, Li2O, Ca(OH)2
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Са 1) MgO, Ва(ОН)2, H2SО3
Б) КОН 2) NaOH, Н2О, О2
В) SО2 3) NH4Cl, Р2О5, СrО3
Г) ZnS 4) СО, Na3PO4, Н2
5) HCl, O2, HNO3
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Сu 1) НС1, С, NaOH
Б) ZnO 2) HNO3, О2, Вr2
B) Ва(ОН)2 3) SrCl2, СО, SO2
Г) NH4C1 4) НВг, Аl(ОН)3, Na2CO3
5) Ca(OH)2, AgNO3, H2SO4 конц.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель.
а) MnO2 + ? + HNO3 → ? + Cl2 + KNO3 + H2O
б) метилбензол + ? + КОН → ? + K2MnO4 + ?
Натрий сожгли в кислороде. Полученное вещество обработали оксидом углерода(IV). Газообразный продукт реакции прореагировал с железом. Полученный порошок растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образовавшегося раствора на инертном аноде выделился газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовались две соли, а выделения газообразных продуктов не происходило. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Экзамен по химии (для сдающих ЕГЭ по химии)
11 класс
Зимняя сессия
Билет 5
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) V 2) O 3) Cr 4) Na 5) Ni
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне 1 электрон.
Из указанных в ряду химических элементов выберите элементы, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых высший оксид является кислотным.
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, которые имеют ионную связь.
1) SiH4 2) NH4Cl 3) NH3 4) HCl 5) K2O 6) Na2O2
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, в которых азот проявляет низшую степень окисления.
1) N2O3 2) (NH4)2Cr2O7 3) NO2 4) NCl3 5) NaNO3 6) N2
Выберите вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии.
1) хлорат калия 2) диоксид азота 3) диоксид марганца
4) вода 5) ацетат аммония 6) азот
Выберите два наиболее электроотрицательных элемента
1) Br 2) Cl 3) I 4) F 5) At
Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются амфотерными оксидами.
1) MnO 2) CuO 3) ZnO
4) Al2O3 5) CrO3 6) Cr2O3
Из предложенного перечня веществ, выберите вещества, с которыми фосфор может вступать в химическую реакцию
1) магний 2) бромид бария 3) бром
4) фосфид кальция 5) гидроксид алюминия 6) фторид натрия
Выберите два вещества, с которыми медь не реагирует
1) HNO3 2) H2SO4 3) NaOH
4) H2O 5) AgNO3 6) O3
Как азотная кислота, так и гидроксид натрия реагируют с
1) цинком 2) фосфором 3) хромом 4) медью 5) оксидом кальция
При разложении бихромата аммония будет выделяться
1) оксид хрома (VI) 2) азот 3) оксид азота (I) 4) кислород
В заданной схеме превращений
Na2CO3 X Y + AgCl
веществами X и Y являются соответственно:
1) сульфат натрия
2) хлорид натрия
3) нитрат натрия
4) гидроксид натрия
5) гидрокарбонат натрия
Взаимодействие хлорида меди (II) с гидроксидом натрия относится к реакциям
1) обмена, гомогенным 2) замещения, гомогенным
3) обмена, гетерогенным 4) соединения, гетерогенным
Для увеличения скорости реакции 3P(тв) + 5HNO3(р-р) + 2H2O (ж) = 3H3PO4 + 5NO (г) следует
1) увеличить концентрацию азотной кислоты
2) повысить температуру
3) понизить температуру
4) добавить фосфорную кислоту
5) увеличить давление
Выберите формулы слабых электролитов.
1) NH4OH 2) (CH3COO)2Ca 3) Ca(OH)2 4) CH3COOH 5) HCl 6) HClO3
В пробирку с раствором соли Х внесли вещество Y. В результате реакции наблюдали образование коричневого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) KOH 2) H2O2 3) KMnO4 4) H2SO4 5) CrO3
Вычислите массовую долю хлорида аммония (в процентах) в растворе, полученном при добавлении 50 г воды к раствору, состоящему из 70 г воды и 20 г хлорида аммония. Запишите число с точностью до десятых.
Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном смешением 0,04 моль нонагидрата нитрата хрома (III) и 1 моль воды. Запишите число с точностью до сотых.
Сколько граммов натрия надо добавить к 1 л воды, чтобы получить раствор, содержащий 1 массовый процент растворенного вещества? Запишите число с точностью до сотых.
Какой объём (н.у.) оксида углерода(II) (в литрах) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н.у.) оксида углерода(IV)? Запишите число с точностью до целых.
При сливании раствора хлорида бария и избытка раствора сульфата натрия образовался осадок массой 58,25 г. Вычислите массу хлорида бария (в граммах) в исходном растворе. Запишите число с точностью до целых.
10,08 л сероводорода (н.у.) пропустили через 280 мл раствора едкого натра, содержащего 10 % NаОН по массе и имеющего плотность 1,11 г/мл. Определите массовую долю (в %) соли в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ |
| А) HCl + MnO2 → Б) MnO2 + O2 + KOH → В) K2MnO4 + HCl → Г) MnO2 + KNO3 + KOH → | 1) MnO2 2) HCl 3) O2 4) KNO3 5) KOH 6) K2MnO4 |
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ |
| А) ZnSO4 Б) MgCl2 В) KF Г) KClO3 | 1) водород 2) сера 3) неметалл и кислород 4) кислород 5) хлор 6) фтор |
Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| А) хлорид аммония Б) нитрат хрома (III) В) силикат калия Г) хлорид меди (II) | 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная |
Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему разложения газообразного иодоводорода на простые газообразные вещества и направлением смещения химического равновесия в этой системе.
| ФАКТОР | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление иода Б) повышение температуры В) понижение температуры Г) повышение давления | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
A) Р 1) Са, O2, S
Б) Р2O5 2) Н2O, NH3, BaSO4
B) Аl(ОН)3 3) Н3РО4, HBr, NaOH
Г) K2S 4) Br2, Pb(CH3COO)2, H2SO4
5) H2O, Li2O, Ca(OH)2
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Са 1) MgO, Ва(ОН)2, H2SО3
Б) КОН 2) NaOH, Н2О, О2
В) SО2 3) NH4Cl, Р2О5, СrО3
Г) ZnS 4) СО, Na3PO4, Н2
5) HCl, O2, HNO3
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Сu 1) НС1, С, NaOH
Б) ZnO 2) HNO3, О2, Вr2
B) Ва(ОН)2 3) SrCl2, СО, SO2
Г) NH4C1 4) НВг, Аl(ОН)3, Na2CO3
5) Ca(OH)2, AgNO3, H2SO4 конц.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель.
а) P2O3 + K2CrO4 + ? H3PO4 + ? + KCl + ?
б) метилбензол + ? + КОН → ? + K2MnO4 + ?
Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. В образовавшийся раствор поместили цинковую пластинку. По окончании реакции пластинку вынули, а к оставшемуся раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа, при этом выпал белый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Нитрат калия прокалили. При нагревании образовавшегося твёрдого остатка с бромидом аммония выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Эту соль обработали концентрированной серной кислотой. При этом образовалось простое вещество красно-коричневого цвета. Это вещество прореагировало на холоду с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Экзамен по химии (для сдающих ЕГЭ по химии)
11 класс
Зимняя сессия
Билет 6
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) B 2) Si 3) Ge 4) P 5) Cl
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне 4 электрона.
Из указанных в ряду химических элементов выберите элементы, которые являются полупроводниками. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, простые вещества которых диспропорционируют в горячей щелочи.
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, которые имеют ковалентную полярную связь.
1) Si 2) O3 3) KNH2 4) CH3NH2 5) N2O 6) BH3
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, в которых марганец проявляет высшую степень окисления.
1) MnO2 2) Ba(MnO4)2 3) BaMnO4 4) Mn2O7 5) Mn2O3 6) Mn
Выберите вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии.
1) хлор 2) ангидрид хлорной кислоты 3) сталь
4) поваренная соль 5) ацетат аммония 6) аммиак
Выберите два элемента, которые не могут образовывать кислотных оксидов
1) Br 2) Cl 3) Sb 4) Ba 5) Cu
Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются нестабильными.
1) MnO2 2) CuO 3) Zn(OH)2
4) N2O3 5) H2SO3 6) AgOH
Из предложенного перечня веществ, выберите вещества, с которыми медь может вступать в химическую реакцию
1) вода 2) кислород 3) хлор
4) гидроксид кальция 5) оксид натрия 6) соляная кислота
Выберите два вещества, с которыми бром не реагирует
1) HNO3 2) KI 3) CsCl
4) NiF2 5) F2 6) NaOH
Как азотная кислота, так и гидроксид натрия реагируют с
1) цинком 2) фосфором 3) хромом 4) медью 5) оксидом кальция
При разложении бихромата аммония будет выделяться
1) оксид хрома (VI) 2) азот 3) оксид азота (I) 4) кислород
В заданной схеме превращений
Na2CO3 X Y + AgCl
веществами X и Y являются соответственно:
1) сульфат натрия
2) хлорид натрия
3) нитрат натрия
4) гидроксид натрия
5) гидрокарбонат натрия
Взаимодействие хлорида меди (II) с гидроксидом натрия относится к реакциям
1) обмена, гомогенным 2) замещения, гомогенным
3) обмена, гетерогенным 4) соединения, гетерогенным
Для увеличения скорости реакции 3P(тв) + 5HNO3(р-р) + 2H2O (ж) = 3H3PO4 + 5NO (г) следует
1) увеличить концентрацию азотной кислоты
2) повысить температуру
3) понизить температуру
4) добавить фосфорную кислоту
5) увеличить давление
Выберите формулы слабых электролитов.
1) Ba(OH)2 2) (HCOO)2Ca 3) Al(OH)3 4) HI 5) HF 6) H2SO4
В пробирку с раствором соли Х внесли вещество Y. В результате реакции наблюдали образование красного осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) KOH 2) CuSO4 3) Fe 4) H2S 5) Na
К 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли (в процентах) в образовавшемся растворе. Запишите число с точностью до десятых.
Определите количество (в молях) кристаллогидрата MgС12∙6H2О, которое нужно растворить в 159,4 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор хлорида магния. Запишите число с точностью до целых.
4,6 г натрия растворили в 200 мл воды. Вычислите массовую долю вещества (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.
Вычислите объём (н.у.) оксида углерода(IV) (в литрах), который теоретически образуется при полном сгорании угля в 78 л (н.у.) кислорода. Запишите число с точностью до целых.
Вычислите объём (н.у.) газа (в литрах), выделившегося при растворении 25 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты. Запишите число с точностью до десятых.
Фосфорный ангидрид массой 6,2 г растворили в 75 мл раствора едкого натра, содержащего 25% NaОН и имеющего плотность 1,28 г/мл. Определите массовую долю полученной соли (в %) в образовавшемся растворе. Запишите число с точностью до целых.
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ |
| А) H2S + I2 → Б) S + HI → В) SO3 + KI → Г) S + NO2 → | 1) NO2 2) H2S 3) S 4) SO3 5) KI 6) I2 |
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ |
| А) Na2SO4 Б) MgCl2 В) Zn(NO3)2 Г) KClO3 | 1) водород 2) металл 3) металл и водород 4) кислород 5) хлор 6) сера |
Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| А) хлорит кальция Б) нитрат кальция В) сульфид лития Г) хлорид цезия | 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная |
Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
KOH (р-р) + Al(OH)3 (тв.) ↔ K[Al(OH)4] (р-р),
и направлением смещения химического равновесия в этой системе.
| ФАКТОР | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление KOH Б) добавление HCl В) добавление воды Г) повышение давления | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) BaCl2 Б) CО2 В) MgO Г) Fe | 1) H2, Na2SO4, Na 2) O3, Cl2, HCl 3) Ca(OH)2, LiOH, Na2SiO3 р-р 4) C, CO2, HCl 5) AgNO3, Na2CO3, H2SO4 |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) ZnBr2 р-р Б) SО2 В) Na Г) HCl | 1) S, H2, H2O 2) NaOH, O2, Ba(OH)2 3) AgNO3, KOH, Mg 4) Ca, CaO, Hg 5) Cu, KMnO4, NaOH |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) HCl Б) Al(OH)3 В) NaHCO3 Г) Mg | 1) HNO3, HBr, KOH 2) KMnO4, NaHCO3, Ca 3) O2, KH, H2O 4) CO2, Zn(NO3)2, P 5) Ag, Cu(OH)2, CaO |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель.
а) SO2 + HMnO4 + ? → ? + MnSO4
б) CH2=CH2 + ? + ? → ? + MnO2 + NaOH
Фосфор смешали с кальцием и нагрели. Полученное при этом вещество поместили в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат натрия и гидроксид натрия, в результате раствор приобрёл зелёную окраску. Одну из полученных солей выделили и добавили к раствору сульфита натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Через раствор бромида алюминия пропустили аммиак, при этом выпал осадок белого цвета. Полученный осадок отделили и подействовали на него раствором гидроксида калия, в результате чего осадок полностью растворился. В полученный раствор по каплям добавляли серную кислоту. Сначала происходило выпадение белого осадка, а затем при добавлении новой порции кислоты – его полное растворение. Напишите уравнения четырёх описанных реакций
Экзамен по химии (для сдающих ЕГЭ по химии)
11 класс
Зимняя сессия
Билет 7
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) Na 2) B 3) Al 4) C 5) N
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число p-электронов на внешнем энергетическом уровне.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения основных свойств их высших оксидов.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, атомы которых имеют наибольшую электроотрицательность.
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, которые имеют ковалентную полярную связь.
1) Al2O3 2) H3PO4 3) KNH2 4) C2H2 5) N2O3 6) NaBO3
Из перечня веществ выберите формулы двух веществ, в которых азот проявляет высшую степень окисления.
1) NO2 2) Al(NO3)3 3) N2O4 4) N2O5 5) NO 6) NH4Cl
Выберите три вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии.
1) азот 2) калийная селитра 3) металлический магний
4) диоксид азота 5) уксусная кислота 6) пероксид калия
Выберите два элемента, высший оксид которых является кислотным
1) F 2) Cl 3) Cr 4) Mg 5) Cu
Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются амфотерными оксидами.
1) MnO2 2) CuO 3) Zn(OH)2 4) Al2O3 5) SO3 6) Cr2O3
Из предложенного перечня веществ, выберите два вещества, с которыми медь может вступать в химическую реакцию
1) соляная кислота 2) разбавленная серная кислота 3) хлор
4) гидроксид натрия 5) концентрированная серная кислота 6) вода
Выберите два вещества, с которыми оксид углерода (IV) не реагирует
1) HNO3 2) H2O 3) NaOH
4) CaO 5) CaCO3 6) NaHCO3
Как азотная, так и соляная кислоты реагируют с
1) медью 2) фосфором 3) железом 4) бромом 5) оксидом магния
При разложении нитрата меди (II) будет выделяться
1) оксид азота (I) 2) азот 3) оксид азота (II) 4) кислород
В заданной схеме превращений
SiO2 K2SiO3 H2SiO3
веществами X и Y являются соответственно:
1) гидроксид калия
2) гидроксид натрия
3) хлорид калия
4) соляная кислота
5) хлор
Взаимодействие хлорида меди (II) с гидроксидом натрия относится к реакциям
1) обмена, гомогенным 2) замещения, гомогенным
3) обмена, гетерогенным 4) соединения, гетерогенным
Из предложенного перечня выберите два раствора, с которыми при комнатной температуре с наибольшей скорость реагирует железо.
1) 1%-ный раствор серной кислоты
2) 10%-ный раствор серной кислоты
3) 15%-ный раствор серной кислоты
4) 20%-ный раствор серной кислоты
5) 96%-ный раствор серной кислоты
Выберите формулы слабых электролитов.
1) Al2O3 2) CH3COONa 3) H2CO2 4) HBr 5) HF 6) HNO3
Гидроксид алюминия сплавили с гидроксидом калия. Полученную соль Х обработали избытком соляной кислоты, при этом образовалось вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.
1) K[Al(OH)4] 2) KAlO2 3) K3[Al(OH)6] 4) AlCl3 5) Al(ClO4)3
Вычислите массовую долю ацетата натрия (в процентах) в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%. Запишите число с точностью до целых.
Определите массу (в граммах) оксида серы (VI), который надо растворить в 4 кг воды, чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 4,9%. Ответ округлите до десятых.
15 г натрия растворили в 200 мл воды. Вычислите массовую долю вещества (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.
Какой объём (н.у.) оксида углерода(II) (в литрах) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н.у.) оксида углерода(IV)? Запишите число с точностью до целых.
При сливании раствора хлорида бария и избытка раствора сульфата натрия образовался осадок массой 58,25 г. Вычислите массу хлорида бария (в граммах) в исходном растворе. Запишите число с точностью до целых.
Какую массу (в граммах) оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10%-го раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза? Запишите число с точностью до целых.
Установите соответствие между уравнением реакции и атомом, являющимся окислителем в данной реакции.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ |
| А) NaIO → Б) HI + H2O2 → В) NaIO3 → NaI + O2 Г) NaIO4 → | 1) Na+1 2) I+1 3) O-1 4) O-2 5) I+5 6) I+7 |
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ |
| А) AlBr3 Б) Rb2SO4 В) Hg(NO3)2 Г) AuCl3 | 1) Сl2 2) O2 3) H2 4) Br2 5) SO2 6) NO2 |
Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| А) хлорит аммония Б) нитрат рубидия В) фосфат натрия Г) сульфат железа (II) | 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная |
Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
H2 (г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.),
и направлением смещения химического равновесия в этой системе.
| ФАКТОР | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) понижение концентрации иода Б) повышение концентрации иодоводорода В) понижение давления Г) повышение давления | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ | РЕАКТИВ |
| А) Al(NO3)3 и Fe(NO3)3 Б) Na3PO4 и Na2SO4 В) KBr и HCl Г) KI и NaNO3 | 1) AlCl3 (р-р) 2) Br2 (р-р) 3) Fe 4) KOH (р-р) 5) BaCl2 (р-р) |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) Zn Б) ZnCl2 В) Zn(OH)2 Г) KOH | 1) O2, Cl2, Ca 2) HNO3, Cu, H3PO4 3) HCl, H2SO4, KOH(р-р) 4) HCl, CO2, KHCO3(р-р) 5) NaOH(р-р), (NH4)2S(р-р), AgNO3(р-р) |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) P Б) Fe2O3 В) Cu2O Г) NH4Cl | 1) HCl, HNO3, Na2CO3 2) O2, Zn, KOH(р-р) 3) BaCl2, AgNO3, CO 4) O2, СО, HCl 5) H2SO4(конц.), KOH, Pb(NO3)2 |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель.
а) P2O3 + K2CrO4 + ? H3PO4 + ? + KCl + ?
б) CH2=CH2 + ? + ? → ? + MnO2 + NaOH
Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагрели в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Экзамен по химии (для сдающих ЕГЭ по химии)
11 класс
Зимняя сессия
Билет 8
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) Li 2) C 3) N 4) Br 5) Cl
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат одинаковое число валентных электронов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения числа внешних электронов в атомах этих элементов.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую низшую степень окисления.
Из перечня веществ выберите формулы только тех веществ, которые имеют ионную связь.
1) AlCl3 2) H3PO4 3) HCl 4) NaOH 5) NaNO3 6) B2O3
Из перечня веществ выберите формулы двух веществ, в которых фосфор проявляет высшую степень окисления.
1) P4O6 2) K3PO4 3) KH2PO4 4) PH3 5) PI3 6) P4
Выберите три вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии.
1) йод 2) азотная кислота 3) натрий
4) аммиачная селитра 5) ацетат натрия 6) озон
Выберите два элемента, высший оксид которых является кислотным
1) Cr 2) Al 3) Mn 4) Mg 5) Cu
Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются кислотными оксидами.
1) CO2 2) CuO 3) CO
4) N2O 5) SO3 6) CrO3
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют с раствором гидроксида калия.
1) железо 2) фосфор 3) магний
4) цинк 5) медь 6) магний
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют с оксидом углерода(II).
1) HCl 2) CuO 3) K2O
4) Na2SO4 5) O2 6) HF
Как азотная, так и соляная кислоты реагируют с
1) медью 2) фосфором 3) железом 4) натрием 5) золотом
При восстановлении оксида меди (II) аммиаком, в качестве газообразного продукта будет выделяться
1) оксид азота (I) 2) азот 3) оксид азота (II) 4) кислород
В заданной схеме превращений
ZnO ZnCl2 Zn(NO3)2
веществами X и Y являются соответственно:
1) нитрат калия
2) хлор
3) хлорид калия
4) соляная кислота
5) нитрат серебра
Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой относится к реакциям
1) обмена, гомогенным 2) замещения, гомогенным
3) обмена, гетерогенным 4) соединения, гетерогенным
Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к уменьшению скорости реакции окисления оксида серы(IV).
1) добавление катализатора
2) понижение давления
3) увеличение концентрации кислорода
4) понижение температуры
5) увеличение концентрации оксида серы (VI)
Выберите формулы сильных электролитов.
1) KOH 2) CH3COONa 3) H2CO3 4) HF 5) H2SiO3 6) HNO2
Сульфит калия обработали соляной кислотой. Полученный газ Х поглотили избытком раствора гидроксида кальция, при этом образовалось вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию
1) H2S 2) CaS 3) Ca(HSO3)2 4) SO2 5) CaSO3
Вычислите массовую долю хлорида аммония (в процентах) в растворе, полученном при добавлении 50 г воды к раствору, состоящему из 70 г воды и 20 г хлорида аммония. Запишите число с точностью до десятых.
Какую массу (в граммах) оксида селена (VI) следует добавить к 100 г 15%-го раствора селеновой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое? Ответ округлите до десятых.
Аммиак объёмом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массу (в граммах) образующейся соли. Запишите число с точностью до десятых.
Вычислите объём (н.у.) азота (в литрах), образующегося при горении 10 л (н.у.) аммиака. Запишите число с точностью до целых.
Вычислите объём (н.у.) газа (в литрах), выделившегося при растворении 22 г сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты. Запишите число с точностью до десятых.
Рассчитайте массовую долю (в %) азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл. Запишите число с точностью до целых.
Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в ходе которой это изменение происходит.
| СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ | УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ |
| А) P –3 → P+5 Б) Si+4 → Si0 В) P 0 → P+5 Г) Si–4 → Si+4 | 1) Ca2Si + 6H2O = 2Ca(OH)2 + SiO2 + 4H2 2) PH3 + O2 → 3) SiO2 + C → 4) HNO3 + P → 5) SiO2 + HF → |
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ |
| А) AgNO3 Б) K2SO4 В) Mg(NO3)2 Г) CuSO4 | 1) водород 2) кислород 3) серебро 4) калий 5) магний 6) медь |
Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| А) бромид цинка Б) карбонат натрия В) бромид натрия Г) фосфат калия | 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная |
Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
2NO (г.) + Cl2 (г.) ↔ 2NOCl (г.),
и направлением смещения химического равновесия в этой системе.
| ФАКТОР | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление катализатора Б) повышение концентрации хлора В) понижение давления Г) повышение давления | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Установите соответствие между смесью и способом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СМЕСЬ | СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ |
| А) жидкость и нерастворимая твердая примесь Б) две взаиморастворимые жидкости В) несмешивающиеся жидкости Г) жидкость и растворимая твердая примесь | 1) с помощью делительной воронки 2) выпариванием 3) фильтрованием 4) перегонкой |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) Cu Б) Al(OH)3 В) ZnCl2 Г) Cu(NO3)2 | 1) O2, Br2, HNO3 2) CH3COOH, KOH, FeS 3) NaOH, Mg, Ba(OH)2 4) BaCl2, Pb(NO3)2, S 5) HF, LiOH, H2SO4(р-р) |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) BaCl2 Б) MgO В) CO2 Г) Fe | 1) H2, Na2SO4, Na 2) O3, HCl, Cl2 3) Ca(OH)2, LiOH, Na2SiO3(р-р) 4) C, СO2, HCl 5) AgNO3, Na2CO3, H2SO4 |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель.
а) PCl3 + HNO3 + ? NO + HCl + ?
б) 1,2-диметилбензол + ? + ? → ? + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили и остаток растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнел на воздухе. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделяющийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.