Билеты к экзамену по химии за курс 8 класса
На листах экзаменационных билетов любые пометки ЗАПРЕЩЕНЫ!
Экзамен по химии за II семестр
8 класс
БИЛЕТ №1
При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 литра СО2 (н. у.). Установите формулу соли.
Плотность по водороду газовой смеси оксида азота(II) и оксида азота(IV) равна 20. Определите объемные доли газов в указанной смеси.
Классификация химических реакций. Выберите реакции разложения:
CaCO3 → CaO + CO2
Na2O + CO2 → Na2CO3
Ag2O → Ag + O2
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Расставьте коэффициенты, где это необходимо. Объясните вероятность образования именно таких продуктов.
Дайте определение понятию: «растворитель». Опишите механизм растворения сульфата меди (II).
Определите массовую долю глюкозы в растворе, полученном при смешивании 40 г глюкозы и 500 г воды.
Напишите уравнения реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде, позволяющих обнаружить хлорид-анион в водном растворе.
Экзамен по химии за II семестр
8 класс
БИЛЕТ №2
При разложении карбоната двухвалентного металла образовалось 10 г его оксида и 2,8 л углекислого газа. Установите металл, входящий в состав карбоната.
Определить объем хлора, который можно получить при действии концентрированной соляной кислоты на 31,5 г перманганата калия при нормальных условиях.
Схема протекающей реакции: HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Что такое окислительно-восстановительные реакции (ОВР)? Выберите из перечня только ОВР и расставьте в них коэффициенты методом электронного баланса:
CaCO3 → CaO + CO2
Na2O + CO2 → Na2CO3
Ag2O → Ag + O2
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Дайте определение понятию: «насыщенный раствор». Опишите механизм растворения хлороводорода.
Определите массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 40 г 40%-го ее раствора с 500 г воды.
Напишите уравнения реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде, позволяющих обнаружить сульфат-анион в водном растворе.
Экзамен по химии за II семестр
8 класс
БИЛЕТ №3
Некоторый металл М, массой 6,4 г при прокаливании на воздухе образует оксид состава МО массой 8 г. Определите данный металл.
Определить объем хлора, который необходим для получения из простых веществ 100 л хлороводорода.
Что называют реакциями ионного обмена? Выберите из перечня только схемы ионообменных реакций, запишите для них сокращенные ионные уравнения:
-
CaCO3 → CaO + CO2
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
Дайте определение понятию: «гидратация». Опишите механизм растворения натрия в воде.
Из 5л раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 50% и плотностью 1,538 кг/л необходимо приготовить раствор с массовой долей КОН 18%. Какой объём воды необходимо использовать?
Напишите уравнения всех известных вам реакций, позволяющих обнаружить йодид-анион в водном растворе.
Экзамен по химии за II семестр
8 класс
БИЛЕТ №4
Катион некоторого металла М массой 13,7 г можно осадить в виде сульфата состава 1:1, при этом, для полного его осаждения необходимо 9,6 г сульфат-анионов. Определите, о каком металле идет речь.
Определить объем кислорода, необходимый для взрыва водорода массой 10 г.
Каковы условия протекания реакций ионного обмена? Выберите из перечня только схемы ионообменных реакций, протекание которых возможно. Запишите для них сокращенные ионные уравнения:
-
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Na2O + CO2 → Na2CO3
KI + BaCl2 → BaI2 + KCl
(NH4)2Cr2O7 + BaCl2 → BaCr2O7 + NH4Cl
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
NaOH + H2SeO4 → Na2SeO4 + H2O
Дайте определение понятию: «кристаллогидрат». Опишите механизм растворения молекулярного азота в воде.
Упарили вдвое 2 кг 10% раствора хлорида натрия (плотность 1 г/мл). Определите молярную концентрацию полученного раствора.
Напишите уравнения всех известных вам реакций, позволяющих обнаружить катион бария в водном растворе.
Экзамен по химии за II семестр
8 класс
БИЛЕТ №5
Катион некоторого двухвалентного металла М массой 20,7 г можно осадить в виде йодида желтого цвета, при этом образуется 46,1 г осадка. Определите, о каком металле идет речь.
Определите массу осадка, образующегося при смешивании 100 г 10%-го раствора NaOH и 100 г 5%-го раствора CuSO4.
Приведите примеры слабых кислот. Выберите из перечня только схемы ионообменных реакций, протекание которых возможно. Запишите для них сокращенные ионные уравнения:
-
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Na2O + CO2 → Na2CO3
KI + BaCl2 → BaI2 + KCl
(NH4)2Cr2O7 + BaCl2 → BaCr2O7 + NH4Cl
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
NaOH + H2SeO4 → Na2SeO4 + H2O
Дайте определение понятию: «осадок». Опишите механизм взаимодействия хлорида натрия и нитрата серебра в водном растворе.
Определите массу сульфат-анионов, присутствующих в 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты.
Напишите уравнения всех известных вам реакций, позволяющих обнаружить катион свинца в водном растворе.
Экзамен по химии за II семестр
8 класс
БИЛЕТ №6
Определите количество молекул воды, приходящихся на 1 часть сульфата железа (II) в железном купоросе (FeSO4 ∙ xH2O), если при прокаливании 100 г железного купороса образуется 45,3 г воды.
В 100 г воды попеременно вносили, добиваясь полного растворения, 1 г йодида натрия и 1 г нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.
Каковы условия протекания реакций между металлом и раствором соли? Выберите из перечня только схемы реакций замещения, которые осуществимы практически. Укажите восстановитель в каждой реакции:
-
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Na2O + CO2 → Na2CO3
KI + Cl2 → KCl + I2
Zn + BaCl2 → Ba + ZnCl2
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
HgSO4 + Cu → CuSO4 + Hg
Дайте определение понятию: «ион». Составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакции взаимодействия хлорида магния и гидроксида бария.
Определите массу катионов водорода, присутствующих в 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты.
Напишите уравнения всех известных вам реакций, позволяющих обнаружить катион железа (III) в водном растворе.
Экзамен по химии за II семестр
8 класс
БИЛЕТ №7
Определите формулу глауберовой соли (X2SO4 ∙ 10H2O), если при прокаливании 322 г этой соли образуется 180 г воды.
В 100 г воды попеременно вносили, добиваясь полного растворения, 1 г йодида натрия и 1 г нитрата свинца. Определите массовую долю нитрата свинца в образовавшемся растворе.
Каковы условия протекания реакций между металлом и раствором кислоты? Выберите из перечня только схемы реакций замещения, которые осуществимы практически. Укажите окислитель в каждой реакции:
-
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Na2O + CO2 → Na2CO3
KI + Cl2 → KCl + I2
Zn + BaCl2 → Ba + ZnCl2
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
ZnSO4 + Mg → MgSO4 + Zn
Дайте определение понятию: «кислота». Что вы можете рассказать об угольной кислоте?
Определите молярную концентрацию молекул воды в 1 ее литре.
В чем суть метода кислотно-основного титрования?
Экзамен по химии за II семестр
8 класс
БИЛЕТ №8
Определите состав карналлита (MgCl2∙KCl∙xH2O), если при прокаливании 277,5 г этой соли потеря в массе составила 108 г.
В 100 г воды внесли 1 г гидросульфата натрия. Определите молярную концентрацию соли в образовавшемся растворе, принимая плотность раствора равным 1 г/мл.
Каков механизм работы индикатора? Выберите из перечня схемы только тех реакций, в растворе которых фенолфталеин приобретет малиновую окраску. Взаимодействие между веществами считать эквивалентным:
-
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Na2O + H2O → NaOH
KI + Cl2 → KCl + I2
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Дайте определение понятию: «основание». Как называются реакции взаимодействия щелочи и кислоты?
Определите молярную концентрацию хлорид-ионов в 0,5 моль/л соляной кислоте.
Как различить склянки с растворами хлорида натрия и азотной кислоты? Напишите необходимые реакции.
Экзамен по химии за II семестр
8 класс
БИЛЕТ №9
Определите состав гипса (CaSO4∙xH2O), если после прокаливания 172 г этой соли образовалось 136 г безводного сульфата кальция.
Определите количество молекул воды в 1 ее литре.
Какие частицы передаются при протекании окислительно-восстановительных реакций (ОВР)? Выберите из перечня схемы только ОВР. Укажите окислитель и восстановитель:
-
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Na2O + H2O → NaOH
KI + Cl2 → KCl + I2
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Na + H2O → NaOH + H2
Дайте определение понятию: «соль». Опишите механизм растворения солей в воде.
Определите молярную концентрацию ионов водорода в 0,05 моль/л серной кислоте.
Как различить порошки сульфата бария и сульфата магния?
Экзамен по химии за II семестр
8 класс
БИЛЕТ №10
Определите состав соды (X2CO3∙yH2O), если известно, что в 286 граммах соды содержится 180 г воды.
Определите количество молекул воды, которая образуется при растворении 10 г NaOH в соляной кислоте.
Выберите из перечня схемы только реакций ионного обмена. Запишите для них сокращенные ионные уравнения.
-
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Na2O + H2O → NaOH
KI + Cl2 → KCl + I2
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Дайте определение понятию: «электролит». Отметьте основные положения теории электролитической диссоциации.
Определите молярную концентрацию ионов калия, если в 100 мл воды растворили 0,745 г хлорида калия.
Как различить растворы соляной и серной кислот?
