Зеленина Екатерина Юрьевна

Интеллектуальные задачи по химии для 8-9 классов

Участник педагогического конкурса ‒ Всероссийский конкурс педагогического мастерства для школьных учителей «Интеллектуальные задачи по химии»

Материал опубликован 14 March 2020 в группе

Кабинет химии

103

719

Интеллектуальные задачи по химии

Интеллектуальные задачи составлены для учащихся 8-9 классов, тексты заданий могут быть использованы при знакомстве с химическими элементами и веществами, а также при изучении отдельных элементов и образуемых ими соединений на уроках и внеклассных мероприятиях. Решение интеллектуальных задач позволяет воспитывать у учащихся интерес к предмету химии, расширить кругозор, активизировать и развивать мышление школьников. Для достижения большего образовательного результата задачи можно усложнить: исключить варианты ответов, предложить описать химические процессы с помощью уравнений реакций.

1. Как известно, многие вещества кроме систематических названий имеют технические, широко используемые в различных областях промышленности и сферах жизни человека.

Соотнесите формулы веществ с классами, к которым они относятся и с техническими названиями.

Формула вещества	Класс	Техническое название
1) Ca(OH)2	А) кислота	а) жженая магнезия
2) MgO	Б) кислотный оксид	б) глауберова соль
3) (CuOH)2СО3	В) основание	в) мрамор
4) Na2SO4 ∙ 10H2O	Г) основный оксид	г) хлорная известь
	Д) средняя соль	д) известковое молоко
	Е) кислая соль	е) малахит
	Ж) основная соль	ж) поташ

Ответ занесите в таблицу:

1	2	3	4

2. Всем школьникам хорошо известны вещества, способные изменять окраску в зависимости от среды раствора – индикаторы. Для производства этого индикатора используются специальные виды лишайников, данное вещество широко использовалось в Древнем Египте и Древнем Риме в качестве красителя.

Выбери название этого индикатора и соотнеси с окраской, которую он приобретет в щелочной среде.

Индикатор	Окраска в щелочной среде
1) метиловый оранжевый	А) красный
2) фенолфталеин	Б) розовый
3) лакмус	В) желтый
4) универсальный	Г) фиолетовый
	Д) синий
	Е) серый
	Ж) зеленый

Запишите ответ:

3. В 1886 году французский химик Анри Муассан впервые получил это вещество в чистом виде, все попытки получить это вещество ранее заканчивались неудачей из-за его высокой активности. В струе этого газа синим пламенем сгорает даже вода. Посчитайте сумму коэффициентов в уравнении описанной реакции.

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7; 6) 8; 7) 9

Ответ:_______

4. Химический элемент А относится к металлам, его соединения окрашивают пламя в желтый цвет. При взаимодействии этого вещества с кислородом образуется соединение Б, содержащее 58,97% элемента А, а если полученное вещество растворить в горячей воде, то выделится газ В, широко распространенный в природе. Определи вещества А, Б, В.

1) калий; 2) водород; 3) натрий; 4) оксид калия; 5) пероксид натрия;

6) литий; 7) кислород; 8) оксид натрия; 9) оксид лития; 10) азот

Ответ занесите в таблицу:

А	Б	В

5. Некоторый элемент образует простое вещество А желтого цвета, известное человеку с глубокой древности. Кусочки этого вещества использовались для обряда изгнания злых духов. Элемент также образует соединения Б и В. Соединение Б – опасный газ, в изобилии образующийся на дне Черного моря, а соединение В – опасная жидкость, известная под псевдонимом «купоросное масло». Определите вещества А, Б, В и соотнесите названия со значениями их молярных масс.

Название вещества	Значение молярной массы
1) хлор	А) 12
2) хлороводород	Б) 36,5
3) сера	В) 34
4) оксид серы (IV)	Г) 98
5) углерод	Д) 71
6) серная кислота	Е) 64
7) сероводород	Ж) 32

Ответ занесите в таблицу

А	Б	В

6. В работах М.В. Ломоносова встречается выражение «распущенный подонок», что оно могло означать?

1) ругательство

2) название элемента

3) название вещества

4) химическое явление

5) физическое явление

Ответ:________

7. В 1861 году Майкл Фарадей, читая одну из своих лекций, демонстрировал русские монеты, изготовленные из благородного металла. Этот металл широко используется в органическом и неорганическом синтезе в качестве катализатора. Название этого металла переводится как «серебришко». Рассчитайте количество нейтронов в ядре атома этого металла.

1) 56; 2) 104; 3) 78; 4) 117 5) 45 6) 93

Ответ:__________

8. Расположите химические элементы в порядке уменьшения их относительных атомных масс и из соответствующих букв получите название искусственно-синтезированного радиоактивного элемента под номером 118 в Периодической системе.

родий	мышьяк	алюминий	германий	криптон	свинец	хлор	кремний
г	н	н	е	а	о	с	о

Ответ:

9. При разложении оранжево-красного оксида двухвалентного металла можно получить газ, в котором вспыхивает тлеющая лучинка и ядовитую жидкость. Для нейтрализации этой жидкости используют порошок серы, в ходе реакции образуется бинарное соединение, содержащее 13,73% неметалла. Определите исходное вещество.

1) оксид кальция; 2) оксид алюминия; 3) оксид никеля (II)

4) оксид ртути (II); 5) оксид магния; 6) оксид марганца (IV)

Ответ:____________

10. При окислении кислородом простого вещества, молекула которого имеет массу 4,651 ∙ 10-23 г, образуется бесцветный газ А, который не взаимодействует ни с кислотами ни со щелочами. Его дальнейшая реакция с кислородом приводит к образованию газа Б. Если растворить газ Б в избытке известковой воды, образуются вещества В и Г. Определите вещества Б и В.

1) оксид углерода (IV); 2) аммиак; 3) оксид азота (IV); 4) карбонат натрия;

5) нитрит кальция; 6) хлорид калия; 7) бромид кальция.

Ответ:

11. А.Е. Фесман назвал этот элемент «элементом жизни и мысли». Если высший оксид этого элемента растворить в горячей воде, то получится вещество, которое широко используют в пищевой промышленности в качестве добавки Е338. Выбери название этого вещества и соотнеси с массовой долей центрального элемента в его формуле .

Формула	Массовая доля центрального элемента (%)
1) угольная кислота	А) 41,38
2) гидроксид алюминия	Б) 31,63
3) сернистая кислота	В) 57.5
4) гидроксид натрия	Г) 35,9
5) ортофосфорная кислота	Д) 34,62
6) гидроксид магния	Е) 39
7) кремниевая кислота	Ж) 19,35

Ответ:

12. Этот металл впервые был получен в 1751 году и оказался очень похож на железо по своим свойствам. Новый химический элемент был назван в честь горного духа – хозяина подземных богатств. Определите химический элемент и соотнесите с числом электронов на внешнем уровне в его атоме.

Символ элемента	Число электронов на внешнем энергетическом уровне в его атоме
1) Тс	А) 1
2) In	Б) 2
3) Mo	В) 3
4) Ni	Г) 4
5) Cu	Д) 5

Ответ:

13. Бинарное соединение самого распространенного элемента во Вселенной найдется в каждой домашней аптечке. Это средство служит для промывания ран или ссадин и их обеззараживания. Если к этому веществу добавить раствор иодида калия и немного серной кислоты, то произойдет окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выпадает бурый осадок. Определите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении этой реакции.

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4; 5) 5; 6) 6; 7) 7

Ответ:____________

14. Слабая кислородсодержащая кислота А, разлагается на вещества Б и В – два оксида, широко распространенных в природе и находящихся в разных агрегатных состояниях в момент образования. Если к веществу Б добавить активный металл и нагревать, то можно получить простое вещество Г, которое используется как полупроводник. Если растворить вещество Г в растворе гидроксида натрия, то получиться соль и газ. Выбери название соли и соотнеси с областью ее применения.

Название соли	Область применения
1) карбонат натрия	А) производство красителей
2) сульфат натрия	Б) производство пластмасс
3) фосфат натрия	В) производство стекла
4) силикат натрия	Г) производство мыла
5) сульфит натрия	Д) производство дезинфицирующих средств

Ответ:

15. Расположите простые вещества в направлении усиления интенсивности их окраски и из соответствующих букв получите название одного из способов разделения веществ.

иод	ромбическая сера	водород	красный фосфор	бром	хлор	графит	фтор
я	о	ф	а	ц	т	и	л

Ответ:

Ответы:

1	2	3	4
В	Г	Ж	Д
д	а	е	б

3. – 7 (2Н₂О + F₂ → O₂ + 4HF)

А	Б	И
3	5	7

А	Б	В
3	7	6
Ж	В	Г

6. – 4 (растворение осадка)

7. – 4 (Pt)

8. Оганесон

9. – 4

10.

11.

12.

13. -1 (H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄+ 2H₂O)

14.

15. Флотация