Интеллектуальный конкурс по химии «Массовая доля» (8–9 классы)

Решение 1.

Оценивание

Na2SO4 – сульфат натрия

Формула вычисления массовой доли элемента в веществе:

ω =

ω – массовая доля элемента

Ar (Э) – относительная атомная масса

n – количество атомов

Mr - относительная молекулярная масса вещества

Mr(Na2SO4)=142

ω = = 0,4507

Ответ 45,1%

Верно представлен ответ с точность до десятых в %

1 балл

Решение 2.

Оценивание

NaOH - гидроксид натрия

Формула вычисления массовой доли вещества в растворе:

ω =

mраствора=m(вещества)+m(H2O)=40+260=300 г

ω = = 0,1333

Ответ 13,3%

Верно представлен ответ с точность до десятых в %

1 балл

Решение 3.

Оценивание

MgSO4 - сульфат магния

Для определения массовой доли в полученном растворе, необходимо определить массу вещества в каждом растворе, общую массу раствора.

Формула вычисления массовой дои вещества в растворе:

ω =

= ω*mраствора

= 0,1*120=12г

= 0,08*280=22,4г

= 12+22,4 = 34,4г

= 120+280=400 г

ω = = 0,086

Ответ 9%

Определение общей массы вещества и раствора

Верно представлен ответ с точность до целых в %

2 балла

Решение 4.

Оценивание

KOH – гидроксида калия

Растворимость вещества определена к 100г растворителя при температуре 40°С

Определим массовую долю гидроксида калия в 100 г насыщенного раствора при 40°С .

ω =

mраствора = 134+100 = 234 г

ω (KOH) = = 0,5726

Определим массу гидроксида калия 240г насыщенного раствора при 40°С.

m(KOH) = 240*0,5726 =137,4 г

Ответ 137 г

Определение массовой доли щелочи в насыщенном растворе массой 100г

Определение массы щелочи в растворе по условию. Верно представлен ответ с точность до целых в г.

2 балла

Решение 5.

Оценивание

CuSO4 *5H2O – пентагидрат сульфата меди (II) это кристаллогидрат.

Определить количество пентагидрата сульфата меди (II):

M(CuSO4 *5H2O) = 250 г/моль

n = = = 0,08 моль

n (CuSO4) = n (CuSO4 *5H2O) = 0,08 моль

M(CuSO4) = 160 г/моль

m(CuSO4) = 160* 0,08 = 12,8 г

ω =

= 20+200=220 г

Формула вычисления массовой доли вещества в растворе:

ω (CuSO4) = = = =0,0582

Ответ 5,8%

Определение количества вещества в кристаллогидрате

Определение массы раствора

Верно представлен ответ с точность до десятых в %

3 балла

Решение 6.

Оценивание

HNO3 – азотная кислота

Определить количество кислота и воды в растворе.

ω =

m(HNO3) = 150*0,1=15 г

m(H2O) = 150-15 = 135 г

M(HNO3) =63 г/моль

M(H2O) = 18 г/моль

n (HNO3) = = 0,24 моль

n(H2O) = = 7,5 моль

n(H) в HNO3 = n (HNO3) = 0,24 моль

n(H) в H2O = 2 n(H2O) = 7,5*2 = 15 моль

n(H) общее =15,24 моль

m(H)= 15,24 г

ω =

ω (Н) = = 0,1016

Ответ 5,8%

Определение количества вещества кислоты и воды в растворе

Определение количества и массы атомов водорода в растворе

Верно представлен ответ с точность до десятых в %

3 балла

Решение 7.

Оценивание

Na2O – оксид натрия

Оксид натрия – основный оксид, который взаимодействует с водой с образованием щелочи NaOH – гидроксида натрия

Уравнение: Na2O + H2O → 2NaOH

Определить количество вещества оксида натрия и воды:

n =

M(Na2O) = 62 г/моль; М(H2O)=18 г/моль

n(Na2O) = = 0,4 моль

n(H2O) = = 10 моль

Оксид натрия в недостатке,

n(NaOH) = n(Na2O) =0,4 моль

M(NaOH) = 40г/моль

m(NaOH) =0,4*40=16г

Масса раствора после реакции

= 24,8+180=204,8 г

Формула вычисления массовой доли вещества в растворе:

ω (NaOH) = = = 0,0781

Ответ 8%

Составление уравнения

Определение недостатка в реакции

Определение массы вещества и раствора

Верно представлен ответ с точность до целых в %

4 балла

Решение 8.

Оценивание

Al2(SO4)3 – сульфат алюминия

Определим массовую долю соли в 100 г насыщенного раствора при 80°С .

ω = = =0,42

Определим массовую долю соли в 100 г насыщенного раствора при 30°С .

ω = = =0,29

Масса сульфата алюминия была в растворе при 80°С

m(Al2(SO4)3) = 340*0,42 = 142,8г

m(Al2(SO4)3) = 340*0,29 = 142,8г

х - масса (Al2(SO4)3), которая выпала в осадок при охлаждении раствора.

m(Al2(SO4)3) осталась в растворе при 30°С = 142,8-х

m раствора при 30°С = 340 – х

0,29 == =

х=62,3г

m(Al2(SO4)3) в растворе при 30°С = 142,8-62,3=80,5г

Ответ 80,5 г

Определение массовой доли соли в насыщенных растворах массой 100г при 80°

Определение массовой доли соли в насыщенных растворах массой 100г при и 30°С

Определение массы соли, которая выпала в осадок при охлаждении.

Верно представлен ответ с точность до десятых в г

4 балла

Решение 9.

Оценивание

масса раствора соли -1 m=200г

масса раствора соли -2 m=300г

масса соли в растворе -3 m=60г

Пусть массовая доля соли в растворе 1 – ω1=х

Пусть массовая доля соли в растворе 2 – ω2=y

m соли1= 200*x

m соли2= 300*y

=

200*x +300*y =60

x=3y/8

200*3y/8 +300y=60

y=0,16

x=0,06

Ответ 6%

Определение массовых долей соли в растворе 1 и 2.

Составление системы вычисления.

Определение массовой доли соли в первом растворе. Верно представлен ответ с точность до целых в %

3 балла

Решение 10.

Оценивание

SO3 – оксид серы (VI)

H2SO4 – серная кислота

Оксид натрия – кислотный оксид, который взаимодействует с водой с образованием серной кислоты

Уравнение: SO3 + H2O → H2SO4

Определить количество вещества оксида серы (VI) и воды в начальном растворе серной кислоты:

n = ; n =

M(SO3) = 80 г/моль; М(H2O)=18 г/моль

М(H2SO4)=98 г/моль

n(SO3) = = 0,2 моль

m(SO3) = 0,2*80=16г

ω =

m(H2SO4) было в растворе = 200* 0,05=10 г

m(H2O) = 200-10=190г

n(H2O) = = 10,6 моль

Оксид серы в недостатке,

n(H2SO4) образовалось = n(SO3) =0,2 моль

m(H2SO4) образовалась = 0,2*98=19,6 г

m(H2SO4) общая = 19,6 + 10=29,6 г

Масса раствора после реакции

= 16 + 200=216 г

Формула вычисления массовой доли вещества в растворе:

ω (H2SO4) = = = =0,1370

Ответ 13,7%

Составление уравнения

Определение недостатка в реакции

Определение массы серной кислоты в начальном растворе

Определение общей массы кислоты и массы раствора после реакции

Верно представлен ответ с точность до десятых в %

5 баллов