| 12+ Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917 Лицензия на образовательную деятельность №0001058 |
Пользовательское соглашение Контактная и правовая информация |
 | Маланина Елена Алексеевна1329 Учитель химии Россия, Москва, Москва Материал размещён в группе «Учителя химии» |
Интеллектуальный конкурс по химии "Массовая доля" (8-9 классы)
Методическая разработка
Конкурс по химии для учащихся 8-9 классов «Массовая доля»
Составитель:
Маланина Е. А., учитель химии
МБОУ Одинцовская гимназия № 13,
Московская область
Введение
Интеллектуальные соревнования (олимпиада, конкурс) учащихся по общеобразовательным предметам, способствуют повышению интереса к изучению школьных учебных дисциплин и выявлению талантливых учащихся.
Проведение конкурсов по химии позволяют учителю активизировать познавательный интерес к предмету, а учащимся проверить и критически оценить свои возможности, определиться в выборе дальнейших путей своего образования.
Конкурс по химии «Массовая доля» для учащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений (далее – Конкурс) направлен на популяризацию знаний химии, повышение уровня знаний в области химии по теме «Массовая доля», формирование интереса к решению задач по химии и знаний о неорганических веществах.
Проведение конкурса возможно очно и дистанционно с использованием онлайн платформ для создания интерактивных заданий.
Проведение и подведение итогов конкурса
Конкурс включает решение 10 задач по теме «Массовая доля».
Время выполнения конкурсных заданий – 90 минут.
Экспертиза работ осуществляется в течение 3-х дней после проведения Конкурса.
По окончании и проверки публикуются итоги Конкурса и формируется рейтинговая таблица результатов.
Апелляции к экспертизе работ рассматривается в течение 3-х дней после опубликования итогов.
Победители и призёры определяются по сумме баллов по результатам выполнения заданий не менее 40% выполнения от общего количества баллов. Количество победителей - 10%, количество призеров - 20 % от общего количества участников на основании рейтинговой таблицы.
Задания, решения, оценивание
Конкурс по химии «Массовая доля» Возрастная категория: 8-9 класс
Задание 1. (1 балл)
Определите массовую долю кислорода в сульфате натрия. Укажите ответ с точность до десятых в %.
Решение 1. | Оценивание |
Na2SO4 – сульфат натрия Формула вычисления массовой доли элемента в веществе: ω = ω – массовая доля элемента Ar (Э) – относительная атомная масса n – количество атомов Mr - относительная молекулярная масса вещества Mr(Na2SO4)=142 ω = Ответ 45,1% | Верно представлен ответ с точность до десятых в % 1 балл |
= 0,4507 Задание 2. (1 балл)
Определяете массовую долю гидроксида натрия при растворении 40 г вещества в 260 г воды. Укажите ответ с точность до десятых в %.
Решение 2. | Оценивание |
NaOH - гидроксид натрия Формула вычисления массовой доли вещества в растворе: ω = mраствора=m(вещества)+m(H2O)=40+260=300 г ω = Ответ 13,3% | Верно представлен ответ с точность до десятых в % 1 балл |
= 0,1333
Задание 3. (2 балла)
Определите массовую долю сульфата мания при смешивании 120 г 10% раствора и 280 г 8% раствора. Укажите ответ с точность до целых в %.
Решение 3. | Оценивание |
MgSO4 - сульфат магния Для определения массовой доли в полученном растворе, необходимо определить массу вещества в каждом растворе, общую массу раствора. Формула вычисления массовой дои вещества в растворе: ω =
ω = Ответ 9% | Определение общей массы вещества и раствора Верно представлен ответ с точность до целых в % 2 балла |
= ω*mраствора
= 0,1*120=12г
= 0,08*280=22,4г
= 12+22,4 = 34,4г
= 120+280=400 г
= 0,086Задание 4. (2 балла)
Определите массу гидроксида калия в 240г насыщенного раствора при 40°С, если растворимость составляет 134/100. Укажите ответ с точность до целых в г.
Решение 4. | Оценивание |
KOH – гидроксида калия Растворимость вещества определена к 100г растворителя при температуре 40°С Определим массовую долю гидроксида калия в 100 г насыщенного раствора при 40°С . ω = mраствора = 134+100 = 234 г ω (KOH) = Определим массу гидроксида калия 240г насыщенного раствора при 40°С. m(KOH) = 240*0,5726 =137,4 г Ответ 137 г | Определение массовой доли щелочи в насыщенном растворе массой 100г Определение массы щелочи в растворе по условию. Верно представлен ответ с точность до целых в г. 2 балла |
= 0,5726 Задание 5. (3 балла)
Определите массовую долю соли в растворе при растворении 20 г пентагидрата сульфата меди (II) в 200 г воды. Укажите ответ с точность до десятых в %.
Решение 5. | Оценивание |
CuSO4 *5H2O – пентагидрат сульфата меди (II) это кристаллогидрат. Определить количество пентагидрата сульфата меди (II): M(CuSO4 *5H2O) = 250 г/моль n = n (CuSO4) = n (CuSO4 *5H2O) = 0,08 моль M(CuSO4) = 160 г/моль m(CuSO4) = 160* 0,08 = 12,8 г ω =
Формула вычисления массовой доли вещества в растворе: ω (CuSO4) = Ответ 5,8% | Определение количества вещества в кристаллогидрате Определение массы раствора Верно представлен ответ с точность до десятых в % 3 балла |
= 
= 0,08 моль
= 20+200=220 г
= =0,0582Задание 6. (3 балла)
Определите массовую долю атомов водорода в 150г 10% раствора азотной кислоты. Укажите ответ с точность до десятых в %.
Решение 6. | Оценивание |
HNO3 – азотная кислота Определить количество кислота и воды в растворе. ω = m(HNO3) = 150*0,1=15 г m(H2O) = 150-15 = 135 г M(HNO3) =63 г/моль M(H2O) = 18 г/моль n (HNO3) = n(H2O) = n(H) в HNO3 = n (HNO3) = 0,24 моль n(H) в H2O = 2 n(H2O) = 7,5*2 = 15 моль n(H) общее =15,24 моль m(H)= 15,24 г ω = ω (Н) = Ответ 5,8% | Определение количества вещества кислоты и воды в растворе Определение количества и массы атомов водорода в растворе Верно представлен ответ с точность до десятых в % 3 балла |
= 0,24 моль
= 7,5 моль
= 0,1016Задание 7. (4 балла)
Определите массовую долю гидроксида натрия при растворении 24,8 г оксида натрия в 180 г воды. Укажите ответ с точность до целых в %.
Решение 7. | Оценивание |
Na2O – оксид натрия Оксид натрия – основный оксид, который взаимодействует с водой с образованием щелочи NaOH – гидроксида натрия Уравнение: Na2O + H2O → 2NaOH Определить количество вещества оксида натрия и воды: n = M(Na2O) = 62 г/моль; М(H2O)=18 г/моль n(Na2O) = n(H2O) = Оксид натрия в недостатке, n(NaOH) = n(Na2O) =0,4 моль M(NaOH) = 40г/моль m(NaOH) =0,4*40=16г Масса раствора после реакции
Формула вычисления массовой доли вещества в растворе: ω (NaOH) = Ответ 8% | Составление уравнения Определение недостатка в реакции Определение массы вещества и раствора Верно представлен ответ с точность до целых в % 4 балла |
= 0,4 моль
= 10 моль
= 0,0781Задание 8. (4 балла)
Насыщенный раствор массой 340 г сульфата алюминия при 80°С охладили до 30°С, определите массу соли в растворе при 30°С, если растворимость при 80°С - 73, а при 30°С – 40,4. Укажите ответ с точность до десятых в г.
Решение 8. | Оценивание |
Al2(SO4)3 – сульфат алюминия Определим массовую долю соли в 100 г насыщенного раствора при 80°С . ω = Определим массовую долю соли в 100 г насыщенного раствора при 30°С . ω = Масса сульфата алюминия была в растворе при 80°С m(Al2(SO4)3) = 340*0,42 = 142,8г m(Al2(SO4)3) = 340*0,29 = 142,8г х - масса (Al2(SO4)3), которая выпала в осадок при охлаждении раствора. m(Al2(SO4)3) осталась в растворе при 30°С = 142,8-х m раствора при 30°С = 340 – х 0,29 == х=62,3г m(Al2(SO4)3) в растворе при 30°С = 142,8-62,3=80,5г Ответ 80,5 г | Определение массовой доли соли в насыщенных растворах массой 100г при 80°
Определение массовой доли соли в насыщенных растворах массой 100г при и 30°С Определение массы соли, которая выпала в осадок при охлаждении. Верно представлен ответ с точность до десятых в г 4 балла |
=0,42 
=0,29 
= Задание 9. (3 балла)
При смешивании 200 г раствора соли с 300 г раствора этой же соли получили раствор, в котором масса соли составляет 60г. Определите массовую долю (в %) соли в первом растворе, если соотношение массовых долей первого раствора ко второму 3:8. Укажите ответ с точность до целых в %.
Решение 9. | Оценивание |
масса раствора соли -1 m=200г масса раствора соли -2 m=300г масса соли в растворе -3 m=60г Пусть массовая доля соли в растворе 1 – ω1=х Пусть массовая доля соли в растворе 2 – ω2=y m соли1= 200*x m соли2= 300*y
200*x +300*y =60 x=3y/8 200*3y/8 +300y=60 y=0,16 x=0,06 Ответ 6% | Определение массовых долей соли в растворе 1 и 2.
Составление системы вычисления. Определение массовой доли соли в первом растворе. Верно представлен ответ с точность до целых в % 3 балла |
= 
Задание 10. (5 балла)
Определите массовую долю серной кислоты, если к 200 г 5% раствора серной кислоты пропустили 4,48л оксида серы (VI). Укажите ответ с точность до десятых в %.
Решение 10. | Оценивание |
SO3 – оксид серы (VI) H2SO4 – серная кислота Оксид натрия – кислотный оксид, который взаимодействует с водой с образованием серной кислоты Уравнение: SO3 + H2O → H2SO4 Определить количество вещества оксида серы (VI) и воды в начальном растворе серной кислоты: n = M(SO3) = 80 г/моль; М(H2O)=18 г/моль М(H2SO4)=98 г/моль n(SO3) = m(SO3) = 0,2*80=16г ω = m(H2SO4) было в растворе = 200* 0,05=10 г m(H2O) = 200-10=190г n(H2O) = Оксид серы в недостатке, n(H2SO4) образовалось = n(SO3) =0,2 моль m(H2SO4) образовалась = 0,2*98=19,6 г m(H2SO4) общая = 19,6 + 10=29,6 г Масса раствора после реакции
Формула вычисления массовой доли вещества в растворе: ω (H2SO4) = Ответ 13,7% | Составление уравнения Определение недостатка в реакции Определение массы серной кислоты в начальном растворе Определение общей массы кислоты и массы раствора после реакции Верно представлен ответ с точность до десятых в % 5 баллов |
= 0,2 моль
= 10,6 моль
= =0,1370
Конкурс по химии «Массовая доля»
Маланина Е. А. учитель химии,
МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область
