Итоговый тест по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа в 9 классе по химии

Цель: оценить уровень подготовки по химии выпускников 9 класса.

Пояснительная записка

Инструкция по выполнению работы

Каждый вариант итоговой работы состоит из двух частей. Часть 1 содержит 11 заданий с кратким ответом, в их числе 9 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, …9) и 2 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 10, 11). При всем своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех). Часть 2 содержит 2 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности составила в работе 76, 16 и 8% соответственно.

Критерии оценивания итоговой контрольной работы

Верное выполнение каждого задания части 1 (1–11) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

1.

2.

Максимальное количество баллов за работу-16.

Шкала перевода первичных баллов, набранных учащимися при выполнении вариантов, в школьную оценку

Вариант 1

Часть 1.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,4е в ПСХЭ занимает

положение:

1)2й период, главная подгруппа III группа; 3) 2й период, главная подгруппа VII группа;

2)3й период, главная подгруппа IV группа; 4) 3й период, главная подгруппа VII группа.

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1) магния 2) серы и кислорода 3) кислорода 4) калия и хлора

3. Степень окисления азота равна +3 в соединении с формулой

1)N2О 2) Li3N 3) НNO3 4) HNO2

4. Реакции обмена соответствует уравнение

1) FeO + H2 = Fe + H2O 3) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2) H2O + Cl2 = HClO + HCl 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

5. Кислотным оксидом и амфотерным основанием соответственно являются

1) CO и Al(OH)3 2) SO2 и Mg(OH)2 3) CuO и NaOH 4) SiO2 и Zn(OH)2

6. Необратимо происходит взаимодействие между ионами

1) Al3+ и Cl- 2) Fe2+и OH-

3) OH и Ba2+ 4) Cu2+ и SO42-

7. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых

1) CO2 и Cl2O7 2) P2O5 и K2O 3) NO2 и SiO2 4) CuO и H2O

8. Формула вещества, реагирующего с соляной кислотой:

1) О2 2) ВaO 3) Cu 4) CO2

9. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:

1) 24 % 2) 40 % 3) 52 % 4) 65 %

10. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

1) C + 2H2 = СH4 3) CuO + H2 = Cu + H2O

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4) 2H2S + 3O2 = 2H2O 5) 2Li + H2 = 2LiH

11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) P + O2 —> 1) H3PO4

Б) P2O5 + NaOH —> 2) P2O5

В) H3PO4 + Na2O —> 3) Na3PO4 + H2

4) Na3PO4 + H2O

5) H3PO4 + H2O

Часть 2.

1.Какая масса оксида углерода (IV) выделится при сжигании 100г угля, содержащего 10% примесей?

2. Осуществите цепочку превращений, для 1 уравнения расставьте коэффициенты методом окислительно-восстановительного баланса, для 4 превращения напишите сокращенное ионное уравнение

Ca → Ca O → Ca(OH)₂ → Ca Co₃ → Ca (HCO₃)₂ → CO₂

Вариант 2

Часть 1.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,3е в ПСХЭ занимает

положение:

1)2й период, главная подгруппа III группа; 3) 2й период, главная подгруппа VII группа;

2)3й период, главная подгруппа IV группа; 4) 3й период, главная подгруппа III группа.

2. Ионная связь образуется между атомами

1) сальция 2) водорода и азота 3) азота4) калия и хлора

3. Степень окисления азота равна -3 в соединении с формулой

1)N2О 2) Li3N 3) НNO3 4) NH3

4. Реакции замещения соответствует уравнение

1) FeO + H2 = Fe + H2O 3) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2) H2O + Cl2 = HClO + HCl 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

5. Кислотным оксидом и щелочью соответственно являются

1) CO и Al(OH)3 2) SO2 и Mg(OH)2 3) CuO и NaOH 4) SiO2 и Zn(OH)2

6. Необратимо происходит взаимодействие между ионами

1) Al3+ и Cl- 2) Fe2+и OH-

3) OH и Ba2+ 4) Cu2+ и ОН-

7. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых

1) CO2 и Cl2O7 2) P2O5 и N2O 3) NO3 и CaO 4) CuO и H2O

8. Формула вещества, реагирующего с соляной кислотой:

1) О2 2) Ag 3) CO 4) Na2O

9. Массовая доля кислорода в сульфите меди(II) равна:

1) 24 % 2) 40 % 3) 52 % 4) 65 %

10. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является окислителем.

1) C + 2H2 = СH4 3) CuO + H2 = Cu + H2O

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4) 2H2S + 3O2 = 2H2O 5) 2Li + H2 = 2LiH

11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) S + O2 —> 1) H3PO4

Б) SO2 + Na2O —> 2) SO2

В) H2SO4 + Na2O —> 3) Na2SО3

4) Na2SO4 + H2O

Часть 2.

1. Какая масса оксида углерода (II) выделится при сжигании 80 г угля, содержащего 10% примесей?

2. 2. Осуществите цепочку превращений, для 1 уравнения расставьте коэффициенты методом окислительно-восстановительного баланса, для 4 превращения напишите сокращенное ионное уравнение

Fe → Fe S → Fe Cl₂ → Fe Cl₃ → Fe (OH)₃ → Fe₂ O₃