Конспект урока в 9 классе на тему «Соединения железа»

Конспект урока в 9 классе на тему «Соединения железа».

Цель урока: изучить свойства соединений железа (II) и (III).

Задачи:

Обучающие:

– сформулировать знания учащихся о свойствах гидроксидов железа (II) и (III), понимания различия этих свойств;

– добиться понимания взаимосвязи между соединениями железа со степенями окисления 2, 3;

– научить определять катионы Fe2+ и Fe3+ в растворе солей;

Развивающие:

– развивать наблюдательность, внимание, умение анализировать, обобщать, выделять главное и делать выводы;

- совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию.

– развить навыки самостоятельной работы с элементами исследования;

Воспитательные:

– воспитывать культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности.

Оборудование.

Ход урока.

На прошлых уроках мы изучили строение и свойства железа – элемента побочной подгруппы.

На данном уроке наша цель заключается в изучении свойств соединений железа и осознании их биологического и практического значения.

– Вспомним, какие самые характерные степени окисления железа?

(ответы учащихся)

Разделите формулы веществ:Fe(NO3)2, Fe2O3, FeCl3, Fe(OH)2, FeS, Fe(OH)3, FeO, Fe2(SO4)3 - на две равные группы, каждую из которых назовите.

1-я группа:_____________________________________________________________

2-я группа:_____________________________________________________________

– Как вы думаете, данные соединения одинаковы или отличаются по характеру и свойствам?

– Давайте экспериментально исследуем, чем отличаются соединения железа со степенью окисления +2,+ 3.

Для работы вам предлагается инструкция, которая поможет в исследовании.

Перед работой напомнить правила ТБ.

Получите гидроксид железа(II) и изучите его свойства.

Получите гидроксид железа (II) взаимодействием раствора сульфата железа (II) с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.

Наблюдайте изменение цвета гидроксида железа (II) в местах соприкосновения его с воздухом. Опишите и объясните это явление. Напишите уравнение реакции.

Докажите экспериментально, что гидроксид железа(II) является основанием. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

Сформулируйте вывод.

Получите гидроксид железа(III) и изучите его свойства.

Получите гидроксид железа (III) взаимодействием раствора хлорида железа (III) с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.

Экспериментально подтвердите, что гидроксид железа(III) взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид железа(III) с щелочами. Опишите наблюдения объясните их. Напишите уравнение реакции.

Сформулируйте вывод о свойствах гидроксида железа (III).

Качественные реакции на ионы Fe2+и Fe3+.

При добавлении к раствору хлорида железа(ІІІ) раствора желтой кровяной соли образуется темно-синий осадок (берлинская лазурь).

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3+ 12KCl.

Это качественная реакция нa ионы Fe3+.

При взаимодействии раствора сульфата железа(ІІ) с раствором красной кровяной соли образуется темно-синий осадок(турнбулева синь):

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2+ 3K2SO4.

Это качественная реакция на ионы Fe2+ .

Для обнаружения ионов Fe3+ используется также реакция с роданидом калия, при которой реакционная смесь приобретает красный цвет:

FeCl3+ 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl.

Выскажите обоснованные предположения, какие вещества, указанные в таблице, реагируют друг с другом. ( В соответствующие клетки таблицы поставьте знак «+»).

Составьте план экспериментальной проверки высказанных предложений. Осуществите их.

Напишите уравнения реакций. Опишите наблюдаемые явления и объясните их сущность.

Рефлексия.  
   Сегодня я узнал    ……………..
    Теперь я умею ……………………
    Я хотел бы ……………………
домашнее задание. Упр.4 стр. 82 (124)

Рабочая карта урока.

Учени____ 9 класса __________________________________________________________________

Тема урока. Соединения железа.

Разделите формулы веществ: Fe(NO3)2, Fe2O3, FeCl3, Fe(OH)2, FeS, Fe(OH)3, FeO, Fe2(SO4)3 - на две равные группы, каждую из которых назовите.

1-я группа:_____________________________________________________________

_______________________________________________________________________

2-я группа:_____________________________________________________________

______________________________________________________________________

Перед лабораторной работой вспомните правила техники безопасности.

Правила техники безопасности

• Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

• Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

• Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

• Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

• Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

С правилами техники безопасности ознакомлен: __________________________________

Получите гидроксид железа(II) и изучите его свойства.

Получите гидроксид железа (II) взаимодействием раствора сульфата железа (II) с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Наблюдайте изменение цвета гидроксида железа (II) в местах соприкосновения его с воздухом. Опишите и объясните это явление. Напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Докажите экспериментально, что гидроксид железа(II) является основанием. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Сформулируйте вывод.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получите гидроксид железа(III) и изучите его свойства.

Получите гидроксид железа (III) взаимодействием раствора хлорида железа (III) с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Экспериментально подтвердите, что гидроксид железа(III) взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид железа(III) с щелочами. Опишите наблюдения объясните их. Напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Сформулируйте вывод о свойствах гидроксида железа (III).

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Качественные реакции на ионы Fe2+и Fe3+.

При добавлении к раствору хлорида железа(ІІІ) раствора желтой кровяной соли образуется темно-синий осадок (берлинская лазурь).

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3+ 12KCl.

Это качественная реакция нa ионы Fe3+.

При взаимодействии раствора сульфата железа(ІІ) с раствором красной кровяной соли образуется темно-синий осадок(турнбулева синь):

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2+ 3K2SO4.

Это качественная реакция на ионы Fe2+ .

Для обнаружения ионов Fe3+ используется также реакция с роданидом калия, при которой реакционная смесь приобретает красный цвет:

FeCl3+ 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl.

Выскажите обоснованные предположения, какие вещества, указанные в таблице, реагируют друг с другом. ( В соответствующие клетки таблицы поставьте знак «+»).

Составьте план экспериментальной проверки высказанных предложений. Осуществите их.

Напишите уравнения реакций. Опишите наблюдаемые явления и объясните их сущность.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

домашнее задание. Упр.4 стр. 82 (124)