Рабочая программа по химии (8 класс, УМК О. С. Габриеляна)

 

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на на основе примерной программы основного общего образования по химии , и Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С.Габриелян (О.С.Габриеля. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: ДРОФА, 2014.). Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс»2017 год

Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий. Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна. Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной ей программе.

С целью создания на уроке условий для самоактуализации, саморегуляции и самореализации каждого прибывшего обучающегося содержание и учебные задания подбираются учителем с учетом интересов и способностей детей. Предоставляется свободный выбор заданий проблемного и творческого характера.

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии с правовыми и нормативными документами:

Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации». от 29.12.2012г. №273 -ФЗ

Федеральный Закон от 01.12.2007 г. №309 (ред. От 23.07.2013 г. 0 «О внесении изменений в законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

Областной закон от 14.11.2013 г. №26-ЗС «Об образовании в Ростовской области»

Приказ Министерства образования и науки России от 05.03.2004 г. №.1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего общего образования»

Приказ Министерства образования и науки России от 31.03.2014 г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования.

Приказ Министерства образования России от 09.03.2004 г. №1312 «Об утверждении федерального базисного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования;

Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 г. №1577 «О внесении изменений в Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. № 1897.

Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 г. №1577 «О внесении изменений в Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. № 413.

Учебный план МБОУ Семибалковская СОШ Азовского района на 2018-2019 учебный год.

.Программа разработана на основе ФГОС основного общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897 (с изменен. Пр. от 31.12.2015 г. №1577), Примерной программы основного общего образования по по химии Приказ Минобразования России от 05.03.2004 №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего общего образования»).

.Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С.Габриелян. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: ДРОФА, 2009.). Программа составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования

Целями изучения химии в основной школе являются:

достижение планируемых результатов в соответствии с ФГОС.

- 1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни формирование основ химического знания: важнейших факторов, понятий, законов и теорий;

- развитие личности обучающихся, формирование доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

- формирование умений безопасного обращения с веществами в повседневной жизни,

- формирование экологически целесообразного поведения в быту и на производстве;

- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

- формирование у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, формирование у них отношения к химии, как возможной области будущей практической деятельности.

-формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения

объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации,

коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется

ценностное отношение, при этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы. этим основными целями обучения химии в основной школе являются:

.

Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе являются:

учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.

1) в направлении личностного развития

• развитие логического и критического мышления, культуры речи, способности к умственному эксперименту;

• формирование у учащихся интеллектуальной честности и объективности, способности к преодолению мыслительных стереотипов, вытекающих из обыденного опыта;

• воспитание качеств личности, обеспечивающих социальную мобильность, способность принимать самостоятельные решения;

• формирование качеств мышления, необходимых для адаптации в современном информационном обществе;

• развитие интереса к химическому творчеству и химических способностей;

2) в метапредметном направлении

• формирование представлений о химии как части общечеловеческой культуры, о значимости химии в развитии цивилизации и современного общества;

• развитие представлений о химии как форме описания и методе познания действительности, создание условий для приобретения первоначального опыта химического моделирования;

• формирование общих способов интеллектуальной деятельности, характерных для химии и являющихся основой познавательной культуры, значимых для различных сфер человеческой деятельности;

3) в предметном направлении

• овладение химическими знаниями и умениями, необходимыми для продолжения обучения в старшей школе или иных общеобразовательных учреждениях, изучения смежных дисциплин, применения в повседневной жизни;

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Формированию необходимых ключевых компетенций способствует использование современных образовательных технологий:

• технологии проблемного обучения,

• технологии интегрированного обучения,

• технология игрового обучения, технология обучения на примере конкретных ситуаций

• информационные технологии: использование компьютера для поиска необходимой информации, создание проектов, отчетов,

• технология развивающего обучения

• технологии индивидуального обучения

В основе педагогического процесса следующие формы организации учебной деятельности: комбинированный урок; урок-лекция; урок-демонстрация; урок-практикум; творческая лаборатория; урок-игра; урок-консультация.

Основная форма деятельности- это самостоятельная интеллектуальная и практическая деятельность обучающихся, в сочетании с фронтальной, групповой, индивидуальной формой работы школьников.

В программе особое внимание уделено содержанию, способствующему формированию современной естественнонаучной картины мира, показано практическое применение химических знаний. Обучающиеся с ограниченными возможностями здоровья участвуют во фронтальной работе вместе с классом, решая легкие примеры, повторяя вопросы, действия, объяснения, списывают с доски, работают у доски с помощью учителя. При получении домашнего задания обучающиеся с ОВЗ могут выполнять задание частично, или не выполнять его (в зависимости от индивидуальных особенностей обучающихся).

Рабочая программа разработана в соответствии с Основной образовательной программой основного общего образования МБОУ Семибалковская СОШ Азовского района, годовым календарным учебным графиком МБОУ Семибалковская СОШ Азовского района, производственным календарным графиком на 2018.Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 35 учебные недели, 67 учебных часов в год,

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА «ХИМИЯ 8КЛАСС»

Личностными результатами изучения предмета Химия. В 8 классе являются следующие умения:

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья.

Оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды – гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Средством развития личностных результатов служит учебный материал, и прежде всего продуктивные задания учебника.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

 

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

Вычитывать все уровни текстовой информации.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать ее достоверность.

Средством формирования познавательных УУД служит учебный материал, и прежде всего продуктивные задания учебника.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

- формулировать собственное мнение и позицию, аргументирует их.

- осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

- организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;.

- брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

- владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

Предметными результатами изучения предмета «Химии» являются следующие умения:

1. - осознание роли химии в жизни:

– определять роль химии в природе и для человека;

– объяснять её роль.

2. – рассмотрение химических процессов в развитии:

– приводить примеры химических явлений и объяснять их значение;

– называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент;

– объяснять приспособления на разных стадиях жизненных циклов.

3. – использование биологических знаний в быту:

– объяснять значение живых организмов в жизни и хозяйстве человека.

4. – объяснять мир с точки зрения биологии:

– перечислять отличительные свойства живого;

– различать (по таблице) основные системы организма (кровеносная, нервная, опорно-двигательная, выделительная, эндокринная системы);

– определять основные органы человека;

5. – понимать смысл химических терминов;

- использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

-определять положение химического элемента в Периодической системе. Называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

6. – оценивать поведение человека с точки зрения здорового образа жизни:

– использовать знания химии при соблюдении правил повседневной гигиены;

Критерии и нормы оценки знаний учащихся

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка входе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима

.5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Содержание учебного предмета

Тема 1. Введение.

Вещества и их свойства. Физические и химические явления. Признаки и условия осуществления химических реакций. Чистые (индивидуальные) вещества и смеси. Разделение и очистка веществ. Роль химии в познании природы и человеческой деятельности.

Демонстрационные опыты. Примеры химических явлений, происходящих при действии кислот на карбонаты, горении магния, разложении дихромата аммония. Изучение свойств некоторых веществ (алюминий, медь, сера, графит). Ознакомление со способами разделения смесей твердых и жидких веществ. Работа с коллекцией различных веществ и синтетических материалов.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Практические занятия.1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности в химическом кабинете.
2. Физические и химические явления.
Тема 2. Атомы химических элементов.
Реакция разложения. Сложные и простые вещества. Реакция соединения. Анализ и синтез. Атомное строение веществ. Основные представления о строении атома. Химические элементы и формы их существования. Аллотропия.

Молекулы. Условные обозначения элементов. Химические формулы. Кристаллы. Типы кристаллов. Относительные атомные и молекулярные массы. Валентность. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.

Названия бинарных соединений. Закон сохранения массы веществ. Моль.

Постоянная Авогадро. Молярная масса. Молярный объем. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Уравнения химических реакций.

Закон постоянства состава вещества. Учение о составе и строении веществ. Реальность существования атомов и молекул.

Лабораторные опыты. Разложение пероксида водорода. Получение сульфида железа.

Демонстрационные опыты. Разложение воды при электролизе. Реакции соединения серы с железом, водорода с кислородом. Схемы строения атомов водорода, гелия, лития. Схемы строения молекул некоторых веществ, условных изображений молекулярных, атомных и ионных кристаллов. Иллюстрация закона сохранения массы веществ. Относительные объемы газообразных, жидких и твердых веществ. Иллюстрация закона постоянства состава вещества. Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ по химическим формулам.
2. Вычисления, связанные с понятием «моль», определение количества вещества по массе и массы вещества по количеству вещества, определение числа атомных частиц в известной массе или известном количестве вещества.
3. Вычисления, связанные с понятием «молярный объем».
4. Вычисление массовой доли элементов в химическом соединении.

Тема 3. Простые вещества.
Кислород – атомы и простое вещество. Физические и химические свойства простого вещества. Тепловой эффект химической реакции. Реакции экзо- и эндотермические. Теплота образования сложного вещества. Получение кислорода. Катализаторы.

Кислород в природе. Применение кислорода. Воздух. Охрана воздуха от загрязнений.

Расчетные задачи. Вычисления по уравнениям химических реакций: нахождение количества вещества по известному количеству другого вещества, нахождение массы вещества по известной массе другого вещества, нахождение объема вещества по известной массе или количеству другого вещества.

Демонстрационные опыты. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства кислорода. Демонстрация образцов оксидов.

Лабораторные опыты. Влияние катализатора на химические реакции.

Тема 4. Соединения химических элементов.

Водород атомы и простое вещество. Получение водорода. Химические свойства водорода – простого вещества. Применение водорода. Реакции, происходящие самопроизвольно и несамопроизвольно. Реакция замещения. Понятие о кислотах. Реакция обмена. Понятие о солях.

Расчетные задачи. Вычисления, связанные с определением объема газообразного продукта реакции.

Демонстрационные опыты. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства водорода.

Лабораторные опыты. Взаимодействие металлов с кислотами. Реакции между оксидами некоторых металлов и кислотами.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами.

Вода в природе. Физические свойства воды. Очистка природной воды. Взаимодействие воды с металлами. Понятие об основаниях. Взаимодействие воды с оксидами. Значение воды. Охрана водных ресурсов.

Понятие о растворах. Тепловые явления при растворении. Гидратация. Растворимость. Процентная и молярная концентрации растворов.

Расчетные задачи. Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе. Построение кривых растворимости.

Демонстрационные опыты. Очистка воды перегонкой. Разделение смесей воды с другими жидкостями. Синтез воды в эвдиометре. Взаимодействие воды с металлами и некоторыми оксидами. Испытания полученных растворов индикаторами. Ознакомление с образцами некоторых гидроксидов.

Лабораторные опыты. Испытание растворов кислот и щелочей индикаторами. Взаимодействие с водой оксида кальция и оксида фосфора (V). Опыты, иллюстрирующие различный энергетический характер взаимодействия веществ с водой (сульфата меди, гидроксида натрия, нитрата аммония).

Практическое занятие. Приготовление растворов с различной процентной и молярной концентрациями.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Органические и неорганические соединения. Оксиды, их свойства и классификация. Кислоты.

Общие свойства кислот. Ионизация кислот в растворах. Классификация, названия и общие способы получения кислот.

Общие свойства оснований. Ионизация оснований в растворах. Реакция нейтрализации. Амфотерные гидроксиды.

Соли. Состав и свойства солей. Название и химические формулы солей. Способы получения солей.

Взаимная связь между классами неорганических соединений.

Демонстрационные опыты. Ознакомление с коллекцией различных оксидов, оснований, солей. Демонстрация электропроводности растворов кислот, щелочей, солей. Выполнение титрования.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей со щелочами. Качественные реакции на хлорид-, сульфат - карбонат-ионы. Образование нерастворимых солей при реакциях обмена в растворах. Практическое занятие. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

 

Тематическое планирование по химии 8 класс (2 часа в неделю).

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс 2018-2019 учебный год

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА ПО ХИМИИ

Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2013.

Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010.

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2014г.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2014.

Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2014. – 368с.

Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2011 г.

Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб.пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. - М.: Дрофа, 2014. – 350с. г.

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011. – 267с.

Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. – М.: Дрофа, 2009. -64с.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2015. – 176с.

КИМ

Контрольная работа№1 по теме: «Атомы химических элементов»

К.8.1.1.

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

Rb; Li; K. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной подгруппы?

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

Si; P; Mg. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одного периода?

2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора: 37CL35CL и кислорода 17О 18О.

3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,2; 2,2; 2,8,6.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

4. Дайте характеристику химического элемента № 11 (по плану).

5*. Атом, какого химического элемента имеет электронную формулу: 1s22s22p2. Напишите формулу его высшего оксида и уравнения двух химических реакций наиболее ярко характеризующих свойства этого оксида.

К.8.1.2.

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

AL; P; Mg. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одного периода?

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

F; J; Br. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной подгруппы?

2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона: 39Ar40Ar и калия 39K40K.

3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,5; 2; 2,8,3.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

4. Дайте характеристику химического элемента № 16 (по плану).

5*. Атом, какого химического элемента имеет электронную формулу: 1s22s22p63s1. Напишите формулу его высшего оксида и уравнения двух химических реакций наиболее ярко характеризующих свойства этого оксида.

Контрольная работа№2 по теме: «Простые вещества»

К.8.2/1

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

Ge; Pb; Si. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной подгруппы?

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

S; AL; P. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одного периода?

2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора: 30Р 31Р и неона 20Ne21Ne.

3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,7; 2,6; 2,8,1.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

4. Дайте характеристику химического элемента № 3 (по плану).

5. Атом, какого химического элемента имеет электронную формулу: 1s22s22p63s23p4.

Напишите формулу его высшего оксида и уравнения двух химических реакций наиболее ярко характеризующих свойства этого оксида.

К.8.2.2.

1.а) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

N; B; O. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одного периода?

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

Sr; Ca; Mg. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной подгруппы?

2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов лития: 7Li6Li и углерода 12С 13С.

3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,4; 2,1; 2,8,8.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

4. Дайте характеристику химического элемента № 15 (по плану).

5 *. Атом, какого химического элемента имеет электронную формулу: 1S22S22P63S2.

Напишите формулу его высшего оксида и уравнения двух химических реакций наиболее ярко характеризующих свойства этого оксида.

Контрольная работа№3по теме: «Соединения химических элементов»

К.-8 (2) – 1

Задание 1

Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия.

1 –йуровень. NaOH, Cu2O, Fe2(SO4)3, HNO3.

2 –йуровень. Na2O, CuSO4, HCL, SO3, Fe(OH)3, K2SO3, KOH, HNO3

3 –йуровень.Fe(NO3)3, CuOH, SO2, P2O5, Fe(OH)2, CuCl2, H2SO4, H2S, Na2CO3, MgO

Задание 2

1 –й уровень. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами Н2SO4 и Fe(OH)3.Запишите формулы соответствующих им оксидов.

2 –й уровень. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами: H2SiO3, Fе(OH)2, Al2(SO4)3. Для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулу гидроксида металла.

3 –й уровень. Для нитрата бария запишите через стрелки формулы соответствующих ему гидроксида металла, оксида металла, металла.

Задание 3

1 –й уровень. Рассчитайте количество вещества СО2 объёмом 5,6 л (н.у.).

2 –й уровень. Найдите объём (н.у.) для 66 г оксида углерода (IV).

3 –й уровень. Найдите объём (н.у.) и число молекул для 132 кг оксида углерода (IV).

_____________________________________________________________________________

К.-8 (2) – 2

Задание 1

Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия.

1 –йуровень. KOH, CO2, H2SO4, CuCl2.

2 –йуровень. BaO, AL2(SO4) 3, HCL, H2SO3, Fe(OH)2, K2CO3, ZnO, LiOH

3 –йуровень.Fe(OH)3, H2 S, P2O5, Mg(OH)2, ZnCl2, H2SiO3, H2O, CaCO3, HNO3, CuSO4

Задание 2

1 –й уровень. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами НNO3 и Ca(OH)2. Запишите формулы соответствующих им оксидов.

2 –й уровень. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами: H2SO4, Fе(OH)3, Na2SiO3. Для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулу гидроксида металла.

3 –й уровень. Для нитрата натрия запишите через стрелки формулы соответствующих ему гидроксида металла, оксида металла, металла.

Задание 3

1 –й уровень. Рассчитайте количество вещества SО3 объёмом 11,2 л (н.у.).

2 –й уровень. Найдите объём (н.у.) для 8 г оксида серы (VI).

3 –й уровень. Найдите объём (н.у.) и число молекул для 15 кг оксида азота (II).

Контрольная работа№4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

K. (8) -4. 1

Задание 1

▲ Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите их тип:

а) Cu + O2 → CuO; б) CaCO3 → CaO + CO2;

в) Zn + HCL → ZnCL2 + H2; г) CuO + HCL → CuCL2 + H2O.

▄ Даны схемы реакций: а) гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;

б) нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III);

в) алюминий + серная кислота → сульфат алюминия + водород;

г) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота.

Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

● Даны схемы реакций: а) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода;

б) нитрат бария + сульфат натрия → …;

в) соляная кислота + алюминий → …;

г) оксид серы (VI) + вода → …

Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

Задание 2. Решить задачу:

▲ Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCL =ZnCL2 + H2

▄ Технический цинк массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

● Технический цинк массой 650 мг, содержащий 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

Задание 3

Запишите уравнения реакций переходов:

S → SO2 →H2SO3

К.(8) – 4.2.

Задание1

▲ Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций, укажите их типы: а) Cu(OH)2 → CuO + H2O; б) HCL + Na2O → NaCl + H2O;

в) KBr + CL2 → KCL + Br2; г) Zn + O2 → ZnO.

▄ Даны схемы реакций: а) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода;

б) хлорид бария + сульфат натрия → сульфат бария + хлорид натрия;

в) серная кислота + магний → сульфат магния + водород;

г) оксид углерода (IV) + вода → угольная кислота.

Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

● Даны схемы реакций: а) гидроксид цинка → оксид цинка + вода;

б) нитрат бария + сульфат калия → …;

в) соляная кислота + магния → …

г) оксид азота (V) + вода →…

Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

Задание 2. Решить задачу:

▲ Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии магния массой

12 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции:

Mg + 2HCL =MgCL2 + H2

▄ Технический магний массой 40 г, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

● Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

Задание3. Запишите уравнения реакций переходов: P →P2O5 → H3PO4

Контрольная работа№5 по теме:

«Итоговая контрольная работа за курс 8 класса».

▲ 1.Составьте формулы указанных веществ:

1 вариант 2 вариант

хлорид алюминия, оксид магния, гидроксид натрия, хлорид железа (II),

кислород, серная кислота, нитрат железа(III), оксид азота (IV), азотная кислота,

оксид углерода (II), гидроксид калия; сульфат алюминия, оксид натрия, цинк.

Составьте уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов.

▲ 2. Допишите уравнения реакций в молекулярном виде, составьте уравнения в ионном в

виде:

1 вариант 2 вариант

а) MgCL2 + NaOH → a) NaOH + H2SO4 →

б) K2CO3 + HNO3→ б) ZnSO4 + KOH →

в) Ba(OH)2 + HCL → в) Na2CO3 + HCL →

▄ 3. Растворы каких электролитов можно взять для получения указанных веществ?

1 вариант 2 вариант

а) MgCO3; а) Н2О;

б) Н2О. б) Cu(OH)2.

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

▄ 4. Напишите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным

ионным уравнениям.

1 вариант 2 вариант

а) Zn2++ 2 OH- → Zn(OH)2↓; a) CO32- + 2 H+→ CO2↑+ H2O;

б) 2 Н++ S2-→ H2S↑. б) Ba 2+ + SO42-→BaSO4↓.

● 5. Какие из ионов не могут одновременно находиться в растворе? Почему? Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионном виде.

1 вариант 2 вариант

Ba2+, H+, CL-, OH-,SO42-.H+, CL-, OH-, Mg2+, NO3-.

На отметку «5» необходимо выполнить 1,2, 3 (или 4) и 5-е задания;

на отметку «4» необходимо выполнить 1, 2 и 3-е (или 4-е) задания;

на отметку «3» необходимо выполнить 1-е и 2-е задания.

Контрольный тест по теме:

«Простые вещества – металлы и неметаллы».                  

Дополните.

Число элементов-металлов в периодической системе равно ....

... ……………………………..— свойство металлов изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы и вытягиваться в проволоку.

Название самого пластичного металла — ....

Название самого тугоплавкого металла — ....

Число элементов-неметаллов в периодической систе­ме равно ....

Число элементов-металлов в периодической систе­ме равно ....

 .................................................................— химические элементы, образующие в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

 ………………………………….. — химические элементы, образующие в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами неметаллов.

Число атомов в молекуле фтора равно ....

Число атомов в молекуле озона равно ....

Число электронов на внешнем энергетическом уров­не атома гелия равно ....

Число электронов на внешнем энергетическом уров­не атома аргона равно ....

Формула жидкого металла — ....

Формула жидкого неметалла — ....

Названия    неметаллов,    имеющих    металлический блеск, — ....

Проводниками неметаллами являются ....

………………………………….. — свойство металлов поглощать и отражать свет.

Металлический блеск имеют неметаллы:     ……….

Выпишите твердые  неметаллы —    N2,    F2,    J2,   S,   C,   Cl2,    P4,    O3,    O2,    H2

Выпишите номера  правильных ответов.

1.    Физические свойства металлов:

1)                 ковкость, электропроводность;            2) ковкость, металлический блеск;

ковкость, металлический блеск, тепло- и электро­проводность;

ковкость, металлический блеск, тепло- и электро­проводность, запах.

2. Физические свойства неметаллов:

    1. ковкость, металлический блеск; 2) ковкость, металлический блеск, тепло- и электро­проводность;

    3) ковкость, металлический блеск, тепло- и электро­проводность, запах.

    4) не обладают физическими свойствами металлов.

3.   Агрегатное состояние простых веществ — метал­лов при комнатной температуре:

            1) газообразное; жидкое;  2) жидкое, твердое.       3) газообразное, жидкое, твердое.

4.   Агрегатное состояние простых веществ — неметал­лов при комнатной температуре:

1) газообразное;    2) газообразное, жидкое;      3) газообразное, жидкое, твердое.

5. Выберите названия аллотропных модификаций угле­рода:

    а) графит;      б) озон;           в) красный...;       г) алмаз;      д) белый....

6. Выберите названия аллотропных модификаций олова:

а) озон;     б) красный...;            в) графит;        г) белый...;        д) алмаз,    е) α и β;                          

7. Выберите названия аллотропных модификаций фосфора:

    а) озон;     б) красный...;       в) графит;        г) белый...;        д) алмаз,    е) α и β;                         

8. Выберите названия аллотропных модификаций кислорода:

   а) озон;     б) красный...;            в) графит;        г) белый...;        д) алмаз,    е) α и β;   

9. Свойства озона:

   1) газ бледно-фиолетового цвета;   2) газ бледно-фиолетового цвета с запахом свежести;

   3) газ бледно-фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи;

   4) газ бледно-фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи,  легче

      кисло­рода.            

10. Свойства кислорода:

            1) газ бледно-фиолетового цвета с запахом свежести;             2) газ без цвета и запаха;

            3) газ бледно-фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи;

11. Какие свойства подчеркивал М. В. Ломоносов, харак­теризуя металлы как «светлые тела, которые ковать можно»?

а) теплопроводность; б) обычно серый цвет с металлическим блеском;

в) электрическую проводимость;  г) пластичность.

12. Как на практике используют пластичность ме­таллов?

   а) делают зеркала; б) используют в качестве проводника электрического тока;

   в) выковывают изделия разной формы; г) прокатывают в листы;

   д) производят легкие сплавы для конструирования самолетов, ракет; е) вытягивают в проволоку.

13. Как на практике используют металлический блеск ме­таллов?

   а) делают зеркала;  б) используют в качестве проводника электрического тока;

   в) выковывают изделия разной формы;  г) прокатывают в листы;

   д) производят легкие сплавы для конструирования самолетов, ракет;  е) вытягивают в проволоку

14. Причина электрической проводимости металлов за­ключается в характерном для них строении:

      а) наличии в узлах кристаллической решетки ионов;

      б) наличии в узлах кристаллической решетки атомов;

      в) присутствии подвижных обобществленных элек­тронов.

15. Причина пластичности металлов заключается в их строении:

а) присутствие подвижных обобществленных элек­тронов;

б) наличие в узлах кристаллической решетки ионов;

в) наличие   в   узлах   кристаллической   решетки атомов.

16. Причина теплопроводности металлов заключается в их строении:

а) присутствие подвижных обобществленных элек­тронов;

б) наличие в узлах кристаллической решетки ионов;

в) наличие   в   узлах   кристаллической   решетки атомов.

17. Выберите названия простых веществ-неметаллов, ко­торые при обычных условиях являются    газами:          а) бром;    б) неон;          в) магний;         г) фосфор;             д) азот;           е) фтор.

         Буквы ответа расположите в порядке убывания электро­проводности металлов.

18. Выберите названия простых веществ-неметаллов, ко­торые при обычных условиях являются твердыми:              а) натрий;      б) озон;         в) сера;        г) фосфор;           д) бром;           е) иод.

19. Выберите названия простых веществ-неметаллов, ко­торые при обычных условиях являются жидкими:    а) натрий; б) озон;   в) сера;  г) фосфор;   д) бром;  е) иод,   ж) ртуть

20. Выберите самый пластичный драгоценный металл:  а) золото;     б) серебро;    в) платина

21. Выберите самые электропроводные металлы:          

    а) золото;  б) серебро; в) натрий;  г) железо;    д) медь;   е) марганец;  ж) алюминий;   з) магний.

22. Расположите металлы по уменьшению электропроводности:     Сu        Al        Ag       Аu

 

Установите соответствие.

14.   Химический элемент:         1) углерод;       2) олово;     3) фосфор         4)   кислород

аллотропные модификации:   а) α и β;     в) О2и О3;    б) белый и красный;     г) графит и алмаз..

5. Соотнесите:     название и формулу вещества:       1) озон О3;      2) кислород О2.                                                 

 свойства вещества:  а) при обычных условиях — жидкость; б) при обычных условиях — газ;

  в) имеет запах;  г) без запаха; д) бесцветен; е) имеет окраску;  ж) бактерициден.

5. Соотнесите:        название вещества:  1) алмаз;      2) графит.

свойства вещества:      а) твердый — режет стекло;  б) мягкий — оставляет    следы на бумаге;

в) бесцветный;  г) серый;  д) имеет слабый металличе­ский блеск;  е) кристаллы сильно прелом­ляют лучи света, поэтому ярко блестят.

5. Соотнесите: название вещества        1) красный фосфор;  2) белый фосфор.

  свойства вещества:   а) твердый;    б) жидкий;   в) бесцветный;  г) светится; д) ядовит;

        е) имеет чесночный запах.    ж) используют для производства спичек     з) не имеет запаха

Простые вещества – металлы и неметаллы.                                   Вариант 1

1. Какие свойства подчеркивал М. В. Ломоносов, харак­теризуя металлы как «светлые тела, которые ковать можно»? Выберите правильный ответ:

а) теплопроводность;

б) обычно серый цвет с металлическим блеском;

в) электрическую проводимость;

г) пластичность.

2. Выберите самый пластичный драгоценный металл:  а) золото;     б) серебро;    в) платина.

3. Причина электрической проводимости металлов за­ключается в характерном для них строении:

а) наличии в узлах кристаллической решетки ионов;

б) наличии в узлах кристаллической решетки атомов;

в) присутствии подвижных обобществленных элек­тронов.

4. Выберите названия простых веществ-неметаллов, ко­торые при обычных условиях являются газами:          а) бром;    б) неон;          в) магний;         г) фосфор;             д) азот;           е) фтор.

5. Соотнесите:

название                                 свойства вещества:

и формулу вещества:       1) озон О3;      2) кислород О2.                 

а) при обычных условиях — жидкость;

б) при обычных условиях — газ;

в) имеет запах;

г) без запаха;

д) бесцветен;

е) имеет окраску;

ж) бактерициден.

6. Выберите названия аллотропных модификаций угле­рода:

а) графит;          б) озон;              в) красный...;           г) алмаз;          д) белый....

Простые вещества – металлы и неметаллы.                              Вариант 2

1. Как на практике используют пластичность ме­таллов?

Выберите правильный ответ:

а) делают зеркала;

б) используют в качестве проводника электрического тока;

в) выковывают изделия разной формы;

г) прокатывают в листы;

д) производят легкие сплавы для конструирования самолетов, ракет;

е) вытягивают в проволоку.

2. Выберите самые электропроводные металлы:            а) золото;                       б) серебро;

в) натрий;                       г) железо;

д) медь;                          е) марганец;

ж) алюминий;                 з) магний.

Буквы ответа расположите в порядке убывания электро­проводности металлов.

3. Причина пластичности металлов заключается в их строении:

а) присутствие подвижных обобществленных элек­тронов;

б) наличие в узлах кристаллической решетки ионов;

в) наличие   в   узлах   кристаллической   решетки атомов.

4. Выберите названия простых веществ-неметаллов, ко­торые при обычных условиях являются твердыми:              а) натрий;      б) озон;         в) сера;        г) фосфор;           д) бром;           е) иод.

5. Соотнесите:

название вещества:  1) алмаз;   2) графит.

свойства вещества:            а) твердый — режет стекло;

                                   б) мягкий — оставляет    следы на бумаге;

                                   в) бесцветный;

                                   г) серый;

                                   д) имеет слабый металличе­ский блеск;

                                   е) кристаллы сильно прелом­ляют лучи света, поэтому ярко блестят.

6. Выберите названия аллотропных модификаций фос­фора:

а) озон;     б) красный...;            в) графит;        г) белый...;        д) алмаз

Простые вещества – металлы и неметаллы.                  Вариант 3.

Дополните.

Число элементов-металлов в периодической системе равно ....

... — свойство металлов изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы и вытягиваться в проволоку.

Название самого пластичного металла — ....

Число элементов-неметаллов в периодической систе­ме равно ....

 ... — химические элементы, образующие в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

Число атомов в молекуле фтора равно ....

Число электронов на внешнем энергетическом уров­не атома гелия равно ....

Формула жидкого неметалла — ....

Названия    неметаллов,    имеющих    металлический блеск, — ....

Выпишите номер правильного ответа.

10.   Физические свойства металлов:

ковкость, электропроводность;            2) ковкость, металлический блеск;

3)               ковкость, металлический блеск, тепло- и электро­проводность;

4)               ковкость, металлический блеск, тепло- и электро­проводность, запах.

11. .   Агрегатное состояние простых веществ — неметал­лов при комнатной температуре:

            1) газообразное;  2) газообразное, жидкое;      3) газообразное, жидкое, твердое.

12. Свойства озона:

            1) газ бледно-фиолетового цвета;   2) газ бледно-фиолетового цвета с запахом свежести;

            3) газ бледно-фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи;

            4) газ бледно-фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи,   легче кисло­рода. 

13.  Расположите металлы по уменьшению электропроводности:     Сu        Al        Ag       Аu

Установите соответствие.

14.   Химический элемент:         1) углерод;       2) олово;     3) фосфор         4)   кислород

аллотропные модификации:   а) α и β;    в) О2и О3;    б) белый и красный;     г) графит и алмаз..

 

Простые вещества – металлы и неметаллы.                  Вариант 4. 

Дополните. 

Проводниками неметаллами являются ....

... — свойство металлов поглощать и отражать свет.

3.  Металлический блеск имеют неметаллы:     ……….

4.   Выпишите твердые  неметаллы —    N2,    F2,    J2,   S,   C,   Cl2,    P4,    O3,    O2,    H2

5.   Число элементов-неметаллов в периодической систе­ме равно ....

6.    ... — химические элементы, образующие в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

7. Число атомов в молекуле озона равно ....

8.   Число электронов на внешнем энергетическом уров­не атома аргона равно ....

9. Формула жидкого неметалла — ....

10.   Названия    неметаллов,    имеющих    металлический блеск, — ....

Выпишите номер правильного ответа.

11.   Физические свойства неметаллов:

ковкость, металлический блеск;

ковкость, металлический блеск, тепло- и электро­проводность;

ковкость, металлический блеск, тепло- и электро­проводность, запах.

не обладают физическими свойствами металлов.

12.   Агрегатное состояние простых веществ — метал­лов при комнатной температуре:

            1) газообразное; жидкое;  2) жидкое, твердое.       3) газообразное, жидкое, твердое.9.  

Установите соответствие.

13.   Химический элемент:                                                             аллотропные модификации:

1) фосфор;      2) кислород;                                                             а) α и β;          б) белый и красный;       

 2) углерод       4) олово                                                                   в) О2и О3;       г) графит и алмаз.

Выпишите номер правильного ответа.

14. Свойства кислорода:

            1) газ бледно-фиолетового цвета с запахом свежести;             2) газ без цвета и запаха;

            3) газ бледно-фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи;

 Простые вещества – металлы и неметаллы.                              Вариант 5

1. Как на практике используют металлический блеск ме­таллов?

Выберите правильный ответ:

а) делают зеркала;

б) используют в качестве проводника электрического тока;

в) выковывают изделия разной формы;

г) прокатывают в листы;

д) производят легкие сплавы для конструирования самолетов, ракет;

е) вытягивают в проволоку.

2. Выберите самые электропроводные металлы:            а) золото;                       б) серебро;

в) натрий;                       г) железо;

д) медь;                          е) марганец;

ж) алюминий;                 з) магний.

Буквы ответа расположите в порядке убывания электро­проводности металлов.

3. Причина теплопроводности металлов заключается в их строении:

а) присутствие подвижных обобществленных элек­тронов;

б) наличие в узлах кристаллической решетки ионов;

в) наличие   в   узлах   кристаллической   решетки атомов.

4. Выберите названия простых веществ-неметаллов, ко­торые при обычных условиях являются жидкими:    а) натрий; б) озон;   в) сера;  г) фосфор;   д) бром;  е) иод,   ж) ртуть

5. Соотнесите:

название вещества:           свойства вещества:        1) красный фосфор;  2) белый фосфор.

а) твердый;                                            ж) используют для производства спичек

б) жидкий;                                              з) не имеет запаха

в) бесцветный;                                       г) светится;

д) ядовит;                                               е) имеет чесночный запах.

6. Выберите названия аллотропных модификаций олова:а) озон;     б) красный...;            в) графит;        г) белый...;        д) алмаз,    е) α и β;                         

 Диагностическая Контрольная работа по химии: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

Вариант 1 – 2

Установите соответствие.

1. Название элемента: