Календарно-тематическое планирование по химии

№

п/п

Дата

Тема урока

Примечание

план

Факт

Тема 1. НАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (15 часов)

1

03.09

Инструктаж по ТБ и БЖ.Предмет химии. Вещества.

2

07.09

Методы познания в химии. Кабинет химии.

3

10.09

Инструктаж по ТБ и БЖ.Практическая работа 1.Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени

4

14.09

Физические и химические явления. Понятие о химических реакциях.

5

17.09

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.

6

21.09

Химические элементы, их символы и названия.

7

24.09

Атомы, молекулы и ионы. Относительная атомная масса.

8

28.09

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки.

9

01.10

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химические формулы веществ.

10

05.10

Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава.

11

08.10

Валентность.

12

12.10

Массовая доля химического элемента в соединении

13

15.10

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

14

19.10

 Типы химических реакций.

15

22.10

 Контрольная работа 1 по теме «Начальные химические понятия».

2 четверть

Тема 2. Простые вещества: кислород, водород (12 часов)

16

02.11

Анализ контрольной работы. Кислород – общая характеристика элемента.

17

05.11

Кислород, его общая

характеристика.

Получение кислорода.

Физические свойства

кислород

Кислород, его общая характеристика. Физические свойства кислорода.

18

09.11

Получение кислорода. Реакции разложения. Катализаторы.

19

12.11

Химические свойства и применение кислорода. Реакции соединения. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.

20

16.11

Инструктаж по ТБ и БЖ.Практическая работа 2. Получение кислорода и изучение его свойств.

21

19.11

Озон. Аллотропия кислорода. Получение озона.

22

23.11

 Моль — единица количества вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

23

26.11

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства

24

30.11

Меры безопасности при работе с водородом. Химические свойства водорода и его применение. Реакции замещения.

25

03.12

Закон Авогадро: молярный объем газов. Объемные отношения газов в химических реакциях.

26

07.12

Относительная плотность газов.

27

10.12

Контрольная работа 2 по теме «Простые вещества».

Тема 3. Основные классы неорганических соединений (20 часов)

28

14.12

Основные классы неорганических соединений

29

17.12

Оксиды: состав, классификация, номенклатура

30

21.12

Кислоты: состав, классификация, номенклатура

31

24.12

Основания: состав, классификация, номенклатура

3 четверть

32

11.01

Инструктаж по ТБ и БЖ.Соли: состав, классификация, номенклатура

33

14.01

Физические и химические свойства оксидов. Применение оксидов

34

18.01

Физические и химические свойства кислот.

35

21.01

Лабораторные опыты: действие кислот на индикаторы; реакции кислот с металлами; реакции кислот с основными оксидами и основаниями.

36

25.01

Вычисление количества вещества, массы, объема вещества по уравнению реакции

37

28.01

Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей.

38

01.02

Свойства нерастворимых оснований

39

04.02

Лабораторные опыты:  действие щелочей на индикаторы;  получение нерастворимого основания и изучение его свойств: разложение при нагревании, взаимодействие с кислотой.

40

08.02

Понятие об амфотерных оксидах и гидроксидах.

41

11.02

Физические и химические свойства солей.

42

15.02

Разложение солей

43

18.02

Лабораторные опыты:  взаимодействие растворов солей с металлами;  реакции солей с кислотами;  реакции растворов солей с растворами щелочей;  реакции растворов солей друг с другом.

44

22.02

Способы получения оксидов, кислот, оснований, солей.

45

25.02

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

46

01.03

Инструктаж по ТБ и БЖ.Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

47

04.03

Контрольная работа 3по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 4. Строение вещества (12 часов)

48

11.03

Строение атома. Состав атомных ядер

49

15.03

Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

50

18.03

Понятие об атомной орбитали. Формы атомных орбиталей в пространстве.

4 четверть

51

29.03

Расположение электронов по энергетическим уровням .Семейства химических элементов.

52

01.04

Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов

53

05.04

А- и Б-группы,периоды. Понятие о группах сходных элементов

54

08.04

Современная формулировка периодического закона.

55

12.04

Физический смысл порядкового номера элемента. Значение периодического закона.

56

15.04

Электроотрицательность химических элементов. Понятие о химической связи.

57

19.04

Ковалентная связь.

58

22.04

Понятие о сигма- и пи-связи. Ионная связь

59

26.04

Степень окисления.

Тема 5. Вода. Растворы ( 7 часов)

60

29.04

Раствор и его компоненты

61

06.05

Растворители. Вода как полярный растворитель, строение молекулы воды

62

13.05

Понятие о водородной связи. Физические свойства воды.

63

17.05

Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля растворённого вещества.

64

20.05

Инструктаж по ТБ и БЖ.Практическая работа 4. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

65

24.05

Контрольная работа 4 по темам «Строение вещества», «Растворы».

66

27.05

Анализ контрольной работы. Итоговый урок

№

п/п

Дата

Тема урока

Примечание

план

Факт

Тема 1. Химические реакции (8 часов)

1

04.09

Инструктаж по ТБ и БЖ.Химические реакции.

2

07.09

Окислительно-восстановительные реакции.

3

11.09

Метод электронного баланса.

4

14.09

Тепловой эффект химической реакции.

5

18.09

Термохимические уравнения. Решение задач.

6

21.09

Скорость химической реакции.

7

25.09

Химическое равновесие.

8

28.09

Принцип Ле Шателье.

Тема 2. Химические реакции в водных растворах (9 часов)

9

02.10

Сущность процесса электролитической диссоциации

10

05.10

Диссоциация кислот, оснований, и солей

11

09.10

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

12

12.10

Реакции ионного обмена

13

16.10

Гидролиз солей.

14

19.10

Лабораторный опыт: качественные реакции на ионы Н+ и ОН⎺ в водных растворах. Повторение по теме «Химические реакции.

15

23.10

Инструктаж по ТБ и БЖ.Практическая работа 1. Реакции ионного обмена в водных растворах.

2 четверть

16

02.11

Повторение по теме «Химические реакции в водных растворах».

17

06.11

Кислород, его общая

характеристика.

Получение кислорода.

Физические свойства

кислород

Контрольная работа 1 по темам «Химические реакции», «Химические реакции в водных растворах».

Тема 3. Неметаллы и их соединения ( 29 часов)

18

09.11

Общая характеристика неметаллов

19

13.11

Галогены.

20

16.11

Хлор.

21

20.11

Получение и свойства хлора. Лабораторный опыт:  качественная реакция на хлорид-ион.

22

23.11

Объемная доля газа в газовой смеси и объемные отношения газов в химических реакциях.

23

27.11

Хлороводород.

24

30.11

Соляная кислота.

25

04.12

Бром, йод и фтор

26

07.12

Вытеснение галогенов друг другом из растворов солей.

27

11.12

Свойства и применение серы.

28

14.12

Сероводород. Сульфиды.

29

18.12

Оксиды серы.

30

21.12

Серная кислота.

31

25.12

Сульфаты. Лабораторный опыт:  качественная реакция на сульфат-ион.

3 четверть

32

11.01

Инструктаж по ТБ и БЖ.Свойства и применение азота.

33

15.01

Аммиак.

34

18.01

Соли аммония. Лабораторный опыт: качественная реакция на ион аммония.

35

22.01

Решение задач. Расчет выхода продукта реакции от теоретически возможного.

36

25.01

Азотная кислота. Оксиды азота (II) и (IV). Нитраты.

37

29.01

Фосфор.

38

01.02

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота. Лабораторный опыт: качественная реакция на ортофосфат-ион.

39

05.02

Углерод. Аллотропия углерода.

40

08.02

Оксиды углерода (II) и (IV).

41

12.02

Угольная кислота и ее соли. Лабораторный опыт: 6) качественная реакция на карбонат-ион.

42

15.02

Инструктаж по ТБ и БЖ.Практическая работа 2. Получение газов (аммиака или углекислого газа) и изучение их свойств.

43

19.02

Кремний. Аллотропия кремния. Оксид кремния (IV).

44

22.02

Кремниевая кислота . Силикаты. Лабораторный опыт: качественная реакция на силикат-ион.

45

26.02

Инструктаж по ТБ и БЖ.Практическая работа 3. Экспериментальные задачи по теме «неметаллы и их соединения».

46

01.03

Контрольная работа 2 по теме «Неметаллы и их соединения»

Тема 4. Металлы и их соединения (13 часов)

47

05.03

Общая характеристика металлов.

48

12.03

Нахождение металлов природе и общие способы их получения

49

15.03

Общие химические свойства металлов. Лабораторный опыт: реакции металлов с растворами кислот и солей.

50

19.03

Сплавы. Решение задач.

4 четверть

51

29.03

Щелочные металлы.

52

02.04

Магний и щелочноземельные металлы.

53

05.04

Понятие о жесткости воды.

54

09.04

Алюминий.

55

12.04

Лабораторный опыт:  получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности.

56

16.04

Железо.

57

19.04

Лабораторные опыты: получение гидроксидов железа (II) и (III);  качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

58

23.04

Инструктаж по ТБ и БЖ.Практическая работа 4. . Экспериментальные задачи по теме «Металлы и их соединения».

59

26.04

Контрольная работа 3по теме «Металлы и их соединения».

Тема 5. Первоначальные сведения об органических веществах ( 7 часов)

60

30.04

Вещества органические и неорганические .Углеводороды. Метан и этан.

61

07.05

Этилен и ацетилен. Понятие о ненасыщенных углеводородах.

62

14.05

Метанол и этанол – представители спиртов.

63

17.05

Уксусная кислота. Химические свойства.

64

21.05

Углеводы. Аминокислоты. Белки.

65

24.05

Контрольная работа 4 по теме «Первоначальные представления об органических веществах».

66

28.05

Анализ контрольной работы. Итоговый урок