Комплекс заданий-зачётов по различным разделам курса общей химии (11 класс)

Зачет №1

1. Строение атома

   Периодический закон Д.И. Менделеева

   Валентность и степень окисления

Для вы­пол­не­ния за­да­ний 1–18 ис­поль­зуй­те сле­ду­ю­щий ряд хи­ми­че­ских эле­мен­тов. От­ве­том в за­да­ни­ях 1–18 яв­ля­ет­ся по­сле­до­ва­тель­ность цифр, под ко­то­ры­ми ука­за­ны хи­ми­че­ские эле­мен­ты в дан­ном ряду.

1) C 2) Ne 3) H 4) Be 5) Li 6) Si

7) B 8) P 9) Ti 10) N 11) Fe 12) S

13) Br 14) As 15) Al 16) Ca 17) Ba 18) Rb

19) Mn 20) Cr 21) Cu 22) F 23) O 24) Cl

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не че­ты­ре элек­тро­на.

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не один элек­тро­н.

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не пять элек­тро­нов.

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не три элек­тро­на.

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не семь элек­тро­нов.

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не один неспаренный элек­тро­н в стационарном состоянии.

Из ука­зан­ных в ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­ва на­хо­дят­ся в третьем пе­ри­о­де. Рас­по­ло­жи­те вы­бран­ные эле­мен­ты в по­ряд­ке воз­рас­та­ния их ме­тал­ли­че­ских свойств.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые про­яв­ля­ют низ­шую сте­пень окис­ле­ния, рав­ную -2.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые про­яв­ля­ют низ­шую сте­пень окис­ле­ния, рав­ную –4.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые про­яв­ля­ют выс­шую сте­пень окис­ле­ния, рав­ную +1.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые про­яв­ля­ют выс­шую сте­пень окис­ле­ния, рав­ную +7.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые относятся к галогенам. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те р-эле­мен­ты, которые могут проявлять высшую степень окисления +5. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания радиусов их атомов.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­т, имеющий максимальный радиус атома.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­т, имеющий минимальный радиус атома.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, образующие летучие водородные соединения состава Н2Э. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, высший оксид которых является кислотным.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, которые могут образовывать гидроксид состава HЭО3.

 

 

Зачет №1

1. Строение атома

   Периодический закон Д.И. Менделеева

   Валентность и степень окисления

Для вы­пол­не­ния за­да­ний 1–18 ис­поль­зуй­те сле­ду­ю­щий ряд хи­ми­че­ских эле­мен­тов. От­ве­том в за­да­ни­ях 1–18 яв­ля­ет­ся по­сле­до­ва­тель­ность цифр, под ко­то­ры­ми ука­за­ны хи­ми­че­ские эле­мен­ты в дан­ном ряду.

1) C 2) Ne 3) H 4) Be 5) Li 6) Si

7) B 8) P 9) Ti 10) N 11) Fe 12) S

13) Br 14) As 15) Al 16) Ca 17) Ba 18) Rb

19) Mn 20) Cr 21) Cu 22) F 23) O 24) Cl

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не че­ты­ре элек­тро­на.

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не один элек­тро­н.

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не пять элек­тро­нов.

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не три элек­тро­на.

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не семь элек­тро­нов.

Опре­де­ли­те, атомы каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не один неспаренный элек­тро­н в стационарном состоянии.

Из ука­зан­ных в ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­ва на­хо­дят­ся в третьем пе­ри­о­де. Рас­по­ло­жи­те вы­бран­ные эле­мен­ты в по­ряд­ке воз­рас­та­ния их ме­тал­ли­че­ских свойств.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые про­яв­ля­ют низ­шую сте­пень окис­ле­ния, рав­ную -2.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые про­яв­ля­ют низ­шую сте­пень окис­ле­ния, рав­ную –4.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые про­яв­ля­ют выс­шую сте­пень окис­ле­ния, рав­ную +1.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые про­яв­ля­ют выс­шую сте­пень окис­ле­ния, рав­ную +7.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, ко­то­рые относятся к галогенам. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те р-эле­мен­ты, которые могут проявлять высшую степень окисления +5. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания радиусов их атомов.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­т, имеющий максимальный радиус атома.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­т, имеющий минимальный радиус атома.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, образующие летучие водородные соединения состава Н2Э. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, высший оксид которых является кислотным.

Из числа ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов вы­бе­ри­те эле­мен­ты, которые могут образовывать гидроксид состава HЭО3.

 

Зачет №2

1. Химическая связь и строение вещества

Перечень веществ:

1) Ca(ClO2)2 2) NH4Cl 3) Cl2O7 4) HClO4 5) C6H6 6) CH3NH2

7) NaNH2 8) Cl2 9) P4 10) CsCl 11) CH3OH 12) KClO3

13) C (алмаз) 14) N2O 15) NaF 16) H2F2 17) N2O4 18) H2O

19) CH3COONH4 20) C60 21) SiO2 22) Mg 23) CH4 24) Na2O2

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, в ко­то­рых при­сут­ству­ет ион­ная хи­ми­че­ская связь.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, в ко­то­рых при­сут­ству­ет ковалентная хи­ми­че­ская связь.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, в которых реализуется ковалентная полярная химическая связь

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, в которых реализуется ковалентная неполярная химическая связь.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те соединения хлора, которые состоят из молекул.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, между молекулами которых возможно образование водородной связи.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, которые в твердом состоянии имеют атомную кристаллическую решетку.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, которые в твердом состоянии имеют ионную кристаллическую решетку.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, которые в твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, которые в твердом состоянии имеют металлическую кристаллическую решетку.

 

Зачет №2

1. Химическая связь и строение вещества

Перечень веществ:

1) Ca(ClO2)2 2) NH4Cl 3) Cl2O7 4) HClO4 5) C6H6 6) CH3NH2

7) NaNH2 8) Cl2 9) P4 10) CsCl 11) CH3OH 12) KClO3

13) C (алмаз) 14) N2O 15) NaF 16) H2F2 17) N2O4 18) H2O

19) CH3COONH4 20) C60 21) SiO2 22) Mg 23) CH4 24) Na2O2

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, в ко­то­рых при­сут­ству­ет ион­ная хи­ми­че­ская связь.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, в ко­то­рых при­сут­ству­ет ковалентная хи­ми­че­ская связь.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те соединения хлора, которые состоят из молекул.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, между молекулами которых возможно образование водородной связи.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, которые в твердом состоянии имеют атомную кристаллическую решетку.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, которые в твердом состоянии имеют ионную кристаллическую решетку.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, которые в твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те вещества, которые в твердом состоянии имеют металлическую кристаллическую решетку.

 

 

Зачет №3

1. Классификация неорганических веществ

Перечень веществ:

1) Ca(ClO2)2 2) NH4Cl 3) Cl2O7 4) HClO4 5) C6H6 6) NH4OH

7) H2SO4 8) ZnO 9) MnO2 10) Cs2O 11) NaOH 12) KClO3

13) MgBr2 14) N2O 15) NO 16) N2O3 17) N2O4 18) KHCO3

19) Cu2(OH)2CO3 20) HCl 21) Cu(OH)2 22) Ba(OH)2 23) CuCO3 24) Na2SO4

25) K3[Fe(CN)6] 26) Al(OH)3 27) H2O2 28) LiOH 29) Na2HPO4 30) NH4PH2O2

31) H3PO4 32) HF 33) KAl(SO4)2 34) MgOHCl 35) NH4F 36) CH4

37) [Zn(NH3)4]Cl2 38) Na2C2O4 39) Na2O2 40) BaO2 41) Mn2O7 42) CaCl2

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы оксидов.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы оснований.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы солей.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы кислот.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы несолеобразующих оксидов.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы кислотных оксидов.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы основных оксидов.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы амфотерных оксидов.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы щелочей.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы только сильных кислот.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы оснований, которые могут образовывать основные соли.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы кислот, которые могут образовывать кислые соли.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы средних солей.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы основных солей.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы кислых солей.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы комплексных солей.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы двойных солей.

 

Зачет №4

1. Учение о химическом процессе

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня уравнений химических реакций выберите уравнения гомогенных реакций.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня уравнений химических реакций выберите уравнения реакций соединения.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня уравнений химических реакций выберите уравнения реакций разложения.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня уравнений химических реакций выберите уравнения реакций замещения.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня уравнений химических реакций выберите уравнения реакций обмена.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня уравнений химических реакций выберите обратимые химические реакции.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня уравнений химических реакций, выберите те реакции, для которых увеличение давления приведет к увеличению скорости реакции.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня уравнений химических реакций выберите те реакции, которые протекают исключительно при нагревании.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня уравнений химических реакций, выберите две реакции, которые протекают с наибольшей скоростью.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня уравнений химических реакций, выберите те реакции, скорость которых не зависит от изменения давления в системе.

В какую сторону сместится равновесие в равновесных системах №5, 6, 7, 8, 12, 14, 15, 21 при увеличении давления. Ответ представьте в формате: «номер реакции – выбранный ответ».

в сторону продуктов реакции

в сторону исходных веществ

не происходит смещения равновесия

В какую сторону сместится равновесие в равновесных системах №5, 6, 7, 8, 12, 14, 15, 21 при увеличении концентрации одного из реагентов. Ответ представьте в формате: «номер реакции – выбранный ответ».

в сторону продуктов реакции

в сторону исходных веществ

не происходит смещения равновесия

 

Зачет №5

1. Поведение веществ в водных растворах

Перечень веществ:

1) Ca(ClO2)2 2) NH4Cl 3) Cl2O7 4) HClO4 5) C6H6 6) NH4OH

7) H2SO4 8) ZnO 9) MnO2 10) Cs2O 11) NaOH 12) KClO3

13) MgBr2 14) N2O 15) NO 16) N2O3 17) N2O4 18) KHCO3

19) C6H12O6 20) HCl 21) Cu(OH)2 22) Ba(OH)2 23) CuCO3 24) Na2SO4

25) KNO3 26) Al(OH)3 27) H2O2 28) LiOH 29) Na2HPO4 30) NaCl

31) H3PO4 32) HF 33) NaClO4 34) MgOHCl 35) NH4F 36) CH4

37) AlCl3 38) Na2C2O4 39) CH3Cl 40) HNO3 41) CaCl2 42) (NH4)2Cr2O7

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы сильных электролитов.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы слабых электролитов.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы неэлектролитов.

Установите соответствие между формулой растворимой соли и средой ее водного раствора.

нейтральная

кислая

щелочная

Зачет №5

1. Поведение веществ в водных растворах

Перечень веществ:

1) Ca(ClO2)2 2) NH4Cl 3) Cl2O7 4) HClO4 5) C6H6 6) NH4OH

7) H2SO4 8) ZnO 9) MnO2 10) Cs2O 11) NaOH 12) KClO3

13) MgBr2 14) N2O 15) NO 16) N2O3 17) N2O4 18) KHCO3

19) C6H12O6 20) HCl 21) Cu(OH)2 22) Ba(OH)2 23) CuCO3 24) Na2SO4

25) KNO3 26) Al(OH)3 27) H2O2 28) LiOH 29) Na2HPO4 30) NaCl

31) H3PO4 32) HF 33) NaClO4 34) MgOHCl 35) NH4F 36) CH4

37) AlCl3 38) Na2C2O4 39) CH3Cl 40) HNO3 41) CaCl2 42) (NH4)2Cr2O7

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы сильных электролитов.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы слабых электролитов.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня веществ вы­бе­ри­те формулы неэлектролитов.

Установите соответствие между формулой растворимой соли и средой ее водного раствора.

нейтральная

кислая

щелочная

 

Зачет №6

1. Окислительно-восстановительные реакции

Определить степень окисления каждого атома в следующих веществах:

сернистая кислота

ортофосфорная кислота

хлорная кислота

перманганат бария

пероксид водорода

бихромат аммония

аммиак

гидрид магния

оксид марганца (VII)

Укажите, какие возможные степени окисления может проявлять:

фтор

хлор

кислород

сера

азот

фосфор

углерод

кремний

хром

марганец

железо

медь

цинк

Укажите самую устойчивую.

Написать схему восстановления перманганат-иона в нейтральной, щелочной и кислой средах.

Составить и уравнять реакции методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

Ca3P2 + КMnO4 + H2SO4 →

Ca3P2 + KMnO4 + H2O →

FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 →

H2S + KMnO4 + H2SO4 →

MnSO4 + KMnO4 + H2O →

NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 →

P + KMnO4 + H2O → K2H2P2O6 + …

Mg + KMnO4 + H2SO4 →

K2MnO4 + HCl →

Написать схему восстановления хромат/бихромат-иона в нейтральной, щелочной и кислой средах.

Составить и уравнять реакции методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

C + K2Cr2O7 + H2SO4 →

CrCl2 + K2Cr2O7 + HCl →

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →

H2O2 + K2Cr2O7 + Н2О →

Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 →

Al + K2Cr2O7 + ? → ? + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + ?

P2O3 + K2CrO4 + ? → H3PO4 + ? + KCl + ?

KNO2 + ? + HNO3 → Cr(NO3)3 + ? + H2O

SiH4 + K2Cr2O7 + H2O → H2SiO3 + ? + ?

Написать схему восстановления нитрат-иона в зависимости от концентрации кислоты и силы восстановителя.

Составить и уравнять реакции методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

S + HNO3 → ? + NO2 + ?

PH3 + HNO3 → ? + NO2 + ?

H2S + HNO3 → ? + NO2 + ?

As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + SO2 + ? + ?

CuS + ? → CuSO4 + NO2 + ?

FeCl2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + HCl + ? + ?

FeSO4 + HNO3 + ? → Fe2(SO4)3 + ? + ?

Al2S3 + HNO3 конц. → S + ? + ? + H2O

Написать реакции термического разложения нитрата калия, нитрата цинка, нитрата ртути.

Написать схему восстановления серной кислоты в зависимости от концентрации кислоты и силы восстановителя.

Составить и уравнять реакции методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

Cu + H2SO4 →

Mg + H2SO4 →

K + H2SO4 конц. →

CuS + H2SO4 →

HI + H2SO4 →

NaI + H2SO4 →

С какими металлами не реагируют азотная и серная кислоты, а какие пассивируют?

Реакции диспропорционирования и конпропорционирования (привести примеры).

Составить и уравнять реакции методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

Cl2 + NaOH (гор.) →

Cl2 + 2NaOH (хол.) →

Cl2 + HOH →

Br2 + HOH →

KClO →

KClO3 →

Cl2 + Ca(OH)2 →

P + NaOH →

S + NaOH →

Электролиз расплавов и растворов. Общие закономерности.

Написать процессы на катоде и аноде и общее уравнение электролиза веществ, как в расплаве, так и в растворе:

хлорида кальция

нитрита цинка

сульфита натрия

сульфата меди (II)

 

Зачет №6

1. Химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, оснований, кислот и солей).