Конспект урока химии «Элементы VI-группы: сера и кислород» (9 класс)

Методы, приемы,

средства

Ход урока

Запись на доске и в тетрадях учащихся.

Осуществлять сравнение (познавательные УУД)

Осуществлять сравнение (познавательные УУД)

Характеризовать аллотропные видоизменения кислорода (предметные).

Характеризовать аллотропные видоизменения серы.

Характеризовать общие химические свойства (предметные)

Запись на доске и в тетрадях учащихся.

Запись на доске и в тетрадях учащихся.

I.Организационный момент.

Раздаю контрольные работы. Делаем работу над ошибками. Рассматриваем распространённые ошибки, допущенные на контрольной работе.

II.Сжатое изложение нового материала.

Сегодня мы будем с вами изучать некоторые элементы из периодической системы Д. И. Менделеева, которые вам уже знакомы. И это кислород и сера.

Кто мне скажет, какое имеет строение атом кислорода по периодической системе Д.И. Менделеева?

Кислород – химический элемент VI группы главной подгруппы, порядковый номер 8. Молекулярная масса 16

Электронных орбитали 2, на первом 2 электрона, а на последнем энергетическом уровне находится 6 электронов.

Наиболее распространенная степень окисления -2, но он может проявлять и положительную степень окисления в соединениях с фтором +2 (ОF2) и пероксид водорода (Н2О2), степень окисления -1.

А теперь кто расскажет про серу?

Сера - химический элемент VI группы главной подгруппы. Порядковый номер 16. Молекулярная масса 32.

Электронных орбитали 3,на первом 2,второй-8, на последнем энергетическом уровне находится 6 электронов.

У атомов серы на третьем энергетическом уровне 5 незаполненных d-орбитали, поэтому возможно распаривание электронов. В результате этого у атома серы появляется либо 4, либо 6 неспаренных электронов, которые при образовании соединений с более электроотрицательным элементом смещаются в его сторону. Этим объясняется степень окисления серы в соединениях с кислородом.

Атомы кислорода и серы находятся в разных периодах, поэтому имеют разное число энергетических уровней кислород - 2, сера - 3 энергетических уровня, что влияет на радиус атома (радиус атома кислорода меньше, чем радиус атома серы). Это сказывается на окислительно-восстановительные свойства: кислород – только окислитель, а сера – и окислитель, и восстановитель.

Аллотропия.

Химический элемент кислород имеет два аллотропных видоизменения: кислород и озон.

Аллотропия - это способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся лишь числом атомов в молекуле, либо строением.

Молекулы кислорода состоят из двух атомов и связаны ковалентной неполярной связью.

Кислород может превратиться в озон, молекула которого состоит из 3 атомов кислорода.

3О2 → 2О3

Озон образуется во время грозы вследствие электрических разрядов, или при окислении смолы хвойных деревьев.

Озон - голубоватый газ с характерным резким запахом, малорастворимый в воде. Молекулярная масса 48, что тяжелее кислорода в 1,5 раза.

Известны две аллотропные модификации серы:

1. пластическая сера – сера плавится, превращаясь в легкодвижную жидкость жёлтого цвета, при температуре 112,8 ºС. При дальнейшем нагревании она густеет и темнеет. Если нагретую до кипения серу вылить в холодную воду, то образуется пластическая сера, которая тянется как резина.

2. кристаллическая сера – легко плавится.

Физические свойства.

Сера - твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не проводит тепло и электрический ток, не растворяется в воде.

Сера в природе находится как в свободном состоянии так и виде различных соединений: сульфиды (пирит , сероводород ),сульфаты (гипс, глауберова соль) и белки.

Химические свойства.

Сера типичный активный неметалл, она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях она может быть как окислитель (например, в реакциях с металлами и водородом), и как восстановитель (с кислородом и галогенами).

1.Окислительные свойства

а) Сера реагирует почти со всеми металлами при нагревании.

б) С некоторыми металлами, такими как Na,К,Hg взаимодействует без нагревания.

в) При повышенной температуре взаимодействует с водородом.

2.Как восстановитель.

а) На воздухе горит с образованием сернистого газа.

Применение серы.

Сера широко применяется для борьбы с вредителями с/х; для вулканизации каучука; производства спичек, пороха, производства серной кислоты, сероуглерода. В медицине серу используют для лечения кожных заболеваний и для изготовления мазей.

Индивидуальный письменный опрос.

III. Закрепление пройденного материала.

1.Кислород и сера - элементы …….. группы ……….. подгруппы.

2. Заряд ядра атома кислорода равен …….

3. Атомы кислорода и серы имеют на внешнем уровне ….. электронов.

4. Кислород имеет степень окисления в соединениях ……. и является в ходе химической реакции …………..

5. Сера имеет степени окисления в соединениях …………… и является в ходе химической реакции и окислителем, и …………..

6. Аллотропные модификации кислорода: …………….

7. Аллотропные модификации серы:……………

Предполагаемые ответы учащихся:

1.Кислород и сера - элементы VI группы главной подгруппы.

2. Заряд ядра атома кислорода равен +8.

3. Атомы кислорода и серы имеют на внешнем уровне 6 электронов.

4. Кислород имеет степень окисления в соединениях -2 и является в ходе химической реакции окислителем

5. Сера имеет степени окисления в соединениях -2, +4, +6 и является в ходе химической реакции и окислителем, и восстановителем.

6. Аллотропные модификации кислорода: кислород и озон