Контрольная работа по химии в 9 классе на тему «Галогены. Кислород и сера»

 Контрольная работа №2

по теме «Галогены. Кислород и сера»

Вариант 1.

Часть 1.

1.У атомов неметаллов, в отличие от атомов металлов того же периода:

1) больше электронных пар;

2) меньше заряд ядра;

3) сильнее притяжение валентных электронов в ряду;

4)больший атомный радиус.

2.В ряду неметаллов S→Se→Te:

1) ослабевает притяжение валентных электронов ряду;

2) усиливаются неметаллические свойства;

3) увеличивается электроотрицательность;

4)уменьшается число валентных электронов.

3. Химическая связь в молекуле фтора:

1) ионная;

2) водородная;

3) ковалентная полярная;

4) ковалентная неполярная.

4.Сера имеет степень окисления +4 в соединениях, формулы которых:

1) K2S, SO3, H2SO3;

2) SO2; K2SO3; NaHSO3;

3) H2SO4; SCl4; SO2;

4)KHSO4, SO3; K2SO4.

5.Установите соответствие:

Часть 2.

6. С какими из перечисленных веществ будет реагировать с разбавленной серной кислотой: гидроксид калия, алюминий, нитрат бария, оксид серы(IV), оксид железа(III), медь, гидроксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

7.Составьте электронный баланс для реакции и подберите коэффициенты:

Сu + H2SO4(безводн.) → Сu2SO4 + …. + 2H2O

Часть 3

8.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

9.Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20% примесей.

10. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% при​ли​ли из​бы​ток рас​тво​ра хло​ри​да бария. Вы​чис​ли​те массу об​ра​зо​вав​ше​го​ся осад​ка.

Контрольная работа №2

по теме «Галогены. Кислород и сера»

Вариант 2.

Часть 1.

1.У атомов неметаллов, в отличие от атомов металлов того же периода:

1)меньше заряд ядра;

2) больше электронов во внешнем электронном слое;

3) больше атомный радиус;

4) слабее притяжение валентных электронов к ядру.

2.В ряду галогенов Cl→Br→I:

1) уменьшается электроотрицательность;

2) усиливается притяжение валентных электронов к ядру;

3) не изменяется число электронных слоев;

4) сначала увеличивается, а затем уменьшается радиус атомов.

3.Химическая связь в молекуле бромоводорода:

1) ионная;

2) водородная;

3) ковалентная полярная;

4) ковалентная неполярная.

4.Сера имеет cтепень окисления -2 в соединениях, формулы которых:

1)K2S; Ca(HS)2, H2S;

2) SO2; K2SO3; NaHSO3;

3) H2SO4; SCl4; SO2;

4) KHSO4; SO3; K2SO4.

5.Установите соответствие:

Часть 2.

6.С какими из перечисленных веществ будет реагировать с разбавленной серной кислотой: ртуть, гидроксид железа(III), хлорид бария, гидроксид лития, оксид магния, цинк, оксид углерода(IV)? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

7.Составьте электронный баланс для реакции и подберите коэффициенты:

К + H2SO4 (конц.)→ К2SO4 + ……+ H2O

Часть 3

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

9.Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) образуется при сжигании 400г угля, содержащего 6% негорючих примесей?

10. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% до​ба​ви​ли к из​быт​ку суль​фи​да маг​ния. Вы​чис​ли​те объём (н. у.) вы​де​лив​ше​го​ся газа.

Правильные ответы:

В.1.

Тесты:

В-1

6.

7. 2Cu + 2H2SO4 (безводн.) = Cu2SO4 + 2H2O + SO2 

8.

9.Ответ: 35,84л.

10. Ответ: 11,184г.

В.2

6.

7.

8К + 5H2SO4 (конц.)→ 4К2SO4 + H2S+ 4H2O

8

9.Ответ: 701,12л.

10. Ответ: 3,58л.

 

Критерии оценивания

Всего 27 баллов

За задания части 1 оценивается в 7 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание );

Задания части 2:

за первое – 7 баллов (за каждое правильно написанное уравнение 1 б (всего 5 б) и 2 балла за ионное уравнение);

за 2 задание – 3 балла (за правильное определение вещества, оформление электронного баланса и коэффициентов)

задания части 3:

за первое – 4 балла (за каждое правильно написанное уравнение 1 б )

за второе – 2 балла (за правильное решение задачи)

за третье – 4 балла (за правильное решение задачи)

- оформить данные задачи и записать уравнение реакции;

- найти массу растворенного вещества;

- рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества выделившегося газа;

- найти объем выделившегося газа;

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 22 - 27 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 17 - 22 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 7 – 16 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 6 баллов.