Тестовая работа по химии на тему «Подгруппа кислорода» для 9 класса

Тестовая контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода». 9 класс.

1 вариант.

Часть А.

1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:

1) Na2S; 2) Na2SO4; 3) SO2; 4) Na2SO3

 

2. Озон и кислород – это

1) разные химические элементы

2) аллотропные видоизменения одного химического элемента

3) одно и то же вещество

4) разные агрегатные состояния одного вещества

 

3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется

1) оксид серы (VI) 3) сернистая кислота

2) оксид серы (IV) 4) серная кислота

 

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с водородом равна

1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8

 

5. Сероводород при обычных условиях – это

1) газ без цвета

2) газ жёлтого цвета

3) газ зелёного цвета

4) бурая жидкость

 

6. Выберите характеристику сернистой кислоты.

1) Образует два вида солей – средние и кислые

2) Диссоциация проходит в одну стадию

3) Плохо растворима в воде

4) Сильный электролит

 

7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом группы

1) K2O, Zn, Ag 3) KOH, CuO, Zn

2) SiO2, Cu, Fe 4) HBr, O2, SiO2

 

8. Верны ли суждения:

А. Горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе.

Б. При повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает.

1) верно только А 3) оба верны

2) верно только Б 4) оба неверны

 

Часть В.

1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: NaOH, H2S, CuCl2.

 

2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: Zn (тв) + 2H+=Zn 2+ + H2 (г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания).

1) увеличение концентрации кислоты

2) увеличение концентрации соли цинка

3) уменьшение концентрации кислоты

4) уменьшение размеров гранул цинка

5) увеличение температуры

 

3. Расположите химические элементы в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).

1) Se, 2) Te, 3) O, 4) S

 

Часть С.

1. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс

Na2S+HNO3 → NaNO3+NO2+SO2+H2O

 

2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 160г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 9,8г

 

 

 

Тестовая контрольная работа по темам «Подгруппа кислорода». 9 класс.

2 вариант.

 

Часть А.

1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:

1) К2SO4; 2) SO2; 3) К2SO3; 4) К2S

2. Аллотропное видоизменение кислорода – это

1) фуллерен

2) воздух

3) озон

4) азот

3. при взаимодействии серы с кислородом сера проявляет свойства

1) окислителя 3) восстановителя

2) кислоты 4) основания

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с натрием равна

1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8

5. Сероводород при обычных условиях – это

1) газ без запаха

2) газ с запахом гниющего белка

3) газ с запахом прелых яблок

4) жидкость с характерным неприятным запахом

6. Сернистая кислота – это

1) сильный электролит

2) устойчивое к нагреванию вещество

3) двухосновная, кислородсодержащая кислота

4) двухосновная, бескислородная кислота

7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом ряда

1) HCl, ZnO, Ag 3) KOH, CuO, SiO2

2) Cu(OH)2, CuO, Fe 4) Au, H2, O2

8. Верны ли суждения:

А. Чем больше размер частиц реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.

Б. Катализатор ускоряет реакцию, но сам в ней не участвует.

1) верно только А 3) оба верны

2) верно только Б 4) оба неверно

Часть В.

1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: КОН, Н2S, ZnCl2.

2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: 2Аl (тв) + 6H+=Аl 3+ + 3H2(г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания).

1) увеличение концентрации соли алюминия

2) уменьшение концентрации кислоты

3) увеличение концентрации кислоты

4) уменьшение размеров гранул алюминия

5) увеличение температуры

3. Расположите химические элементы в порядке уменьшения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).

1) Se, 2) Te, 3) O, 4) S

Часть С.

1. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс

Ag+H2S+O2 → Ag2S+H2O

2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 80г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 4.9г