Тестовая работа по химии на тему «Подгруппа кислорода» для 9 класса
Тестовая контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода». 9 класс.
1 вариант.
Часть А.
1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:
1) Na2S; 2) Na2SO4; 3) SO2; 4) Na2SO3
2. Озон и кислород – это
1) разные химические элементы
2) аллотропные видоизменения одного химического элемента
3) одно и то же вещество
4) разные агрегатные состояния одного вещества
3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется
1) оксид серы (VI) 3) сернистая кислота
2) оксид серы (IV) 4) серная кислота
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с водородом равна
1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8
5. Сероводород при обычных условиях – это
1) газ без цвета
2) газ жёлтого цвета
3) газ зелёного цвета
4) бурая жидкость
6. Выберите характеристику сернистой кислоты.
1) Образует два вида солей – средние и кислые
2) Диссоциация проходит в одну стадию
3) Плохо растворима в воде
4) Сильный электролит
7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом группы
1) K2O, Zn, Ag 3) KOH, CuO, Zn
2) SiO2, Cu, Fe 4) HBr, O2, SiO2
8. Верны ли суждения:
А. Горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе.
Б. При повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает.
1) верно только А 3) оба верны
2) верно только Б 4) оба неверны
Часть В.
1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: NaOH, H2S, CuCl2.
2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: Zn (тв) + 2H+=Zn 2+ + H2 (г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания).
1) увеличение концентрации кислоты
2) увеличение концентрации соли цинка
3) уменьшение концентрации кислоты
4) уменьшение размеров гранул цинка
5) увеличение температуры
3. Расположите химические элементы в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).
1) Se, 2) Te, 3) O, 4) S
Часть С.
1. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс
Na2S+HNO3 → NaNO3+NO2+SO2+H2O
2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 160г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 9,8г
Тестовая контрольная работа по темам «Подгруппа кислорода». 9 класс.
2 вариант.
Часть А.
1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:
1) К2SO4; 2) SO2; 3) К2SO3; 4) К2S
2. Аллотропное видоизменение кислорода – это
1) фуллерен
2) воздух
3) озон
4) азот
3. при взаимодействии серы с кислородом сера проявляет свойства
1) окислителя 3) восстановителя
2) кислоты 4) основания
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с натрием равна
1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8
5. Сероводород при обычных условиях – это
1) газ без запаха
2) газ с запахом гниющего белка
3) газ с запахом прелых яблок
4) жидкость с характерным неприятным запахом
6. Сернистая кислота – это
1) сильный электролит
2) устойчивое к нагреванию вещество
3) двухосновная, кислородсодержащая кислота
4) двухосновная, бескислородная кислота
7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом ряда
1) HCl, ZnO, Ag 3) KOH, CuO, SiO2
2) Cu(OH)2, CuO, Fe 4) Au, H2, O2
8. Верны ли суждения:
А. Чем больше размер частиц реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.
Б. Катализатор ускоряет реакцию, но сам в ней не участвует.
1) верно только А 3) оба верны
2) верно только Б 4) оба неверно
Часть В.
1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: КОН, Н2S, ZnCl2.
2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: 2Аl (тв) + 6H+=Аl 3+ + 3H2(г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания).
1) увеличение концентрации соли алюминия
2) уменьшение концентрации кислоты
3) увеличение концентрации кислоты
4) уменьшение размеров гранул алюминия
5) увеличение температуры
3. Расположите химические элементы в порядке уменьшения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).
1) Se, 2) Te, 3) O, 4) S
Часть С.
1. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс
Ag+H2S+O2 → Ag2S+H2O
2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 80г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 4.9г
