Контрольная работа в тестовой форме по УД «Химия»

ВВОДНАЯ ЧАСТЬ

Контрольная работа в тестовой форме по учебной дисциплине «Химия» предназначена для проверки знаний по теме «Кинетика химических процессов» студентов 1 курса, обучающихся по специальности 22.02.02 «Металлургия цветных металлов».

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ

Основной постулат химической кинетики утверждает, что скорость химической реакции…

а) определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в единице объема;

б) возрастает с увеличением температуры;

в) состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии;

г) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные порядку реакции по веществу

Численное значение константы скорости и константы реакции совпадают для реакций …

а) первого порядка;

б) второго порядка при равной концентрации реагирующих веществ;

в) любого порядка при концентрации реагентов, равной 1 моль/л;

г) протекающих в одну стадию (простых) реакций

Скорость элементарной химической реакции с увеличением ее времени протекания…

а) увеличивается; в) изменяется неоднозначно;

б) уменьшается; г) не изменяется

Элементарный акт (элементарная стадия) химической реакции – это

а) совокупность элементарных стадий, из которых складывается процесс превращения реагентов в продукты;

б) превращение одной или нескольких находящихся в контакте частиц (молекул, радикалов, ионов) в другие частицы за время порядка 10-13;

в) совокупность предполагаемых элементарных стадий, из которых складывается суммарный химический процесс;

Механизм химической реакции – это

а) совокупность предполагаемых элементарных стадий, из которых складывается суммарный химический процесс;

б) превращение одной или нескольких находящихся в контакте частиц (молекул, радикалов, ионов) в другие частицы за время порядка 10-13;

в) совокупность элементарных стадий, из которых складывается процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты)

Кинетическая схема – это

а) совокупность элементарных стадий, из которых складывается процесс превращения реагентов в продукты;

б) превращение одной или нескольких находящихся в контакте частиц (молекул, радикалов, ионов) в другие частицы за время порядка 10-13;

в) совокупность предполагаемых элементарных стадий, из которых складывается суммарный химический процесс;

Промежуточными частицами могут быть:

а) устойчивые молекулы и ионы, неустойчивые свободные радикалы и ион-радикалы;

б) неустойчивые молекулы и ионы, устойчивые свободные радикалы и ион-радикалы;

в) устойчивые молекулы и ионы, устойчивые свободные радикалы и ион-радикалы;

г) неустойчивые молекулы и ионы, неустойчивые свободные радикалы и ион-радикалы

Химическая реакция, протекающая в одной фазе:

а) гомогенная; в) гомогенно-гетерогенная;

б) гетерогенная; г) гетеро-гомогенная

Химическая реакция, протекающая на границе раздела фаз:

а) гомогенная; в) гомогенно-гетерогенная;

б) гетерогенная; г) гетеро-гомогенная

Химическая реакция, протекающая в смеси газов, в жидком растворе или твердой фазе:

а) гетерогенная; в) гетеро-гомогенная;

б) гомогенная; г) гомогенно-гетерогенная

Химическая реакция, протекающая на границе двух твердых, твердой и жидкой, твердой и газообразной, двух жидких, жидкой и газообразной:

а) гетерогенная; в) гетеро-гомогенная;

б) гомогенная; г) гомогенно-гетерогенная

Реакция разложения ацетона С2Н6О →С2Н4 + Н2 + СО это реакция:

а) тримолекулярная; в) мономолекулярная;

б) бимолекулярная; г) полимолекулярная

Химическая реакция 2HI→H2+I2это реакция:

а) тримолекулярная; в) мономолекулярная;

б) бимолекулярная; г) полимолекулярная

Химическая реакция 2NO + O2→ 2NO2это реакция:

а) тримолекулярная; в) мономолекулярная;

б) бимолекулярная; г) полимолекулярная

Математическое выражение для скорости химической реакции, идущей в одну стадию по схема: А(г) + 2В(г) →Сr(г), описывается уравнением…

а) υ =k[А][2В]; в) υ =k[А] [В]2;

б) υ =2k[А][В]; г) υ =k[А][2В]

Для реакции аА + bB = cC + dDскорость ее в соответствии с законом действующих масс равна:

а) υ =k[А]а [В]b; в) υ =k[С]с[D]d;

б) υ =k[С]с[В]b; г) υ =k[С]с[А]а

В кинетические уравнения реакций не входят концентрации веществ…

а) газообразных; в) твердых;

б) растворенных; г) тип не имеет значения

Порядок и молекулярность совпадают для … реакций

а) сложных; в) простых;

б) последовательных; г) параллельных

Если один из реагентов, участвующих в бимолекулярной реакции, взят в большом избытке, то порядок реакции будет (два ответа)…

а) равен молекулярности;

б) меньше молекулярности;

в) больше молекулярности;

г) определяться по веществу, взятому в избытке;

д) определяться по веществу, взятому в недостатке

Простая реакция протекает согласно уравнению: А+2В →С+D, если концентрация вещества А много больше концентрации вещества В, то (два ответа) …

а) порядок реакции равен трем; г) реакция бимолекулярная;

б) порядок реакции равен двум; д) реакция мономолекулярная;

в) порядок реакции равен единице; е) реакция тримолекулярная

Константа равновесия для обратимой реакции равна отношению…

а) скоростей прямой и обратной реакции;

б) скоростей обратной и прямой реакции;

в) констант скоростей прямой и обратной реакции;

г) констант скоростей обратной и прямой реакции

Если увеличить давление в 10 раз, то скорость прямой реакции

H2(г)+ Br2(г)↔ 2Br(г), при условии её элементарности, увеличится…

а) в 20 раз; в) в 100 раз;

б) в 50 раз; г) в 10 раз

При увеличении давления в три раза скорость прямой реакции

2SO2(г) +О2(г)↔ 2SO3(г), при условии её элементарности увеличивается…

а) в 6 раз; б) в 3 раза; в) в 27 раз; г) в 9 раз

Чтобы при уменьшении концентрации вещества Вв четыре раза скорость реакции, протекающей в одну стадию в соответствии с уравнением 2А+В→С, не изменилась, концентрацию вещества А необходимо увеличить…

а) в 4 раза; б) в 2 раза; в) в√ 2 раза; г) в 8 раз

При повышении температуры на 400С скорость химической реакции, имеющей температурный коэффициент γ =3возрастает…

а) в 9 раз; б) в 12 раз; в) в 36 раз; г) в 81 раз

Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, при охлаждении системы от 1000С до 800С, скорость реакции…

а) уменьшается в 2 раза; в) увеличивается в 4 раза;

б) уменьшается в 4раза; г) увеличивается в 2 раза

Для того чтобы скорость химической реакции, имеющей температурный коэффициент γ=3, увеличить в 27 раз, необходимо повысить температуру на…

а) 100С; б) 200С; в) 300С; г) 400С

Для гомогенных реакций, протекающих при обычных температурах (Т<373К), с повышением температуры на 10К скорость реакции увеличивается в … раза

а) 2 – 4; б) 4 – 6; в) 6 – 8; г) 8 – 10

Количество веществаn, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени t в единице объема V, называется скоростью реакции:

а) гомогенной; в) гетеро-гомогенной;

б) гетерогенной; г) гомогенно-гетерогенной

Количество вещества, которое вступает в реакцию или образуется в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз S, называется скоростью реакции:

а) гомогенной; в) гетеро-гомогенной;

б) гетерогенной; г) гомогенно-гетерогенной

Катализатор…

а) ускоряет скорость реакции, но не расходуется в результате реакции;

б) замедляет скорость реакции и расходуется в результате реакции;

в) ускоряет скорость реакции и расходуется в результате реакции;

г) замедляет скорость реакции, но не расходуется в ходе реакции

Если реагенты и катализатор находятся в одном агрегатном состоянии (обычно газовом) или являются компонентами одного раствора, то катализ…

а) гетерогенный; в) гетеро-гомогенный;

б) гомогенный; г) гомогенно-гетерогенный

Если катализатор является твердым веществом, реагенты – жидкие или газообразными веществами, то катализ…

а) гетерогенный; в) гомогенно-гетерогенный;

б) гомогенный; г) гетеро-гомогенный

Катализатор…

а) ускоряет процесс, но не влияет на равновесные концентрации веществ;

б) ускоряет процесс и увеличивает выход продуктов;

в) ускоряет процесс и смещает равновесие;

г) делает возможным протекание термодинамически запрещенных процессов

Уравнение реакции 2SO2(г) + O2(г)↔NO(г)2SO3(г)– катализ…

а) гетеро-гомогенный; в) гетерогенный;

б) гомогенно-гетерогенный; г) гомогенный

Уравнение реакции N2(г)+3Н2(г) ↔Fe(т) 2NH3(г) – это катализ…

а) гетеро-гомогенный; в) гетерогенный;

б) гомогенно-гетерогенный; г) гомогенный

Вещества, замедляющие скорость химической реакции, называются…

а) активаторами; в) катализаторами;

б) промоторами; г) ингибиторами

Катализатор…

а) увеличивает кинетическую реакционную способность системы, не изменяя ее термодинамической реакционной способности;

б) уменьшает кинетическую реакционную способность системы, не изменяя ее термодинамической реакционной способности;

в)уменьшает кинетическую реакционную способность системы, изменяя ее термодинамической реакционной способности;

г)увеличивает кинетическую реакционную способность системы, изменяя ее термодинамической реакционной способности;

Катализатор увеличивает скорость…

а) прямой реакции в большей степени;

б) обратной реакции в меньшей степени;

в) прямой и обратной реакции в одинаковой степени;

г) не влияет на скорость реакции

Повышение скорости реакции при введении в систему катализатора обусловлено…

а) уменьшением энергии активации;

б) уменьшением кинетической энергии молекул;

в) изменением теплового эффекта реакции;

г) уменьшением числа столкновений частиц

ИНСТРУКЦИЯ К ЗАДАНИЯМ И ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ

Проработайте лекционный материал по теме «Кинетика химических реакций», выполните задания в тестовой форме по 40 вопросов с выбором одного правильного ответа.

Ответы к заданиям в тестовой форме