Влияние факторов на скорость химической реакции
№1. К одинаковым объемам соляной и уксусной кислот добавьте кусочки цинка. Сравните скорости этих двух реакций. Объясните причину различия скоростей.
№2. Поместите в одну пробирку кусочек мела, в другую - измельченный мел и прилейте одинаковые объемы соляной кислоты. Сравните скорости реакции и объясните причину различия.
№3. В пробирки положите кусочки цинка, одновременно налейте одинаковые объемы растворов серной кислоты разной концентрации. Сравните скорости этих двух реакций.
№4. Приготовьте гидроксид меди, разлейте в 2 пробирки. Одну пробирку нагрейте. Заметьте время, через которое появится черный оксид меди (II) при нагревании и без него. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры.
Сделайте вывод о факторах, влияющих на скорость химической реакции.
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
№1. К 1 мл раствору хлорида железа (III) прилейте 1 мл раствор роданида калия KSCN. Разделите полученный раствор на 4 пробирки. В первую пробирку прилейте насыщенного раствора хлорида железа; во вторую – раствор роданида калия; в третью - насыпьте хлорид калия; четвертую оставьте для сравнения. Сравните интенсивность окраски полученных растворов, сделайте вывод о влиянии концентрации исходных веществ и продуктов на равновесие реакции.
№2. Добавьте в две пробирки раствор крахмального клейстера. Влейте в пробирки по1 капле раствора иода. Одну пробирку нагрейте. После этого охладите нагретую пробирку. Опишите наблюдения, объясните причины наблюдаемых явлений. Сделайте вывод о тепловом эффекте прямой и обратной реакций.
Сделайте вывод о факторах, влияющих на смещение химического равновесия.
