Практическая работа «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

Влияние факторов на скорость химической реакции

№1. К одинаковым объемам соляной и уксусной кислот добавьте кусочки цинка. Сравните скорости этих двух реакций. Объясните причину различия скоростей.

№2. Поместите в одну пробирку кусочек мела, в другую - измельченный мел и прилейте одинаковые объемы соляной кислоты. Сравните скорости реакции и объясните причину различия.

№3. В пробирки положите кусочки цинка, одновременно налейте одинаковые объемы растворов серной кислоты разной концентрации. Сравните скорости этих двух реакций.

№4.  Приготовьте гидроксид меди, разлейте в 2 пробирки. Одну пробирку нагрейте. Заметьте время, через которое появится черный оксид меди (II) при нагревании и без него. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры.

Сделайте вывод о факторах, влияющих на  скорость химической реакции.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

№1.  К 1 мл раствору  хлорида железа (III) прилейте  1 мл раствор роданида калия KSCN. Разделите полученный раствор на 4 пробирки.  В первую пробирку прилейте насыщенного раствора хлорида железа; во вторую – раствор роданида калия; в третью -  насыпьте хлорид калия; четвертую оставьте для сравнения. Сравните интенсивность окраски полученных растворов, сделайте вывод о влиянии концентрации исходных веществ и продуктов на равновесие реакции.

№2.  Добавьте в две пробирки раствор крахмального клейстера. Влейте в пробирки по1 капле раствора иода. Одну пробирку нагрейте. После этого охладите нагретую пробирку. Опишите наблюдения, объясните причины наблюдаемых явлений. Сделайте вывод о тепловом эффекте прямой и обратной реакций.

Сделайте вывод о факторах, влияющих на смещение химического равновесия.