Технологическая карта урока химии для 11 класса «Скорость химических реакций»

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость.

Цели: Сформулировать понятие скорости химической реакции Вывести формулы для вычисления скорости Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции Закрепить навыки в решении задач.

«Кто мало знает, для того и этого много, кто много знает, тому и этого мало…»

Терминологический бой. «На один химический вопрос может быть несколько правильных ответов, но мы выбираем один»

«Могущество разума беспредельно…» Иван Ефремов

Скорость химической реакции – изменение концентрации реагентов в течение времени. V= моль/л×сек В гомогенных системах:   В гетерогенных системах:

Факторы, влияющие на скорость: Природа реагирующих веществ; Концентрация реагирующих веществ; Температура; Площадь соприкосновения реагирующих веществ; Катализатор.

Минимальный избыток энергии, необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации ЕА

Если ЕА<40 кдж/моль-скорость реакции очень большая(р-ции ионного обмена) Если ЕА=40-120 кдж/моль- скорость средняя(гидролиз сахарозы, взаимодействие металлов с кислотами) Если ЕА>120 –скорость незначительная(разложение аммиака)

«Практика есть основа познания и критерий истины»

1 Вычислите скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(г)+В(г)=2АВ, если исходная концентрация вещества А -0,05 моль/л, В – 0,03 моль/л, а константа скорости реакции равна 1 л/моль сек .  

2. Как изменится скорость реакции А(г)+2В(г)=С(г) при повышении концентрации А в 2 раза, давления в 2 раза ?

3 Скорость некоторой реакции при 00 равна 1 моль/л час, температурный коэффициент реакции равен 3. Какой будет скорость данной реакции при 300С?