Презентация к уроку по теме «Электролиз» (Химия, 10 класс)

Электролиз

Античная легенда Подарок императору Тиберию I век н.э.

Цель урока: Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применения.

“Электро” – электрический “лизис” – разложение Электролиз- окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролитическая диссоциация -- процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении За чрезвычайные заслуги создания теории «Электролитической диссоциации» в 1902г. Сванте Аррениус (шведский химик) стал лауреатом Нобелевской премии.

Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов.

Схема электролизера Восстановление Окисление Катод (-) Анод (+) Электроды Cl-1 - e- → Cl Cl + Cl → Cl2 ↑ Na+1 + e- → Na0

Электролиз расплава 2NaСI = 2Na + CI2 В 1886 г. французский химик Анри Муассан после многих попыток впервые получил несколько пузырьков газообразного фтора электролизом безводного фтористого водорода и был удостоен Нобелевской премии. 

Электрометаллургия – это получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд.

«Где взять кислород в глубине межпланетного пространства? Думай! ….» Гарри Гаррисон «Космический врач»

Электролиз раствора сульфата меди (II) электр. ток CuSO4 (-)Катод Cu + SO4 Анод(+) H2SO4 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса: К(-) А(+) Cu + 2е- = Сu0 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H 2 1 Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4 Cu + 2е- = Сu + 2+ 0 2+ 2- 2+ +

Система «Электрон» Электролиз воды на борту МКС

Рассчитайте массу меди, полученной при электролизе водного раствора сульфата меди c графитовыми электродами, если на аноде выделилось 6,4 г кислорода. «Сии две науки так соединены между собой, что одна без другой в совершенстве быть не могут. ….» М.В.Ломоносов

Гальванопластика – это электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов. Воссоздание роскошного убранства Кремлевского дворца

Электролитическое рафинирование- это очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный.

Гальваностегия – это декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение, серебрение). Броши, серьги, браслеты, кулоны, колье, сувенирные изделия, детали автомобиля, мебельной фурнитуры с покрытием меди, серебра, золота

Архимед Величайший древнегреческий ученый, математик, физик и изобретатель (287 г. до н.э. – 212 г. до н.э.) Царь Гиерон: «Золотая ли корона?»

Au + W

Итоговое тестирование 1.Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока? 2.На катоде происходит процесс электрохимического окисления? 3.Катион Na + будет восстанавливаться на катоде в водном растворе? 4.Анион Cl – будет окисляться на аноде в водном растворе? 5.При электролизе расплава NaCl можно получить Na  и Cl2 без ошибок – оценка «5» 1 ошибка – оценка «4» 2, 3 ошибки – оценка «3» Ответы: 1-да,2-нет,3-нет,4-да, 5-да

Домашнее задание 1. п. Занимательные проблемы: 2. Институт прикладной физики Китайской академии наук сообщил о результатах исследования гробницы полководца Джоц-Чжу, похороненного в 237 г н.э. Спектральный анализ орнамента украшающего саркофаг показал, что он состоит из сплава содержащего 85% Al 10% меди 5% Mg. Как могли древние китайские мастера получить сплав? 3. Водород , полученный электролизом воды, экономически выгодное и экологически чистое топливо? Что вы думаете по этому поводу?