Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 1.
Лампочка прибора для определения электропроводности веществ загорится при погружении электродов в:
а) жидкий азот; б) раствор хлорида калия;
в) раствор сахара; г) кристаллический сульфат натрия.
При растворении в воде хлороводорода образуются ионы:
а) Na+ и Cl-; б) H+ и OH-; в) H+ и Cl-; г) Na+ и OH-.
Из перечня: Al3+, H+, Cl-, OH-, K+, PO43-, Fe2+ - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к катоду.
Из перечня: HCl, HNO3, H3PO4, H2CO3 – выпишите формулу трёхосновной кислоты. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Вода реагирует с каждым из двух оксидов:
а) оксидом кальция и оксидом железа (II);
б) оксидом магния и оксидом азота(V);
в) оксидом кремния и оксидом натрия;
г) оксидом углерода (IV) и оксидом лития.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 2.
Лампочка прибора для определения электропроводности веществ не загорится при погружении электродов в:
а) дистиллированную воду; б) расплав хлорида кальция;
в) соляную кислоту; г) раствор гидроксида натрия.
В уравнении электролитической диссоциации сульфата калия сумма коэффициентов перед формулами ионов равна:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
Из перечня: Mg2+, H+, NO3-, OH-, Na+, SO42-, CO32- - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к аноду.
Из перечня: H2S, HNO3, H3PO4, H2CO3 – выпишите формулу сильной кислоты. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
а) оксидом кремния и гидроксидом лития;
б) гидроксидом натрия и оксидом железа (III);
в) оксидом кальция и оксидом серы (IV);
г) гидроксидом магния и оксидом фосфора (V).
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: P → P2O5 → Na3PO4
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 3.
Электрический ток проводит раствор:
а) нитрата натрия в воде; б) хлорида натрия в бензоле;
в) сахара в воде; г) хлорида калия в ацетоне.
В уравнении электролитической диссоциации нитрата железа (III) сумма коэффициентов перед формулами ионов равна:
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
Из перечня: Mg2+, H+, I-, OH-, S2-, ClO4-, Fe3+ - выпишите формулы анионов.
Из перечня: Cr(OH)2, Fe(OH)2, NaOH, Mg(OH)2 – выпишите формулу сильного основания. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
а) оксидом углерода (IV) и оксидом магния;
б) азотной кислотой и гидроксидом лития;
в) водой и соляной кислотой;
г) сульфатом натрия и оксидом азота (II).
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: SO3 → H2SO4 → BaSO4
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 4.
Электролитическая диссоциация происходит под действием:
а) электролитического тока; б) воды;
в) света; г) перемешивания.
Вещество, образующее в процессе электролитической диссоциации в качестве катионов ионы металла и водорода, - это:
а) гидроксид натрия; б) сульфит калия; в) сернистая кислота; г) гидросульфит натрия.
Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Из перечня: Ca2+, H+, Cl-, Li+, Al3+, SO42-, CO32- - выпишите формулы катионов.
Из перечня: HСl, HNO3, H2SO4, H2CO3 – выпишите формулу слабой кислоты.
Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:
а) гидроксидом кальция и оксидом натрия;
б) оксидом азота (II) и оксидом магния;
в) гидроксидом калия и серной кислотой;
г) водой и оксидом серы (VI).
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 5.
Лампочка прибора для определения электропроводности веществ загорится при погружении электродов в:
а) оксид кальция; б) кристаллический гидроксид калия;
в) жидкий кислород; г) раствор серной кислоты.
При растворении в воде гидроксида натрия образуются ионы:
а) Na+ и Cl-; б) H+ и OH-; в) H+ и Cl-; г) Na+ и OH-.
Из перечня: Zn2+, H+, Br-, OH-, K+, CO32-, Fe3+ - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к катоду.
Из перечня: HCl, HNO2, H3PO4, H2CO3 – выпишите формулу двухосновной кислоты. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
а) водой и соляной кислотой;
б) оксидом углерода (II) и сульфатом магния;
в) оксидом кремния и оксидом кальция;
г) ортофосфорной кислотой и оксидом серы (VI).
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: P → P2O5 → H3PO4
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 6.
Лампочка прибора для определения электропроводности веществ не загорится при погружении электродов в:
а) расплав хлорида магния; б) раствор гидроксида бария;
в) твёрдый хлорид магния; г) соляную кислоту.
Только фосфат-ионы PO43- образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества, формула которого:
а) PCl3; б) Na3PO4; в) Ca(H2PO4)2; г) Mg3P2.
Из перечня: Cr2+, H+, NO2-, OH-, Li+, SiO32-, CO32- - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к аноду.
Из перечня: H2S, HNO3, H3PO4, H2SiO3 – выпишите формулу летучей кислоты. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
а) оксидом углерода (IV) и железом;
б) медью и оксидом железа (III);
в) оксидом алюминия и хлоридом бария;
г) сульфатом меди (II) и карбонатом натрия.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: Mg → MgSO4 → Mg(OH)2
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 7.
Сильным электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:
а) H2SiO3 и Ca(OH)2; б) Al(OH)3 и CaCl2; в) H2S и Mg(NO3)2; г) HNO3 и NaOH.
Только карбонат-ионы СO32- образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества, формула которого:
а) NaHCO3; б) Al4C3; в) Na2SO3; г) Na2CO3.
Из перечня: Be2+, H+, I-, PO43-, S2-, ClO3-, Ba2+ - выпишите формулы анионов.
Из перечня: KOH, Ba(OH)2, NaOH, Al(OH)3 – выпишите формулу двухкислотного основания. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Гидроксид бария реагирует с каждым из двух веществ:
а) оксидом натрия и оксидом серы (IV);
б) оксидом азота (I) и азотной кислотой;
в) сульфатом калия и оксидом углерода (IV);
г) водой и гидроксидом магния.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3(SO4)2
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 8.
Сильным электролитами являются обе кислоты:
а) хлороводородная и угольная; б) кремневая и серная;
в) азотная и бромоводородная; г) фосфорная и сероводородная.
Только силикат-ионы SiO32- образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества, формула которого:
а) H2SiO3; б) CaSiO3; в) Na2SiO3; г) MgSiO3.
Из перечня: Ni2+, H+, Cl-, K+, Cr3+, SO32-, ClO- - выпишите формулы катионов.
Из перечня: CaCO3, Na2CO3, MgCO3, FeCO3 – выпишите формулу растворимой соли. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Карбонат калия реагирует с каждым из двух веществ:
а) оксидом углерода (II) и серной кислотой;
б) гидроксидом кальция и соляной кислотой;
в) ортофосфатом натрия и хлоридом магния;
г) гидроксидом натрия и оксидом азота (V).
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: Cu(OH)2 → CuO → Cu(NO3)2
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 9.
Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют:
а) кристаллогидратами; б) гидратами;
в) солями; г) основаниями.
В уравнении электролитической диссоциации ортофосфата алюминия сумма коэффициентов перед формулами ионов равна:
а) 1; б) 2; в) 3 г) 4.
Из перечня: Mg2+, H+, I-, OH-, Cu2+, PO43-, Mn2+ - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к катоду.
Из перечня: H2SO3, HNO3, H3PO4, H2CO3 – выпишите формулу одноосновной кислоты. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Сульфат меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:
а) нитратом железа (II) и цинком;
б) гидроксидом калия и азотной кислотой;
в) серебром и гидроксидом натрия;
г) сероводородной кислотой и хлоридом бария.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: Ca → CaO → CaCl2
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 10.
Признаки, свидетельствующие о химической сущности процесса растворения, - это:
а) выделение энергии; б) поглощение энергии;
в) изменение окраски раствора; г) диффузия частиц растворённого вещества.
Вещество, образующее в процессе электролитической диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, - это:
а) гидроксид натрия; б) сульфит натрия; в) нитрат натрия; г) гидросульфит натрия.
Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Из перечня: Аg+, Rb+, NO3-, S2-, Na+, SO42-, F- - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к аноду.
Из перечня: H2SiO3, HNO2, H3PO4, H2CO3 – выпишите формулу нерастворимой кислоты.
Хлорид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
а) серной кислотой и оксидом азота (V);
б) карбонатом натрия и нитратом серебра;
в) оксидом азота (II) и нитратом железа (III);
г) гидроксидом калия и водой.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: FeO → FeSO4 → Fe(OH)2
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 11.
Гидратом называют продукт взаимодействия:
а) вещества с неполярным растворителем; б) основания с кислотой;
в) вещества со спиртом; г) вещества с водой.
Вещество, образующее в процессе электролитической диссоциации в качестве катионов только ионы металла, - это:
а) гидроксид натрия; б) водный раствор аммиака;
в) серная кислота; г) гидрокарбонат натрия.
Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
3. Из перечня: Ba2+, H+, Br-, CO32-, S2-, Cl-, Cd2+ - выпишите формулы анионов.
Из перечня: Ba(OH)2, LiOH, NaOH, Mg(OH)2 – выпишите формулу слабого основания.
Между собой реагируют попарно взятые вещества:
а) оксид железа (II) и соляная кислота;
б) серная кислота и оксид фосфора (V);
в) гидроксид калия и нитрат цинка;
г) медь и сульфат железа (II).
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 12.
Электрический ток будет проводить:
а) кристаллический хлорид натрия; б) жидкий хлороводород;
в) жидкий кислород; г) раствор хлорида натрия.
В виде ионов в ионно-молекулярных уравнениях записывают соли, формулы которых приведены в ряду:
а) CaCl2, CaCO3, CaSO4; б) Ca3(PO4)2, K3PO4, MgSO4;
в) K2SO4, MgSO4, Ba(NO3)2; г) BaSO4, MgCO3, Na2CO3.
Из перечня: Pb2+, H+, F-, MnO4-, K+, SO32-, Ba2+ - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к катоду.
Из перечня: Ca3(PO4)2, CaCO3, K3PO4, Ag3PO4 – выпишите формулу растворимой соли. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Между собой реагируют попарно взятые вещества:
а) хлорид натрия и бромид калия;
б) карбонат калия и хлорид магния;
в) оксид алюминия и серная кислота;
г) нитрат меди (II) и сульфат магния.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: CO2 → CaCO3 → CO2
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 13.
Причиной электропроводности растворов электролитов является:
а) наличие в растворе подвижных свободных ионов;
б) наличие свободных электронов;
в) наличие в растворе подвижных молекул;
г) наличие в растворе подвижных гидратированных ионов.
В виде ионов в ионно-молекулярных уравнениях записывают соли, формулы которых приведены в ряду:
а) H3PO4, HI, H2S; б) HNO3, HBr, H2SO4;
в) HF, HCl, HBr; г) H2SiO3, HNO3, H2CO3.
Из перечня: Fe2+, H+, Br-, K+, Be2+, PO43-, CO32- - выпишите формулы катионов
Из перечня: Co(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2, KOH – выпишите формулу однокислотного основания. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Между собой реагируют попарно взятые вещества:
а) оксид серы (IV) и гидроксид калия;
б) оксид углерода (II) и гидроксид кальция;
в) сульфат меди (II) и соляная кислота;
г) нитрат серебра и соляная кислота.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 14.
Электрический ток не будет проводить:
а) раствор серной кислоты; б) раствор хлороводорода;
в) раствор сахара; г) раствор хлорида натрия.
Вещество, образующее в процессе электролитической диссоциации в качестве катионов только ионы водорода, - это:
а) гидрокарбонат натрия; б) карбонат натрия; в) серная кислота; г) гидросульфат калия.
Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества
Из перечня: Cu+, H+, ClO3-, OH-, Hg2+, S2-, CO32- - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к аноду.
Из перечня: NaOH, Zn(OH)2, Ba(OH)2, КOH – выпишите формулу нерастворимого основания.
Ортофосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
а) нитратом натрия и оксидом натрия;
б) силикатом натрия и гидроксидом бария;
в) оксидом кремния и магнием;
г) водой и сульфатом магния.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 15.
Среди следующих веществ неэлектролитом является:
а) соляная кислота; б) оксид серы (IV)3;
в) раствор хлорида кальция; г) раствор гидроксида калия.
2. В виде ионов в ионно-молекулярных уравнениях записывают соли, формулы которых:
а) AgNO3, AgCl, BaCl2; б) CaSO3, BaSiO3, K2SiO3;
в) Na3PO4, Al2(SO4)3, FeCl3; г) Na2SO3, Mg(NO3)2, FeS.
Из перечня: Mn2+, H+, Cl-, SO42-, S2-, CO32-, Na+ - выпишите формулы анионов.
Из перечня: K2SO4, BaSO4, Na2SO4, Al2(SO4)3 – выпишите формулу растворимой соли. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии:
а) хлорида железа (II) и гидроксида калия;
б) сульфата железа (III) и гидроксида натрия;
в) оксида железа (III) и серной кислоты;
г) нитрата железа (III) и гидроксида лития.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: Al → Al2O3 → Al(NO3)3
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 16.
Среди следующих веществ неэлектролитом является:
а) оксид углерода (IV); б) раствор хлорида натрия;
в) расплав гидроксида калия; г) раствор серной кислоты.
Хлорид-ионы Cl- образуются при электролитической диссоциации каждого из двух веществ, формулы которых:
а) NaClO2 и NaCl; б) Ca(ClO)2 и MgCl2; в) HCl и AlCl3; г) KClO3 и BaCl2.
Из перечня: Co2+, H+, ClO-, K+, Fe3+, SO42-, Cl- - выпишите формулы катионов.
Из перечня: CuS, Na2S, MgS, FeS – выпишите формулу растворимой соли. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Гидроксид натрия образуется при взаимодействии:
а) карбоната натрия и гидроксида калия;
б) карбоната натрия и гидроксида кальция;
в) оксида натрия и воды;
г) нитрата натрия и гидроксида кальция.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: FeCl2 → Fe(OH)2 → FeCl2
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 17.
Среди следующих веществ неэлектролитом является:
а) хлорид натрия (крист.); б) раствор гидроксида натрия;
в) раствор азотной кислоты; г) раствор хлорида натрия.
В виде ионов в ионно-молекулярных уравнениях записывают основания, формулы которых приведены в ряду:
а) Ca(OH)2, NaOH, LiOH; б) KOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2;
в) Fe(OH)2, Ca(OH)2, KOH; г) Cr(OH)2, LiOH, Ba(OH)2.
Из перечня: Pb2+, H+, I-, OH-, Ag+, SO32-, Fe3+ - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к катоду.
Из перечня: СaCO3, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2, CaF2 – выпишите формулу растворимой соли. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Карбонат кальция образуется при взаимодействии:
а) гидроксида кальция и оксида углерода (IV);
б) гидроксида кальция и карбоната калия;
в) карбоната натрия и оксида углерода (IV);
г) нитрата кальция и хлорида калия.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: KOH → K2CO3 → CO2
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 18.
Среди следующих веществ неэлектролитом является:
а) гидроксид натрия (крист.); б) соляная кислота;
в) расплав гидроксида натрия; г) раствор нитрата серебра.
В уравнении электролитической диссоциации сульфида калия сумма коэффициентов перед формулами ионов равна:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
Из перечня: Hg2+, H+, NO2-, OH-, K+, SO32-, CO32- - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к аноду.
Из перечня: H2S, H2SO4, H3PO4, H2SO3 – выпишите формулу сильной кислоты. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Сульфат железа (II) образуется при взаимодействии:
а) оксида железа (II) и сульфата натрия;
б) сульфата меди (II) и железа;
в) гидроксида железа (II) и серной кислоты;
г) гидроксида железа (II) и сульфата калия.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: S → SO2 → Na2SO3
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 19.
Среди следующих веществ неэлектролитом является:
а) расплав хлорида кальция; б) раствор гидроксида бария;
в) раствор ортофосфорной кислоты; г) хлорид кальция (крист.).
В уравнении электролитической диссоциации сульфата меди (II) сумма коэффициентов перед формулами ионов равна:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
Из перечня: Ca2+, H+, I-, Cl-, S2-, MnO4-, Fe2+ - выпишите формулы анионов.
Из перечня: Cu(OH)2, Fe(OH)3, LiOH, Zn(OH)2 – выпишите формулу сильного основания. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Реакции нейтрализации протекают при взаимодействии:
а) карбоната железа (II) и соляной кислоты;
б) магния и серной кислоты;
в) гидроксида калия и сероводородной кислоты;
г) гидроксида магния и серной кислоты.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: NaOH → Cu(OH)2 → H2O
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 20.
Среди следующих веществ неэлектролитом является:
а) раствор сульфата магния; б) кристаллический сульфат магния;
в) раствор гидроксида лития; г) раствор бромоводородной кислоты.
В уравнении электролитической диссоциации хлорида меди (II) сумма коэффициентов перед формулами ионов равна:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
Из перечня: Ag+, H+, NO3-, Na+, Cr3+, SO32-, S2- - выпишите формулы катионов.
Из перечня: BaSiO3, Cu(NO3)2, BaSO4, CuS – выпишите формулу растворимой соли. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Реакции нейтрализации протекают при взаимодействии:
а) азотной кислоты и гидроксида кальция;
б) азотной кислоты и хлорида кальция;
в) гидроксида железа (II) и серной кислоты;
г) серной кислоты и хлорида бария.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: CO2 → Na2CO3 → NaOH
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 21.
Среди следующих веществ неэлектролитом является:
а) раствор гидроксида бария; б) кристаллический гидроксид бария;
в) раствор нитрата алюминия; г) раствор сероводородной кислоты.
Только карбонат-ионы CO32- образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества, формула которого:
а) CaC2; б) CaCO3; в) CaHCO3; г) Na2CO3.
Из перечня: Mn2+, H+, I-, OH-, Na+, SO42-, Ba2+ - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к катоду.
Из перечня: AgCl, NaNO2, Ag3PO4, BaCO3 – выпишите формулу растворимой соли. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
а) водой и серной кислотой;
б) оксидом углерода (IV) и хлоридом магния;
в) оксидом кремния и оксидом калия;
г) соляной кислотой и оксидом серы (IV).
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: SO3 → ZnSO4 → Zn(OH)2
Самостоятельная работа по теме: «Растворы. Реакции ионного обмена». 8 класc.
Вариант 22.
Лампочка прибора для определения электропроводности веществ загорится, если электроды погрузить в:
а) дистиллированную воду; б) хлорид натрия (крист.);
в) оксид кальция; г) раствор хлорида натрия.
Только сульфат-ионы SO42- образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества, формула которого:
а) MgSO4; б) Mg(HSO4)2; в) MgS; г) MgSO3.
Из перечня: Cu2+, H+, NO3-, OH-, Ca2+, SO42-, PO43- - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к аноду.
Из перечня: H2S, HNO3, H3PO4, HCl – выпишите формулу нелетучей кислоты. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
Азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
а) оксидом серы (IV) и цинком;
б) гидроксидом калия и оксидом железа (II);
в) оксидом кремния (IV) и хлоридом бария;
г) сульфатом натрия и карбонатом магния.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и
сокращенном ионно-молекулярном виде.
Составьте уравнения в соответствии сo схемой: Zn(OH)2 → ZnO → ZnCl2
