Рабочая программа по химии (11 класс, УМК: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)

Пояснительная записка

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 11 классах общеобразовательных учреждений. Программа составлена на основе программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) автора Н. Н. Гара ( Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008).

Материал соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта общего образования 2004 года.

Содержание программы направлено на достижение следующих целей:

на освоение знаний о химической составляющей ес­тественно-научной картины мира, о важнейших химичес­ких понятиях, законах и теориях;

на овладение умениями применять полученные зна­ния для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

на развитие познавательных интересов и интеллекту­альных способностей в процессе самостоятельного приоб­ретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

на воспитание убежденности в позитивной роли хи­мии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения прак­тических задач в повседневной жизни, для предупрежде­ния явлений, наносящих вред здоровью человека и окру­жающей среде.

Задача данного курса систематизировать, обобщить и углубить знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производ­ствах.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодиче­скому закону и системе химических элементов как наибо­лее общим научным основам химии.

Содержание этих разделов химии раскрывается во вза­имосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. Предусмотрены демонстрационный эксперимент, лабораторные опыты.

В программу внесены изменения по распределению часов в пределах тем.

В тему №1 «Важнейшие химические понятия и законы» из резерва добавлено 1 час на решение задач и упражнений. В тему №2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов» из резерва добавлено 1 час для более обстоятельного повторения материала. В тему №3 «Строение вещества» из резерва добавлен 1 час, поскольку изучаемый в ней материал важен для понимания основ химической науки. В тему №5 «Металлы» добавлен 1 час из резерва, т.к. электролиз, коррозия металлов, изучаемые в данной теме сложны для понимания учащихся и недостаточно изучались ранее. В тему №6 «Неметаллы» добавлено 2 часа из резерва с учётом большого объёма изучаемого материала, необходимого для запоминания. Из темы « Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум» исключена практическая работа «Решение качественных и расчётных задач». Включена практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». В данную тему добавлен 1 ч из резерва на решение расчётных задач.

Для реализации программы в учебном процессе использован УМК: учебник Химия: основы общей химии: учеб. для 11 кл. общеобразовательных учреждений: базовый уровень /Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2009; Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9,10-11 классы, базовый уровень. – М.: Просвещение, 2008.

Программа рассчитана на 68 часов (1+1 ч в неделю, 1 ч выделен из школьного компонента). Предусматривает проведение 6 практических работ (6 ч), и 5 контрольных работ (5 ч).

Основной формой организации учебного процесса является урок. В преподавании курса используются следующие формы работы с учащимися: в малых группах (2-3 человека); проектная работа; исследовательская деятельность; информационно-поисковая деятельность; выполнение практических и лабораторных работ.

Формы контроля за качеством обучения и усвоения материала:

- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

- опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

-самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);

- письменная контрольная работа (тесты, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания – отметочная, по организации – контроль учителя);

- практические работы (химический эксперимент)

2.Общая характеристика учебного предмета

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодиче­скому закону и системе химических элементов как наибо­лее общим научным основам химии

Содержание этих разделов химии раскрывается во вза­имосвязи органических и неорганических веществ.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом обучающимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. Предусмотрены демонстрационный эксперимент, лабораторные опыты.

3.Описание места учебного предмета в учебном плане

В соответствии с требованиями федерального Государственного образовательного

стандарта основного общего образования на изучение предмета «Химия» (базовый уровень) в 11 классе в учебном плане отводится 1 час в неделю. В учебный план 11Б класса универсального (непрофильного) обучения из школьного компонента по запросам учеников и родителей выделено часы на расширенное изучение химии (базовый уровень).

4. Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения химии, проявляются: в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности; в понимании ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая

созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование: уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности; понимания необходимости здорового образа жизни; потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни; сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных

ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся: правильного использования химической терминологии и символики; потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии; способности открыто высказывать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

5. Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии на базовом уровне уче­ник должен знать и понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, хими­ческий элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химичес­кая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление, тепловой эффект реакции, скорость химической
реакции, катализ, химическое равновесие, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, элект­ролитической диссоциации, строения органических соедине­ний;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, ме­тан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь: называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

определять валентность и степень окисления хими­ческих элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принад­лежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основ­ных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;

объяснять зависимость свойств веществ от их сос­тава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости хими­ческой реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознава­нию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической ин­формации с использованием различных источников (науч­но-популярных изданий, компьютерных баз данных, ин­тернет-ресурсов);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в прак­тической деятельности и повседневной жизни с целью:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружаю­щей среды на организм человека и другие живые орга­низмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными ве­ществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

6.Содержание программы учебного предмета

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (4 ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (5 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Тема 3. Строение вещества (9 ч)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (13 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (14ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (10 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 7. Генетическая связь

неорганических и органических веществ. Практикум (13 ч)

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.

7. Календарно-тематическое планирование

Учебно-тематический план

 

Календарно – тематическое планирование

 

8.Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса

Основная литература

1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы – М.: Просвещение», 2008

2. Рудзитис Г.Е. Химия: основы общей химии: учебник для 11 кл. общеобразоват. учреждений: базовый уровень/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. - М.: Просвещение, 2009

Дополнительная литература

1. Гаркуша Н. С. Карты - инструкции для практических занятий по химии: методическое пособие для учащихся 8-11 классов. – Ст. Оскол.: ИПК «Квадрат», 2004

2. Горбунцова С. В. «Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса: 10-11классы» – М.: «ВАКО», 2006

3. Каверина А.А. ЕГЭ 2010 .Химия Федеральный банк экзаменационных материалов/Ав.сост.А.А.Каверина, Ю.И.Медведев,Д.Ю.Добротин. – М.: Эксмо, 2010

4. Корощенко А.А.Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ:2009. Химия /авт-сост.А.А.Корощенко,М.Г.Снастина - М.: АСТ:Астрель,2009

5. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.

6. Третьяков Ю.Д. и др. Химия. Справочные материалы. Книга для учащихся. М.: Просвещение, 1993

7. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений для средней школы. – М.: «Издательство Новая Волна», 2009

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2008

Оборудование

1.Набор химических реактивов

Приложение

Формы и средства контроля

Контрольная работа №1

по теме: « Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества».

Вариант 1.

А1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Са равна

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

А2. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

…..3s23p1 2) …..3s2 3) …..3s1 4)…..3s23p2

А3. Элементы расположены в порядке уменьшения их атомов радиуса:

1) F-Br-H-CI 2) H-F-CI-Br 3). Br-CI-F-H 4). H-CI-Br-F

А4. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной

связью являются соответственно

вода и сероводород 2) бромид калия и азот

метан и кислород 4) водород и хлороводород

А5. Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга

числом нейтронов 3) числом протонов

числом электронов 4) зарядом ядра

В1. Установите соответствие между веществом и видом свя­зи атомов в этом веществе.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ

цинк 1)ионная

азот 2) металлическая

В) аммиак 3) ковалентная полярная

Г) хлорид кальция 4) ковалентная неполярная

В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и значением степени окисления серы в нем.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
A)Mg(HS04)2 1)0

Б) А12S3 2)+2

B)S8 3)+4

Г)(NH4)2SO3 4)+6

5)-2

 

С1. Вычислите массу соли и объём газа, который выделится при взаимодействии цинка с 150 г 20% соляной кислотой.

Контрольная работа №1

по теме: « Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества»

Вариант 2.

А1. Иону S2- соответствует электронная формула

1)ls22s22p63s23p6 2) ls22s22p63s23p4 3) ls22s22p6 4) ls22s22p63s23p2

А2. Число нейтронов в ядре атома 39К равно

2)20 3)39 4)58

А3. Химический элемент расположен в четвертом периоде,
в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемен-
та соответствует ряд чисел

1)2,8,8,2 3)2,8,8,1

2)2,8,18,1 4)2,8,18,2

А4. В ряду химических элементов Na - Mg - Al – Si

увеличивается число валентных электронов в атомах

уменьшается число электронных слоев в атомах

уменьшается число протонов в ядрах атомов

увеличиваются радиусы атомов

А5. Вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решётку, как правило:

1) тугоплавки и хорошо растворимы в воде

2)легкоплавки и летучи

3) твёрды и электропроводны

4)теплопроводны и пластичны

В1. Установите соответствие между формулой частицы и её электронной конфигурацией

Частица электронная конфигурация

А) S0 1) 1s22s22p63s2

Б) Cl+7 2) 1s22s22p63s23p4

В) Р+3 3) 1s22s22p5

Г) N-2 4) 1s22s22p6

В2. Установите соответствие между веществами и типом химической связи в них

Cl2; А) металлическая;

Fe; Б) ковалентная полярная;

NO; В) ковалентная неполярная;

MgO; Г) ионная

С1. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3 г цинка в 36,5 г 10 % раствора соляной кислоты.

Ключи к проверке

1 вариант

2 вариант

Каждое правильное задание А1-А5 оценивается по 1 баллу, В1-В2 по 2 балла, С1 – 3 балла.

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов.

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант1.

А1. Реакция, уравнение которой CaCO3 (к) = CaO (к) + CO2 (г) – Q, относится к реакциям

1) соединения, экзотермическая

2) разложения, эндотермическая

3) соединения, эндотермическая

4) разложения, экзотермическая

А2 . Сокращенное ионное уравнение реакции

Al3+ + 3OH– = Al(OH)3

соответствует взаимодействию

1) хлорида алюминия с водой 2) алюминия с водой

3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью

А3. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах?

1) концентрация веществ 2) использование катализатора

3) использования ингибитора 4) объём реакционного сосуда

А4. Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

А5. К реакциям гидролиза относится взаимодействие с водой

1) натрия

2) оксида натрия

3) хлорида натрия

4) карбоната натрия

В1. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее

водного раствора.

В2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С(тв) + О2(г) = СО2(г) + 393,3 кДж

при выделении 1180,9 кДж теплоты масса сгоревшего углерода равна ______г. (Запишите число с точностью до целых)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

КМnO4 → К2МnO4 + ...+ ... .

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 10 % примесей.

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант2.

А1. Реакция горения аммиака

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г) + Q

является реакцией

1) соединения, каталитической, эндотермической

2) замещения, каталитической, экзотермической

3) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

4) обмена, некаталитической, эндотермической

А2. Увеличение давления повысит скорость химической реакции между

1) Fe и H2SO4 (р-р)

2) NH3 и O2

3) Zn и HCl (p-p)

4) BaCl2 (p-p) и H2SO4 (p-p)

А3. Сильными электролитами являются:

1) HCl и AgNO3 2) Fe(OH)3 и H2SO4 3) Zn(OH)2 и H2S 4) H3PO4 и Ag3PO4

А4. Химическое равновесие в системе

CO2 (г) + C (тв) ↔ 2CO (г) – Q

сместится вправо при

1) повышении давления 2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры

А5. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации

1) Ba(OH)2 2) CH3 – OH 3) (CuOH)2CO3 4) HCOOH

В1. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.

РЕАГЕНТЫ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ

А) NaOH + HNO3 1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

Б) Na2CO3 + HCl 2) CO32– + H2O = HCO3– + OH–

В) Na2CO3 + CO2 + H2O 3) OH– + H + = H2O

Г) CaCO3 + HCl 4) CO32– + 2H+ = CO2 + H2O

5) CO32– + CO2 + H2O = 2HCO3–

В2. При образовании аммиака согласно уравнению реакции:

N2 ( г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) + 92 кДж,

выделилось 23 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) составил: ___.(Ответ округлите до целых)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К2МnO4+НСl →МnС12 + С12 +...+ ... .

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при разложении 600 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей.

Ключи к проверке

1 вариант

2 вариант

Каждое правильное задание А1-А5 оценивается по 1 баллу, В1-В2 по 2 балла, С1 – 3 балла.

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов.

Контрольная работа №3 по теме: « Металлы»

Вариант1.

А1. Электронной конфигурации иона Mg+2 соответствует формула

1) 1s22s22p63s23p63d104s2 2) 1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p63s2c 4) 1s22s22p6

А2. Одинаковую степень окисления хром проявляет в соединениях:

1) СrCl3 и CrO3 2) K2CrO4 и K2Cr2O7 3) K2Cr2O7 и Cr2S3 4) KCrO2 и K2CrO4

А3. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд при высоких температурах.

Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (II) и кокс.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А4. Oснόвные свойства ослабевают в ряду веществ:

1) Li2O K2O Rb2O 2) Al2O3 MgO Na2O 3) CaO MgO BeO 4) B2O3 BeO Li2O

А5. Медь реагирует с каждым из двух веществ:

1) AgNO3 и O2 2) NaOH и HCl 3) Cl2 и H2O 4) HNO3 и MgCl2

А6. Гидроксид магния можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии

1) хлорида магния с гидроксидом калия 3) оксида магния с гидроксидом калия

2) оксида магния с водой 4) карбоната магния с гидроксидом калия

В1.Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Fe + Cl2 → а) FeCl2

2) Cr(OH)3 + NaOH → б) Na2[Cr(ОН)6]

3) Cu(OH)2 + NH3 → в) CuSO4 + H2O 4) Cu + H2SO4 (конц.) → г) FeCl3

д) CuSO4 + SO2 +H2O

е) [Cu (NH3)4](OH)2

В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Al(NO3)3 1)H2

Б) LiBr 2) O2

В) Cа(NO3)2 3)NO2

Г) KCl 4) NO

5) Cl2

6) Br2

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Укажите условия протекания реакций

С2. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 22, 4 оксида кальция с раствором, содержащим 51,2 г азотной кислоты, если известно, что выход составил 80% от теоретически возможного.

 

Контрольная работа №3

по теме: « Металлы»

Вариант 2.

А1. Какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому элемента II А группы?

1) 3s23p6 2) 3s2 3) 4s23d6 4) 2s22p6

А2. Одинаковую степень окисления хром проявляет в соединениях:

1) СrCl3 и CrO3 2) K2CrO4 и K2Cr2O7 3) K2Cr2O7 и Cr2S3 4) KCrO2 и K2CrO4

А3.Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества.

Б. Щелочные металлы – это легкие и легкоплавкие металлы.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А4. Наиболее легко окисляется на воздухе

1) алюминий 2) магний 3) натрий 4) медь

А5. В схеме превращений

Х1 Х2

Na2O NaOH  NaNO3 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

1) Na и HNO3 2) H2O и NaOH 3) HNO3 и Na2O 4) H2O и HNO3

А6. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) NaOH и BaCl2 2) KOH и HCl 3) CaSO4 и KNO3 4) K2SO4 и NaCl

 

В1. С оксидом хрома (VI) реагируют

а) NaOН

б) НCl

в) H2O

г) SO3

д) СаО е) Zn

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения

НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) натрий 1) водного раствора солей

Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида

В) серебро 3) расплава поваренной соли

Г) медь 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) расплавленного нитрата

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Al → AlCl3 → Al(ОН)3 → Al(ОН)2NO3 → Al(NO3)3 → AlРO4

С2. При взаимодействии 5 л азота с водородом образовалось 8 л аммиака (н.у.). Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.

Ключи к проверке

1 вариант

2 вариант

Каждое правильное задание А1-А6 оценивается по 1 баллу, В1-В2 по 2 балла, С1 – 3 балла.

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов.

Контрольная работа №4

по теме: « Неметаллы»

Вариант 1.

А1 Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так:

1) …5s25p5 2) …3s23p5 3) …3s23p3 4)… 5s25p3

А2 Максимальная валентность азота равна

1) II 2) III 3) IV 4) V

А3 Число простых веществ в ряду: озон, азот, глюкоза, хлороводород, карбид кальция, сера, графит - равно