Маланина Елена Алексеевна

Самостоятельная работа «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»

Материал опубликован 7 January 2021 в группе

Дидактический материал к уроку химии 8 класс

Учебно-методический материал

Самостоятельная работа по химии

«Бинарные соединения. Степень окисления. Количество вещества»

Маланина Е. А., учитель химии

МБОУ Одинцовская гимназия № 13,

Московская область

Пояснительная записка

УМК

Авторская программа О. С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О. С. Габриелян, С. А. Сладков. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Габриеляна О. С.7, 8-9 классы – М.: Просвещение, 2019).

Учебник «Химия -8», Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. M: Просвещение, 2019

Назначение самостоятельной работы

Работа предназначена для определения умений определять степени окисления, составлять формулы бинарных соединений, проводить вычисления по теме «Количество вещества» учащимися 8-х классов.

Работа может быть использована для учащихся 8-х классов при обобщении и учащихся 9-х классов при повторении знаний за курс 8-го класса.

Условия проведения диагностической работы.

При проведении самостоятельной работы предусматривается использование учащимися: Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. В зависимости от качества обученности классного коллектива возможно использование материалов учебника, рабочей тетради.

Время выполнения диагностической работы

На выполнение всей работы отводится 20 минут.

Содержание и структура самостоятельной работы

Комплект содержит восемь карточек (вариантов). Каждый вариант включает три задания: определение степени окисления (8 формул), составление формул бинарных соединений (5 формул), задача на вычисление (массы, объема, числа частиц) с использованием понятия «количества вещества». Содержание самостоятельной работы охватывает учебный материал учебника «Химия -8» параграфов 8,18,19,38 изученный к моменту проведения работы.

Система оценивания

Задание 1. – 4 балла; задание 2. – 5 баллов; задание 3. – 2 балла

Максимальный балл за всю работу – 11 баллов. За выполнение работы учащиеся получают школьные оценки по пятибалльной шкале.

Оценка:

5 «отлично»: правильных ответов от 10 баллов

4 «хорошо»: правильных ответов от 8 баллов

3 «удовлетворительно»: правильных ответов от 6 баллов

2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0 баллов

Ответы и решение

Карточка 1.

Ca+2Cl2– Zn+2S–2

Cu+O–2H+ Fe+3Cl3– Mg+2S+6O3–2 K2+Cr+6O4–2

F20 Al2+3O3–2

Карточка 2.

Pb+2O–2 Ca3+2P2–3 Ba+2S+6O4–2 Cu2+O–2 Mg0 Mg+2C+4O3–2 K2+S+4O3–2 P+5Br5–

карбид алюминия – Al4C3

оксид азота (I) – N2O

фосфид натрия – Na3P

хлорид марганца (II) – MnCl2

бромид лития – LiBr

сульфид фосфора (V) – P2S5

оксид хлора (I) – Cl2O

хлорид цинка – ZnCl2

бромид кобальта (II) – CoBr2

иодид алюминия – AlI3

Определите массу 28 л фторида фосфора (III) при н.у.

V(PF3)=28л

n(PF3)= 28/22,4=1,25 моль

M((PF3)= 88 г/моль

m (PF3)= 1,25∙88= 110 г

Ответ: 110 г

Определите число молекул оксида натрия, если масса составляет 124 г.

m(Na2O)=124 г

M(Na2O)= 62 г/моль

n(Na2O)= 124/62 = 2 моль

N(Na2O)= 2 ∙ 6∙1023 = 12∙1023

Ответ: 12∙1023

Карточка 3.

I20 Fe+2F2–

K3+P–3 Na2+Cr2+6O7–2

H+N+5O3–2 N+4O2–2

Al2+3O3–2 K+Mn+7O4–2

Карточка 4.

Li3+P+5O4–2 W+6O3–2

Al+3Br3– N+2O–2

Au+3Cl3– H+Cl+5O3–2

Cl20 Mg+2S+6O4–2

хлорид кремния(IV) – SiCl4

оксид азота(IV) – NO2

иодид бария – BaI2

фторид натрия – NaF

бромид алюминия – AlBr3

оксид фосфора (V) – P2O5

сульфид калия – K2S

нитрид лития – Li3N

силицид магния – Mg2Si

оксид хрома (VI) – CrO3

Какую массу составляют 3∙1023 молекул сульфида лития.

N (Li2S)= 3∙1023

n(Li2S)= 3∙1023/6∙1023 = 0,5 моль

M(Li2S)= 46 г/моль

m(Li2S)= 0,5∙ 46 =23 г

Ответ: 23 г

Определите число молекул хлороводорода в объеме 6,72 л при н.у.

V(HCl)= 6,72 л

n(HCl)= 6,72 /22,4=0,3 моль

N(HCl) = 0,3 ∙ 6∙1023 = 1,8∙1023

Ответ: 1,8∙1023

Карточка 5.

Mg2+2Si–4 Ba0 H2+S+6O4–2 Cl2+7O7–2

Al+3Cl3– Na2+S–2 Ag3+P+5O4–2 Li+O–2H+

Карточка 6.

H+N+3O2–2 Сa+2S+4O3–2 Na2+Si+4O3–2 K3+N–3

Fe+2O–2 Li+I–

O20 H3+P+5O4–2

хлорид калия – KCl

оксид железа (III) – Fe2O3

бромид бария – BaBr2

сульфид натрия – Na2S

фторид хрома – CrF3

оксид бора – B2O3

сульфид алюминия – Al2S3

фторид серы (VI) – SF6

хлорид железа (III) – FeCl3

бромид магния – MgBr2

Определите объем при н.у. 5,6 г оксида углерода (II).

m(CO)= 5,6 г

M(CO)=28 г/моль

n(CO)= 5,6/28= 0,2 моль

V(CO)= 0,2 ∙ 22,4 =4,48 л

Ответ: 4,48 л

Определите массу 11,2 л оксида азота (I) при н.у.

V(N2O)= 11,2 л

n(N2O)= 11,2 /22,4= 0,5 моль

M((N2O)= 44 г/моль

n(N2O)= 44∙0,5= 22 г

Ответ: 22г

Карточка 7.

Al2+3S3–2 Na+Cl+3O2–2 Ba+2C+4O3–2 N20

Be+2O–2 Cr2+3O3–2 Na2+S+4O3–2 K2+Mn+6O4–2

Карточка 8.

Li+N+5O3–2 As2+3O3–2 H3+B+3O3–2 Hg+2O–2

N2+3O3–2 Rb2+C+4O3–2 Br20 K+N+3O2–2

оксид никеля(II) – NiO

сульфид бария – BaS

иодид натрия – NaI

хлорид магния– MgCl2

оксид азота (III) – N2O3

оксид фосфора (III) – P2O3

сульфид железа (II) – FeS

фосфид кальция – Ca3P2

фторид магния – MgF2

оксид рубидия – Rb2O

Определите число молекул нитрида натрия, если масса образца составляет 33,2 г.

m (Na3N)= 33,2 г

M(Na3N)= 83 г/моль

n(Na3N)= 33,2/83 = 0,4 моль

N(Na3N) = 0,4 ∙ 6∙1023 = 2,4∙1023

Ответ: 2,4∙1023

Какой объем при н.у. составляют 8,7 г оксида хлора (I).

m(Cl2O)= 8,7 г

M(Cl2O)=87 г/моль

n(Cl2O)= 8,7/87= 0,1 моль

V(Cl2O)= 0,1∙22,4 =2,24 л

Ответ: 2,24 л

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 1

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

CaCl2 ZnS CuOH FeCl3

MgSO3 K2CrO4 F2 Al2O3

Задание 2.Составить формулы бинарных соединений по названиям:

карбид алюминия –

оксид азота (I) –

фосфид натрия –

хлорид марганца (II) –

бромид лития –

Задание 3. Определите массу 28 л фторида фосфора (III) при н.у.

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 2

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

PbO Ca3P2 BaSO4 Cu2O MgCO3 Mg SO3 PBr5

Задание 2.Составить формулы бинарных соединений по названиям:

сульфид фосфора (V) –

оксид хлора (I) –

хлорид цинка –

бромид кобальта (II) –

иодид алюминия–

Задание 3. Определите число молекул оксида натрия, если масса составляет 124 г.

Самостоятельная работа по теме

«Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 3

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

I2 FeF2 K3P Na2Cr2O7

HNO3 NO2 Al2O3 KMnO4

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

хлорид кремния(IV) –

оксид азота(IV) –

иодид бария –

фторид натрия –

бромид алюминия –

Задание 3. Какую массу составляют 3*1023 молекул сульфида лития.

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 4

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

Li3PO4 WO3 AlBr3 NO

AuCl3 HClO3 Cl2 MgSO4

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

оксид фосфора (V) –

сульфид калия –

нитрид лития –

силицид магния –

оксид хрома (VI) –

Задание 3. Определите число молекул хлороводорода в объеме 6,72 л при н.у.

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 5

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

Mg2Si Ba H2SO4 Cl2O7

AlCl3 Na2S Ag3PO4, LiOH

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

хлорид калия –

оксид железа (III) –

бромид бария –

сульфид натрия –

фторид хрома (III) –

Задание 3. Определите объем при н.у. 5,6 г оксида углерода (II).

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 6

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

HNO2 СaSO3 Na2SiO3 K3N

FeO LiI O2 H3PO4

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

оксид бора –

сульфид алюминия –

фторид серы (VI) –

хлорид железа (III) –

бромид магния –

Задание 3. Определите массу 11,2 л оксида азота (I) при н.у.

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 7

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

Al2S3 NaClO2 BaCO3 N2

BeO Cr2O3 Na2SO3 K2MnO4

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

оксид никеля(II) –

сульфид бария –

иодид натрия –

хлорид магния –

оксид азота (IV) –

Задание 3. Определите число молекул нитрида натрия, если масса образца составляет 33,2 г.

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 8

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

LiNO3 As2O3 H3BO3 HgO

N2O3 Rb2CO3 O2 KNO2

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

оксид фосфора (III) –

сульфид железа (II) –

фосфид кальция –

фторид магния –

оксид рубидия –

Задание 3. Какой объем при н.у. составляют 8,7 г оксида хлора (I).