Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения. План урока химии в 8 классе

Тема: «Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения» (8 класс)

Тема урока:

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Цели урока:

образовательные:

– формирование представлений об оксидах;

- выявить типичные ошибки и пробелы в знаниях.

воспитательные:

– воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания;

развивающие:

– развивать коммуникативные умения через работу в парах, развивать самостоятельность;

– формировать умения выделять главное, логически излагать материал;

– развивать мыслительную и познавательную деятельность учащихся.

Планируемые результаты:

Личностные:

Развитие самостоятельности, уважения друг к другу, терпимости.

Метапредметные:

Научиться обобщать полученную информацию, классифицировать объекты по предложенным критериям, выполнять учебное задание в соответствии с планом,

оценивать свои учебные достижения.

Предметные:

Давать определение «оксиды», распознавать оксиды среди других веществ, составлять формулы оксидов и называть их, описывать свойства оксидов с помощью уравнений

химических реакций.

Методы обучения:

беседа, объяснение, постановка и решение учебных проблем.

Ресурсы:

ЭОР, мультимедиа средства.

Ход урока

 

 

Литература

1. Баженова О.Ю. Неорганические соединения вокруг нас. //Первое сентября: химия. – 2008. - №2. – С. 36 – 45.

2. Буйнова С.В., Черкашина Н.Б. Оксиды, их важнейшие представители, роль в природе и жизни человека. //Первое сентября: химия. – 2006. - №16. – С. 14 – 19.

3. Минакова А.П. Путешествие в удивительный мир красок. //Первое сентября: химия. – 2007. - №17. – С. 38 – 44.

4. Хавкина Т.А. Оксиды: состав молекул, классификация, получение, значение. Оксиды в природе. DVD: материалы участников. Фестиваль педагогических идей «Открытый урок» 2006-2007. Диск 2. Н-Я.

Приложение 1

Методика «Ромашка Блума»

Простые вопросы — вопросы, отвечая на которые, нужно назвать какие-то факты, вспомнить и воспроизвести определенную информацию.

Уточняющие вопросы. Обычно начинаются со слов: «То есть ты говоришь, что…?», «Если я правильно понял, то …?», «Я могу ошибаться, но, по-моему, вы сказали о …?». Целью этих вопросов является предоставление человеку возможностей для обратной связи относительно того, что он только что сказал. Иногда их задают с целью получения информации, отсутствующей в сообщении, но подразумевающейся.

Интерпретационные (объясняющие) вопросы. Обычно начинаются со слова «Почему?». Они направлены на установление причинно-следственных связей. «Почему листья на деревьях осенью желтеют?». Если ответ на этот вопрос известен, он из интерпретационного «превращается» в простой. Следовательно, данный тип вопроса «срабатывает» тогда, когда в ответе присутствует элемент самостоятельности.

Творческие вопросы. Если в вопросе есть частица «бы», элементы условности, предположения, прогноза, мы называем его творческим. «Что изменилось бы в мире, будь у людей не пять пальцев на каждой руке, а три?», «Как вы думаете, как будет развиваться сюжет фильма после рекламы?»

Оценочные вопросы. Эти вопросы направлены на выяснение критериев оценки тех или иных событий, явлений, фактов. «Почему что-то хорошо, а что-то плохо?», «Чем один урок отличается от другого?» и т.д.

Практические вопросы. Если вопрос направлен на установление взаимосвязи между теорией и практикой, мы называем его практическим. «Где вы в обычной жизни можете наблюдать диффузию?», «Как бы вы поступили на месте героя рассказа?».

Приложение 2

Рефлексия

Отметьте символом: соответствующий, по вашему мнению, рисунок:

Текст №2.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления минус два. Общая формула - ЭхОу. Практически все простые вещества при окислении образуют оксиды.

Большинство основных оксидов нерастворимы, и исключением из их числа являются лишь оксиды, образованные элементами главных подгрупп первой и второй групп периодической системы (кроме MgO, BeO) . Большинство кислотных оксидов растворимо в воде, исключение оксид кремния (IV) и многие кислотные оксиды, образованные металлами.

Оксид кремния.

Оксид кремния (IV) , Si+4O2-2, наиболее распространенное в земной коре соединение, составляющее в виде различных минералов 12% ее массы. Различают кристаллический и аморфный кремнезем. Все вещества, образованные диоксидом кремния, тугоплавки, нелетучи, нерастворимы в воде.

1) Кристаллический кремнезем — в виде минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень); кварц составляет основу кварцевых песков. Окрашенные прозрачные и непрозрачные кристаллы диоксида кремния с древности являются прекрасным сырьем для ювелиров. Первобытный человек использовал пластины кремния для изготовления первых орудий труда.

2) Аморфный кремнезем — в виде минерала опала состава SiO2•nН2О; землистыми формами аморфного кремнезема являются диатомит, трепел (инфузорная земля); примером искусственного аморфного безводного кремнезема может служить силикагель. Силикагель имеет развитую поверхность, поэтому хорошо адсорбирует влагу.

Кварц — очень твердое, прочное, тугоплавкое вещество, температура плавления 1723°С.

Применение

В силикатной промышленности

При производстве стекла, керамики, бетонных изделий, силикатного кирпича.

Чистый кварц незаменим в приборостроении

как наполнитель в производстве резин

при производстве кремнезёмистых огнеупоров

в хроматографии.

используются в радиотехнике, ультразвуковых установках, в зажигалках.

применяется в пищевой промышленности в качестве вспомогательного вещества E551, препятствующего слёживанию и комкованию

парафармацевтике (зубные пасты)

в фармацевтической промышленности в качестве вспомогательного вещества

в качестве энтеросорбента

Искусственно полученные плёнки диоксида кремния используются в качестве изолятора при производстве микросхем и других электронных компонентов.

Также используется для производства волоконно-оптических кабелей.

Текст № 3.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления минус два. Общая формула - ЭхОу. Практически все простые вещества при окислении образуют оксиды.

Большинство основных оксидов нерастворимы, и исключением из их числа являются лишь оксиды, образованные элементами главных подгрупп первой и второй групп периодической системы (кроме MgO, BeO) . Большинство кислотных оксидов растворимо в воде, исключение оксид кремния (IV) и многие кислотные оксиды, образованные металлами.

Углекислый газ.

Диоксид углерода (двуокись углерода, углекислый газ, оксид углерода (IV), диоксид углерода, угольный ангидрид, углекислота́, сухой лед (твердый)) — C+4O2-2, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом. Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет 0,038 %. По объему, но может быть и другим в зависимости от местности. Углекислый газ выделяют живые организмы, он так же является продуктом горения различных веществ, таких как уголь, нефть или бензин

. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту

Применение

В пищевой промышленности диоксид углерода используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.

Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей

для производства газированной воды и лимонада.

используется в качестве активной среды при сварке проволокой

Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии

в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.

Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках.

Диоксид углерода не токсичен, но не поддерживает дыхание. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье, раздражающее действие. Недостаток углекислого газа тоже опасен.

Текст № 4

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления минус два. Общая формула - ЭхОу. Практически все простые вещества при окислении образуют оксиды.

Большинство основных оксидов нерастворимы, и исключением из их числа являются лишь оксиды, образованные элементами главных подгрупп первой и второй групп периодической системы (кроме MgO, BeO) . Большинство кислотных оксидов растворимо в воде, исключение оксид кремния (IV) и многие кислотные оксиды, образованные металлами.

Вода.

Важнейшее химическое соединение водорода – вода, оксид водорода – Н2+О-2 . Вода наиболее распространенное соединение на Земле. Вода – жидкость без цвета и запаха. Вода хороший растворитель полярных соединений.

Водная оболочка Земли – гидросфера- занимает около 71% земной поверхности. Вода играет большую роль в формировании климата и погоды, в круговороте веществ, в физиологической и биологической сферах жизни.

Вода составляет 80% массы клетки и определяет объем и упругость клеток, транспортирует в клетку и из нее растворенные вещества.

Применение

Земледелие

Питьё и приготовление пищи

Растворитель

Теплоноситель

Пожаротушение

Спорт. Многие вида спорта проходят на водных поверхностях, на льду, на снегу и даже в воде. Это подводное плавание, хоккей, лодочные виды спорта, биатлон и пр.

Инструмент. Гидроабразивная резка

Человек использует воду в быту (умывание, стирка, приготовление пищи и напитков, полив и др.)

При различных технологических процессах (химическая промышленность, пищевая промышленность, и др.)

Приложение 2.

8 класс. Тема 2. «Оксиды, состав, номенклатура» (Приложение 1).

1.Прочитайте текст «Оксиды» и сделайте в нём пометки:

«V» - «знаю»; «?» - «хочу узнать»; «+» - «это для меня новое»:

Понятие «оксиды» включает бесконечное разнообразие веществ:

оксид водорода – это вода – жидкое вещество; оксид кремния (песок) и оксид алюминия (глинозём) – твёрдые вещества. Оксиды могут быть газами, как, например, оксид углерода (IV) - углекислый газ и оксид углерода (II) – угарный газ.

Оксидов много. Практически все простые и многие сложные вещества при их окислении образуют оксиды.

Кроме того, многие элементы, проявляя разные значения валентности, участвуют в образовании нескольких оксидов, например, азоту соответствует пять совершенно разных по составу и свойствам оксидов: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.

Но по составу все оксиды характеризуются тремя общими признаками:

любой оксид является сложным веществом;

состоит из атомов двух элементов;

один из элементов – кислород.

Оксиды широко используются в быту и в производстве других веществ: металлов, неметаллов, солей, кислот и оснований.

Обсудите в паре результаты своей работы.

2.ОКСИДЫ – сложные вещества, состоящие из ______ _________, один из которых _____________.

3.Выпишите в столбик из перечня химических формул веществ формулы оксидов:

SO3, Ca(OH)2, FeO, H2O, H2CO3, KOH, P2O5, CO2, FeCl3, P2O3, H2SO4.

4.Назовите выписанные из перечня оксиды, используя алгоритм:

7.Вернитесь к тексту «Оксиды» и с учётом полученных знаний снова сделайте пометки (другой пастой). Обсудите вновь полученный результат в паре.

8.Домашнее задание:

прочитать параграф 18, выполнить упр.1 (письменно)

В земной коре – литосфере находятся глина, в её состав входит оксид алюминия ____, оксид кремния ___(песок), оксид железа III ___(содержится в красном железняке).

Водная оболочка Земли – гидросфера – это оксид водорода ______. В воздухе есть оксид углерода (IV) _____ (углекислый газ).

В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода (II) _________ (угарный газ), оксид серы (IV) __________ (сернистый газ), оксид азота (II) ________ и оксид азота (IV) ____.

газ), оксид азота (II) ________ и оксид азота (IV) ____.