1. Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы: Каков химический знак углерода? Каков атомный номер и заряд ядра? Какова атомная масса? Сколько протонов в ядре атома? Сколько нейтронов в ядре атома? Сколько электронов в атоме углерода? Сколько валентных электронов? Чему равна низшая степень окисления? Чему равна высшая степень окисления? 10. Завершить схемы: За каждый правильный ответ – 1 балл (макс. – 10 б) Входной контроль С* …s…p
1) С 2) 6, +6 3) 12 4) 6 5) 6 6) 6 7) 4 8) -4 9) +4 10) (алгоритм ответа) 2s²2p² 10 правильных ответов – «5» 8-9 правильных ответов – «4» 5-7 правильных ответов – «3» Менее 5 – «2»
2. Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы (поставьте + или -): I вариант- для алмаза II вариант – для графита 1.Прозрачный, бесцветный. 2. Очень твердый. 3. Ковалентная неполярная связь. 4.Не проводит электрический ток. 5. Используют как добавку в смазке. 6. Непрозрачный, серого цвета, с металлическим блеском. 7. Электропроводен. 8. Атомная кристаллическая решетка. 9. Легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки. 10. При обычных условиях химически инертен, при высокой температуре становится активным.
10 правильных ответов – «5» 8-9 правильных ответов – «4» 5-7 правильных ответов – «3» Менее 5 – «2»
Назвать вещества макс.балл - 5
С + СО2 → СО С + S → CS2 С + H2 → CH4 С + N2 → (CN)2 Fe2O3 + С → Fe + CO2 Al +C → Al4C3 С + F2 → CF4 С + О2 → СО Составьте уравнения реакций и определите роль углерода
С + СО2 = 2СО восстановитель С + 2S = CS2 восстановитель 4Al + 3C = Al4C3 окислитель С + 2F2 = CF4 восстановитель 2С + О2 = 2СО восстановитель 2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2 восстановитель С + 2H2 = CH4 окислитель 2С + N2 = (CN)2 восстановитель макс.балл- 8 8 правильных ответов – «5» 6-7- правильных ответов – «4» 4-5- правильных – «3»
Заполните таблицу (макс.балл – 10) Признак сравнения Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) 1. Формула 2. Получение 3. Физические свойства 4. Химические свойства 5. Применение За каждую правильно заполненную строку – 2 балла. 10 баллов – «5» 8-9 баллов – «4» 5-7 баллов – «3» Менее 5 – «2»
III III
II II IV
2CO + O2 = 2CO2 + Q Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 CO + 2H2 = CH3OH Угарный газ - СО СО – угарный газ. Оксид углерода ( +2) – бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит! Физические свойства Химические свойства Получение 2C + O2 = 2CO CO2 + C =2CO t, H2SO4 НСООН = СО + Н2О СО – сильный в осстановитель!
CO2 + H2O = H2CO3 Na2O + CO2 = Na2CO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Углекислый газ – СО2 СО2 - оксид углерода (+4) , углекислый газ– бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. Физические свойства Химические свойства Получение CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O CaCO3 = CaO + CO2 СО2 – окислитель!
(алгоритм ответа) Перечень Оксид углерода II Оксид углерода IV 1.Формула, название СО монооксид, окись углерода, угарный газ СО2 диоксид углерода, двуокись углерода, углекислый газ 2. Получение 2С + О2 = 2СО СО2 + С = 2СО t, H2SO4 НООС = СО+Н2О CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O. CaCO3 = CaO + CO2 . 3.Физические свойства Бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит! Бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. 4. Химические свойства 2CO + O2 = 2CO2 + Q. CO + 2H2 = CH3OH. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 CO2 + H2O = H2CO3 Na2O + CO2 = Na2CO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5. Применение. Восстанавливает металлы из их оксидов. В качестве «сухого льда» применяется в качестве хладагента. Средство тушения пожаров. В пищевой промышленности. В производстве солей угольной кислоты.
Угольная кислота H2CO3 Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота. В чистом виде не выделена. Образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде, в том числе и углекислого газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др.
Применение Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (газированная вода). Угольную кислоту мы в чистом виде употребляем в газированных напитках. При открытии крышки газированного напитка раздается шипение. При данном явлении угольная кислота разлагается на углекислый газ и воду)
Соли угольной кислоты
Соли угольной кислоты кислые гидрокарбонаты Химические свойства Са(НСО3)2 + Ca(OН)2 =2CaСО3↓ + 2H2О
2. Осуществите превращение (макс.5 баллов) За каждую правильную реакцию – 1 балл. С→СО→СО2 →Na2CO3→ NaHCO3→CO2
(алгоритм ответа) 1. 2С + О2 = 2СО 2. 2CO + O2 = 2CO2 3. Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 5. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 5 правильных ответов – «5» 4- правильных ответов – «4» 3- правильных – «3»
Домашнее задание. Домашнее задание. – §31,32 упр. № 3 стр.154, упр. № 1(а) стр. 157 Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия, который необходимо добавить к 200 г 12%-ного раствора карбоната натрия, чтобы массовая доля раствора стала 20%. – §31,32 упр. № 4 стр.154, упр. № 3 стр. 157 Уголь → оксид углерода (IV) → карбонат кальция → гидрокарбонат кальция → карбонат кальция → оксид углерода (IV) → углерод – §31,32 упр. № 8 стр.154, упр. № 7 стр. 157 Творческое задание:ответить на вопросы ниже
Почему на большом поле урожай в середине поля меньше, чем по краям? Подтвердить уравнением реакции
Почему горы Крымского полуострова имеют много пещер? Подтвердить уравнением реакции
Что такое жесткость воды? Способы устранения жесткости. Какова биологическая роль СО и СО2? Что такое «сухой лёд»? Где он применяется? Почему при соприкосновении ложки к «сухому льду» слышится писк?
