Урок обобщение по теме «Строение атома»

Урок химии в 8 классе.

Тема: «Строение атома»

Цели урока

Обобщить и закрепить знания обучающихся об электронном строении атома, усовершенствовать умения рассчитывать число элементарных частиц.

Задачи урока

  Образовательные задачи: актуализировать знания учащихся о строении атома, повторить строение атомного ядра и характеристику элементарных частиц,.

Развивающие задачи:  развитие у обучающихся умений анализировать и сравнивать строение атомов различных элементов, работать с оборудованием в соответствии с техникой безопасности.

Воспитательные задачи: Формирование основных мировоззренческих идей: материальность мира, причинно-следственные связи явлений, познаваемость мира.

Знания, умения, навыки и качества, которые актуализируют (приобретут, закрепят) ученики в ходе урока.

Актуализируются

Знания понятий: атом, ядро, электроны, протоны, нейтроны, химический элемент, элементарная частица, орбиталь.

Умения: рассчитывать количество электронов, протонов и нейтронов, моделировать атомы разных элементов, характеризовать элементы.

Навыки: групповой, самостоятельной, исследовательской деятельности с использованием ИКТ.

Приобретаются

Знания: классификации элементов, формы существования элемента, изотопы.

Умения: предсказывать свойства элемента, характеризовать элемент по его месту нахождения в таблице Д.И.Менделеева.

Необходимое оборудование и материалы.

Компьютеры, интерактивная доска.

Ход урока

1. Организационный момент

2. Изучение нового материала.

1. Понятие химического элемента

Из истории. Демокрит

Модель Томсона. Опыт Резерфорда. Планетарная модель

Строение атома

Обсудим некоторые термины

Периодическая система и строение атома.

Изотопы.

2. Практическая часть.

Заполни таблицу.

Закончи определения.

3. Контроль.

Выполни тест.

Установи соответствие.

Слайд 2.

Впервые понятие химического элемента сформулировал Роберт Бойль в 1661 году. Срок элемент имеет в своей основе представления древних о первичных стихии, из которых по их мнению состояла материя: вода, воздух, земля, огонь. Бойль назвал химическими элементами вещества, которые никоим образом нельзя было разложить на простые. Он также показал, что таких химических элементов больше, чем четыре.

Слайд 3. Это– тип (вид, сорт) атомов с одинаковым зарядом атомных ядер (т.е. одинаковым количеством протонов в ядре атома) и определенной совокупностью свойств, но масса ядра атома химического элемента может быть различной, в зависимости от количества нейтронов в нем.

Слайд 4. Все химические элементы обозначают специальными символами – одной или двумя латинскими буквами, причем первая буква всегда велика. Например, водород обозначающие символ H, серу – символом S, железо – символом Fe, кислород – символом O и т.д. Современные символы химических элементов были введены в химию в начале XIX в

Слайд.5 Впервые понятие «атом» ввел Демокрит, но он не вкладывал в него столь глубокий смысл.

В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

Модель Томсона

Гораздо позже в 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома. После открытия радиоактивности, эта модель не соответствовала действительности.

Опыт Резерфорда

Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки.

На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

Планетарная модель Резерфорда

Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны находятся вокруг него

А сейчас ребята, обсудим некоторые термины, запишите их в словарик.

АТОМ - мельчайшая, химически неделимая, частица. ОРБИТАЛИ - место расположения электрона в атоме

Запись а.е.м. – означает атомную единицу массы

В ядре сосредоточена большая часть массы атома

Посмотрите на таблицу.

Слайд 6-7.Строение атома

Порядковый номер элемента:

Число протонов

Число электронов

Заряд ядра (Z )

Число нейтронов N =A r -Z

Слайд 8. ИЗОТОПЫ – это атомы одного химического элемента , имеющие одинаковое число протонов и электронов, но разное нейтронов и разные массовые числа.

Слайд 9. Количество атомов химического элемента не изменяется при химических реакциях. Для превращения атома одного химического элемента в другой необходимые ядерные реакции. В частности, с помощью ядерных реакций получают новые химические элементы, которые не существуют в природе. На 2010 год было известно118 химических элементов: из них 89 обнаружены в природе, другие получены искусственно в результате ядерных реакций. 

Слайд 10-11. АЛЛОТРОПИЯ-элемент может существовать в виде нескольких простых веществ (явление аллотропия), отличающихся друг от друга составом молекул (например, для химического элемента кислорода простыми веществами являются кислород О 2 и озон O 3) или типом кристаллической решетки (например, модификации углерода – алмаз, лонсдейлит, графит.

Практическая часть

Закончи определения

АТОМ –это …

ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это…

ОРБИТАЛЬ –это…

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает …

ИЗОТОПЫ – это…

Заполни таблицу

А сейчас ребята выполним небольшой тест

Тестовые задания

Заряд ядра атома азота равен:
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

Число протонов в ядре атома криптона:
а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

Число нейтронов в ядре атома цинка:
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4

Число электронов в атоме железа:
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30

Изотопы водорода отличаются друг от друга:
а) числом e- б) числом n в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом

Поменяйтесь заданиями с соседом по парте, проверим ответы:

Заряд ядра атома азота равен:
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

Число протонов в ядре атома криптона:
а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

Число нейтронов в ядре атома цинка:
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4

Число электронов в атоме железа:
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30

Изотопы водорода отличаются друг от друга:
а) числом электронов б) числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом

Слайд12-13. Разгадайте кроссворд.

Ответы

строение атома презентация
PPTX / 1.55 Мб