12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФУРОК
Материал опубликовал
Канаев Семен Иванович27486
учитель химии высшей категории. Стаж работы 28 лет.
Россия, Саха (Якутия) респ., п.Джебарики-Хая

«Сера. Аллотропия. Свойства и применение».

Выполнил: учитель химии Канаев Семен Иванович МБОУ Джебарики-Хаинская СОШ, п.Джебарики-Хая, Республика Саха/Якутия Учитель химии Канаев Семен Иванович МБОУ Джебарики-Хаинская СОШ, Республика Саха/Якутия

Сера. Аллотропия. Свойства и применение.

Сера - элемент III периода, VI группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома серы равен +16. В ядре атома серы 16 протонов, 16 нейтронов. В атоме серы 16 электронов. Электронное строение атома серы На внешнем уровне в атоме 6 электронов. Степень окисления атома серы низшая равна -2 , высшая равна +6 Простое вещество сера являетcя неметаллом. Формула высшего оксида серы SO3 , его характер кислотный . Формула гидроксида серы H2SO4 , его характер кислотный . Поставьте пропущенные слова 1s2 2s2 3s2 3p4 2p6

Валентные состояния атома серы Валентность IV, Ст. окисления +4 Валентность VI, Ст. окисления +6 Валентность II, ст. окисления -2, +2 3s 3p 3d0 3s 3p 3d 3s 3p 3d

Задание. Задание. Определите степени окисления серы в следующих соединениях: S, H2S, Na2S, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4, Na2SO3, Na2SO4 и запишите их в таблицу. Характерная степень окисления Примеры веществ - 2 0 + 4 + 6

! В природе сера встречается очень часто, она входит в состав многих органических и минеральных веществ, а также в самородном виде. Нахождение серы в природе ! Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре - 0,052 % Самородная сера Сульфидная сера Сульфатная сера Ромбическая сера S8 Сероводород H2S, киноварь HgS, свинцовый блеск PbS, пирит FeS2 Гипс CaSO4 · 2H2O, глауберовая соль Na2SO4 ·10H2O

сфалерит Сфалерит, цинковая обманка -ZnS Химический состав содержание (в %): Zn— 67,1; S — 32,9; из примесей наиболее характерно железо Из сфалерита выплавляют металлический Zn. Сфалерит используют в лакокрасочном производстве для изготовления цинковых белил. Большое значение имеет получение из природного сфалерита химически чистого ZnS, применяемого как люминофор.

Пирит Пирит - FeS2, Химический состав содержание (в %): Fe— 46,6; S — 53,4; отмечаются незначительные примеси кобальта, никеля, мышьяка, сурьмы, меди, золота, серебра, селена. один из самых распространённых в Земной коре сульфидов. Является сырьём для получения серной кислоты, серы и железного купороса.

Галенит Галенит, свинцовый блеск -PbS. Химический состав—содержание (в %): Pb— 86,6; S — 13,4; обычны примеси серебра, селена, висмута, мышьяка, сурьмы, меди, цинка.

Аллотропия серы Аллотропные модификации серы Ромбическая Моноклинная Пластическая При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую Опыт

Сера ромбическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3 Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3 сера пластическая Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

Аллотропные модификации серы. Аллотропные модификации серы. Аллотропная модификация Строение молекулы Формула Физические свойства Кристаллическая сера       Пластическая сера      

с сложными веществами с неметаллами металлами Химические свойства cеры S 

Химические свойства серы Взаимодействие с металлами (искл. золото, платина ) 2Na0 + S0 = Na2+1S-2 Na 0 - 1е → Na+1 восстановитель S 0 + 2е → S-2 окислитель демеркуризация Нg + S = HgS Образуются сульфиды 1 группа

Взаимодействие Взаимодействие с водородом H20 + S0 = H2+1 S-2 H2 0 - 2е → 2H+1 восстановитель S0 + 2е → S-2 окислитель Химические свойства cеры 2 группа

Взаимодействие Взаимодействие с кислородом O20 + S0 = S+4 O2-2 S0 - 4е → S+4 восстановитель O2 0 + 4е → 2О-2 окислитель Химические свойства серы Взаимодействие серы с кислородом 3 группа

Применение серы Медицина Производство серной кислоты Сельское хозяйство Производство спичек Производство резины Производство взрывчатых веществ Красители

Проверка знаний Тест "Сера"

Используемые источники Учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 9».- М.: «Просвещение», 2010г М.Фримантл «Химия в действии», 2 часть, М,, Мир, 1991 г, стр191-192; http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://www.catalogmineralov.ru/1.html http://webelements.narod.ru/elements/S.htm http://www.uchmarket.ru/n_2237_9.htm http://archive.businesskomi.ru/rk/branches/4887/ http://www.mtodelta.ru/?id=histal1